化學必修二復習資料

1、高 中化學必修 2 知識點歸納總結第一章物質結構元素周期律編制：高海霞一、原子結構L 質主（Z個）廣埸1f核注意：L小王（N個） 質量數（A）=質子數（Z） +中子數（N）1 .原子Z ax）原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數核外電子（Z個）熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S ClAr K Ca2 .原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數是 2n2；最外層電子數不超過 8_± （K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個電子層：

2、一（能量最低）二 三對應表示符號：K L M3 .元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原子來說）【對應性練習】1. 19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是A.提出原子學說B .發(fā)現元素周期律C.提出分子學說D .發(fā)現氧氣2.最新報道，科學家又發(fā)現了某元素的一種原子，它的原子核內有161個中子，質量數為272。該元素的原子序數為A. 111 B . 161 C. 272D. 4333.235 u可作核反應堆的燃料，292 u原子核內的中子數是A. 92B.

3、143C. 235 5D. 3274.日本福島核電站附近檢測到放射性原子155Cs,下歹J關于155cs的說法正確 的是A. 155 cs的原子核內中子數是55 B . 155CS和155 cs互為同素異形體C. 135 cs放射性是化學性質D . 137CS的放射性對人體產生危害5.已知最外層電子數相等的元素原子具有相似的化學性質。氟原子的核外電子分層排布示意圖為;二;1下列原子中，與氟原子的化學性質相似的是：c，：；RA BcD6 .元素的化學性質主要決定于A.核外電子數B.核內質子數 c. 核內中子數D.最外層電子數7 . He是重要的核原料，月球上含有大量的 He原子。一個He原子的質

4、量數為3,含有1個中子。那么，He原子的結構示意圖為'+ 2 3-1'+ 22A.7 B . C .D .【答案】二、元素周期表1 .編排原則：按原子序數遞增的順序從左到右排列將電子層數相同 的各元素從左到右排成一橫行 稱為周期。（周期序數=原子的電子層數）把最外層電子數相同 的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行 稱為族。 主族序數=原子最外層電子數2 .結構特點:核外電子層數短周期周,元 （7個橫行）廣素（7個周期）、周長周期期第一周期12第二周期28第三周期38第四周期418第五周期518第六周期632第七周期7元素種類種元素種元素種元素種元素種元素種元素未填滿（已

5、有26種元素）表主族：I AVHA共7個主族副族：m BVHB、I Bn B,共7個副族(18個縱行)第m族：三個縱行，位于VH 和IB之間(16個族) 零族：稀有氣體三、元素周期律1 .元素周期律：元素的性質(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬 性、非金屬性)隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質的周 期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化 的必然結果。2 .同周期元素性質遞變規(guī)律第二周期兀素11Na12Mg13Al15P16S17C1Ar(1)電子排布中千口數相同層外口中千數依次增拉I1i1 1 Fh I J,1 /1_i J1 V v v 0 /-W-(2)原子半

6、徑一風J干真聯久tw，(3)主要化合價+ 1+ 2+ 3+ 4一 4+ 5-3+ 6-2+ 71一金屬性、非金屬性金屬件減弱：非金屬件增加一(5)單質與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與 酸快與酸反 應慢一(6)氫化物的化SiHkPH3H2SHCl一與H2化合的難易由難到易卜一(8)氫化物的穩(wěn)穩(wěn)定性增強型一定性（9）最高價氧化物的化學式NaOMgOAl 2QSiO2P2C5SOCl2。一最 高 價 氧 化 物 對 應 水 化 物(10)化NaOHMg(OH)Al(OH) 3H2SiO3HPO屋SOHClO一（11）酸堿性強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸很強的酸一（12）變化規(guī)律堿性減弱1酸性增強

