第五單元化學(xué)方程式檢測題附答案

1、第五單元化學(xué)方程式檢測題本檢測題滿分100分，時間：60分鐘一、選擇題（本題包括20個小題，每小題2分，共40分）1下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.10g冰受熱融化成10g水B.1升芝麻和1升大米混合，總體積小于 2升C.潮濕的衣服在陽光下曬干D.一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量2（2015 廣州）從2H2+O2堂區(qū)2H2O中獲取的信息錯誤的是（）A.在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化B.在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C.4 g氫氣與32 g氧氣完全反應(yīng)，可以生成 36 g水D.在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變3在一密閉的容器內(nèi)盛有 20 gH2、

2、O2和N2的混合氣體，在實驗室中某同學(xué)誤加熱此密閉 容器，混合氣體在密閉的容器內(nèi)爆炸，冷卻后，測知生成H2O 18g,請幫此同學(xué)判斷剩余的氣體不可能是（）A.H2 和 N2B.O2 和 N2口出、。2和心D.2gN24 在2A + B2c反應(yīng)中，已知 A的相對分子質(zhì)量為 24, C的相對分子質(zhì)量為 40,則B 的相對分子質(zhì)量為（）A.16gB.32C.16D.32 g5 （2015 沈陽）火箭推進(jìn)器中盛有N2H4和H2O2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2。，其中 R的化學(xué)式為（）A.N2B.N2O4C.NH3D.NO26 （2015 昆明）某個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下。

3、有關(guān)說法正確的是（）O氯原子A笈原子A .該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律C.該反應(yīng)前后分子種類未發(fā)生變化D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CI2 士邑2HC17根據(jù)化學(xué)方程式不砥獲得的信息是（）A.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B.化學(xué)反應(yīng)的快慢C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D.參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量8（2015 南京）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及 力、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如下圖所示。下列說法中不正確的是（）A .該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7： 5D.該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1 : 4

4、9 （2015 北京）已知：2KC1O 3 2KC1+3O2 下圖表示一定質(zhì)量的KC1O 3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標(biāo)表示的是（）時間AninA.固體中氧元素的質(zhì)量C.固體中MnO2的質(zhì)量B.生成02的質(zhì)量D.固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10已知反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示。下列說法錯誤的是（）0氫原子 _氧原子 修一碳原子A.反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變B.化學(xué)反應(yīng)中分子可分為原子C.物質(zhì)B是空氣中含量最多的物質(zhì)D.化學(xué)方程式為 CH4+2O2=i£cO2+ 2H2O11氫氟酸（HF）對玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器

5、上標(biāo)注刻度及文字。氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應(yīng)可以表示為SiO2+4HFX f +2H20,關(guān)于物質(zhì)X的組成，下列說法正確的是（）A .可能含有氫元素B.可能含有氧元素C.一定含有硅元素、氟元素D.X是一種氧化物12 一定質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒，消耗了64 g 02,同時只生成44g C02和36gH20,則該物質(zhì)中（）A.只含有碳元素B.只含有碳、氫兩種元素C只含有氫元素D.含有碳、氫、氧三種元素13在點燃條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下：三密丙 丁 一則下列說法中正確的是（）A .該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律B反應(yīng)物都是單質(zhì)C.甲和乙反應(yīng)的質(zhì)量比為 17 : 32D.生成

6、物丙和丁兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1 ： 314化學(xué)反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變的是（）元素的種類；原子的種類；原子的個數(shù)；原子的質(zhì)量；物質(zhì)的總質(zhì)量；分子的種類；分子的數(shù)目；物質(zhì)的種類A .B .C .D.15 在反應(yīng)A+3B2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為 7 ： 8,當(dāng)2.8g A與一 定量B恰好完全反應(yīng)后，生成 3.6 g D ,則C的質(zhì)量為（）A.6.8gB.9.6 gC.8.8gD.4.4 g16科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時點燃的主要反應(yīng)為 4NH3 + 3O2=2X + 6H2O。下列說法中不止娜.的是（）A.氨氣在常壓下液化是物理變

7、化B.X的化學(xué)式為N2C.液氨具有可燃性屬于化學(xué)性質(zhì)D.液氨屬于混合物17在一個密閉容器中放入 X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間 后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識錯誤的是（）A.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)中丫、Q的質(zhì)量比為6 : 518下列化學(xué)方程式書寫正確的是（點燃A. 2P+5O2P2O5C.2CO+O22CO2B.反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15gD.物質(zhì)Y 一定是單質(zhì)B. 2KMnO 4K2MnO 4+MnO2+O2 TD. H2SO4+NaOHNaSO4+H2O物質(zhì)XYZQr反應(yīng)前質(zhì)量/g202137反應(yīng)后質(zhì)量/g未測3211219下圖為某反應(yīng)的微觀

