高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度(知識點+測試題帶答案)

1、必修1知識：物質(zhì)的量&物質(zhì)量的濃度&氣體摩爾體積二物質(zhì)的量濃度及溶液的配制知識點1 .符號為,單位為,其數(shù)學(xué)表達式為.2 .一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1所需儀器：、量筒、容量瓶、燒杯、玻璃棒、.容量瓶上標(biāo)有、和三種標(biāo)記；實驗室常用的規(guī)格有100mL、和1000mL;在使用前要檢查其;不能用來配制或的溶液，也不能作反響器或用來溶液.2配制步驟：計算一一一一轉(zhuǎn)移一一振蕩一一一裝瓶貼簽1、Cb mol/L-1cBnBVb2、 1托盤天平藥匙 膠頭滴管溫度 容積 刻度線無分刻度500 750 是否漏【答案】B液強酸性強堿性長期儲存溶液2稱量溶解冷卻洗滌定容搖勻一、選擇題-物質(zhì)的量濃度一

2、樣的是（）A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液3溶液C. 50mL1mol/LNaCl溶液【答案】Dt解析】lOOmlgmELNaCI中。物質(zhì)的量濃度為gmolLfM溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為故A錯誤5B.士叩立容液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為O.25m3Lx3=OJ5molL故后錯誤jC.5（hnlImol工NaCI溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為lmol.T,故C錯誤jD.2就il05mdLHQ港液中氯離子的物質(zhì)的量濃度05mML,故D正蠲5故選D,2 .將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL,再取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（）【解析】令稀釋后鹽酸物質(zhì)量濃度為c,那么：1

3、0mLX5mol/L=200mLXc解得c=0.25mol/L.由于溶液是均勻的，所以取出的5ml鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度為0.25mol/L;應(yīng)選B。3 .以下溶液中物質(zhì)的量濃度肯定為1mol/L的是（）A.將40gNaOH固體溶解于1L水中B.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol/L濃鹽酸與10L水混合D. 10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液【答案】D【解析】A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol,溶液的體積不等于溶劑的體積，溶液的體積不是1L,因此溶液中物質(zhì)的量濃度不是1mol/L,故A錯誤；B.22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量不一定等于1mol,

4、因此溶液中物質(zhì)的量濃度不是1mol/L,故B錯誤；C.混合溶液的體積不等于10L,根據(jù)稀釋定律可知混合液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L,故C錯誤；D.10gNaOH的物質(zhì)的量為0.25mol,溶液的體積為0.25L,因此溶液中物質(zhì)的量濃度是1mol/L,故D正確；應(yīng)選D。4 .以下溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A.將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.將80gSQ溶于水并配成1L的溶液C.將0.5mol/L的NaNO3溶?夜100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D,含K+為2mol的K2SO4溶液【答案】B【解析】A.網(wǎng)冷虱汨的物質(zhì)的量為1m。：，溶f1二水甲，溶灌的體積大于1

5、L,故濃度小于故A錯誤事B.SO蛉03的物質(zhì)的量二會=田必溶干水配制成1L'溶液，物質(zhì)的量濃度=罷二出皿L,故B正碗$C.蒸發(fā)茸利g水后，財余溶液耒告訴密度，無法計算灌涌的體枳，故邕吳JD.日于為告訴港港的體根，的不能計算疏酸鉀溶滿的物康的量農(nóng)更.邂D錯晏，故選B.5 .某種氣體的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1,將標(biāo)況下的該氣體VL溶解在1000g水中，該氣體不與水反響，所得溶液密度為pg?cm-3,那么所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（B.(m-22400)C.-)mol?L-1D.絲皿0十皿【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL該氣體的物質(zhì)的量為：V22.4L/mol=V22.4mol:,其質(zhì)量為:V

6、/22.4molXMg/mol=VM/22.4g,那么溶液白質(zhì)量為：（1000+VM/22.4）g,形成溶液的體積為:(1000+VM/22.4)g22400lOOOpT口二4。0一口+1000pg/L）=（22400+VM）/22400p故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為:mol/L,應(yīng)選Do6 .用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當(dāng)水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計算）（）A.0.045mol?L-1B.1mol?L-1C.0.029mol?L-1D,不能確定【答案】A理【解析】設(shè)燒瓶的容積為VL,那么氨氣的物質(zhì)的量為：工4川%/=0.045Vmo|反響后溶液的體積為VL,

7、燒0.Q臾J瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度為：應(yīng)=0.045mol/L,應(yīng)選Aoa個硫酸根離子（Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時含有Na個金屬離子.那么該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（）A.2mol?L-1B.2.5mol?L-1C.5mol?L-1D.7.5mol?L-1【答案】B【解析】a個硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol,Na個金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol,令金屬離子的化合價為x,根據(jù)電荷守恒可知，x=1.5X2=3故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3,根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol,所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.5mol+0.2L=2.5mol/L應(yīng)選Bo