7、一第I A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強的元素、位于周期表左下方）第VHA族鹵族元素：F Cl Br I At（F是非金屬性最強的元素、位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）一一單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強（弱）；相互置換反應（強制弱）Fe+ CuSg FeSO+ Cu。（2）非金屬性強（弱）一一單質與氫氣易（難）反應；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；相互置換反應（強制弱）2NaBr+ Cl2=2NaCl+ B2 o（I）同周期比較：金屬性：Na> Mg&g

8、t; Al與酸或水反應：從易f難堿性：NaOH> Mg（OH） >Al（OH） 3非金屬性：Si<P< S< Cl單質與氫氣反應：從難一易氫化物穩(wěn)定性：SiH4c PH< H2S< HCl酸性（含氧酸）：HSiO3c H3PO< HSO<HClO（n）同主族比較:金屬性：Li < Na< K< Rbx Cs （堿金屬兀素）與酸或水反應：從難一易堿性：LiOH< NaOHfc KOH: RbOHkCsOH非金屬性：F>Cl>Br>I （鹵單質與氫氣反應：從易一難氫化物穩(wěn)定：HF> HCl >

9、; HBr>HI(in)金屬性：Li < Na< K< Rb< Cs還原性（失電子能力）：Li < Na< K< Rb<Cs非金屬性：F> Cl>Br>I氧化性：F2>Cl2>Br2>l2還原性：F <Cl <Br <I氧化性（得電子能力）：Li + > Na* >y>RtT >CsT一酸性（無氧酸）：HF< HCl<HBr< HI比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數,電子層數多的半徑大。（2）電子層數相同時，再比較核電荷數

10、,核電荷數多的半徑反而小。【對應性練習】1 .元素性質呈現周期性變化的根本原因是A.核外電子排布呈周期性變化B.元素的相對原子質量逐漸增大C.核電荷數逐漸增大D.元素化合價呈周期性變化2 .下列說法正確的是A.在元素周期表中，元素所在族的族序數等于原子核外最外層電子數B.在元素周期表中，元素所在的周期數等于原子核外電子數C.最外層電子數為8的微粒是稀有氣體元素的原子D.同主族元素的原子序數越大，其原子半徑越大3 .據報道，碳納米管是碳原子形成的大分子，其導電性是銅的1萬倍；N可以做烈性炸藥。下列敘述正確的是A. 14C勺質子數為14B. N5和N2互為同素異形體C.金剛石和納米管互為同分異構體

11、D. C原子半徑比N原子半徑小4 .元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是A.左下方區(qū)域的金屬元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D.稀有氣體元素5 .元素周期表是學習化學的重要工具，右圖是元素周期表中的一格，從該圖中，我們獲取的相關信息中錯誤的是（）A.該元素的名稱是鐵B.該元素的原子序數為26C.該元素在地殼中的含量為D.該元素的元素符號為Fe6.已知下列元素的半徑為:原子NSOSi半徑r/10 -10m根據以上數據，磷原子的半徑可能是（）A. X10-1omB, x 10-10mC. x 10-10mD. x 10-10m7.已知五種短

12、周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:兀素代號LMQRT原子半徑/nm主要化合價+2+3+6,-2+2-2F列敘述正確的是與Q形成的化合物屬于共價化合物、M的單質與稀鹽酸反應速率：M>L、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體 的最高價氧化物的水化物具有兩性8. 已知同周期X、Y、Z三種元素最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO>H2YO>HZO,則下列判斷中正確的是A .單質氧化性按X、Y、Z的順序增強B.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按 X、Y、Z的順序增強D.元素非金屬按X、Y、Z的順序減弱9. 根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，

13、其中錯誤的是（）A.酸性有強到弱的順序：HClO> HSO> H3POB.氫氧化鈣比氫氧化鎂堿性強C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 X>Y,說明X的非金屬性比Y強D.最外層電子數X>Y,說明X的非金屬性比Y強CN0FStPSCl全A;%SnTePbBiPoAt或 =表本）10. （6分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質右圖是元素周期表的一部分。（1）元素Br在元素周期表中的位置為第周期族。（2）請判斷HAsO、HPO的酸性強弱：H3AsO HPO （用“>”（3）請判斷HCl、H2S的穩(wěn)定性強弱:HCl H 2s （用或"二"表示）