8、模擬示意圖。從圖中獲得的有關(guān)信息不正確.的是（）反應(yīng)前反應(yīng)后（0和分別表示不同元素的原子）A .原子是化學(xué)變化中的最小粒子B.化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減C.該化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.分子間存在一定的間隙20下列有關(guān)“ 2CO+O2.2CO2”的質(zhì)量關(guān)系，不正確的是（）A.若56 g CO參加反應(yīng)，則消耗 02的質(zhì)量一定是 32gB.若16 g 02參加反應(yīng)，則生成 C02的質(zhì)量一定是44gC.若10 g CO2生成，則消耗 CO和。2的質(zhì)量總和一定是10 gD.若5 g CO與2g O2混合點燃，則生成 C02的質(zhì)量一定是7g二、填空題（共50分）21 （4分）同學(xué)們以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物

9、與 生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行探究。經(jīng)討論分析、查閱資料后設(shè)計了 A、B兩套實 氧靈化鈉簫遺驗裝置，并在實驗過程中做到操作規(guī)范、.準(zhǔn)確稱量和細(xì)致觀察。實驗完畢后，使用A裝置進(jìn)行實驗得到的結(jié)果是：在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等；而使用 B裝置進(jìn)行實驗得到的結(jié)果是：在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量不相等。請你分析：兩個實驗都符合質(zhì)量守恒定律嗎？ （填“符合”或“不符合”）。導(dǎo)致出現(xiàn)兩種不同結(jié)果的原因是 。22 （8分）在一定密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M,在一定條件下充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣M反

10、應(yīng)前質(zhì)量/ g1001146反應(yīng)后質(zhì)量/g48955x（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為 x的值應(yīng)為 （2）未知物質(zhì) M 一定含有的元素為 。（3）已知未知物質(zhì) M的相對分子質(zhì)量為 46,推出其化學(xué)式為 （4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。23 （6分）（2015?山東濟(jì)寧）84消毒液是一種有刺激性氣味的高效液體消毒劑，主要成分為次氯酸鈉（NaClO）,廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工、家庭等的衛(wèi)生消毒。請閱讀信息并回答：（1）次氯酸鈉的制取原理是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）消毒液中次氯酸鈉自身沒有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)得到的次氯

11、酸（HClO）,化學(xué)方程式為（3） 84消毒液是含氯消毒劑，氯氣是一種揮發(fā)性的有毒氣體，因此, 84消毒液必須 保存。. .一、一一人、，一 24 (6分)硝酸可發(fā)生反應(yīng)：4HNO34NO2T+x + 2H2。據(jù)此回答：或光照(1)反應(yīng)的基本類型屬于 反應(yīng)。(2) X的化學(xué)式為 ,推斷的依據(jù)為 。25 (12分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型。(1) 硫在氧氣中充分燃燒： 、O(2) 鎂條燃燒：、(3) 過氧化氫在 MnO2催化下制。2： 、26 (10分)配平下列化至W程式。(4) Fe3O4+ CO - Fe+ CO23 4占燃(5) CH3OH+ 02 - - CO2+H

12、2O, 、百燃(6) Al+ O2- Al 2O3(7) AI+H2SO4 Al 2 (SO4) 3 + H2T(8) Cu2 (OH ) 2CO3- CuO + H2O + CO2 T27 (4分)一定條件下，4. 8 g CH4與16. 0 g。2恰好完全反應(yīng)，生成 10. 8 g H2O、4. 4 g CO2和物質(zhì)X。則X的質(zhì)量為 g;該反應(yīng)方程式中 。2與X的化學(xué)計量 數(shù)之比為。三、計算題(共10分)28 (10分)中國登山協(xié)會為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動員成功登頂。假如每位運(yùn)動員沖頂時消耗自帶 的氧氣4.8 kg 0求：

13、(1)這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為 1.43g L 1)(2)若在實驗室用高鎰酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高鎰酸鉀?(3)用這種方法給登山運(yùn)動員供氧，是否可行？簡述理由。第五單元化學(xué)方程式檢測題參考答案1 D解析：質(zhì)量守恒定律描述的對象是化學(xué)變化，而題給四個選項中只有 D是化學(xué)變化。2 B 解析：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，A正確；氫氣和氧氣在點燃的條件下才能反應(yīng)，在常溫下不反應(yīng)，B錯誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知 4 g氫氣與32 g氧氣恰好完全反應(yīng)生成36 g水，C正確；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子重新組合成新分子，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類

