常見的酸和堿教案

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上 課題1 常見的酸和堿教學目標知識與技能1認識幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學性質。2知道酸和堿的腐蝕性，能熟練取用酸和堿及其溶液。3會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。過程與方法1 通過濃硫酸、氫氧化鈉強腐蝕性和濃硫酸稀釋實驗，學會濃硫酸的稀釋方法，強化實驗及生活中安全意識。2通過同學間的合作進行活動探究尋找指示劑，學會如何利用和開發(fā)身邊的物質進行科學探究。3通過幾種常見的酸和堿化學性質探究比較，能簡單的歸納出幾種酸和堿各自相似的化學性質。4通過酸和堿溶液導電性實驗的探究，知道溶液導電的原因。情感態(tài)度與價值觀1樹立科學的物質觀，學會用辯證的觀點看待事物，

2、能透過表面現象挖掘事物具有共性的本質原因。2知道化學作為自然科學的一部分，它本身就起源于人類生產活動，樹立學好化學，更要用好化學的意識。教學重點：科學素養(yǎng)的培養(yǎng)和提高。酸和堿的化學性質以及尋找指示劑的探究。認識身邊的物質，開發(fā)和利用身邊的物質教學難點：為什么不同的酸具有相似的化學性質；不同的堿也具有相似的化學性質教學方法:實驗探究 多媒體教學課 時:三課時教學過程:第一課時情景導入:呼氣比賽:投影上播放比賽內容和具體操作步驟：（各小組推薦一代表）取一支試管，加入適量紫色石蕊試液。小心的用飲料管向試管中呼氣。與本組同學一起觀察現象，分析原因。講解:同學們，根據已有知識，我們知道呼出的二氧化碳氣體

3、溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅（或紫色石蕊試液遇碳酸變紅）。這節(jié)課我們一起來學習常見的酸和堿。在學習之前，先想一想：紫色石蕊在這個小實驗中的作用是什么？引人指示劑的概念?！舅釅A指示劑】1、定義：跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質。2、常用指示劑：紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液3、指示劑的作用: 能檢驗溶液的酸堿性閱讀:教材P50頁實驗10-1，,完成下表：加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化白 醋變紅色不變色蘋果汁變紅色不變色石灰水變藍色變紅色NaOH溶液變藍色變紅色由上述實驗得出以下結論：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色（即酸紅堿藍）2、酚酞

4、遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。【想一想】如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？1、取少量該溶液；2、滴入幾滴石蕊試液若溶液呈現紅色，則說明該溶液為酸性溶液。若溶液呈現藍色，則說明該溶液為堿性溶液?！舅伎肌康侥壳盀橹梗覀兯赖乃岷蛪A有哪些？歸納、匯總:常見的酸有鹽酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。從名稱上判斷最后一個字都是“酸”，即“某酸”；從結構上看都含有氫元素?，F在我這兒有一瓶鹽酸和一瓶硫酸，這節(jié)課我和大家一起來研究常見酸的性質。展示：鹽酸和硫酸，課本實驗10-2，讓學生完成本課表格：投影：無色液體無色液體瓶口出現白霧無明顯現象刺激性氣味無味引

5、導探究了鹽酸、硫酸的一些簡單性質，你是否想了解它們的用途呢?用途鹽酸（HCl）重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑引導通過實驗我們就會發(fā)現：濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧；因此，敞口久置后質量會減輕。濃硫酸具有吸水性，但無揮發(fā)性，所以打開瓶蓋瓶口沒有白霧，但敞口久置于空氣中，會吸收空氣中的水分質量增加。因此，實驗室中常用濃硫酸做干燥劑。那在使用濃硫酸時應注

6、意哪些問題?進行完下面的活動與探究，你就會明白使用濃硫酸的注意事項?；顒优c探究一(投影展示)實驗內容濃硫酸在紙上寫字用木棒蘸濃硫酸將濃硫酸滴到布上一段時間后的現象紙張的筆畫部分變黑木棒上蘸有濃硫酸的部分變黑滴到酸的布由黃變黑，容易破損。結論或原因濃硫酸有很強的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水而腐蝕。啟發(fā)使用濃硫酸時要特別小心。講解:從試劑店購得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平時使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？回答：許多同學可能會說“容易，加點水不就行了嗎？活動與探究二：按學生猜想，照教材P53頁圖10-5裝置小心進行實驗。講解：通過實驗大家不難發(fā)現，簡單的向濃硫酸中加

7、點水是非常危險的。因為濃硫酸在稀釋過程中會放出大量熱，使水沸騰，帶動硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。那么，正確的稀釋方法應該怎樣呢？請大家閱讀教材P53頁后看我演示?；顒优c探究三：按照教材P53頁圖10-6裝置小心進行實驗。提問：這兩個實驗在裝置上和操作順序上有哪些不同？你能將正確的操作過程用自己的語言準確的描述出來嗎？小結：稀釋濃硫酸時應該：酸入水（或大入?。?，沿內壁，慢慢倒，不斷攪。【強調】用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險。提問：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸弄到皮膚或衣服上，應如何處理？結論：應立即用大量的水沖洗，在涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。【小結

8、】本節(jié)課，主要是介紹了兩種常用的指示劑和指示劑的使用原理，還有幾種常見的酸?！景鍟O計】 常見的酸一、酸堿指示劑1、定義：跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質。2、常用指示劑：紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液3、指示劑的作用: 能檢驗溶液的酸堿性二、指示劑的使用原理：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色（即酸紅堿藍）2、酚酞遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。三、幾種常見的酸：1、鹽酸：無色的液體，有刺激性氣味，濃鹽酸有揮發(fā)性2、硫酸：無色、粘稠的油狀液體，無味，濃硫酸有強烈的腐蝕性四、濃硫酸的腐蝕性第二課時【復習回顧】回想一下，上節(jié)課所學的內容，什么叫酸堿指示劑，指示劑的使用原理是什

