重慶市2021屆高三上學(xué)期第一次預(yù)測(cè)性考試化學(xué)試題(含答案和解析)

1、重慶市2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性測(cè)試化學(xué)預(yù)測(cè)卷一一、單項(xiàng)選擇題.本大題共10小題,每題2分,共20分.在每題給出的4個(gè)選項(xiàng)中,有且只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求.L以下各項(xiàng)操作中有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.萃取、分液前需對(duì)分液漏斗進(jìn)行檢漏B.用苯萃取濱水中的溪的操作可選用分液漏斗,而后靜置分液C.將分液漏斗上面的塞子拿下,可以保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出D.進(jìn)行分液時(shí),分液漏斗中的下層液體,從下口流出,上層液體也從下口流出H-OS00-6.一H2 .過(guò)二硫酸！,4極易溶于水,且在水中會(huì)逐漸水解得到硫酸和過(guò)氧化氫：H2s2O8+H2O=H2sO4+H2s05,H2sos+H?O=H2sO4+H2O2,

2、以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.過(guò)二硫酸與高鋅酸鉀溶液反響可產(chǎn)生氧氣B.過(guò)二硫酸錢溶于水所得溶液顯酸性C將過(guò)二硫酸參加滴有紫色石蕊試液的水中,溶液顯紅色D.過(guò)二硫酸可用來(lái)除去稀硫酸中的亞硫酸雜質(zhì)3 .短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如表所示,那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是XYZA.X一定是活潑的非金屬元素B.Y元素的最高正價(jià)為+7價(jià)C.Z單質(zhì)比Y單質(zhì)更易與氫氣化合D.Z的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為ZO34.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.實(shí)驗(yàn)室可用MnCh與濃鹽酸在加熱條件下制得ChB.MgCb溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶轉(zhuǎn)化為MgCl2-6H2O,再直接加熱脫水即可得MgCl2C鋁熱反響可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬D.硝酸

3、分別與中苯、汗油在適宜的條件下反響,均可制得炸藥5.2021年9月,我國(guó)科研人員研制出Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑,其中Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過(guò)100C.Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反響歷程如下圖,其中吸附在催化劑外表上的物種用*標(biāo)注.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.在高溫區(qū)發(fā)生,在低溫區(qū)發(fā)生B.在高溫區(qū)加快了反響速率,低溫區(qū)提升了氨的產(chǎn)率C該歷程中能量變化最大的是2.46eV,是.氮分子中氮氮三鍵的斷裂過(guò)程D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨,不會(huì)改變合成氨反響的反響熱6.鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源,電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時(shí)反響為：2Zn+O244OH+2H2O

4、=2ZnOHr.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.放電時(shí),正極反響為：Zn+4OH-2e=ZnOH產(chǎn)B.放電時(shí),電路中通過(guò)2moi電子,消耗氧氣22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況C.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中cOH逐漸增大D.充電時(shí),電子的運(yùn)動(dòng)方向?yàn)椋弘娫簇?fù)極t電解池陰極-電解質(zhì)溶液t電解池陽(yáng)極一電源正極7 .以高硫鋁土礦主要成分為AI2O3、Fe2O3>SiO2,少量FeSz和金屬硫酸鹽為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得FC3O4的局部工藝流程如下,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是空氣、少量CaONaOH溶液FeS2泄液S02A.焙燒時(shí)產(chǎn)生的SCh氣體可以用NaOH溶液吸收8 .濾液中的鋁元素主要以皿工存在,可以往濾液中通入過(guò)量二,氧化

5、碳,經(jīng)過(guò)濾、灼燒生產(chǎn)氧化鋁C.可以將少量Fe-aCU產(chǎn)品溶于稀硫酸中,再滴入酸性高鎰酸鉀溶液,假設(shè)溶液褪色那么證實(shí)產(chǎn)品中含有FeOD.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反響消耗的nFeS2:nFe2O3=1:168 .甲醇不僅作為Fi賽車的燃料添加劑,也廣泛應(yīng)用于甲醇燃料電池.某燃料電池裝置如下圖,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是AZ池負(fù)極反響為：LQ"一加一+必=北Q+2%.0CH-CH-COCH3l-CIfc-COOHi«OH9 .乙池中電池工作時(shí),不斷移向負(fù)極C.理論上32g中醇被消耗時(shí),C極上放出氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為67.2LD.甲池中

6、Cu電極發(fā)生的反響為20T10 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如右圖所示,關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.lmol該物質(zhì)可與N仞.5溶液反響生成lmolCO2B.Imol該物質(zhì)最多可消耗4molC.能使酸性KMnO4溶液和濱水褪色D.lmol該物質(zhì)和足量鈉反響可以放出標(biāo)況下22."氫氣11 .把以下四種Na2s2O3溶液分別參加四個(gè)盛有10mL2moi/L硫酸的錐形瓶中,均加水稀釋到50mL,其中反響最快的是A.10,20mL、3moi/L的Na2s2O3溶液B.20,10mL、4mol/L的Na2s2O3溶液C.20,30mL、2moL/L的Na2s2O3溶液D.10,10mL.2moi/L的N

