2022年《弱電解質(zhì)的電離》課堂練習

1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第 2 課時弱電解質(zhì)的電離1以下各式中，屬于正確的電離方程式的是A. HCO= CO 2 H3B HCO 33 OH=HO CO 232C NH 3 H=NH 4D NH 3·H 2OONH4 OH2用水稀釋 0.1 mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是3·H 2A. B. cNH 3·H 23.用蒸餾水逐步稀釋0.1 mol/L的氨水，如維護溫度不變， 就在稀釋過程中逐步增加 的是1 / 11精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1

2、頁，共 11 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -A NH 4 的物質(zhì)的量濃度B NH 3·H 2O 的物質(zhì)的量濃度 C OH的物質(zhì)的量濃度D NH4 和 OH的物質(zhì)的量14室溫下，對于0.10mol·L的氨水，以下判定正確選項 A與 AlCl 3溶液反應發(fā)生的離子方程式為3Al 3 3OH =AlOHB加水稀釋后，溶液中cNH大4 ·cOH變C用 HNO 3 溶液完全中和后，溶液不顯中性D其溶液的pH 135.醋酸是一種常見的一元弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學開展了題為“醋酸是

3、2 / 11精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁，共 11 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -弱電解質(zhì)的試驗探究”的探究活動；該同學設計了如下方案，其中錯誤 的是 A先配制肯定量的0.10 mol/LCH 3COOH溶液，然后測溶液的pH ，如 pH 大于 1，就可證明醋酸為弱電解質(zhì)B先配制肯定量0.01mol/L和 0.10mol/L 的 CH 3COOH ，分別用 pH計測它們的pH ，如兩者的 pH相差小于 1 個單位，就可證明 醋酸是弱電解質(zhì)C取等體積、等pH的 CH 3C

4、OOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應，測得反應過程中醋酸產(chǎn)生 H 2 較慢且最終產(chǎn)生H 2 較多，就醋酸為弱酸D配制肯定量的 CH 3COONa 溶液，測其pH ，如常溫下 pH 大于 7，就可證明醋酸是弱電解質(zhì)3 / 11精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 11 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -6將 6 g CH 3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為，如此溫 5度下醋酸的電離常數(shù)K 1.96 ×10，就溶液中CH 3COO為mol/L ， H為m

5、ol/L ， 如 升 高 溫 度 ， 就cH填“變大 ”、“變小 ”或“不變 ”，K將填“變大 ”、“變小 ”或“不變 ”；7 H 2S 水溶液中存在電離平穩(wěn)H 2SH HS和 HSH S2；如向 H 2S 溶液中A加水，平穩(wěn)向右移動，溶液中氫離子濃度增大B通入過量SO2 氣體，平穩(wěn)向左移動，溶液 pH值增大C滴加新制氯水， 平穩(wěn)向左移動， 溶液 pH值減小4 / 11精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁，共 11 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -D 加入少量硫酸銅固體忽視體積變

6、化，溶液中全部離子濃度都減小8醋酸的以下性質(zhì)中，可證明它是弱電解質(zhì)的是：填序號 ；寫出中反應的離子方程式：；1 mol/L的 CH 3COOH溶液中 cH為 102 mol/L CH 3COOH可以任意比與水互溶相同條件下CH 3COOH的導電性比鹽酸弱 10mL1mol/L的 CH 3COOH恰好與 10 mL 1 mol/L的 NaOH完全中和同濃度同體積的CH 3COOH和鹽酸分別與鐵反應時，醋酸溶液放出H 2 慢醋酸溶液中CH 3COOH 、CH 3COO、H5 / 11精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁，共 11 頁 - - - - - - - -

7、- -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -共存9.肯定溫度下， 冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電才能如下列圖，請回答：1O點為什么不導電？；2a、b、c 三點的cH 由小到大的次序是；3如要使 c 點溶液中的cCH 3COO 提高，可以實行以下措施中的 選填字母序號 ；A加熱B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固體D加水6 / 11精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 6 頁，共 11 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -E加固體 CH 3COONaF 加

8、入 Zn 粒10對于弱酸，在肯定溫度下達到電離平穩(wěn)時，各微粒的濃度存在一種定量的關系；， 式中： K 為電離平穩(wěn)常數(shù)，只與溫度有關，c 為各微粒的平穩(wěn)濃度；下表是幾種常見弱酸的電離平穩(wěn)常數(shù)25 ：回答以下問題：7 / 11精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 7 頁，共 11 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -1K只與溫度有關，當溫度上升時，K值填“增大 ”、“減小 ”或“不變 ”；2在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么 K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？3如把 CH；32COOH 、H

9、CO、HCO 、HS、3323HS、HPO、HPO、HPO 2都看做是酸，4244其 中 酸 性 最 強 的 是， 最 弱 的 是； 4多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平穩(wěn)常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K 1、K 2、K 3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī) 律 是， 產(chǎn) 生 此 規(guī) 律 的 原 因 是；8 / 11精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 8 頁，共 11 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -參考答案1.解析： A.HCO的電離，連接符號為可逆號，HCOCO2 H ，錯誤；33

