溶液中離子濃度大小的比較--ppt課件

1、練習(xí)：練習(xí)：寫出碳酸鈉溶液中所有的電離方程式（包括寫出碳酸鈉溶液中所有的電離方程式（包括水的電離）和水解的離子方程式。水的電離）和水解的離子方程式。CO3 2-2- +H2O HCO3- - + OH - -HCO3 - - +H2O H2CO3 + OH - - Na2CO3 2Na+ + CO3 2- H2O 2H+ + OH- 思考：在碳酸鈉思考：在碳酸鈉(Na(Na2 2COCO3 3) )溶液中：溶液中：（1 1）存在幾種微粒？）存在幾種微粒？（2 2）電解質(zhì)溶液是否顯電性？為什么？試寫）電解質(zhì)溶液是否顯電性？為什么？試寫 出陰陽離子物質(zhì)的量及濃度之間的關(guān)系式。出陰陽離子物質(zhì)的量及濃

2、度之間的關(guān)系式。（3 3）碳元素存在于哪幾種微粒中？這些微粒）碳元素存在于哪幾種微粒中？這些微粒 和鈉離子物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系？和鈉離子物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系？H H2 2O O、H H2 2COCO3 3 、NaNa+ +、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- - 、OHOH- -、H H+ +一、理論依據(jù)1、電離電離強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離完全電離弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)不完全電離（不完全電離（ 1%左右）左右）發(fā)生電離的微粒發(fā)生電離的微粒 電離產(chǎn)生的微粒電離產(chǎn)生的微粒2、水解水解（0.01%左右）左右）發(fā)生水解的微粒發(fā)生水解的微粒 水解產(chǎn)生的微粒水解產(chǎn)生的微粒如：CH3COOH溶液中：

3、C(CH3COOH)C(CH3COO-)如：CH3COONa溶液中：C(CH3COO-)C(CH3COOH)二、守恒規(guī)律二、守恒規(guī)律1 1）電荷守恒：）電荷守恒：在溶液中在溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)所有陽離子所帶的正電荷總數(shù) = = 所有陰所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)所以有：所以有：所有陽離子的電荷濃度之和所有陽離子的電荷濃度之和 = = 所有陰離所有陰離子的電荷濃度之和子的電荷濃度之和注意注意：準(zhǔn)確判斷溶液中的離子的種類；：準(zhǔn)確判斷溶液中的離子的種類； 注意每個(gè)粒子所帶的電荷數(shù)，即注意每個(gè)粒子所帶的電荷數(shù)，即R Rn+n+的電荷濃度的電荷濃度 為為nC(RnC(Rn+

4、n+) )例題：例題：NHNH4 4ClCl溶液、溶液、CHCH3 3COONaCOONa溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液中的溶液中的電荷守恒電荷守恒關(guān)系。關(guān)系。NHNH4 4ClClc(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-)CHCH3 3COONaCOONac(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)NaHCO3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)Na2CO3c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32) + c(HCO3 ) + c(OH-) 2 2）物料守恒）物料守恒溶

5、液中某元素的物質(zhì)的量守恒溶液中某元素的物質(zhì)的量守恒。例題：例題：NHNH4 4ClCl溶液、溶液、CHCH3 3COONaCOONa溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液中的溶液中的物料守恒物料守恒關(guān)系。關(guān)系。注意：抓住守恒元素注意：抓住守恒元素3 3）質(zhì)子守恒）質(zhì)子守恒溶液中水電離出溶液中水電離出C(H+)和C(OH-)守恒守恒。例題：例題：NHNH4 4ClCl溶液、溶液、CHCH3 3COONaCOONa溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液中的溶液中的質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒關(guān)系。關(guān)系。注意：質(zhì)子守恒可由電

6、荷守恒和物料守恒注意：質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒導(dǎo)出。導(dǎo)出。Na2CO3溶液中各種守恒關(guān)系電荷守恒c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32) + c(HCO3 ) + c(OH-) 物料守恒c(Na+) = 2c(CO3 2)+ c(HCO3 ) + c(H2CO3)質(zhì)子守恒c(OH-) = c(HCO3) + 2c(H2CO3) + c(H+) ， 離子濃度大小關(guān)系c(Na+) c(CO32) c(OH-) c(HCO3) c(H+) NH4Cl溶液中各種守恒關(guān)系： 溶液中存在的過程N(yùn)H4Cl=NH4+Cl-NH4+ + H2O NH3H20 + OH-H2O H+OH-溶液中存

