分析化學(xué)題-復(fù)習(xí)提綱

1、分析化學(xué)復(fù)習(xí)提綱一問答題：1、滴定管的讀數(shù)誤差為0.02 mL，如果滴定中用去標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為2 mL和20 mL左右，讀數(shù)的相對誤差各為多少？這些結(jié)果說 明什么問題？2、如果分析天平的稱量誤差為0.2 mg，擬分別稱取試樣0.1 g和1g左右，稱量的相對誤差各為多少？這些結(jié)果說明什么問題？3、檢驗和消除系統(tǒng)誤差及減小隨機誤差的方法是什么？4、直接配制法中基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)該滿足哪些條件？5、滴定分析法對滴定反應(yīng)的要求。6、酸堿指示劑的變色原理是什么？7、何謂酸堿滴定突躍范圍？酸堿滴定中指示劑的選擇原則是什么？8、以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的HCl溶液，滴定過程分為哪幾個 階段進(jìn)行討論？化學(xué)計量

2、點時溶液的酸堿性如何？-1 -49、判斷0.20 mol LHF(Ka=7.2X10)溶液能否被同濃度NaOH溶 液準(zhǔn)確滴定，為什么？如果能滴定選擇什么指示劑？10、絡(luò)合滴定中對酸度進(jìn)行選擇時如何求算最高酸度及最低酸度？11、何謂條件電位？影響條件電位的因素有哪些？寫出對稱電對的條 件電位的表達(dá)式。12、在氧化還原滴定之前， 為何常需要進(jìn)行一些預(yù)處理？對預(yù)處理所 選用的預(yù)氧化劑或預(yù)還原劑有何要求？除去過量的預(yù)處理劑有哪些 方法？12、沉淀重量法對沉淀形式和稱量形式各有何要求？13、影響沉淀溶解度的因素有哪些？14、何謂陳化？陳化的主要作用有哪些？15、簡述沉淀的形成過程？沉淀的類型有哪幾種？形

3、成沉淀的類型 與溶液的相對過飽和度大小有何關(guān)系？16、提高沉淀純度的措施有哪些？17、分光光度計主要由哪些部件組成的？各部件的作用是什么?18、何謂標(biāo)準(zhǔn)曲線？弓I起偏離朗伯-比爾定律的因素有哪些，這些因 素各包括哪些方面？19、在吸光光度法中對顯色反應(yīng)的要求是什么？影響顯色反應(yīng)的因素有哪些?20、為了提高測量結(jié)果的準(zhǔn)確程度，應(yīng)該從哪些方面選擇或控制光度測量的條件？：、計算題1、測定鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，5次結(jié)果分別為：67.48%,67.37%,67.47%,67.43%和67.40%。計算： 平均偏差；（2）標(biāo)準(zhǔn)偏差；（3）相對標(biāo)準(zhǔn)偏差。-12、欲使標(biāo)定時消耗0.20 mol LNaOH溶液

4、2025 mL，問應(yīng)稱取基準(zhǔn) 試劑鄰苯二甲酸氫鉀（KHP）多少克？已知：MKHP=204.22 g mol-13、現(xiàn)有0.0982 molL-1H2SO4溶液1.000X103mL,欲使其濃度增至-14、在100 mL由1.0 mol LHAc和1.0 mol LNaAc組成的緩沖溶液 中，加入1.0 mL 6.0 mol L溶液后，溶液有何變化？HClpH5、測定藥用Na2CO3的含量，稱取試樣0.1230 g，溶解后，以甲基橙 為指示劑，用0.1006 molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至甲基橙變色，消 耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL，求試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：1MNa2CO3=105.99

5、 g mol6、計算 0.1000 molL-1NaOH滴定0.10 molL-1HAc至酚酞變紅(pH=9.0)時的終點誤差。已知：HAc的Ka=1.8X10-57、 某試樣中僅含NaOH和Na2CO3。稱取0.3720 g試樣用水溶解后，0.1000 mol L-1，問需加入多少毫升0.2000 mol L-124溶液?H SO-1以酚酞為指示劑消耗 0.1500 mol L-1HCl溶液40.00 mL,問還需多少毫升HCI溶液達(dá)到甲基橙的變色點？已知：MNaOH=40.00 g-mol-1,MNa2CO3=105.99 g mol-1-1 -18、 計算用0.1000 mol LNaO

6、H溶液滴定0.10 mol LHCl溶液，以 甲基紅（pHep=5.5）為指示劑時的終點誤差。-19、 某混合堿試樣0.6020 g，加水溶解，用 0.2120 mol LHCl溶液滴定至酚酞終點，用去 20.50 mL;繼續(xù)滴定至甲基橙終點，又用去 24.08 mL。判斷混合堿的組成，并計算各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：1 1moI ,MNa2CO3=105.99 g moI ，MNaHCO3=84.01 g moI 含有 NaOH 和 Na2CO3的試樣 0.7225 g，溶解后稀釋定容至 100-1mL。取20.00 mL以甲基橙作指示劑，用0.1135 moI LHCI 26.12 mL滴至

