高考化學熱點精講精練之化學基本概念基本理論(下)熱點四化學反應速率及化學平衡圖像、圖表的分析

1、熱點四化學反應速率及化學平衡圖像、圖表的分析【熱點思維】【熱點釋疑】解答化學平衡圖像題應注意哪些問題固定單一條件，討論另外 條件的變化所造成的影響認清兩軸的含義判斷反應物和生成物判斷反應速率大小認清拐點的含義，找出平衡點【熱點考題】【典例】【2014年高考安徽卷第10題】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為:2NO(g)+O3(g)NbQ(g)+O2(g),反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是ABCD咽八03時間jr反應過程11時僅加入催化劑,平衡正向移動達平衡時，僅改變x,則x為c。)升高溫度，平衡常數減小03s內，反應速率為:一一一一1v(NQ)=0.2mol2

2、【解析】機裾據圖像可如,反應物的總靛量高于生成物的總能量,該反應為放熱反應。升高溫度平衡向逆反應方向移動,戰(zhàn)平函常氮減小,A正確；H速率里位錯誤9該為.1廣,£，E錯誤：C、催化劑不影響平衡移動，只能改變反應速率jC錯誤D、通人氧氣j增大生成物濃度j平衡向逆反應方向移動j反應物N0的轉優(yōu)率遍小，D錯誤，答案選始【熱點透析】(1)如何判斷溫度與平衡常數的關系根據能量圖像中反應物與生成物能量高低，得出該反應是放熱反應，則溫度升高,K值減小。(2)反應速率計算時要注意規(guī)范書寫，尤其是單位，該題B項中單位應是什么？根據橫坐標，速率單位是mol(Ls)-1。(3)根據圖像，NO轉化率隨x增加而

3、增大，思考能使NO轉化率增大的因素有哪些？增加O3的含量或加壓均可以，但是增加Q的量會使平衡逆向移動，不能增大NO的轉化率?！緦c高考】【2015江蘇化學】在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同溫度下反應CO(g)+c(s)=V2O5高溫、高壓-2CO(g泌到平衡，冠劑濃硫酸衡時CO的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中I、n、in點均處于曲線上)。下列說法正確的是(A.反應 CO(g) +c(s) vV2O5高溫、高壓2CO(g) S>0、4催潟<0濃硫酸180 c催化劑充電放電催化劑放電

4、充電b.體系的總壓強P總：P總(狀態(tài)n)>2P總(狀態(tài)I)C.體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)n)<2c(CO,狀態(tài)出)D.逆反應速率V逆：V逆(狀態(tài)I)>V逆(狀態(tài)比)【答案】BC【解析】線是通入。.2由LClj狀態(tài)II可以看作先通HIE,，此時的壓強相等？再通入。./口1以/隊平衡不移動，此時的壓強等于2倍P總(狀態(tài)I%但要求C6的濃度相等，應對此加熱使反應向正反防向移動氣體物質的量增加，因此F總漱態(tài)11)>花總(狀態(tài)I3敵正確JC、狀態(tài)II可以看作先通0.1CO,此時兩者co的濃度相等,在通入0.lniolCOa,加入平衡不移動,II狀態(tài)CO的濃度等于2倍III，

5、但再充入C£相當增大壓強,平衡右移，消耗8,因此八8,狀杰II)Qc(8?狀杰III),故正確jD、溫度越高j反應速率越快八逆(狀態(tài)I)6逆(狀態(tài)IID,故鐲巳試題分析：A、C和CO反應是吸熱反應，H>Q故A錯誤;B、I這條曲線,是通入 0.1molCO2,考點：考查嫡變、始變、勒夏特列原理、等效平衡知識?！緹狳c鞏固】1.已知某可逆反應mA(g)+nB(g)=pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數4(B)的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是()A. Ti<Ta,pi>p2,m+n>p,放熱反應

6、B. Ti>T2,pi<p2,m+n>p,吸熱反應C. Ti<Ta,pi>p2,m+n<p,放熱反應D. Ti>Ta,pi<p2,m+n<p,吸熱反應【答案】D【解析】試題分析：由圖可知，壓強一定時，溫度Ti先到達平衡，故溫度Ti>T2,升高溫度B的含量減小，說明平衡正向移動，正反應為吸熱反應；溫度一定時，壓強P2先到達平衡，故壓強PiVP2,增大壓強B的含量增大，說明平衡逆向移動，正反應為氣體體積增大的反應，則m+n<p,故選D?？键c：考查了化學平衡圖象的相關知識。2.向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應：A

