九年級化學(xué)從中考試驗題中體驗質(zhì)量守恒定律練習(xí)

1、從中考實驗題中體驗質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律是從量的方面研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，它的核心內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律是一個重要的客觀規(guī)律，是中考必考的內(nèi)容之一，為了論證這一定律的正確性，考題往往設(shè)置在一定的實驗情景中，通過實驗，考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用，因此考查通常以實驗題和實驗探究題的形式出現(xiàn)。一、通過實驗考查對質(zhì)量守恒定律的理解正確理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，是正確應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的必要條件。通過化學(xué)實驗驗證質(zhì)量守恒定律，是中考中?？嫉囊环N題型。例1:(08年南充中考題)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還

2、是不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究：(1)提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。(2)設(shè)計并進行實驗：小劉設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如A所示，小李設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如B所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。這兩個實驗所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:小劉的實小李的實實驗結(jié)論：小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量不相等。你認(rèn)為的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因請從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因：。使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達(dá)到實驗?zāi)康模@兩種藥品可以是和（填化學(xué)

3、式）注：在實驗A、B中已使用過的四種藥品均不能再用分析：解本題的關(guān)鍵是對質(zhì)量守恒定律的理解，也就是必須正確認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物，生成物各是什么？含有碳、氫元素的可燃物，往往許多同學(xué)在做實驗時，忽略了氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量，導(dǎo)致得出錯誤的結(jié)論。小劉、小李實驗中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式分另為：BaCl2+N&S04=BaSQJ+2NaCl;Na2CQ+2HCl=2NaCl+Hz0+CQT。小李在稱量生成物的質(zhì)量時，忽略了逸散到空氣中的二氧化碳的質(zhì)量，導(dǎo)致生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量，因此小李的結(jié)論是不正確的。質(zhì)量守恒定律的理論依據(jù)是在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類以及每種元素的原子個數(shù)原子的質(zhì)量都保持不變，

4、因此反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。如果在稱量時反應(yīng)前后元素的種類不同或同種元素的原子個數(shù)不同，那就得不到正確的結(jié)論。為了使A實驗燒杯中的物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變可以加AgNO,NaCl或NaOHHCl等。為了使B實驗燒杯中物質(zhì)反應(yīng)后產(chǎn)生氣體，可以在燒杯中加碳酸鹽和酸等。答案：BaCl2+NaaS04=BaSQ+2NaClNa2CS+2HCl=2NaCl+H20+C02T小劉反應(yīng)后生成的CQ氣體逸散到空氣中去了，在稱量生成物時，沒有包括CQ的質(zhì)量。在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類及每種元素的原子數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變。NaClAgNO3等。二、通過實驗，考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的目的在于應(yīng)

5、用，解有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實驗試題，不僅要掌握概念，更重要的是靈活運用這一概念，不僅要定性的認(rèn)識(化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、每種元素的原子個數(shù)相等)，還要定量的認(rèn)識(化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變)。解題時必須理清各種物質(zhì)量之間的關(guān)系。例2:某學(xué)生為了測定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，按下圖裝置進行實驗：把氣體X由注射器A緩慢送入裝有CuO的B裝置中，使之完全反應(yīng)，得到如下結(jié)果：實驗前B管和藥品的總質(zhì)量為21.32g,實驗后為21.16g,實驗后B管及殘留固物質(zhì)的質(zhì)量為21.16g。C試管中收集到的物質(zhì)經(jīng)過電解得到H2和Q,在D注射器中收集到的是Nao經(jīng)分析知道，X中兩元素的質(zhì)量比是14:3,

6、gRTfcr回答下列問題：(1)C管中收集的液體的化學(xué)式是;寫出該物質(zhì)電解的化學(xué)方程式為。(2)B管中的現(xiàn)象為;(3)B管反應(yīng)前后減小的質(zhì)量為g，這部分的質(zhì)量是CuO失去的元素(寫名稱，下同)的質(zhì)量；可通過反應(yīng)跟該元素結(jié)合的另一種元素是質(zhì)量為_g_。(4)寫出化合物X與CuO的化學(xué)方程式。分析：本題以氧化銅與氨氣在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)為知識載體，考查學(xué)生應(yīng)用質(zhì)量守恒定律確定有關(guān)物質(zhì)的組成以及化學(xué)方程式的配平。根據(jù)知道，C管中收集得到的液體是HO,在注射器D中得到N2,x由兩種元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道，氫、氮元素來自于氣態(tài)化合物X,氧元素來自于CuQ由知X中，兩種元素的質(zhì)量比為4:3,由氮

