2011(點(diǎn)對點(diǎn))化學(xué)中考專題---圖表、圖像計(jì)算【25題】 (2)

1、2011中考專題-圖表、圖像計(jì)算1、通過計(jì)算分析，進(jìn)一步理解化學(xué)方程式有關(guān)量的意義。2、在計(jì)算過程中，養(yǎng)成正確的審題習(xí)慣、規(guī)范完整的書寫習(xí)慣，提高分析、歸納、解決問題的能力。3、通過習(xí)題訓(xùn)練，提高學(xué)生對圖表和圖線的分析、數(shù)據(jù)的選擇能力，體會(huì)出質(zhì)量守恒定律是進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算的基本依據(jù)。4、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、不畏困難的科學(xué)態(tài)度。一、圖表型計(jì)算：【例題點(diǎn)撥1】：某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)次數(shù)項(xiàng)目第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g202040所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.4根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問題：

2、（1）上表三次實(shí)驗(yàn)中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是_g。（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（結(jié)果保留至0.1%）?！咀兪骄毩?xí)】：1、三明市民新水泥廠化驗(yàn)室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。)有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量150 g12 g157.6 g (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、為

3、測定某NaCl、Na2CO3固體混合物的組成，小明同學(xué)取16 g該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸(每次加入稀鹽酸的質(zhì)量為25g)，待反應(yīng)完全后，得到下面的質(zhì)量關(guān)系：加入稀鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次燒杯及反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量g 122.2 146.1 170O 193.9 218.9請分析以上數(shù)據(jù)后計(jì)算：(1)原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量。(2)當(dāng)加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g202040所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080

4、生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.4根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問題：（1）上表三次實(shí)驗(yàn)中，20g合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是 g。（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（結(jié)果保留至0.1%）4、東方中學(xué)課外活動(dòng)小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成的混合物的組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：第一份第二份第三份第四份加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g）15202530反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g）1.401.862.332.33若有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：Na2SO4

5、+BaCL2BaSO4 +2NaCL，請計(jì)算：（1）未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（2）原混合物在硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.01）5、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固體的質(zhì)量3g2g1g1g（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（2）計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）【真題實(shí)戰(zhàn)】：1（2010肇

6、慶中考）（7分）某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345稀鹽酸的累計(jì)加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0 g剩余固體的質(zhì)量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g請計(jì)算：（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 ，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2）請你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）。2（2010湛江中考）(7分)我市某校初三(1)班

7、學(xué)生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來講行實(shí)驗(yàn)測定，(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測得數(shù)據(jù)如下表： 甲同學(xué) 乙同學(xué) 丙同學(xué) 丁同學(xué) 所取石灰石樣品質(zhì)量(g) 10.0 10.0 10.0 10.0 加入鹽酸的質(zhì)量(g) 20.0 30.0 45.0 50.0 剩余固體的質(zhì)量(g) 6.0 4.0 1.0 1.0試問答：(1)10.0g樣品與45g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余_ _ (填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(2)10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克?(

8、寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)3.（2010桂林）課外活動(dòng)小組的同學(xué)在測定由NaCl和Na2CO3形成的固體混合物組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40 g固體混合物配成溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：請分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算（4）要求寫計(jì)算過程 實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四原固體混合物質(zhì)量gggg加入CaCl2溶液質(zhì)量gggg生成的沉淀的質(zhì)量ggg（1）生成的沉淀是（填寫化學(xué)式） 。（2）10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反應(yīng)，最多生成沉淀為 g。（3）= g。（4）原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？二、圖像型計(jì)算題【例題

9、點(diǎn)撥2】：用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。22.2 氯化鈣溶液的質(zhì)量/g沉淀的質(zhì)量/g3.0求：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咀兪骄毩?xí)】：1、將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。下圖是所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計(jì)

10、算：(1)生成沉淀的質(zhì)量是多少？(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？次 數(shù)第1次第2次第3次加入鹽酸的質(zhì)量/g202020剩余固體的質(zhì)量/g30a202、（6分）有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2 。課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到35g石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象。試求：（1）a為_g。（2）石灰石樣品中鈣元素、碳元素和氧元素的質(zhì)量比為多少？（結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3（6分）現(xiàn)有硫酸和硫酸銅的混合溶液200 g，向該溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀質(zhì)量與所加入的氫

11、氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖20所示。求：（1）Cu(OH)2的相對分子質(zhì)量是 。CA50NaOH溶液質(zhì)量g0B9.8沉淀質(zhì)量g（2）生成最大沉淀量時(shí)所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量。圖204、已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCL組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的PH 7（填、）。（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【真題實(shí)戰(zhàn)】：1（200

