【精選】陜西西安學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試驗班試題版含答案-化學(xué)知識點總結(jié)

1、高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料西安中學(xué)2016-2017學(xué)年度第二學(xué)期期末考試高二化學(xué)（實驗班）試題（時間：90分鐘 滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28一、選擇題（共25小題，50分。每小題只有一個正確選項）1 .有三組混合液：乙酸乙酯和碳酸鈉溶液 乙醇和水單質(zhì)澳和澳化鈉的水溶液，分離上述混合液的正確方法依次是（）A.分液、萃取、蒸儲B.萃取、蒸儲、分液C.分液、蒸儲、萃取D.蒸儲、萃取、分液2 .在丙烯 氯乙烯 苯乙烯（） 甲苯 四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子可能在同一平面的是（）A.B.C.D.3 .下列4種烷燒，沸點由高到

2、低的順序是（）3, 3二甲基戊烷正庚烷2甲基己烷正丁烷A.>>>B.>>>C.淮用mD.口淮用4 .下列說法不正確的是（）A.天然氣的主要成份是爛類氣體，以甲烷為主B.煤焦油的分儲可獲得各種芳香姓C.石油進(jìn)行常壓分儲可得到汽油、煤油、柴油等D.石油裂解后可得到純凈的乙烯氣體5 .某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖。1mol該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)時，消耗三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料A. 3 ： 1 ： 1 B. 3 ： 2 ： 1 C. 1 ： 1 ： 1D. 3 ： 2 ： 26 .下列實驗中，有關(guān)儀

3、器的下端必須插入液面以下的是（）A.制備乙烯裝置中時使用的溫度計B.制備乙快裝置中使用的分液漏斗C.分儲石油裝置中使用的溫度計D.制備乙酸乙酯時，將乙酸乙酯蒸氣通入飽和 Na2CO3溶液的導(dǎo)管7 .某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有（）取代加成消去酯化水解氧化中和ch3cooCH.=CHCH、一一CHCH,COOHJ |OHA.C.8,下列各化合物的命名中正確的是 （）A. CH2=CH-CH=CH2 1, 3一 丁二烯aOHC. 83 甲基苯酚2一乙基丙烷B.D.CHjCHl8一飆 3-丁醉B.品CHlCH-C為D. ,9 .物質(zhì)的鑒別有很多種方法，下列能達(dá)到鑒別目的的是（

4、）用水鑒別苯、乙醇、澳苯；用飽和的Na2CO3溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯和四氯化碳；用酸性高鈕酸鉀鑒別環(huán)己烷、苯和乙醇；用點燃的方法鑒別甲烷、乙烯和乙快A.D.B.C.高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料10 .下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（）A.由澳丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B,由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代環(huán)己烷消去制己烯；由丙烯加澳制 1,2-二澳丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇11 .分子式為C6H12O2且可與碳酸氫鈉反應(yīng)放出 CO2有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（）A. 5 種B. 6 種C. 7種D . 8種

5、12 .分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第 24應(yīng)為（）12345678910C2 H4C2H6C2H6。C2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A. C7H16B. C7H14O2C, C8H18D. C8H18。13 .己知維生素a的結(jié)構(gòu)簡式可寫為費0",式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補足四價，但C、H原子未標(biāo)記出來，關(guān)于它的敘述正確的是（）A .維生素A的分子式為C20H32。B.以維生素A為原料制得的一種產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.維生素A不能使高鈕酸鉀溶液褪色D. 1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7mol H2發(fā)生

6、加成反應(yīng)14 .第N能層所含能級數(shù)、原子軌道數(shù)和最多可容納電子數(shù)分別為（）A. 3、9、18 B,4、12、24 C.5、16、32 D,4、16、3215 .下列各項敘述中，正確的是（）A.能層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀不相同，但半徑增大B.在同一能層上運動的電子，其自旋方向肯定不同C.鎂原子由1s22s22p63s2-ls22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D.原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料16.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A. K+ 1s22s22p63s23p6B. Cu+ 1s22

7、s22p63S23p63d104s1C. N31s22s22p6D. As 1s22s22p63s23p63d104s24p317 .根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（）A.硼和種B,鋁和鐵C.鍍和鋁D,銅和金18 .現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 （）A.第一電離能：>>>B,原子半徑：>>>C.電負(fù)性：>>>D,最高正化合價：>"19 .已知鈕的核電荷數(shù)為25,以下是一些同

8、學(xué)繪制的基態(tài)鈕原子核外電子的電子排布圖，其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)鈕原子核外電子運動狀態(tài)的是（）Is 2n 2P3 辭3p3d18口 X 2s 2P 左 3p3d 4s|7T|舊匠幣E而I山I山I 1閃, Is 2s 2P 3s 3P3d4sc.閃回不同川幣1區(qū)河川11十I十|山|門SH、 Is 2s 2P 3s 3p3d4s“ 70可、區(qū)1舊區(qū)41和I-I +1M + W120 .下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是（）A. NaOHB. SO3C. CsClD. SiO221 .下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（）A. Na2O和SiO2熔化B. Mg和S熔化C.氯化

