2017屆高三化學新課標一輪復習練習：專題十二電化學含解析

1、專題十二電化學考點一原電池的工作原理13.（2016江蘇單科，7,2分）下列說法正確的是（）A.氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子B.0.1molL-1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C.常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數為6.021023個D.室溫下，稀釋0.1molL-1CH3COOH溶液,溶液的導電能力增強答案AA項,原電池工作時，負極失電子，故正確；B項,0.1molL-1W2CO3溶液加熱后，CO3-水解程度變大:CO3-+H2O1HCO3+OH-,溶液堿性增強，pH增大，故錯誤；C項，常溫常壓下,22.4LCl2的物質的量不是1mol,故錯誤；D項,室溫下，稀釋

2、0.1molL-1CH3COOH溶液，溶液中離子總濃度減小，溶液導電能力減弱，故錯誤。評析本題是一個雜合題”。列出四個無關聯的知識點讓學生判斷正誤。難度不大。14.（2015江蘇單科，10,2分）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（）屯雁a電檢H一化劑A.反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH-2e-2H2。C.電池工作時，CO3-向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-2CO3-答案DA項，由化合價變化知，每消耗1molCH4轉移6mol電子;B項，電極A為負極

3、，發(fā)生的電極反應為H2-2e-+CO2-H2O+CO2；C項，電池工作時，CO2-向電極A移動；D項，電極B是正極，電極反應為O2+4e-+2CO22-2CO3。15.（2014大綱全國，9,6分,）右圖是在航天用高壓氫饃電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物饃電池(MH-Ni電池）。下列有關說法不亞哪.的是（）A.放電時正極反應為：NiOOH+H 2O+eH Ni(OH) 2+OH-B.電池的電解液可為 KOH溶液C.充電時負極反應為：MH+OH - H2O+M+e-D.MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高答案 C 在金屬氫化物饃電池（MH-Ni電池）中,MH（M為零價，H為零價

4、）在負極發(fā)生反應：MH+OH -e-M+H 2O,NiOOH 在正極發(fā)生反應：NiOOH+H 2O+e-Ni（OH） 2+OH-,電解液可為 KOH溶液,A、B正確;充電時，陰極反應式為M+H 2O+e-HMH+OH -,C錯誤；MH中氫密度越大，單位體積電池所儲存電量越多 ，即電池能量密度越高，D正確。評析 本題對充電電池充、放電時的電極反應式的書寫及電解液的選擇等進行了考查。試題的起點高，落點低,難度中等，區(qū)分度很好。16.（2013江蘇單科，9,2分）Mg-H 2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液,示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（血電依佳四方的粗楣A

5、.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正極移動答案C該電?中Mg電極為負極，A項錯誤；石墨電極為正極，H2O2得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為H2O2+2e-2OH-,電極附近溶液pH增大,B項錯誤，C項正確；溶液中Cl-移向Mg電極，即Cl-向負極移動，D項錯誤。17.（2012福建理綜，9,6分）將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（）1md7&S0苒ME1molI.-1CuSO津液A.Cu電極上發(fā)生還原反應B.電子沿Zn一a一b一Cu路徑流動c.片刻后甲池中c（so4-）增大D.片刻后可觀察到濾紙b點變

6、紅色答案A將K閉合構成閉合回路后，甲、乙構成原電池，濾紙為電解池”。A項,原電池反應為：Zn+Cu2+Zn2+Cu,Zn為負極，發(fā)生氧化反應，Cu電極上發(fā)生還原反應；B項，電子不能通過電解質溶液；C項，鹽橋中Cl-移向甲池,c（SO4-）不變;D項,b點為電解池的陽極，OH-放電,該極區(qū)呈酸性，此處濾紙顏色無明顯變化。18.（2012北京理綜，12,6分）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不韭班的是（）太HI光岫于交投朧A.該過程是將太陽能轉化為化學能的過程B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產生C.催化劑a附近

7、酸性減弱，催化劑b附近酸性增強D.催化劑b表面的反應是CO2+2H+2eHCOOH2HCOOH+O 2。負極：2H2O-4e- O2 1+4H + ,正極:CO2+2H+2e-此能答案C電池總反應式為:2CO2+2H2O溫化劑HCOOH。A項，該過程中太陽能先轉化為電能，再轉化為化學能；C項,催化劑a附近生成H+,酸性增強催化劑b附近消耗H+,酸性減弱，故C項錯誤。19.(2016江蘇單科，20,14分)鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物卜納米鐵粉均可用于處理水中污染物。(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O7-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O2-轉化為C產淇