8、8 .配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是（）A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫C.容量瓶未枯燥D.定容時俯視液面【答案】A【解析】A,未，形條溶解XaOH的燒f儲溶質(zhì)的質(zhì)量域少，濃度響低，故具正確JB轉(zhuǎn)移溶液前海港未冷卻至室溫，當(dāng)溶涌冷卻后，淹面下降，體積偏小，濃度偏大，故b錯誤jc,定容時要加裝ta水，所以容量瓶未干燥，對溶沌的濃度無影喧，故。錯誤J3.定容時俯視灌面渚滿體眼偏小，濃度偏大，教D錯誤J放選Ao9 .使用容量瓶配置溶液時，由于操作不當(dāng)會引起誤差，以下情況會使所配溶液濃度偏低的是（）溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲水洗滌轉(zhuǎn)

9、移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸儲水定容時，仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新到達刻度線A.B.C.D.【答案】C【解析】溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲水洗滌，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，那么濃度偏低，故選；假設(shè)容量瓶未枯燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來參加的，對濃度無影響，故不選；定容時，仰視容量瓶的刻度線，那么溶液體積偏大，那么濃度偏低，故選；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的，又補加少量水，重新到達刻度線，那么導(dǎo)致濃度偏低，故選；應(yīng)選C10 .用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/mL）配制1mol?L-1的稀H2SQ

10、100mL,配制過程中可能用到以下儀器：100mL量筒；10mL量筒；50mL燒杯；托盤天平；100mL容量瓶;膠頭滴管；玻璃棒；按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的選項是（）A.B.C.D.lOOOPr1ODCXLS4X9S%【解析】9g唏的濃坨沁的物資睡濃度為m步=招=lS4tno1L,配制1m亦U的稀H；SO4100mL需要濃硫酸的體積V=18,4*"£=O054L即“磯應(yīng)隨10ml量筒，實驗時用10ml量筒量取5.4ml濃疏酸，而配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、桶整、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作量取濃硫酸時需要用到1而1量筒和膠頭滴管,稀釋濃疏酸時需要辟U燒杯和玻璃棒

11、，轉(zhuǎn)移咨施播要用到玻璃棒，定容時需要用到10。皿容量瓶和膠頭,譴所以正確順序為？故選A。二、非選擇題（此題包括2小題，共40分）11 .實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況答復(fù)以下問題:1如下圖的儀器中配制溶液肯定不需要的是;（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）;2配制NaOH時，在實驗中其他操作均正確，假設(shè)定容時仰視刻度線，那么所得溶液濃度0.1mol/L（填大于"、等于"或小于"）.3根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（

12、計算結(jié)果保存一位小數(shù)）.在實驗中其他操作均正確，假設(shè)用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，那么所得配得溶液濃度0.5mol/L（填大于"、等于或小于）?！敬鸢浮?A、C;燒杯和玻璃棒2小于313.6;大于【解析】1配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗，還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；2假設(shè)定容時仰視刻度線，那么導(dǎo)致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低，故所得溶液濃度小于0.1mol/L;3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=M"=18.4（mol/L）,設(shè)需要濃硫酸的體積為V,根據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)

13、的量不變設(shè)需要濃硫酸的體積為V,那么：VX18.4mol/L=500mLx0.5mpl解得V=13.6ml;用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線導(dǎo)致濃硫酸的體積偏大，量取硫酸的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c王，可知溶液的濃度偏高。¥12 .實驗室用固體NaOH配置0.1mol/L的NaOH溶液500mL,有以下儀器：1配置時，必須使用的儀器有（填字母序號），還缺少的儀器是;2該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是、;3配置時，一般可分為以下幾個步驟：稱量計算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻.其正確的操作順序是;4假設(shè)使用密度為1.8g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，配置1000mL0.18mol/L的稀硫酸，那么需濃硫酸的體積是mLo【答案】1acde膠頭滴管2攪拌引流34【解析】（1）配制（MmML的NaOH澹潘500mL,配制步驟有稱量、海解、移滿、洗滌移海、定容.搖勻等操作,用天平稱量（用到藥匙、在燒杯中稀釋？并用玻璉棒攪拌，加速澹解，冷卻后就移到500mL省量菰中j并用玻璃棒引流，洗滌2-3次,并將洗滌海移入容量瓶，當(dāng)加水至跡面距離刻意黃12ml時，改用膠為商管滴加？最后定容顛隹瞧勻?所以給出的儀器必須使用的儀器有班必；還需要的儀器：胺第商