9、么？還有，常見的酸有哪些？【導入新課】我們初中階段，常見的酸有鹽酸和硫酸，那么這兩種酸有什么相關的化學性質呢？我們這節(jié)課就深入進行學習-酸的化學性質。【講授新課】【酸的化學性質】課本P54實驗探究（1） ：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸 變紅色 無變化稀硫酸 變紅色 無變化結論；石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。（2）酸溶液能與某些金屬反應：（請回憶并填表）與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 鋅Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 鐵Fe+2HCl=FeCl2 +H2Fe+H2SO4=F

10、eSO4+H2討論：上面反應的生成物有什么共同之處？上述反應都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）結論：酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣（3）：現象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：上面反應的生成物有什么共同之處？上述反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）結論：金屬氧化物 + 酸鹽 + 水利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬

11、繼續(xù)反應，造成金屬制品的腐蝕。（4）根據上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質。A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色B、酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；C、酸能與某些金屬氧化物反應，生成水?！拘〗Y】本節(jié)課主要掌握酸的相關化學性質，會使用酸的相關化學性質來做相關的題目，會寫相關的化學反應方程式就可以了。【板書設計】 酸的化學性質1、 石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。2、 酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣3、 金屬氧化物 + 酸鹽 + 水4、 酸相似的化學性質： A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色B、酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；C、酸能與某些金屬氧化物反應，生成

12、水。第三課時【導入新課】展示：稀鹽酸，稀硫酸，氫氧化鈉，氫氧化鈣各一瓶。提問：這四瓶物質中哪些屬于酸，還是全部都是酸？如果不是全部都是酸，那么除了酸之外，另外的各屬于什么呢？【常見的堿】（一）氫氧化鈉 NaOH1：俗稱：火堿 燒堿 苛性鈉 2：物理性質：（1）是白色固體 （2）極易溶于水，溶解時放出大量的熱 （3）氫氧化鈉易潮解（所以氫氧化鈉需密封保存）（氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。這種現象叫做潮解。）可做干燥劑【注意】不能干燥酸性氣體: (HCl、CO2、SO2、H2S等)3：氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心！【注意】如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水

13、沖洗，再涂上硼酸溶液。問：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應該如何處理呢？ 應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液。指導：指導學生閱讀教材P55頁有關內容，【實驗10-5】實驗現象分析觀察白色塊狀固體放表面皿上表面潮濕氫氧化鈉吸收空氣中的水分放入水中試管外壁溫度較高溶解時放熱【圖片展示】通過一些生活常見的場景，介紹氫氧化鈉的相關用途。（二）氫氧化鈣 Ca(OH)2 1：俗稱：熟石灰 、消石灰2：物理性質：（1）是白色固體 （2）微溶于水。溶解度隨溫度升高而減小3：制取方法：CaO + H2O = Ca(OH)2 （放出熱量）（CaO可做干燥劑）4.氫氧化鈣也有腐蝕性，使用時

14、應注意安全。5.氫氧化鈣溶液俗稱石灰水（檢驗二氧化碳）：化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3H2O）等?！綨aOH、Ca(OH)2的比較學習】比較項目氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色、固體白色、粉末狀敞口放置一會兒潮解無變化溶解性易溶，放出大量熱微溶腐蝕性強腐蝕性腐蝕性較強俗 名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰【想一想】氫氧化鈉和氫氧化鈣的保存應注意什么？要密封保存氫氧化鈉露置在空氣中會潮解、變質。氫氧化鈣會變質【擴展】你已經學過那些物質可以做干燥劑？它們分別可干燥那些氣體？濃硫酸（不可干燥NH3)、可干燥H2、O2、N2、CO、

15、CO2、HCl 等。氧化鈣、氫氧化鈉固體（不可干燥CO2 HCl H2S SO2）（三）堿的化學性質（課本P56頁探究）（1）堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍色，使無色的酚酞溶液變紅色。（2）堿能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水 （堿+非金屬氧化物 鹽+水） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2 ） 氫氧化鈉放置在空氣中會發(fā)生變質，所以 氫氧化鈉必須密封保存。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（檢驗CO2）【討論】結合課本P57頁，討論酸溶液為什么具有一些相似的化學性質? 堿溶液為什么也具有一些相似的化學性質? 在水溶液中電離1、酸 H+ + 酸根離子在不同的

16、酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性質。 在水溶液中電離2、堿 金屬離子 + OH在不同的堿溶液中都含有相同的OH，所以堿也有一些相似的性質?！景鍟O計】 常見的堿（一）氫氧化鈉 NaOH1：俗稱：火堿 燒堿 苛性鈉 2：物理性質：（1）是白色固體 （2）極易溶于水，溶解時放出大量的熱 （3）氫氧化鈉易潮解（所以氫氧化鈉需密封保存）（二）氫氧化鈣 Ca(OH)2 1：俗稱：熟石灰 、消石灰2：物理性質：（1）是白色固體 （2）微溶于水。溶解度隨溫度升高而減小3：制取方法：CaO + H2O = Ca(OH)2 （放出熱量）（CaO可做干燥劑）（三）堿的化學性質（課本P56頁探究）（1）堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍色，使無色的酚酞溶液變紅色。（2）堿能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水 （堿+非金屬氧化物 鹽+水） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2 ） 氫氧化鈉放置在空氣中會發(fā)生變質，所以 氫氧化鈉必須密封保存。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（檢驗CO2）【相關練習】1堿溶液有相似的化學性質的原因是堿溶液中都含有（ B ） A.氫離子 B.氫氧根離子 C.金屬離子