14、、數(shù)目都不變，所以氫原子、氧原子的數(shù)目都沒有改變，D正確。3 C 解析：H2、沖和。2的混合氣體中，氮氣不能燃燒，故有剩余。氫氣和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，這兩種氣體中只可能有一種氣體剩余，不可能同時存在，故剩余氣體不可能是C選 項中的氣體組合。4 B 解析：設(shè)B的相對分子質(zhì)量為 x,則根據(jù)題意得2X24+x=2>40,解得x=32;相對分 子質(zhì)量的單位為1,故選B。5 A 解析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式 N2H4+2H2O2-R+4H2O,反應(yīng)物中氮、氫、氧的原子個數(shù)分別為2、8、4,反應(yīng)后的生成物中氮、氫、氧的原子個數(shù)分別為0、8、4,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變可知一個R中含有2個氮原子

15、，則R的化學(xué)式為N2。點燃6 D 解析：根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CI22HCl , D正確；根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，A錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，所有化學(xué)變化均遵守質(zhì)量守恒定律，B錯誤；在化學(xué)變化中，分子的種類一定發(fā)生了改變，C錯誤。7 B 解析：通過化學(xué)方程式主要能獲得以下信息：（1）反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；（2）反應(yīng)物和生成物之間的微粒數(shù)之比；（3）反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。通過化學(xué)方程式無法知道反應(yīng)的快慢。8 D 解析：由題圖可知反應(yīng)過程中，甲和丁的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，是 生成物，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

16、，A正確；丙在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是無關(guān)雜質(zhì)，B正確；反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：（32g 4g） : （24g 4g） =7：5, C正確；反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為：（16 g8 g） : （32 g 4 g） =2 ： 7, D不正確。9 A 解析：KClO 3和MnO2的混合物加熱一段時間后開始分解，反應(yīng)中有氧氣逸散到空氣中，固體中氧元素的質(zhì)量減少，且反應(yīng)后剩余固體中有二氧化鎰，氧元素的質(zhì)量不為零， KClO 3完全分解后固體中氧元素的質(zhì)量不再減少，A正確；反應(yīng)中生成了氧氣，即在反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，完全反應(yīng)后不再改變，B錯誤；反應(yīng)中二氧化鎰為催化劑

17、，質(zhì)量在反應(yīng)前后不會改變，C錯誤；固體中鉀元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，而固體的總質(zhì)量減少，固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)增大，當(dāng)完全反應(yīng)后不再改變，D錯誤。10 C 解析：空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣，物質(zhì)B表示的是氧氣。11 C 解析：由反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4HF=X T +2H2O,可知：反應(yīng)前反應(yīng)后Si原子10。原子22H原子44F原子40根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷物質(zhì) X的分子由1個Si原子和4個F原 子構(gòu)成，則物質(zhì) X的化學(xué)式可表示為 SiF4；物質(zhì)X由硅、氟兩種元素組成，故 C正確；物 質(zhì)X中不含H、O元素，不屬于氧化物，故 A、B、D不正確。12 B 解析：

18、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)可以知道，在反應(yīng)前后元素的種類及質(zhì)量不變，所以可以判斷該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，而二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為ire44gxxl00% = 3）g,水中氧元素的質(zhì)量為 36gx-x 100%= 32g,所以二氧化碳和水中所含氧元素的總質(zhì)量為 32g + 32g = 64g,這與消耗的氧氣的質(zhì)量相等，所以結(jié)合 質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)可以得出該物質(zhì)中不含氧元素。點燃13 D 解析：由圖示可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2N2+6H2O。該反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，遵守質(zhì)量守恒定律，A不正確；甲物質(zhì)是氮元素和氫元素組成的純凈物，屬于化合物，B不正確；甲和乙反應(yīng)的質(zhì)量比為(4X 17)

19、 : ( 3X 32) =17:24, C不正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1：3, D正確。14 C15 C 解析：根據(jù) A和B的相對分子質(zhì)量之比為7 ： 8,則化學(xué)方程式中兩物質(zhì)的質(zhì)量比為7 ： 24,設(shè)2.8 g A完全反應(yīng)需要 B的質(zhì)量為x,則：A + 3B2C + 3D7242.8 g x3.6 g7 : 2.8g=24 : x根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成x=9.6 gC 的質(zhì)量=2.8 g+9.6 g -3.6 g=8.8 g,則 C 的質(zhì)量為 8.8 g。16 D 解析：氨氣在液化時只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有其他物質(zhì)生成，是物理變化；根 據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X為N2