7、、氫兩種元素的相對原子量可得出：n(N):n(H)=1:3,即X的化學(xué)式為NH。由可知，B管反應(yīng)前后質(zhì)量減少21.32g-21.16g=0.16g,這0.16g是CuO失去氧元素的質(zhì)量，通過反應(yīng)氧元素與氫元素結(jié)合成水,元素結(jié)合成水。0.16g氧元素與0.02g氫在B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物為CuONT,生成物為N2、H2QCu,觀察到的現(xiàn)象是氧化銅由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色。答案：(1)H2O;2H2。*2H2T+04;(2)氧化銅由黑色變?yōu)榧t色；(3)0.16;氧，氫；0.02;(4)2NHs+2CuON4+3Cu+3HO跟蹤練習(xí)：1.(09年連云港中考題)某化學(xué)興趣小組有一次活動的內(nèi)容是：對一包干燥的紅

8、色粉末組成進行探究。請你參與并回答有關(guān)問題?！窘處熖嵝选克蒀u、FezQ、Fe(OH)3三種固體中的一種或兩種組成?！咎岢霾孪搿考t色粉末可能的組成有：只有Cu只有Fe2O3是Cu、Fe2O3的混合物是Cu、Fe(OH)3的混合物只有Fe(OH)3是FeQ、Fe(OH)3的混(2)白色無水CuSO遇水變藍(lán)2FeCl2+CuCl2【資料獲悉】(1)2Fe(OH)3=FezQ+3H2O(3)Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCh+Cu【探究思路】利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，設(shè)計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe(OH)3、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^實驗探究其組成。(裝置

9、內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO忽略不計)【實驗探究】(1)甲同學(xué)取適量紅色粉末裝入試管中，按右圖進行實驗。結(jié)果無水CuSO沒有變藍(lán)，從金工色扮末/+31而排除猜想中的。(填猜想中的序號)彎(II(2)在甲同學(xué)實驗結(jié)論的基礎(chǔ)上，乙同學(xué)F丁無水另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色。乙同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想中的和，而丙同學(xué)認(rèn)為只能排除猜想，你認(rèn)為的觀點正確(填“乙”或“丙”)。5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中,(3)丁同學(xué)為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末按右下圖在通風(fēng)櫥中進行實驗。開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應(yīng)。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通

10、C8體直至玻璃管冷卻。反應(yīng)前后稱量相關(guān)反應(yīng)前反應(yīng)后I組玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3g洗氣瓶和所盛溶液的總質(zhì)量為180.0gn組玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)里為36.1g洗氣瓶和瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量為183.1g裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表:【交流討論】(1)在裝置A中先通CO氣體的作用是(2)應(yīng)該選擇組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末的組成。終計算結(jié)果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第組(填序號)。(3)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為(4)為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處?“需要”或“不需要”)，理由是【反思評價】戊同學(xué)指出：從環(huán)保角度

11、，丁同學(xué)的實驗裝置有嚴(yán)重不足之處。你認(rèn)為應(yīng)該如何改進?【拓展延伸】有同學(xué)提出丁同學(xué)上述實驗中的CO還可以用H2代替，并將圖28-2中B裝置換成盛有堿石灰(生石灰和氫氧化鈉固體混合物)的干燥管，來確定該紅色粉末的組成，你認(rèn)為是否可行?(填“可行”或“不可行”)。2.(09年福州中考題)過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行實驗。測得數(shù)據(jù)如下圖所示：|三裳.修|莖題不用墟輕一余的欣合旬MOx*:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為。(2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)。友情提示：實驗中過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2QMO22H2O+OT答案1.【實驗探究】(1)(2)丙【交流討論】(1)排凈裝置中的空氣(或防止CO和裝置中的空氣混合受熱發(fā)生爆炸)(2) I高溫(3) 3CO+FezQ=2代+3CO2部分紅色粉末變黑(4) 不需要