8、電極反應式為。(2)在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如下圖所m64140的°nom0,40但6ni.do惟疑出合物中帙的底且分敷當鐵炭混合物中鐵的質量分數為0時,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因當鐵炭混合物中鐵的質量分數大于50%時，隨著鐵的質量分數的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是。(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4(B元素的化合價為+3)與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4,其離子方程式為。納米鐵粉與

9、水中NO3反應的離子方程式為4Fe+NO3+10H+4Fe2+NH+3H2。研究發(fā)現若pH偏低將會導致NO3的去除率下降，其原因是。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異(見下圖)，產生該差異的可能原因olj ，:，丁>3 1015 20 23 30反應時間而hi1-50 h事 Lm代的水樣（I *50 曰 * L 'NO；t50 me 占.TF駕送汪C產答案（14分）（1）Cr2O2-+14H+6e-2Cr3+7H2O（2）活性炭對Cu2+和Pb2+有吸附作用鐵的質量分數增加，鐵炭混合物中微電池數目減少（3）2Fe2+BH4+4OH-2Fe+2H2仔B（OH）

10、4納米鐵粉與H+反應生成H2Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3的反應（或形成的Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3的反應速率）解析（2）活性炭具有吸附作用，可以吸附少量的Cu2+和Pb2+O鐵炭混合物去除Cu2+和Pb2+是通過發(fā)生置換反應實現的，且發(fā)生的是原電池反應（Fe為負極，活性炭為正極），當鐵的質量分數達到一定數值后，隨著鐵的質量分數增加，活性炭的質量分數減少，鐵炭混合物中微電池的數目減少所以Cu2+和Pb2+的去除率下降。（3）pH偏低時，溶液中的H+可與納米鐵粉發(fā)生反應：Fe+2H+Fe2+H2從而使NO3的去除率下降。I、n兩種水樣的不同之處是n中含有一定量的Cu2+而I中沒

11、有，因此去除NO3的速率產生差異的可能原因是Cu2+（或Fe與之反應生成的Cu）起到了催化作用，也可能是Fe與Cu2+反應生成Cu進而形成Fe-Cu原電池，力口快了反應速率。評析本題將電化學、氧化還原反應及化學反應速率等知識綜合在一起，與生活實際相聯系，具有一定的難度?？键c二電解池原理及其應用8.（2016北京理綜，12,6分）用石墨電極完成下列電解實驗。實驗實驗裝置現象111-筑化的田殖施琳的141M里a、d處試紙變藍；b處變 紅，局部褪色6處無明顯 變化量珠小卜兩個石墨電極附近有氣泡產生;n處有氣泡產生；卜列對實驗現象的解釋或推測不合理的是（）A.a、d處:2H2O+2e-H2T+2OH-

12、B.b處:2Cl-2e-Cl2TC.c處發(fā)生了反應：Fe-2e-Fe2+D.根據實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅答案B根據實驗一的實驗現象可判斷出鐵絲和NaCl溶液構成了一個電解池，串聯于整個裝置之中，其中c作陽極,d作陰極，a、d處的電極反應均為2H2O+2e-H21+2OH-,c處的電極反應為Fe-2e-Fe2+,由于Fe2+的顏色較淺，短時間觀察不到明顯的現象。“處變紅”說明有H+生成，則發(fā)生了電極反應2H2O-4e-4H+O2T局部褪色”說明在該電極上Cl-放電生成了C12：反應為2Cl-2e-Cl2e實驗二中的兩個銅珠和稀硫酸構成了兩個電解池，每個銅珠的左側作陽極，右側作陰極，其中

13、右邊的銅珠的左側銅放電變成銅離子，銅離子移動到m處，在m處放電變成銅析出。審題方法d處試紙變藍”是該題的突破口，試紙變藍說明該處有OH-生成，說明d處發(fā)生了得電子的還原反應從而確定d為陰極，最后利用類比的方法確定m處的電極反應，進而得出正確答案。9.（2015浙江理綜，11,6分）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（）鄴孔祖A.X是電源的負極B.陰極的電極反應式是：H2O+2e-H2+O2-CO2+2e-CO+O2-通也C.總反應可表示為：H2O+CO2一-H2+CO+O2D.陰、陽兩極生成的氣體