9、鈉和蔗糖熔化D.碘和干冰升華22 .關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 （）A,含氫元素的化合物中一定有氫鍵B.氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵C. DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料D. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致23.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水, 沉淀溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是（）A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變2+B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu（NH 3）4C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D.在Cu（NH3

10、）4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道24 .根據(jù)下表所列鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中最不穩(wěn)定的分子是（）化學(xué)鍵H-HH-ClH-BrCl-ClBr-Br鍵能(kJ mol-1)436431299247193A. HClB. HBrC. H2D. Br225 .下列描述中正確的是（）A. CS2為V形的極性分子B. ClO3一的空間構(gòu)型為平面三角形C. SF6中有6對完全相同的成鍵電子對D. SiF4和PCl5的中心原子均為sp3雜化二、填空題（共50分）26 .（共12分）A、B、C、D、E為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素.已知：A原子核是一個質(zhì)子； B的基態(tài)原子中電子占據(jù)

11、三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；D的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；A、B、D三種元素組成的一種化合物 M是新裝修居室中常含有 的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1: 1的化合物N的質(zhì)荷比 最大值為78;E原子有4個未成對電子。高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料請回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)(1)化合物M的中心原子采取 雜化，化合物N在固態(tài)時的晶體類型(2)由上述一種或多種元素組成的與 BD2互為等電子體的分子為 (寫分 子式)，寫出BC-的電子式 ;(3)寫出基態(tài)E原子的核外價電子排布圖 ;(4) E能與B

12、D分子形成配位化合物 E(BD)5, 1mol E(BD)5中含有 mol6 鍵。27.(共12分)(1)已知X元素是第二周期主族元素：電離能(KJ/mol)IiI2I3I4X93218211539921771由上述表格，推斷X為;(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合 物.亞鐵氟化鉀K4Fe(CN)6中不包含下列哪種化學(xué)鍵 ;A.極性鍵 B,非極性鍵 C.配位鍵 C.鍵E,冗鍵 F.離子鍵(3) 一種石英晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，可以看成是在晶體硅的 晶胞中每兩個硅原子間插入一個氧原子而得到。其中硅原子的配 位數(shù)為;若該晶胞的晶胞參數(shù)為a pm,則該晶體的密

13、度為Og/cm3 (以含a、Na的代數(shù)式表示)；HO"1"0H(4)已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6 (HO/0Hx0H和HIO4,前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6 HIO4。(填 4”、”或皂”)高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料(5) Cu與O形成的某種化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。原子坐標(biāo)參數(shù) P(x, y, z)可以表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。例如 F晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0, 0, 0) ; b為(1, 0, 0)等，則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為 -Cu O -O28.(共12分)三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一種重要的

14、化工原料和醫(yī)藥中間體實驗室合成三苯甲醇的實驗裝置如圖所示 已知：過程中生成的中間產(chǎn)物格氏試劑易發(fā)生水解反應(yīng);請回答下列問題:部分相關(guān)物質(zhì)的沸點如下：物質(zhì)沸點/C二苯甲醇380乙醴34.6156.2三苯甲醇的相對分子質(zhì)量為260。(1)裝置中玻璃儀器B的名稱為;裝有無水CaCl2的儀器A的作用(2)裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用包壓滴液漏斗的作用是; (3)制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中含有乙醴、澳苯、氯化俊 等雜質(zhì)，可以設(shè)計如下提純方案：其中，操作的名稱是 ;洗滌液最好選用(填字母序號) 高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料a.水b.乙醴c.乙醇d.苯(4)純度測定：稱取2.60 g產(chǎn)品，配成

15、乙醴溶液，加入足量金屬鈉(乙醴與鈉不反應(yīng))，充分反應(yīng)后，測得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為100.80 mL0則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。Cl二光堂催化軻H:O.H A29.(共14分)功能高分子P的合成路線如下：OT-CH I JnCOOCH.fVNO：高分子P(1) A的分子式是 C7H8,其結(jié)構(gòu)簡式是 (2)試劑a是 o(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式： o(4) E的分子式是C6H10。2。E中含有的官能團(tuán)：o(5)反應(yīng)的反應(yīng)類型是 o(6)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ocii3cik)(7)已知:OH； 7HCh3chch2cho以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成 E,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式

16、表示有機(jī)物)，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)西安中學(xué)20162017學(xué)年度第二學(xué)期期末考試高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料局二化學(xué)（實驗班）試題（時間：90分鐘 滿分：100分）26.（共 12 分）（1） sp2；分子晶體；（2） N2O;、選擇題（每題只有 1個正確答案，共 25小題，每小題2分，共50分）題號12345678910111213答案CBADBACABDDBB題號14516171819202122232425答案DCBCADBDCBDC、填空題（共50分）480idxlO 27.（共 12 分）（1） Be 或者皺；（2） B ;（3） 4 ;（4） < ;（5） （ 3/4, 1/4, 3/4）。28 .（共12分）（1）