7、在的微粒Cl- NH4+ H+ OH- H2O NH3H20 離子濃度大小關(guān)系 Cl- NH4+ H+ OH- c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-)電荷守恒電荷守恒物料守恒物料守恒 Cl-= NH4+ NH3.H2O 質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒c(H+) c(OH-) c(NH3H2O)Na2S溶液中幾種定量關(guān)系溶液中幾種定量關(guān)系 Na2S=2Na+S2- H2O H+OH-S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-Na+ S2- HS- H+ OH- H2S H2O溶液中存在的微粒溶液中存在的微粒離子濃度大小離子濃度大小 Na+ S2- OH- HS- H+電荷守恒

8、：電荷守恒： H+ + Na+ = HS- +2 S2- + OH- 物料守恒：物料守恒： Na+ =2 S2- + 2 HS- + 2 H2S 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： OH- = H+ + HS- + 2 H2S 練習(xí)練習(xí)1 1：對于對于NaNa2 2COCO3 3下列關(guān)系正確的是下列關(guān)系正確的是（ ）A.A.C C(Na(Na+ +)+)+C C(H(H+ +)=)=C C(HCO(HCO3 3- -)+)+C C(OH(OH- -)+)+C C(CO(CO3 32-2-) )B.B.C C(OH(OH- -)=2)=2C C(HCO(HCO3 3- -) +) + C C(H(H+ +)

9、+ ) + C C(H(H2 2COCO3 3) )C.C.C C(OH(OH- -) = ) = C C(HCO(HCO3 3- -) +) + C C(H(H+ +)+ 2)+ 2C C(H(H2 2COCO3 3) ) D.D.C C(OH(OH- -) = ) = C C(HCO(HCO3 3- -) +) + C C(H(H+ +) + ) + C C(H(H2 2COCO3 3) )E. E. C C(Na(Na+ +)C C(CO(CO3 32-2-) C C(OH(OH- -) ) C C(HCO(HCO3 3- -) )C E三、離子濃度大小比較三、離子濃度大小比較1.單一溶

10、液：單一溶液：例題例題:在在CH3COONa溶液中各離子的濃度溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是：由大到小排列順序正確的是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)1 1）一元）一元( (強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽) )溶液溶液練習(xí)：練習(xí)：NHNH4 4ClCl溶液離子濃度大小關(guān)系？溶液離子濃度大小關(guān)系？小結(jié)：不水解離子水解離子小結(jié)：不水解離子水解離子 顯顯 性離子顯性的對應(yīng)離子性離子顯性的對應(yīng)離子2 2）多元弱酸溶液）多元弱酸溶液根據(jù)分布電離來判斷根據(jù)分布電離來判斷例題例題:在在H H2 2COCO3 3溶液中各離子的濃度由大到小排列溶液中各離子的濃度

11、由大到小排列 順序正確的是：順序正確的是：C C(H(H+ +)C C(HCO(HCO3 3- -)C C(CO(CO3 32-2-)C C(OH(OH- -) )練習(xí)：練習(xí)：H H2 2S S溶液離子濃度大小關(guān)系？溶液離子濃度大小關(guān)系？顯性離子第一步電離產(chǎn)生得到的酸顯性離子第一步電離產(chǎn)生得到的酸根離子根離子 第二步電離得到的酸根離子第二步電離得到的酸根離子 顯性的對應(yīng)離子顯性的對應(yīng)離子（3）多元弱酸正鹽溶液）多元弱酸正鹽溶液根據(jù)分步水解來判斷根據(jù)分步水解來判斷例題例題:在在NaNa2 2COCO3 3溶液中各離子的濃度由大到小排列溶液中各離子的濃度由大到小排列 順序正確的是：順序正確的是：