12、9肇慶中考）某同學(xué)為了檢驗(yàn)家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的變化如右下圖所示。所涉及的反應(yīng)為：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3； 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 。請計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣 g。（2）該化肥的含氮量為 （精確到0.1%），則這種化肥屬于 (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上)產(chǎn)品。（3）請計(jì)算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。2(2010揭陽中考)將一定量的CO2 緩緩?fù)ㄈ胱懔康某?/p>

13、清石灰水中，隨時(shí)間的進(jìn)行生成的沉淀質(zhì)量如右圖所示，回答下列問題：（1）反應(yīng)達(dá)到t時(shí)生成的沉淀質(zhì)量為 g（2）若改為碳酸氫鈉與足量的澄清石灰水反應(yīng)為，生成相同質(zhì)量的沉淀，則需要的碳酸氫鈉固體的質(zhì)量為多少克？沉淀的質(zhì)量/g t 反應(yīng)時(shí)間/S100 500 25 0 提示反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O3（2010佛山）為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見右下圖）。說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)。（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為 g。（2）生

14、鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）（3）某同學(xué)列出了如下計(jì)算式：生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時(shí)所得溶液質(zhì)量= (73+6-a)g小明對該計(jì)算式提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯(cuò)誤 化學(xué)中考專題-圖表、圖像計(jì)算【25題】答案【例題點(diǎn)撥1】（1）、消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是80g氫氣0.4g，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2 56 98 152 2 y x z 0.4g 98/2=x/0.4g x=19.6g 56/2=y/0.4g y=11.2g消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是19.6g（2）、反應(yīng)的鐵=11.2g(銅不反應(yīng))，銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=11.2g/20g*100%=56%（

15、3）、152/2=z/0.4g z=30.4g溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=30.4g/(11.2g+80g-0.4g)*100%=33.5%【變式練習(xí)】：1、(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：150 g12 g157.6 g = 4.4 g(2)設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 4.4gx=10g 10g/12g*100%=83.5%2、解：分析表中數(shù)據(jù)知：前四次實(shí)驗(yàn)，每滴加25 g稀鹽酸，總質(zhì)量都減少11 g，因第五次滴加稀鹽酸總質(zhì)量無變化，說明第四次所加鹽酸和Na2CO3恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中共生成CO244 g。混合物中Na2CO3質(zhì)

16、量為106 g，生成NaCl的質(zhì)量為117 g待完全反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：153(2分)答：原固體中Na2CO3的質(zhì)量為106 g，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為153。3、答案1、消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是80g氫氣0.4g，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2 56 98 152 2 y x z 0.4g 98/2=x/0.4g x=19.6g 56/2=y/0.4g y=11.2g消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是19.6g2、反應(yīng)的鐵=11.2g(銅不反應(yīng))，銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=11.2g/20g*100%=56%3、152/2=z/0.4g z=30.4g溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=30.4g/(1

17、1.2g+80g-0.4g)*100%=33.5%4、.解：分析數(shù)據(jù)可知，第三份混合物的溶液跟25g未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液恰好完成反應(yīng)，且得到硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2.33g。設(shè)：25g未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液中所含氯化鋇的質(zhì)量為x，且一份氯化鈉和硫酸鈉的混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為yNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl142 208 233 y x 2.33g x=2.08g y=1.42g(1)氯化鋇溶液中所含氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8.32%(2) 原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：28.4%答：未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.32%。原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.4%5、答案

18、，從題意知道： 第四次加的稀鹽酸不起作用，因此稀鹽酸的用量為15克。 樣品中碳酸鈣含量為4g-1g=3g 。碳酸鈣與氯化氫的化學(xué)反應(yīng)式： CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2質(zhì)量比：10073物料比：3g3g*73/1002.2g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：2.2g/15g15% ?！菊骖}實(shí)戰(zhàn)】：1（2010肇慶中考）（7分）（1）1.7g 85% .（2分）（2）設(shè)反應(yīng)生成CaCl2的質(zhì)量為x，CO2的質(zhì)量為y 。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 1.7g x y .（1分） .（1分） .（1分）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：1.7g+25

19、g -0.7g =26g.（1分） .（1分）若反應(yīng)后溶液質(zhì)量計(jì)算為：1.7g+25g=26.7g，扣這一步的1分；CaCl2%=(1.9g÷26.7g)×100%7.1%，這一步同樣給1分。其它類似錯(cuò)誤同樣方法處理答： 2.。（1）否 90% （2） 3.96g3解：(1)CaCO3 （1分） (2)5 （2分） (3) 4 （2分）（4）設(shè)10g原固體混合物中Na2CO3質(zhì)量為xCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl106 100 x 5g （1分）= 106 100x 5g （1分）x = 5.3g （1分）固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:

20、× 100% = 53% 5.3g 10g （2分 ，列式和結(jié)果各1分）答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是53%。 (合理解答參照給分) 【例題點(diǎn)撥2】：歸納總結(jié)：分析：從曲線上可以得出“當(dāng)加入22.2 g氯化鈣溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，生成 3.0 g沉淀（該沉淀是碳酸鈣）”?？偨Y(jié)：此類試題重在考察重點(diǎn)分析曲線的變化規(guī)律，尤其是關(guān)鍵點(diǎn)（開始和結(jié)束時(shí)）物質(zhì)的質(zhì)量以及化學(xué)反應(yīng)的具體發(fā)生情況?！咀兪骄毩?xí)】：1. 解: (1)由圖可知,生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為23.3g (1分) (2)設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2

21、08 233 117 X 23.3g y x=20.8g (1分) y=11.7g (1分) 溶液的總質(zhì)量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g (1分) 溶質(zhì)的總質(zhì)量=11.7g + (29.1g20.8g)=20g (1分) NaCl%=20/200×100%= 10% (1分) 答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 (注：其他解法，只要合理，結(jié)果正確，均可給分。)2（1）25（2）解 根據(jù)圖象分析，第4次加入鹽酸后，樣品中完全反應(yīng)。樣品中的質(zhì)量為，的質(zhì)量：。樣品中鈣元素、碳元素和氧元素的質(zhì)量比：答：石灰石樣品中鈣元素、碳元素和

22、氧元素的質(zhì)量比為10322（3）18.25%3（6分）（1）98 （2分）（2）設(shè)與CuSO4反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x，則CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 -1分 80 98 10x 9.8g -1分 x = 80 g -1分 氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量=50g+80g=130g -1分答：生成最大沉淀量時(shí)所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為130g。4、（1）到A時(shí)，已經(jīng)中和，所以B時(shí)pH7（添加過量HCl溶液）（2）此時(shí)，溶液只有NaCl（+H2O），而溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)自然是求出NaCl（兩部分，原又和后來反應(yīng)的）和H2O（也是兩部分，添加的HCl溶液中有的和反應(yīng)的）

23、寫出反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 117 18 x 73g×10 y z解得：x=10.6g（混合粉末中Na2CO3的質(zhì)量） y=11.7g（反應(yīng)所得的NaCl的質(zhì)量） z=1.8g（放應(yīng)所得的H2O質(zhì)量）混合粉末中的NaCl質(zhì)量=20.4g-10.6g=9.8g加入HCl溶液中H2O質(zhì)量=73g×（1-10）=65.7g則A點(diǎn)溶液溶質(zhì)（總的NaCl）質(zhì)量=11.7g+9.8g=21.5gA點(diǎn)溶液溶劑（總的H2O）質(zhì)量=1.8g+65.7g=67.5g當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，若燒杯中為不飽和溶液（常溫），其中溶質(zhì)（即NaCl）

24、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=21.5g/67.5g×10031.9（43/137×100）【真題實(shí)戰(zhàn)】：1. （2009肇慶中考）（7分）（1）（1分）6.8g（2）（2分）20.4% 合格（3）解：設(shè)廢硫酸中純硫酸的質(zhì)量為x 。 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4， 34 98 6.8g x .（1分） .（1分） H2SO4%=(19.6g÷100.0g)×100%=19.6% .（1分）答：廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。（4）（1分）加熱反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸汽被廢硫酸吸收，導(dǎo)致所測吸收液質(zhì)量比只吸收氨氣大。2.(6分)（1） 50 （2） 42g設(shè)需

25、要的碳酸氫鈉固體的質(zhì)量為xNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 84 100 x 50g84/100X/50g 解得x42g答略3（共7分）（1）73（1分）（2）（共3分，設(shè)未知數(shù)和作答共0.5分，建立關(guān)系式1分，x結(jié)果0.5分，質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算1分）解：設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵的的質(zhì)量為x。 0.5分Fe + 2HCl FeCl2 + H256 73x (73×10%)gx = 5.6g 0.5分生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=（5.6g÷6g）×100% = 93.3% 1分答：生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%。（3）溶液質(zhì)量不包括氫氣質(zhì)量和剩余雜質(zhì)的質(zhì)量，所以還要減去雜質(zhì)的質(zhì)量（1分）（4）（抓住起點(diǎn)、折點(diǎn)及曲線走勢給分，不需要標(biāo)注這些點(diǎn)，共2分）評分說明：1、第（1）小題1分，帶單位填“73g”給0.5分，其它答案不給分。 2、第（2）小題共計(jì)3分：設(shè)未知數(shù)0.5分；建立其中一個(gè)關(guān)系式給1分，x結(jié)果0.5分，合計(jì)