20、；液氨的可燃性屬于化學(xué)性質(zhì)；液氨中只含有氨分子，屬于純凈物。17 D 解析：由題意可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，設(shè)未測值為 a,則可列式：20+2+1+37= a+32+1+12 ,解得a=15;物 質(zhì)Z的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，故 A正確；由分析知，反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15 g,故B正確；反應(yīng)中 Y、Q的質(zhì)量比為(322) g ：(3712) g=6 ： 5, 故C正確；X、Q質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，Y質(zhì)量增加，是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，因此物質(zhì)Y 一定不是單質(zhì)，故 D錯誤。18 B 解析：A項沒有配平，即沒有遵循質(zhì)量守恒定律，

21、故A錯誤；C項漏寫反應(yīng)條件,故C錯誤；D項中硫酸鈉的化學(xué)式錯誤，故 D錯誤。19 C 解析：反應(yīng)前3個分子的構(gòu)成不同，說明為兩種物質(zhì)參加反應(yīng)；反應(yīng)后生成的2個分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，說明反應(yīng)生成一種物質(zhì)。因此，該反應(yīng)為兩種物質(zhì)生成 一種物質(zhì)的化合反應(yīng)，故 C不正確。20 D 解析：該反應(yīng)中 CO、。2、CO2的質(zhì)量比：2CO+O2 2CO2 56 ： 32 ： 88因此若56g CO參加反應(yīng)，則消耗 。2的質(zhì)量一定是32 g,故A正確；參加反應(yīng)的氧氣與生 成的CO2的質(zhì)量比為32 ： 88,因此若16gO2參加反應(yīng)，則生成CO2的質(zhì)量一定是44g,故 B正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加

22、反應(yīng)的CO與O2的質(zhì)量之和一定等于生成的CO2的質(zhì)量，故C正確；參加反應(yīng)的 CO與。2的質(zhì)量比為56： 32, 2g。2要全部反應(yīng)需要 3.5g的 CO,即有1.5 g的CO過量，只能生成 5.5g的CO2,故D錯誤。21符合 A中的兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生了沉淀，沉淀沒有脫離體系，所以質(zhì)量不變，而B中產(chǎn)生的CO2逸散到空氣中，使剩余物質(zhì)的質(zhì)量總和比原物質(zhì)質(zhì)量總和減小解析：質(zhì)量守恒定律是對于參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)后生成的物質(zhì)而言的，有些反應(yīng)會生成氣體，逸散到空氣中，這些氣體的質(zhì)量屬于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。點燃22(1)0(2)C、H、O (3)C2H6O(4)C2H6。+3。22雙 + 3H2。解

23、析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：二氧化碳的質(zhì)量增加了89 g-1 g=88 g,可確定二氧化碳是生成物；水蒸氣的質(zhì)量增加了55 g-1 g=54 g,可確定水蒸氣是生成物；氧氣的質(zhì)量減少了 100 g-4 g=96 g< 88 g+54 g,可確定氧氣和 M都是反應(yīng)物。(1) M減少的質(zhì)量為 88 g+54 g-96 g=46 g,因此x的值為46-46=0。(2)因反應(yīng)物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來自M,即M中一定含有碳、氫兩種元素；生成物中氧元素的質(zhì)量為88 gX(32/44) X100%+54 g X(16/18)M00%=112 g>96 g,確定生成物中的一部分氧元素來自M,即M中一定含有氧元素。(3) M中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為3216北二3一產(chǎn)1。/葉“匚八一 ICC-96T=)：6 ：1,故M的化學(xué)式為C2H6。(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C2H6。+ 3。2點燃 2CO2 + 3H2。23工匯：E：0+NaCl。1 二:二二:一 二- r 二 八 +2HC1O(3)密封解析：(1)由題意可知，此反應(yīng)中反應(yīng)物為氯氣(CIJ和氫氧化鈉(NaOH),生成物為氯化鈉(NaCl)、次氯酸鈉(NaClO)和水(H:0),據(jù)此寫出化學(xué)方程式并配平。(2)由題意可知，次氯酸鈉和二氧化碳反應(yīng)， 生成次氯酸(HCI