7、a2s2O3溶液二、多項(xiàng)選擇題.本大題共5小題,每題4分,共20分.在每題給出的選項(xiàng)中,有多項(xiàng)符合題目要求.全部選對(duì)的得4分,有選錯(cuò)的得.分,局部選對(duì)的得1分.11.某溫度下,相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如下圖.據(jù)圖判斷正確的選項(xiàng)是()A.I為氨水稀釋時(shí)的pH值變化曲線B.a、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性：c>b=aC.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c=b>aD.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反響,消耗鹽酸的體積：Vb=Vc12.炭黑是霧纏中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧.活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果

8、如下圖.活化氧可以快速氧化SO2.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()$642.2oOO.OO.O.>矣電想我哭A.每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV能量B.水可使氧分子活化反響的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是00的斷裂與C-O鍵的生成過(guò)程D.炭黑顆粒是大氣中SCh轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑13 .PT(KHC2O4H2C2O42H2O,名稱:四草酸鉀)是一種分析試劑.室溫時(shí),H2c2.4的pKal、pKa2分別為1.23、4.19(pKa=-lgKa)o以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.0.1molL-1PT溶液中:c(HC2O4-)>c(K+)>c(H2c2O4)B.0.1mol-L1

9、PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O42")=c(HC2O4_)C.0.1molL-'PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42')D.0.1mol-L-'PT與O.lmolLKOH溶液等體積混合,溶液中水的電離程度比純水的大14 .以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可靠的是A.別離中苯和苯酚的混合溶液,參加足量的NaOH溶液后分液B.將淀粉與稀H2sO,混合加熱一段時(shí)間后,向反響后的混合物中參加銀氨溶液,以檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物為葡萄糖C實(shí)驗(yàn)室制硝基苯：向濃硝酸、濃硫酸的混合酸中滴入苯,在5060C的水浴

10、中加熱D.將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入濱水中,濱水褪色,說(shuō)明生成了乙烯15.SO2、NO、是主要的大氣污染物.某研究小組采用微生物法同時(shí)脫硫脫硝細(xì)菌生存的最正確溫度為3045,pH值為6.58.5,研究結(jié)果說(shuō)明pH對(duì)脫硫、脫硝效果的影響如圖1所示.該小組采用催化反響法研究時(shí),發(fā)現(xiàn)NH3和NO在Ag2O催化劑外表反響時(shí),相同時(shí)間條件下,NO生成N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是86429A.從圖1中可以看出,采用微生物治理法時(shí)應(yīng)選擇的最正確pH值是8B.圖1中pH過(guò)大時(shí),細(xì)菌活性迅速降低,脫硝效率明顯下降C.圖2中,在溫度為420580K時(shí),有氧條件下NO生成N2

11、的轉(zhuǎn)化率明顯高于無(wú)氧條件的原因可能是：NO與.2反響生成NO2,NO2更易與NH3反響D.圖2中,在有氧條件下,溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低是因?yàn)锳g2O催化劑活性下降三、非選擇題.本大題共6小題,共60分.其中1619題為必考題,2021題為選考題,考生選擇其中一道作答.16.10分鐵是人體必需的微量,元素,鐵攝入缺乏可能引起缺鐵性貧血.黑木耳中含有比擬豐富的鐵元素,某研究型學(xué)習(xí)小組同學(xué)測(cè)定某地黑木耳中鐵的含量.濃鹽酸請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)E裝置的作用是(2如果拆去B裝置,可能的后果是o(3)實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝(填試劑名稱)的枯燥管代替F+G裝置,使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便.(4)為了順利完

12、成實(shí)驗(yàn),正確的操作是(填序號(hào)),并解釋原因先點(diǎn)燃A處酒精燈,后點(diǎn)燃D處酒精燈先點(diǎn)燃D處酒精燈,后點(diǎn)燃A處酒精燈同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈(5)以下圖裝置為Na.BH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池,電源工作原理如以下圖所示.工作過(guò)程中該電源總反響的離子方程式為18.(13分)實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反響原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下:反響中存在的主要副反響有：在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯.有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/(g-cm13)溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205難溶于水間二硝基苯893011.57微溶于水濃硝酸831.4易溶于水濃硫酸3381

13、.84易溶于水實(shí)驗(yàn)步驟如下：取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合酸,將混合酸小心參加B中；把18mL(15.84g)苯參加A中；在室溫下,向苯中逐滴參加混合酸,邊滴邊攪拌,混合均勻.在5060下發(fā)生反響,直至反響結(jié)束；將反響液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗滌并分液；分出的產(chǎn)物參加無(wú)水CaC12顆粒,靜置片刻,然后倒入蒸譚燒瓶,棄去CaC12,進(jìn)行蒸飾純化,收集205210c儲(chǔ)分,得到純硝基苯18g.答復(fù)以下問(wèn)題：(1)圖中儀器A的名稱：,裝置C的作用是<,配制混合酸時(shí),能否將濃硝酸參加到濃硫酸中,說(shuō)明理由：(3)為了使反響在5060

