豐富多彩的化學物質1.1

1、專題一：化學家眼中的專題一：化學家眼中的 物質世界物質世界第一單元第一單元 ：豐富多彩的化學物質：豐富多彩的化學物質 一一 物質的分類及轉化物質的分類及轉化網絡中的信息分類網絡中的信息分類圖書館圖書館【思考與交流【思考與交流】 在日常生活中，我們常接觸到下列物質：在日常生活中，我們常接觸到下列物質：空氣、乙醇、空氣、乙醇、銅、碘、氧氣、石墨、食鹽水，銅、碘、氧氣、石墨、食鹽水，請你將上述物質進行請你將上述物質進行分類，并說明你分類的依據。分類，并說明你分類的依據。1 根據通常的存在狀態(tài)分類根據通常的存在狀態(tài)分類2 根據導電性能分類根據導電性能分類3 根據所含物質的種類分類根據所含物質的種類分類

2、4 根據組成純凈物的元素種類分類根據組成純凈物的元素種類分類5將物質分為無機物和有機將物質分為無機物和有機物物(1)氣體：氣體： 空氣、氧氣空氣、氧氣(2)液體液體 ：乙醇、食鹽水、：乙醇、食鹽水、 (3)固體：固體： 銅、碘、石墨銅、碘、石墨 (1)導體食鹽水、銅、石墨導體食鹽水、銅、石墨 (2)絕緣體空氣、乙醇、碘、氧氣絕緣體空氣、乙醇、碘、氧氣(1)單質銅、單質銅、 碘、氧氣、石墨碘、氧氣、石墨 (2)化合物乙醇化合物乙醇(1)有機物乙醇有機物乙醇(2)無機物無機物 (1)混合物空氣、食鹽水混合物空氣、食鹽水 (2)純凈物乙醇、銅、純凈物乙醇、銅、 碘、氧氣、石碘、氧氣、石墨墨 分類并沒

3、有唯一性，它會根分類并沒有唯一性，它會根據分類的標準不同而不同。據分類的標準不同而不同。 對復雜的事物可以從不同角度或對復雜的事物可以從不同角度或用不同方法進行分類。用不同方法進行分類。 化學家常根據物質的組成、狀態(tài)、性能等對物質進行分類。根據物質的存在狀態(tài),將物質分為 、 、 和 ；根據物質的導電性，將物質分為 、 、和 ；根據物質在水中的溶解性，將物質分為 、 、和 。氣體氣體液體液體固體固體導體導體半導體半導體絕緣體絕緣體可溶性物質可溶性物質微溶性物質微溶性物質難溶性物質難溶性物質物質物質非均勻混合物非均勻混合物均勻混合物均勻混合物混合物混合物純凈物純凈物單質單質化合物化合物非金屬單質非

4、金屬單質金屬單質金屬單質無機化合物無機化合物有有機機化化合合物物氧化物氧化物鹽鹽酸酸堿堿根據物質的組成和性質分類根據物質的組成和性質分類一:純凈物和混合物 混合物 純凈物只由一種物質組成只由一種物質組成由兩種以上物質組成由兩種以上物質組成由同種分子構成由同種分子構成由不同種分子構成由不同種分子構成1、有固定的組成、有固定的組成2、有固定的性質、有固定的性質3、可用分子式表示、可用分子式表示1、無固定的組成、無固定的組成2、一般無固定的性質、一般無固定的性質3、不能用分子式表示、不能用分子式表示Cu MgO NaCl空氣、海水、玻璃空氣、海水、玻璃宏觀宏觀微觀微觀 特特 征征例子例子 1、下列物

5、質屬于純凈物的是、下列物質屬于純凈物的是 A稀硫酸稀硫酸 B含鐵含鐵50%Fe2O3 CNaOH溶液溶液 D冰水混合物冰水混合物2、某物質經分析知，其中僅含一種元素，、某物質經分析知，其中僅含一種元素，此物質此物質 A可能是純凈物也可能是混合物可能是純凈物也可能是混合物 B可能是單質也可能是化合物可能是單質也可能是化合物 C一定是純凈物一定是純凈物 D一定是一種單質一定是一種單質DA 酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物概念概念主要主要化學化學性質性質范圍范圍二、氧化物跟堿起反應生成鹽和水跟堿起反應生成鹽和水跟酸起反應生成鹽和水跟酸起反應生成鹽和水1.酸性氧化物酸性氧化物+堿堿=鹽鹽+水水