7、(g)+xB(g)?2C(g)。容器的反應溫度、反應物起始量如下左表，反應過程中C的濃度隨時間變化關系如右圖表示：下列說法正確的是()容器甲乙丙容積0. 5L5L1. 0L溫度七X工T：反應物1. 5molAL*6. taolA0. 51nolB0. 5malB2. OmolB5 O5O,52.2 1 10. mog10 15 卻 “minA.10min內甲容器中反應的平均速率v(A)=0.025mol/(L?min)B.由圖可知：Ti<T2,且該反應為吸熱反應C. x=1,若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡移動D. TiC,起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡時A

8、的轉化率為75%【答案】D【解析】試題分析，4、由圖可知，10血理內甲容器中C的濃度變化量為L0皿1/L,V7(C)=luol/L-r10nin=0.l>ol/(L-miiL)j由于速率之比等于化學計量數之比a所以可GO=。.1血Lf(Lmin)-r2=0.05mcil/(L,min),錯誤J員比較甲與乙可知，乙先到達平衡故溫度3<T)升高溫度，C的平衡濃度越低，平衡向逆反應方向移動,正反應為放熱反應f錯誤,£若行。反應前后氣體的物質的量不變j改變體積(改變壓強果平衡不移動，錯誤;D、乙申平衡時C的濃度是1.0丸虱九，根據方程式可知轉化的A的濃度是CL5>Ol/t,

9、A的起始濃度為3.0mCl/L,A的轉化率為1/6；丙中平衡時C的濃度是2,Onol/t,根據方程式可知轉化的A的濯度是1.所E九A的起始濃度為6.Ol/L；A的轉化率為1/由丙中壓強為乙中2倍.說明壓強增大平衡不移動？故e二L利用三行式分析甲容器一A(g>十f(g)(g)起始濃度(mol/L)310轉化濃度(mol/L)0.750.751.5平衡濃度(mol/L)2.250.251.5故T1C,該反應的平衡常數為K=4。令T1C,起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB,反應到達平衡時A的濃度變化量為x,則A(g)+B(g)2C(g)起始濃度(mol/L)130轉化濃度(mol

10、/L)xx2x平衡濃度(mol/L)1x3x2x則4x2/(1-x)(3-x)=4,解得x=0.75,故A的轉化率為75%正確?？键c：考查化學反應速率計算、影響化學平衡移動的因素、化學平衡圖象分析與有關計算。3.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)=xC(g)AH<(OB、C的物質的量隨時間變化的關系如下圖（左），達平衡后在tl、t2、t3、t4時都只改變了一種條件,逆反應速率隨時間變化的關系如下圖（右）。下列有關說法正確的是（）A. x=2.反應開始2min內，v（A）=0.05molL1minB. ti時改變的條件是降溫，平衡逆向移動C. t2時改變的條件

11、可能是增大C的濃度，t2時正反應速率減小D. 13時可能是減小壓強，平衡不移動；14時可能是使用催化劑，c（B）不變試題分析二人、通過圖1可知，2m達平衡立（B）=0.3m*l-0.261jAn（C）=0.2jm51,物質0.2maI的量變化量之比等干化學計量數之比,即2：x=0.2mol;O.2iiol,解得后2,（B）=乜=0.05mol/2m加（L-iuin）,v（0）=。,0次口"（丁加113人錯誤:5、正反應為抽熱反應，當降低J溫度j正逆反應速率都減小,并且正反應速度降低的幅度小，反應向著正向移動'R錯誤三£當塔加cCG時的曖間j反應物濃度不變，正反應速率

12、不變.逆反應速率墻大,平衡向著逆向移動，所以反應物濃度逐漸增大j正反應速率逐漸增大，故七時正反應速率不變，之后遂斬增大1C錯誤；D、反應前后氣體的物質的量不受，將以右時凰小壓強，正逆反應速率同等程度降低，平衡不移動5t時使用催化劑，同等程度加快反應速率J平衡不移動，DIE確，答案選D”考點：考查了化學反應速率和化學平衡的圖象問題的相關知識。4.在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO（g）+O2（g）2SQ（g）H<Q下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是（）A.圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B.圖n表示t。時刻使用催化劑對反應速率的影響

13、C.圖出表示t。時刻增大O的濃度對反應速率的影響D.圖IV中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態(tài)【答案】B【解析】試題分析！L圖I乙達平衡的時間較。則Z的溫度較高，該反應力放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動,的百分含量增多,A錯誤M隊圖口。時刻正逆反應速率都增大j仍相等，平衡不移動I,是加入催化劑的原因，下正瑜已增大反應物辦的濃度瞬間，正反速率曾匕逆反應速率不變，而圖in改變條件滕間,正、逆速率都增大，C錯誤gD、圖I曲2瞇示平衡常熱與溫度的關系j曲線上各點都是平衡點，D錯誤.答案考點：考查平衡原理的圖像分析5.反應mA(s)+nB(g)=ipC(g)AHK0,在一定溫度下，平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是m+nvpx點表示的正反應速率大于逆反應速率n>px點比y點時的反應速