14、的物質的量之比是1：1答案D由題圖可看出：H2O-H2、CO2-CO均為還原反應，X應為電源負極，A項正確；陰極電極反應式為通電H2O+2e-七仟。2-和CO2+2e-CO+O2-,陽極電極反應式為2O2-4e-O2T,總反應為H2O+COH2+CO+O2B、C項正確；陰、陽兩極生成氣體的物質的量之比為2：1,D項不正確。10 .（2015福建理綜，9,6分,）純凈物X、Y、Z轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是（）A.X可能是金屬銅B.Y不可能是氫氣C.Z可能是氯化鈉D.Z可能是三氧化硫答案A若用惰性電極電解CuCl2溶液，可以生成Cu和Cl2,Cu可以在C12中燃燒生成CuCl2,故X可能是

15、金屬銅,A正確;若用惰性電極電解HCl的水溶液，可生成H2和Cl2,H2和Cl2在點燃的條件下可以生成HCl,故Y可能是H2,故B錯誤;在水溶液中Na+不可能放電，故C錯誤;若Z是三氧化硫，則Z的水溶液為H2SO4溶液，電解H2SO4溶液得到的X和Y作用不會生成三氧化硫，故D錯誤。11 .（2013浙江理綜，11,6分,）電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在定的電壓下通電，發(fā)現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3I2+6OH-IO3+5I-+3H2O卜列說法不正確的是（）A.右側發(fā)生的電極反應式：2H2O+2eH2T+2OH-B.電解結束時，右

16、側溶液中含有IO3C.電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式：KI+3H2OKIO3+3H2TD.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學反應不變答案D依題意,左側溶液變藍，說明左側Pt電極為陽極，電極反應式為2I-2e-I2;右側Pt電極為陰極電極反應式為2H2O+2e-H2T+2OH-或2H+2e-H2M正確。陰極生成的OH-通過陰離子交換膜遷移至左側，與I2發(fā)生反應：3I2+6OH-5I-+IO3+3H2O,12濃度逐漸減小，故藍色逐漸變淺，電解結束后IO3可通過陰離子交換膜擴散至右側，B正確。式與+式q+式得電解總反應：I-+3H2OIO3+3H2TC正確。若換用陽離子交換膜，

17、OH-不能遷移至左側，反應無法發(fā)生，式+式得電解總反應式為2I-+2H2O世2OH-+I2+H21兩種情況下電解總反應顯然不同，D錯誤。12.（2013北京理綜，9,6分）用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是（）A.a端是直流電源的負極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應：Cu2+2e-CuD.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體答案A電解過程中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，陰極與直流電源的負極相連，陽極與直流電源的正極相連,A項正確；電解質在溶液中的電離是因為水分子的作用，與通電無關，B項錯誤；電解過程中陽極上發(fā)生的反應為氧化反應，陽極反應為2C

18、l-2e-Cl21在陽極附近可觀察到黃綠色氣體，C、D項錯誤。Zn2+H2 t下列說法錯誤的是（）13.（2012上海單科，14,3分）下圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+2H+A.a、b不可能是同種材料的電極B.該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸C.該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸D.該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸答案AA項若以Zn作兩電極，電解飽和NaCl溶液即可發(fā)生該反應；B項，以Zn作陽極即可；C項，以Zn作負極,不活潑金屬或惰性電極作正極即可；D項,Zn為負極，Cu為正極，Cu不發(fā)生反應。14.（2012海南單科，3,2分）下列各組中，每種電解質溶液電解

19、時只生成氫氣和氧氣的是（）A.HCl、CuCl2、Ba(OH) 2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D.NaBr、H2SO4、Ba（OH）2答案C電解質溶液電解時只生成氧氣和氫氣，相當于是電解水。根據電解時離子的放電順序，當電解強酸、強堿、活潑金屬含氧酸鹽的溶液時均相當于電解水。15.（2012浙江理綜，10,6分,）以銘酸鉀為原料，電化學法制備重銘酸鉀的實驗裝置示意圖如下卜列說法不正確的是（）A.在陰極室，發(fā)生的電極反應為：2H2O+2e-2OH-+H2TB.在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗殛枠O區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO4-+2H+