12、C C(Na(Na+ +)C C(CO(CO3 32-2-) C C(OH(OH- -) ) C C(HCO(HCO3 3- -)C C(H(H+ +) )不水解離子水解離子不水解離子水解離子 顯性離子顯性離子第一步水解離子第一步水解離子 顯性的對應(yīng)離子顯性的對應(yīng)離子練習(xí)：練習(xí)：NaNa2 2S S溶液離子濃度大小關(guān)系？溶液離子濃度大小關(guān)系？（4）多元弱酸酸式鹽溶液）多元弱酸酸式鹽溶液根據(jù)電離和水解的根據(jù)電離和水解的 相對大小來判斷相對大小來判斷例題例題:在在NaHCONaHCO3 3溶液中各離子的濃度由大到小排列溶液中各離子的濃度由大到小排列 順序正確的是：順序正確的是： C C(Na(Na

13、+ +)C C(HCO(HCO3 3- -) C C(OH(OH- -) ) C C(H(H+ +)C C(CO(CO3 32-2-) )練習(xí)：練習(xí)：NaNaHSHS溶液離子濃度大小關(guān)系？溶液離子濃度大小關(guān)系？不水解離子水解離子不水解離子水解離子 顯性離子顯性離子 顯性的對應(yīng)離子顯性的對應(yīng)離子電離得到的酸根離子電離得到的酸根離子2、不同溶液中同種離子濃度比較、不同溶液中同種離子濃度比較-考慮溶液考慮溶液 中其他離子的影響中其他離子的影響例題：例題：0.1mol/L的下列各溶液中的下列各溶液中: (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4則則C（NH4

14、+）濃度由小到大的順序?yàn)闈舛扔尚〉酱蟮捻樞驗(yàn)? 練習(xí)：練習(xí)：Na2S （NH4）2S NaHS NH4HS H2S則則C（S2-）濃度由小到大的順序?yàn)闈舛扔尚〉酱蟮捻樞驗(yàn)? 3.兩種溶液混合：兩種溶液混合：例題例題1 1：用物質(zhì)的量都是：用物質(zhì)的量都是0.1 mol0.1 mol的的CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa配制成配制成1L1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中C C(CH(CH3 3COOCOO- -) ) C C(Na(Na+ +) )，對該混合溶液的下列判，對該混合溶液的下列判斷正確的是斷正確的是( )( )A. A. C C(H(H+ +)

15、)C C(OH(OH- -) )B. B. C C(CH(CH3 3COOH)COOH)C C(CH(CH3 3COOCOO- -) )0.2 mol/L0.2 mol/LC. C. C C(CH(CH3 3COOH)COOH)C C(CH(CH3 3COOCOO- -) ) D. D. C C(CH(CH3 3COOCOO- -) )C C(OH(OH- -) )0.2 mol/L0.2 mol/LA BA B0.1mol/molmol/molNH3H2O和0.1mol/molmol/molNH4Cl混合后溶液中離子濃度大混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系？小關(guān)系？例題例題2.將將10mL1mol

16、/L的氨水與的氨水與5mL2mol/L的的鹽酸混合，所得溶液中各離子濃度由大到小鹽酸混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是（的順序是（ ）Ac(NH4+)= c(Cl-)c(H+)= c(OH-) B. c (Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Cc(H+)c(OH-)c(Cl-)c(NH4+) D. c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)BNH3H2O和HCl混合后溶液混合后溶液中可能的離子濃度大小關(guān)中可能的離子濃度大小關(guān)系？系？例題例題3在某溫度下，將某在某溫度下，將某NaOH溶液和溶液和0.1 mol L1的的CH3COOH溶液充分混合后，若溶液充分混合后，若溶液呈

17、中性，則該混合溶液中有關(guān)離子的濃溶液呈中性，則該混合溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（度應(yīng)滿足的關(guān)系是（ ）Ac(Na)c(CH3COO)Bc(Na)c(CH3COO)Cc(Na)c(CH3COO)D. c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO )AD1 1、在、在0.1 mol/L0.1 mol/L的的NHNH3 3HH2 2O O溶液中，下列關(guān)系溶液中，下列關(guān)系正確的是正確的是( )( )A AC C(NH(NH3 3HH2 2O)O) C C(OH(OH- -) ) C C(NH(NH4 4+ +) ) C C(H(H+ +) )B BC C(NH(NH4 4+ +) ) C C(