14、C下進(jìn)行,常用的方法是,A中發(fā)生的主要有機(jī)反響方程式是：,反響結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體呈黃色,原因是°(4)在洗滌操作中,NaOH溶液洗的目的是本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是19. (11分)亞硝酰硫酸(NOSChH)是一種淺黃色或藍(lán)紫色液體,遇水分解,溶于濃硫酸不分解.,主要用于染料、醫(yī)藥領(lǐng)域的重氮化反響中取代亞硝酸鈉,有效降低硫酸使用量,增加反響的流動(dòng)性,不產(chǎn)生無(wú)機(jī)鹽,從而可以降低本錢,提升產(chǎn)品質(zhì)量,使染料成品色澤鮮艷、固色水平強(qiáng),并減少污水.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置夾持裝置略制備少量NOSChH,并測(cè)定產(chǎn)品的純度.B1導(dǎo)管a的作用是o2裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反響制

15、得NOSO4H.該反響必須維持體系溫度不得高于20,采取的舉措除了加快攪拌速度外,還可以將三頸燒瓶置于中.開(kāi)始時(shí),反響緩慢,待生成少量NOSO4H后,溫度變化不大,但反響速率明顯加快,其原因是.該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是.裝置C的作用是O亞硝酸不穩(wěn)定,易分解,發(fā)生反響2HNO2=NO2T+NOT+H2O.請(qǐng)寫出NOSO4H遇水分解時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式o3測(cè)定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度.準(zhǔn)確稱取1.380g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中,參加60.00mLO.lOOOmol-L-lKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%的H2SO4溶液,然后搖勻過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生.用0.250

16、0mobL-1的草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mLo：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2so4+2MnSO4+5HNO3+2H2so4.在上述反響中NOSO4H表達(dá)了填“氧化或“復(fù)原性.亞硝酰硫酸的純度為oMNOSO4H=127gmol-l20. 14分【選考：選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表.元索相關(guān)信息Tr元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)WW與T同周期,核外有一個(gè)未成對(duì)電子X(jué)X原子的第一離能至第四電離能分別h=578kJ/mol：12=1817kJ/mol；3=2745kJ/mol；(4

17、=11575kJ/molY常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)ZZ的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為341TY2是一種常用的溶劑,是填“極性分子或“非極性分子,分子中存在個(gè).鍵.W的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化,理由是,.放熱419kJ,該反響的熱化學(xué)方程式為0基態(tài)Y原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為,該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為oY、氧、W元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)橛迷胤?hào)作答.OO°O4Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,乂知Z的密度為9.00g/cm3,那么晶胞邊長(zhǎng)為cm：ZYO4常作電鍍液,其中ZYO42-的空間構(gòu)型是,其中Y原子的雜化軌道類型是o元素Z與人體分泌物中

18、的鹽酸以及空氣反響可生成超氧酸：Z+HC1+O2=ZC1+HO2,HO2超氧酸不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性.以下說(shuō)法或表示正確的選項(xiàng)是A.O2是氧化劑B.HO2是氧化產(chǎn)物C.HO2在堿中能穩(wěn)定存在D.lmolZ參加反響有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移21. 14分【選考：選修5有機(jī)化學(xué)根底】順式2,6-二甲基哌嗪N是合成氟唾諾酮類藥物斯帕沙星的原料,其合成路線如以下圖所示：Br88%.BiII.CHPCH：尋CH"H：CH,鏟5M.C<wH2H,；HCOBr-|_口：LiAlH4為強(qiáng)復(fù)原劑,可復(fù)原默基、硝基等官能團(tuán).1化合物E的名稱為.2由B生成C、由F生成H的反響類

19、型分別為、3化合物H中的含氧官能團(tuán)名稱為,（4） H發(fā)生分子內(nèi)縮合生成L的化學(xué)反響方程式為o（5） W是N的一種同分異構(gòu)體,含有碳碳雙鍵,且其核磁共振氫譜有三組峰,比例為2:2:3.W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為oW形成高分子化合物的反響方程式為oI/X-NHCHjCH,6請(qǐng)寫出由苯和乙酰氯CH3coe1合成的路線無(wú)機(jī)試劑任選.化學(xué)試題參考答案1-5：DCDBC6-10：CCDAC11.AC12.CD13.CD14.AC15.BCD16.黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水坨期Fe3+純Fe粉或純鐵釘BC沉淀由白色變?yōu)榛揖G色再變?yōu)榧t褐4.化臺(tái)價(jià)升高失去4cO,*4H'»4Fe'*2H,O4F*H,O或I1色41442化合價(jià)降低.得到而44.8否Fe(OH)3受熱易分解,會(huì)造成較大誤差17 .(1)冷卻和收集三氯化硼(2)硼粉與氯化氫反響生成的