20、-Cr2O7-+H2O向右移動酒隊C.該制備過程總反應白化學方程式為：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2T+O2T?D.測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比（nK/nCr）為d,則此時需酸鉀的轉化率為1-萬答案D觀察實驗裝置，陰極反應為：4H2O+4e-4OH-+2H2t陽極反應為:2H2O-4e-4H+O2陽極室中H+濃度增大，使平衡2CrO4-+2H+iCr2O7-+H2O右移，從而在陽極區(qū)得到K2C2O7，故A、B、C正確。D項,設最初,?陽極室中的K2CrO4為1mol,通電后車t化的K2CrO4為xmol,依題意有2（1-x）+2><

21、;2=dM,x=2-d,K2CrO4的轉化率、，2-?一為:X100%,故D項錯誤。16.（2016天津理綜，10,14分）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：_。(2)氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)B(l)AH1O2(g)+B(l)A(l)+H202(1)AH2其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2(g)+O2(g)H2O2Q)的AH0(填“>”或<.="。)在恒溫恒容的密閉容

22、器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)-MHx+2y(s)AH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是。a.容器內氣體壓強保持不變b.吸收ymolH2只需1molMHxc.若降溫，該反應的平衡常數增大d.若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)v(吸氫)(4)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為(5)化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH一8曳FeO2-+3H2T,工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO匕饃電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產生紅木!色物質

23、。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原?！癕l辿語液圖1圖2電解一段時間后，c(OH-)降低的區(qū)域在(填陰極室”或陽極室”J電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因為c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因答案(共14分)(1)污染小可再生來源廣資源豐富燃燒熱值高(任寫其中2個)H2+2OH-2e-2H2。(2)<(3)ac(4)光能轉化為化學能(5)陽極室防止Na2FeO4與H2反應使產率降低M點:c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定f差，且反應慢N點:c(OH-)過高，鐵電極上有Fe(

24、OH)3(或Fe2O3)生成使Na2FeO4產率降低解析(1)堿性氫氧燃料電池中H2在負極失電子結合OH-生成H2O。(2)兩反應的AS均小于0,且均為自發(fā)反應，故兩反應均為放熱反應。H2(g)+A(|)B(l)AH1<0O2(g)+B(|)A(|)+H2。2(|)AH2<0運用蓋斯定律，+可得：H2(g)+O2(g)H2O2Q)的AH=AHi+AH2<0O(3)恒溫恒容條件下反應達平衡后H2的物質的量不再改變，容器內壓強不再改變，a項正確;該反應為可逆反應，吸1.收ymolH2需要MHx的物質的量大于1mol,b項不正確；降溫,平衡正向移動，c(H2)減小，平衡常數K=陽的

25、，故K增大,c項正確；v(放氫)代表逆反應速率，v(吸氫)代表正反應速率，向容器內通入少量H2,v正v逆，即v(吸氫)>v(放氫),d項不正確。(5)由題意可知，陽極的電極反應式為Fe-6e-+8OH-FeO2-+4H2。,陰極的電極反應式為6H2O+6e-3H2T+6OH-,故電解一段時間后陽極室c(OH-)降低。陰極產生H2,若不及時排出，則會還原Na2FeO4,使產率降低。由題中信息可知Na2FeO4在強堿性條件下穩(wěn)定，故c(OH-)較低時Na2FeO4穩(wěn)定T差雙OH-)過高時，鐵電極上會產生Fe(OH)3或Fe2O3，導致Na2FeO4產率降低。17 .(2014山東理綜,30,

26、16分)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、AI2CI7和AICI4組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品應接電源的極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為。若改用A1C13水溶液作電解液，則陰極產物為。(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6mol電子時，所得還原產物的物質的量為mol。(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有。a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現象，(填能”或不能“說明

27、固體混合物中無Fe2O3,理由是(用離子方程式說明)。答案負4Al2Cl7+3e-A1+7A1C14H2(2)3(3)b、d不能F&O3+6H+2Fe3+3H2。、Fe+2Fe3+3Fe2+(或只寫Fe+2Fe3+3Fe2+)解析(1)電鍍時，鍍件作陰極，與電源負極相連，發(fā)生還原反應。若改用A1C13水溶液作電解液，陰極電極反應式應為2H+2e-H2K電鍍過程中有機陽離子不參與反應且不產生其他離子，故陰極的電極反應式應為4A12C17+3e-A1+7A1C14。(2)2A1+2NaOH+2H2O2NaA1O2+3H21反應車t移6mol電子時，還原產物H2的物質的量為3mol。(3)鋁