18、NH(NH3 3HH2 2O)O) C C(OH(OH- -) ) C C(H(H+ +) )C CC C(NH(NH3 3HH2 2O)O) C C(NH(NH4 4+ +) ) C C(OH(OH- -) ) C C(H(H+ +) )D DC C(NH(NH3 3HH2 2O)O) C C(NH(NH4 4+ +) ) C C(H(H+ +) ) C C(OH(OH- -)A2 2：在：在0.1mol/L0.1mol/L的的H H2 2S S溶液中下列關(guān)系溶液中下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是式錯(cuò)誤的是:( ):( )A.A.C C(H(H+ +)=)=C C(OH(OH- -)+)+C C(S(S2

19、-2-) +) +C C(HS(HS- -) )B.B.C C(H(H+ +)=)=C C(OH(OH- -)+2)+2C C(S(S2-2-) +) +C C(HS(HS- -) )C.C.C C(H(H+ +)C C(OH(OH- -)+)+C C(S(S2-2-) +) +C C(HS(HS- -) )D.D.C C(H(H2 2S)+S)+C C(S(S2-2-) +) +C C(HS(HS- -)= 0.1mol/L)= 0.1mol/LA A3:3:在在NHNH4 4ClCl溶液中，下列關(guān)系正確的是溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）A.A.C C(Cl(Cl- -) ) C C(NH(

20、NH4 4+ +) ) C C(H(H+ +) ) C C(OH(OH- -) ) B.B. C C(NH(NH4 4+ +) ) C C(Cl(Cl- -) ) C C(H(H+ +) ) C C(OH(OH- -) )C.C. C C(Cl(Cl- -) =) = C C(NH(NH4 4+ +) ) C C(H(H+ +) = ) = C C(OH(OH- -) ) D.D. C C(NH(NH4 4+ +) =) = C C(Cl(Cl- -) ) C C(H(H+ +) ) C C(OH(OH- -) ) A A4:4:在在NaNa2 2S S溶液中，下列關(guān)系式正確的是溶液中，下列關(guān)

21、系式正確的是( )( )A.A.C C(Na(Na+ +) )C C(HS(HS- -) )C C(H(H+ +) )C C(OH(OH- -) )B B.C.C(Na(Na+ +) )C C(H(H+ +) )C C(HS(HS- -) )C C(OH(OH- -) )2 2C C(S(S2-2-）C.C.C C(Na(Na+ +)=2)=2C C(HS(HS- -) )2 2C C(S(S2-2-) )2 2C C(H(H2 2S) S) D.D.C C(Na(Na+ +) )C C(HS(HS- -) )C C(S(S2-2-) )C C(H(H2 2S) S) BCBC5.5.在在0.

22、1mol/L0.1mol/L的的NaHCONaHCO3 3溶液中，下列關(guān)系式正溶液中，下列關(guān)系式正確的是（確的是（ ） A.c(Na A.c(Na+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) B.c(Na B.c(Na+ +) )c(Hc(H+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -) )c(OHc(OH- -)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-) ) C.c(Na C.c(Na+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -) )c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) ) D.c(Na+) D.c(Na+)c(HCOc(

23、HCO3 3- -) )c(COc(CO3 32-2-) )c(Hc(H2 2COCO3 3) )BD6:6:等體積等物質(zhì)的量濃度的等體積等物質(zhì)的量濃度的MOHMOH強(qiáng)堿溶液強(qiáng)堿溶液和和HAHA弱酸溶液混合后弱酸溶液混合后, ,混合液中有關(guān)離子混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是( )( ) A. A.C C(M(M+ +) C C(OH(OH- -) C C(A(A- -) C C(H(H+ + ) ) B. B. C C(M(M+ +) C C(A(A- -) C C(H(H+ + ) ) C C(OH(OH- -) ) C. C. C C(M(M+ +) C C(A(A- -) C C(OH(OH- -) C C(H(H