6、 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 1.堿性氧化物堿性氧化物+酸酸=鹽鹽+水水CuO+2HCl=CuCl2+H2O SO3+H2O = H2SO4 2.酸性氧化物酸性氧化物+水水=酸酸2.堿性氧化物堿性氧化物+水水=堿堿Na2O+H2O=2NaOH酸性氧化物酸性氧化物+堿性氧化物堿性氧化物=含氧酸鹽含氧酸鹽SiO2+CaO = CaSiO3 多數非金屬氧化物多數非金屬氧化物(除除CO、H2O 等等)和少數金屬氧化物和少數金屬氧化物(Mn2O7 )大多數金屬氧化物大多數金屬氧化物(Al2O3 ,Mn2O7 等除外等除外)【問題解決【問題解決】 1、SO2屬于酸性氧化物，請寫出屬于酸性氧化

7、物，請寫出SO2與與 足量足量KOH溶液反應的化學方程式：溶液反應的化學方程式：2、MgO屬于堿性氧化物，請寫出它與屬于堿性氧化物，請寫出它與硫酸反應的化學方程式：硫酸反應的化學方程式：SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OMgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 3、關于氧化物的下列說法中正確的是、關于氧化物的下列說法中正確的是 A金屬氧化物一定是堿性氧化物金屬氧化物一定是堿性氧化物 B堿性氧化物一定是金屬氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物 C非金屬氧化物一定是酸性氧化物非金屬氧化物一定是酸性氧化物 D酸性氧化物一定是非金屬氧化物酸性氧化物一定是非金屬氧化物 B三: 酸1.

8、按是否含有氧元素分按是否含有氧元素分:H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 含氧酸含氧酸:無氧酸無氧酸: HCl H2S HBr HF2.按電離時生成氫離子的個數分：按電離時生成氫離子的個數分：HNO3 HCl HF H2SO4 H2CO3 H2S 一元酸一元酸:二元酸二元酸:三元酸三元酸: H3PO4 3.按性質分按性質分: HNO3 HCl H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SO3 (濃濃)H2SO4 HNO3 易揮發(fā)酸易揮發(fā)酸:難揮發(fā)性難揮發(fā)性酸酸:易分解酸易分解酸:強氧化性酸強氧化性酸:四: 堿按其在水溶液中是否溶解分按其在水溶液中是否溶解分:1、可溶性堿、可溶性堿:2、

9、難溶性堿、難溶性堿:KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 可溶性堿的氧化物可溶性堿的氧化物 + 水水 = 堿堿 如如: Na2O +H2O = 2NaOH 如如: Cu(OH)2 = CuO +H2O 難溶性堿的氧化物加熱易分解難溶性堿的氧化物加熱易分解五:鹽1、按組成分為、按組成分為:正正 鹽鹽酸式鹽酸式鹽堿式鹽堿式鹽NaCl FeS MgCl2 某化某某化某NaNO3 CuSO4 CaCO3 某酸某某酸某NaHCO3 Ca(HCO3)2 某酸氫某某酸氫某 NaH2PO4 某酸幾氫某酸幾氫某某Cu2(OH)2CO3

10、MgOHCl 堿式某酸某堿式某酸某2、按是否可溶于水分、按是否可溶于水分:可溶性鹽可溶性鹽:難溶性鹽難溶性鹽:K+ Na+ NH4+ NO3CO32- PO43- AgCl BaSO4 3、按陰、陽離子來分、按陰、陽離子來分:陽離子：陽離子：陰離子：陰離子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3- SO42- Cl CO32- PO43- 無機物的相互關系無機物的相互關系練習：根據物質的組成對下列物質進行分類。鈉(Na)氯氣(Cl2)氯化鐵(FeCl3)溶液硫酸(H2SO4)碳酸鈣(CaCO3)氧化鈣(CaO)氫氧化鈉(NaOH) 葡萄糖(C6H12O6)，請同學們討論得出結論。