28、熱反應實驗需要高溫條件，實驗時一般用鎂條插入KClO3中,鎂條燃燒放熱，KClO3受熱分解放出O2,有助于鋁熱劑點燃。由于2Fe3+Fe3Fe2+,故用KSCN溶液檢驗無明顯現象不能證明固體混合物中無Fe2O3。18 .(2012重慶理綜，29,14分,)尿素CO(NH2)2是首個由無機物人工合成的有機物。(1)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條彳下合成，其反應方程式為。(2)當氨碳比?需=4時,CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。壬混卷c_tf flfj/ananiA點的逆反應速率v逆(CO2)B點的正反應速率v正(CO2)(填大于“小于"或等于"JNH3的平衡轉化率

29、為。(3)人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如下圖所示。"a 口請埴電源的負極為(填"A'或"B”。)陽極室中發(fā)生的反應依次為電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將；若兩極共收集到氣體13.44L(標準況),則除去的尿素為g(忽略氣體的溶解)。-定版件答案(14分)(1)2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O(2)小于30%(3) B 2Cl-2e- Cl2 T解析(2)因為A點生成的尿素的物質的量小于CO(NH2)2+3C12+H2O-N2+CO2+6HCI不變7.2B點，所以A點時v逆(CO2)小于B點時v逆(CO2),又因B

30、點是平衡狀態(tài)，則v正(CO2)=v逆(CO2),所以該空填小于。當?網士)?(CQ)=4 時，假設 n(NH 3)=4 mol,n(CO 2)=1 mol。2NH3CO2n(NH3)1mol60%n(NH3)=1.2mol則NH3的平衡轉化率為1.2mol4molM00%=30%。(3)結合題圖可知，左側發(fā)生的反應為：2Cl-2e-Cl2t為陽極室，所以電源的A極為正極，B極為負極。C12有氧化性,可以氧化尿素，反應方程式為CO(NH2)2+3C12+H2ON2+CO2+6HCI。電解時，陰極的電極反應式為2H+2e-H21但由于質子交換膜可以讓H+進入陰極室，所以溶液的pH不變化。21134

31、4L根據得失電子守恒可知陽極室和陰極室生成氣體的體積比為2:3,則n(N2)=n(COzSN/L.mo=0.12mol,消耗的尿素質量為：mCO(NH2)2=0.12mol60gmol-1=7.2g。評析本題以尿素的合成和人工腎臟內的代謝過程為背景考查化學平衡及電化學知識。其中第(3)小題對計算能力要求較高，若考生不能理解陽極室中發(fā)生的反應，或沒有掌握電解計算的核心一一得失電子守恒法，就很難得出正確答案?？键c三金屬的電化學腐蝕與防護4.(2015江蘇單科，11,4分)下列說法正確的是()A.若H2O2分解產生1molO2,理論上轉移的電子數約為4>.021023B.室溫下,pH=3的CH

32、3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕D.一定條件下反應N2+3H2,12NH3達到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3)答案CA項，由2H2O2-2H2O+O2W知,每生成1molO2轉移的電子數約為2>.021023;B項,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成的應為CH3COONa和CH3COOH兩物質的混合溶液,pH<7;C項正確;D項,N2+3H2I2NH3反應達到平衡時，v正(H2):v逆(NH3)=3:2,即2v正(H2)=3v逆(NH3)。5.(

33、2013北京理綜，7,6分)下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是()A.水中的鋼閘門連接電源的負極B.金屬護欄表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊，使其作為電解池的陰極被保答案A外加電流的陰極保護法是指把要保護的金屬連接在直流電源的負極上護,A項符合題意；金屬表面涂漆或噴涂高分子膜可防止金屬與其他物質接觸發(fā)生反應，B、C選項不符合題意；鋼管連接鎂塊利用的是原電池原理，鎂為負極被氧化鋼管為正極被保護，D項不符合題意。6.(2013北京理綜，8,6分)下列解釋事實的方程式不譙倒.的是()A.用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HC1NH4C1B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO3-+H2OHCO3+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-Fe3+D.長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現白色固體：Ca(OH)2+CO2CaCO3J+H2O答案C濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl與NH3易反應生成NH4C1而產生白煙，A項正確；Na2CO3是強堿弱酸鹽，碳酸為二元弱酸，Na2CO3水解分步進行且以第一步水解為主，B項正確；鋼鐵在發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕時，負極發(fā)生的反應都是Fe-2e-Fe2+,C項錯誤;石灰水在存放過程中易與空氣中的CO2反應生成CaCO3,D項正確。7 .(2