10、32B.HCO3 OH=H2OCO3 為碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程式，錯誤；C.NH3H=NH4 為氨氣與強酸反應的離子方程式，錯誤；D.NH 3 ·H2 4 OH為一水合氨的電離方程式，正確；答案： D2.解析： A.氨水中存在一水合氨的電離平穩(wěn)NH3·H2ONH 4 OH，稀釋促進電離，因此NH 3·H2O 的物質(zhì)的量削減， NH4 、OH的物質(zhì)的量增加，但它們的濃度均減小，所以3·H2逐步減小，故 A 正確； B.cNH3 ·H2逐步增大，故 B 不正確； C.水的離子積常數(shù)只與溫度有關系，就溫度不變， cH 和cOH 的乘積不變，

11、故 C 不正確； D.只有 OH 的物質(zhì)的量增加，故 D 不正確， 答案選 A；答案： A3.解析：稀釋稀氨水時，一水合氨的電離向正向移動，所以NH 4 和 OH的物質(zhì)的量增大，但是由于溶液的體積變化較大，NH 4 、NH 3·H2O、OH度均減??；答案： D的物質(zhì)的量濃44.解析： A 項，一水合氨屬于弱堿，在離子方程式中不能拆成離子形式，正確寫法是 Al 3 3NH 3·H2O=AlOH 33NH ；B 項，氨水的電離平穩(wěn)常數(shù)，一般只受溫度的影響，加水不會轉(zhuǎn)變化學平穩(wěn)常數(shù)，加水稀釋后，氨水濃度變小，就溶液中 cNH4 ·cOH變??；C 項，完全中和后的得到的硝

12、酸鋁屬于強酸弱堿鹽，溶液顯酸性； D 項，一水合氨屬于弱電解質(zhì)， 不能完全電離， 故電離出的 cOH 小于 0.1 mol/L ，所以 pH<13；答案： C5.解析： CH 3COOH 如是一元強酸，就0.1 mol/L 的酸溶液的 pH 1，如 pH 大于1，就可證明醋酸為弱電解質(zhì)， A 正確； CH3COOH 如是一元強酸，就 0.1 mol/L 的酸溶液的 pH1,0.01 mol/L 的酸溶液的 pH 2，B 正確； CH3COOH 如是一元強酸，該酸的鈉鹽溶液的 pH7，D 正確；依據(jù) 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液的9 / 11精選名師 優(yōu)秀名師 - - -

13、- - - - - - -第 9 頁，共 11 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -pH>1、0.1 mol/L CH 3COOH 與 0.01 mol/L CH3COOH 溶液的 pH<1、CH3COONa溶液呈堿性可說明CH3COOH 是弱酸；答案為C；答案： C6.解析： cCH3COOH 1 L 0.1 mol/L ，53cH cCH3COO cK 0.1 ×1.96 ×101.4 ×10mol/L ； 3 3答案： 0.1 mol/L1.4 ×101.4

14、 ×10變大變大 7.解析：加水促進電離，平穩(wěn)向右移動，但氫離子濃度減小，A 錯誤；通入過量 SO2 氣體，發(fā)生反應 2H2SSO2=3S2H2O，當 SO2 過量時溶液顯酸性，而且酸性比 H2S 強 pH 值減小， B 錯誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應Cl 2 H2S=2HCl S ，平穩(wěn)向左移動，溶液pH 值減小， C 項正確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應 H2S Cu2=CuS 2H ； H濃度增大D 項錯誤；答案為 C；答案： C8.答案：CH3COOHOH=CH3COO H2O9.解析： 1冰醋酸中無自由移動的離子，所以不導電；2導電才能與離子濃度有關，在醋酸溶液中離子來源于醋

15、酸的電離，所以醋酸溶液的導電才能越強，說明cH越大；3如想使 cCH3COO增大，可以促進 CH3COOH 電離平穩(wěn)向電離方向移動； A 、 B、C、D、F 項均可以達到平穩(wěn)向電離方向移動的目的，但B、D項中雖然使 CH3COOH 的電離平穩(wěn)向電離方向移動， 不過稀釋占據(jù)了主導作用， cCH3COO 減小，所以不能入選； E 選項中雖然使 CH3COOH 的電離受到抑制，但其加入的是 CH3COO，從而使 cCH3COO增大，所以可以入選；答案： 1無離子2cab3ACEF10.解析： 1由于電離過程是吸熱的，因此上升溫度，促進電離，K 值增大；432依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，弱酸的K 值越大，其酸性越強；3依據(jù)2中規(guī)律可知， H34故 HPO2 的酸性最弱；PO4的 K 1最大，故酸性最強，而HPO2 的 K最小，4多元弱酸的電離以第一步為主，其次步、第三步特別柔弱，由于前一步的電離產(chǎn)生的 H 抑制了后一步的電離；答案： 1增大10 / 11精選名師 優(yōu)秀名師 - - - -