14、11. （6分）有A、R C D四種短周期的主族元素，原子序數依次增大，其 原子的最外層電子數依次為 4、3、6、7。A原子的次外層有2個電子，R C D原子的次外層都為8個電子。(1)寫出元素名稱：A? B? C>D(2)以上某元素的單質可用于制造漂白粉，請寫出制取漂白粉的化學方程式。12. (8分)已知A、R C D E是短周期的五種元素，它們的原子序數依 次增大。A元素原子形成的離子核外電子數為零；C D E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳。(1)請寫出A、E元素的名稱：A, E;(2)畫出C元素的離

15、子結構示意圖;(3)寫出C、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式；(4) A B C三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為 ;(5) B、C D E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為 (用 兀素符號表不)。【答案】10 . (1) 4, VHA (2) < (3)>11 .(1) 碳元素，鋁元素， 硫元素 ，氯元素(2)2Cl 2+2Ca(OH)=CaC2+Ca(ClO)2+2HO12.(1)氫元素；硫元素(2)(3) NaOH+Al(OH3=NaAl(OH)4力（4） 共價鍵 離子鍵（ 5） Na>Al>S>O【當堂檢測】1. 下列各組物質性質的比

16、較中，不正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：SiH4<PH<H2OB .酸性：HPO>HSO>HClOC.堿，性：NaOH > Mg（OH> Al（OH） 3 D .金屬性：Na > Mg > Al1.1. 知X、Y、Z為三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO> H2YO> HZO。則下列說法不正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX> HY>ZH B.非金屬活潑性：Z< Y< XC.單質的氧化性：X>Y>ZD.原子最外電子層上電子數相等3. 從原子序數11 依次增加到17，下

17、列所敘遞變關系錯誤的是（ ）A. 電子層數逐漸增多B. 原子核吸引電子的能力逐漸增強C.最高正價數值逐漸增大D.從硅到氯負價從-4到-14. 下列結論不正確的是（）A. P、S、Cl、F四種微粒半徑逐漸減小B. HF、HCl、H2S、PH3四種氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小C. HClO4、H2SO、H3PO的酸性逐漸增強D. F、Cl、S P的非金屬性逐漸減弱5 .短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右圖所示，試根據元素周期表的結構確定下列說法中正確的是（）A. Z i定是活潑金屬B. X的最高價氧化物的水化物是一種強酸C. Z的最高價氧化物形成的水化物是一種強酸D. Y單質一般情況下是固體【答案

18、】6 . 在原子序數為1-18 號的元素中，用適當的化學式填寫下列空白（稀有氣 體除外)：原子半徑最大的是;氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是;含氫元素質量分數最大的氣態(tài)氫化物是 ;堿性最強的是，酸性最強的含氧酸是; 屬于兩性氫氧化物的是。答案：Na HF CH4 NaOH HC1O4 Al(OH) 37 .現有4種元素A B、C、D,已知A核外有18個電子；B原子最外層電 子數比D原子核外電子數多2個，B原子比D原子多2個電子層；U核外沒 有電子；C元素原子核外電子數比B元素的原子核外電子多5個。(1)寫出四種元素的名稱和符號。(2)畫出C和D原子及A的陰離子的結構示意圖。答案:(1)氯Cl、鋁Al、答Ar、氫H8 .三種主族元素A B、Co A在周期表中的周期序數是族序數的 2倍，C的 族序數恰是它周期數的2倍，該元素能與氫結合形成許多種類的化合物。A離子的電子層結構與鼠原子的相同；B元素在周期表中族序數是它的周期序 數白3倍加1; A與B形成化合物的化學式為 ; C有兩種氣態(tài)氧 化物的化學式 和。并指出A、B、C在元素周期表中的位置，A在第 周期，族；B在第 周期，族；