11、混合物為：氯化混合物為：氯化鐵鐵溶液，其余為純凈物。溶液，其余為純凈物。在純凈物中，單質為：在純凈物中，單質為：鈉鈉和氯氣，其中和氯氣，其中鈉鈉為金屬單質，氯氣為金屬單質，氯氣為非金屬單質；為非金屬單質；化合物有：硫酸、碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化化合物有：硫酸、碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈉、葡萄糖鈉、葡萄糖；化合物又可分成化合物又可分成無機化合物和有機化合物，無機化合物無機化合物和有機化合物，無機化合物又可又可分成氧化物、酸、堿、鹽。分成氧化物、酸、堿、鹽。屬于氧化物為：氧化鈣屬于氧化物為：氧化鈣(堿性氧化物堿性氧化物)屬于酸為：硫酸屬于酸為：硫酸(含氧酸含氧酸)屬于堿為：氫氧化屬于堿為：氫氧化鈉（可

12、溶性堿）鈉（可溶性堿）屬于鹽為：碳酸鈣屬于鹽為：碳酸鈣屬于有機物為：葡萄糖屬于有機物為：葡萄糖今有下列三組物質，每組中都有一種物質跟其他三種屬于今有下列三組物質，每組中都有一種物質跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質（寫化學式）和分類依據（選出不同的種類。將此種物質（寫化學式）和分類依據（選出的物質與其他物質不同之處）寫在下面相應的表格內。三的物質與其他物質不同之處）寫在下面相應的表格內。三組物質分別為：（組物質分別為：（1）O2、F2、S、N2；（；（2）Fe、Na、Al、Si；（；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。 組別組別 被選出的質被選出的質 挑選依據挑選依據 第（第（1）組）組

13、第（第（2）組）組 第（第（3）組）組 S固體，其余是氣體固體，其余是氣體Si非金屬，其余是金屬非金屬，其余是金屬NO難溶氧化物（不成鹽氧化難溶氧化物（不成鹽氧化物），其余是易溶于水的物），其余是易溶于水的成鹽氧化物中的酸性氧化成鹽氧化物中的酸性氧化物物。課上練習課上練習 學習了分類的方法以后，大家應學學習了分類的方法以后，大家應學會對以前和將要學的化學知識進行及時會對以前和將要學的化學知識進行及時的歸納和整理，學會對物質及其變化進的歸納和整理，學會對物質及其變化進行分類，并通過對各類物質的代表物質行分類，并通過對各類物質的代表物質的研究來了解這類物質的性質，從而提的研究來了解這類物質的性質，

14、從而提高我們化學學習的效率。高我們化學學習的效率。二、物質的轉化 回憶初中所學反應類型并各舉一例根據反應形式劃分：四種基本反應類型根據反應形式劃分：四種基本反應類型 化合反應、分解反應、化合反應、分解反應、 置換反應、復分解反應置換反應、復分解反應回顧四個基本反應定義 化合反應是兩種或兩種以上的物質參加反應生成化合反應是兩種或兩種以上的物質參加反應生成一種物質的反應類型；一種物質的反應類型； 分解反應為一種物質在一定條件下反應生成兩種分解反應為一種物質在一定條件下反應生成兩種或兩種以上的物質的反應類型；或兩種以上的物質的反應類型； 置換反應為一種單質與一種化合物反應生成一種置換反應為一種單質與

15、一種化合物反應生成一種新的單質與新的化合物的反應類型；新的單質與新的化合物的反應類型； 復分解反應為兩種化合物相互交換成分生成兩種復分解反應為兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應類型。新的化合物的反應類型。根據反應中是否有化合價變化根據反應中是否有化合價變化（即電子得失）劃分：（即電子得失）劃分：氧化還原反應：氧化還原反應：氧化還原反應氧化還原反應置換反應置換反應化合反應化合反應分解反應分解反應復分解反應復分解反應氧化還原反應與四個基本反應類型的關系：氧化還原反應與四個基本反應類型的關系：課堂小結課堂小結 這一課我們學習了物質的分類和物這一課我們學習了物質的分類和物質之間的相互轉化，根據不同的分質之間的相互轉化，根據不同的分類標準，物質可以分成