7、終點。取另一份20.00mL試液，加入過量的BaCl2溶液后，用酚酞作指示劑， 用20.27 mL HCI滴至終點。 計算試樣中NaOH和Na2CO3的百分含量。已知 :MNaOH=40.00 g mol-1,MNa2CO3=105.99 g mol-1”，. ，、Mg2+和 EDTA 的濃度均為MNaOH=40.00 g-110、取、今有的某溶液，其中11pH=5.5-1。對于EDTAX-21.0 10 mol L已知：IgK與Cd55CdY=16.46 Ig KMgY=8.72+Cd2+的主反應(yīng),時pH=5.5計算其a值和Yalg丫（H）5=5.51 Ig12、在pH=5.5的六亞甲基四胺

8、-HCI緩沖溶液中，以二甲酚橙為指示IgK。CdYaCd(OH)=0-1滴定EDTA 0.020 mol L計算終點誤差。已知：IgK,ZnY=16.50 pH=5.513、在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，以定 0.020mol L-1Cu2+(2)pCu。已知：劑，用0.02000 mol L-12+，終點時pZn,Znt=5.7IgY(H)=5.51 IgZn(OH)=0sp3112.67,IgKCuY=18.80,pH=10.0時Ig14、 以NH3-NH4+緩沖劑控制鋅溶液的0.02000molL-1EDTA溶液滴， 終點時NH3=0.10 mol L-1， 計算(1) IgKCuY

9、,Cu-NH的IgBIgB分別為4.15、7.63、10.53、4aY(H)=0.45,IgaCu(OH)= 1.7pH=10.0，對于EDTA滴定Zn2+-1X-3時的IgK10 mol L的主反應(yīng)，計算NH3=0.10 mol L , CN =1.010 molLznY值。已知：IgKznY=16.50,pH =10.0時，IgY(H)=0.45,IgZn(OH)=2.4,Zn-NH3的Ig卩1Ig卩4分別為2.27,4.61,7.01和9.06,Zn2+-CN-的Ig4=16.7、用某標(biāo)準(zhǔn)溶液恰能氧化一定的1530.00 mL KMnO4同樣質(zhì)量的又恰能與25.20 mL濃度為0.201

10、2 moI/L應(yīng)。計算此KMnO4溶液的濃度。KHC,204H2O的KOH溶液反Na2C2O4。待反應(yīng)完全后，過量的Na2C2O4用0.02160 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去30.47 mL。計算軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？已1 1知：MNa2C2O4-134.00mol=L， MMnO286.94molL17、用移液管從食鹽槽中吸取試液25.00 mL,采用莫爾法進(jìn)行測定，滴定用去0.1013 mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.36 mL。往液槽中加入食鹽（含NaCl 96.61%）4.5000 kg，溶解后混合均勻，再吸取25.00 mL試液，滴定用去AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液28

11、.42 mL。如吸取試液對液槽中溶液體積的影響可以忽略不計， 計算液槽中食鹽溶液的體積為若干升?已知：1MNaCi=58.44 g mol。18、 稱取純KIOx試樣0.5000 g，將碘還原成碘化物后，用0.1000mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去23.36 mL。計算分子式中的x。已知：1 1 1MK= 39 g mol，MI= 127 g mol，MO= 16 g mol。19、 某鋼樣含鎳為0.12%，用丁二肟顯色，K= 1.3x104Lmol-1cm-1。若鋼樣溶解顯色以后，其溶液體積為100.0 mL，在入=470 nm處用1cm的吸收池測量，希望測量誤差最小，應(yīng)稱取試樣多

12、少克？已知：MNi- 58.69g mol119、某溶液可能含有H3PO4或NaH2PO4或Na2HPO4，或是它們不同-1比例的混合溶液。以酚酞作指示劑，用48.36 mL 1.000 mol L-NaOH-1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點；接著加入甲基橙，再用33.72 mL 1.000 mol LHCl溶液回滴至甲基橙終點（橙色）。問該混合溶液的組成以及各組分的物質(zhì)的量（mmol）。、溶液中有3+、Zn2+二種離子（濃度均為 2.0 x10-2-1），力口20Almol L- -1入NH4F使在終點時F =0.010 mol L，問能否在pH=5.5時選擇滴定Zn2+?已知：Al-F-的lgBlgB

13、分別為6.13、11.15、15.00、17.75、1 619.37 和 19.84，lgKZnY=16.50，IgKAlY=16.3，pH=5.5 時，lgaY（H）=5.51，lgaZn（OH）=0，lgaAI（OH）=021、在pH=10的氨性緩沖溶液中含有0.020 mol - L-1Cu2+，若以 PAN-1作指示劑，用0.02000 mol LEDTA溶液滴定至終點，終點時，游離-1氨的濃度為 0.10 mol L，pCut=13.8，計算終點誤差。已知：Cu-NH3的lgBlgB分別為4.15、7.63、10.53、12.67,lgK14時lga,aY(H)=0.45 lgCu(OH)=1.722、在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，以鉻黑L-1EDTA溶液滴定0.020 molL-1Zn，計算終點誤差。已知：CuY=18.80 pH=10.0mol0.10-1mol L55lgZn(OH)=2.4 pZnt=12.2 Zn-NH39.46，lg KznY=16.523、計算BaSO4的溶解度。(1)的lgBlg7.31、1T做指示劑，用0.020002+，終點時游離氨的濃度為pH=10.0時lg3分別為2.37、4.81