2019學年高一化學專題講座：(4)離子方程式正誤判斷和離子共存問題(必修1)

1、專題講座（四）離子方程式正誤判斷和離子共存問題1.記住酸、堿、鹽溶解性表離子OH-NO3CsoS2-so2-co2-Sio2-PO3-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮溶、揮溶、揮微溶NH4溶、揮溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不不不不Ca2+微溶溶微不不不不Mg2+不溶溶溶微微不不A產不溶溶溶不不Mn2+不溶溶溶不不不不不Zn2+不溶溶溶不不不不不Cr3+不溶溶溶不不Fe2+不溶溶溶不不不不不Fe3+不溶溶溶不不Sn2+不溶溶溶不不Pb2+不溶微不不不不不不Cu2+不溶溶溶不不不不不Hg2+溶溶溶不不不Ag+溶不微不不不不不說明：“溶”表示該物質可溶于水，“

2、不”表示不溶于水，“微” 表示微溶于水，“揮”表示該物質易揮發(fā)或易分解，“一”表示該物質 不存有或遇水即分解。(1) 溶解性口訣：鉀鈉銨鹽均可溶，硝鹽遇水影無蹤，硫酸鹽不溶鉛和鋇，氯物不 溶銀亞汞，碳酸鹽只溶鉀鈉銨，堿除鉀鈉鋇鈣銨，其他均不溶。(2) 記住常見“弱電解質”宀難電離的物質，在離子反應方程式中 必須用分子式表示這些物質。水，出 0弱酸，如 HCIO、H2S、H2SO3、H2CO3、難電離的物質 H2SQ3、HAc、苯酚等弱堿，女口 NH3 H2O 等 極少數鹽，如 Pb (CH3COO)2等2. 離子方程式正誤判斷(1) 看是否符合反應事實( (能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不

3、對)。(2) 看是否可拆。(3) 看是否配平(原子個數守恒，電荷數守恒) )?？?” “f”“J”是否應用恰當。3. 離子共存問題(1)因為發(fā)生復分解反應( (生成沉淀或氣體或水或難電離物) )的離子 不能大量共存。生成沉淀：AgCI、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、AI(OH)3、Fe(OH)3、CU(OH) )2等。生成氣體：CO2_、HCO3、SO3、HSO3等易揮發(fā)的弱酸的酸根與 H*不能大量共存。生成難電離物： 才和 0H生成 出 0。2CH3COO和 H+生成 CH3C00H（弱酸）、H十和 CIO生成 HCIO（弱酸）、NH4和 OH-生成 NH3出 0（弱堿

4、）等。3酸式酸根離子如 HCO3、HSO3等既不能和 H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3+ H+=出出0 + CO2f,HCO3+ OH-=出出0 + CO2。（2）審題時應注意題中給出的附加條件。1無色溶液中不存有有色離子： Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnOq（常見這四種有色離子）。2注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或 pHV7）中隱含有 H+，堿 性溶液（或 pH 7）中隱含有 OH。3注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。練習_1. 下列離子方程式準確的是（）（）A .金屬鈉與水反應：Na + H2O=Na* + OH_ +B.將鐵投入氯化鐵溶液中： Fe+ Fe3+

5、=2Fe2+C .鋁和稀硫酸反應：2AI + 6H+=2AI3+ 3 出fD .氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液混合：Ba2+ SO4=BaSO4J答案：C2. 下列離子反應方程式，書寫準確的是（）（）A .向碳酸鈉溶液中加鹽酸： CO3-+ 2H+=出出0 + CO2fB.向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe + 6H+=2Fe3+ 3 出fC .向鹽酸中投入碳酸鈣：CO2_+ 2H+=出出0 + CO2fD .氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H + OH_ =出出0答案：A3能用離子方程式 HOH=H2O 表示的是 ( )A. Ba(OHQ 溶液和 H2SO4溶液混合BNaOH 溶液和鹽酸混合C.Cu(OH)2

6、和稀 H2SO4反應D.CO2通入 NaOH 溶液中答案： B4水溶液中能大量共存的一組離子是 ( )A NH4*、 Ba2*、 Br、 CO32BCl、SO23、 Fe2*、 H*CK*、Na*、 SO42、 MnO4DNa*、H*、 NO3、 HCO3答案： C5.某溶液中存有大量的 H*、C、S04-，該溶液中還可能大量存 有的是 ( )AHCO3BBa2*C Al3*D Ag*解析：HCO3和 才反應生成二氧化碳，故 A 錯誤；Ba2+和 SO2-反 應生成硫酸鋇沉淀，故 B 錯誤；Ag+和 C反應生成氯化銀沉淀，故 D 錯誤。答案： C6在堿性強的溶液中，能大量共存的無色溶液是 ( ) ANa*、 Cu2*、 Cl、 SO42BMg2*、 Ba2*、 NO3、 ClCK*、 Na*、 SO24、 CO32DK、 Ag、HC