九年級化學(xué)固體溶解度專題復(fù)習(xí)講練附答案

1、九年級化學(xué)固體溶解度專題復(fù)習(xí)講練（附答案）九年級化學(xué)固體溶解度專題復(fù)習(xí)題目：如圖表示A、B兩種物質(zhì)溶解度（S）隨溫度（t）的變化，請回答：在t1C時，S（A）S（B）;在12c時，S（A）S（B）（以上兩空均填寫“>”、或“二"）.從B的飽和溶液中提取B,應(yīng)采用的方法是（填寫編號）.I.冷卻結(jié)晶II.蒸發(fā)溶劑III.過濾13c時，要完全溶解40gA得到飽和溶液，需要水g.答案由兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，在t1C時，A的溶解度小于B的溶解度，在12c時，兩物質(zhì)的溶解度相等，故答案為：<,=.由于B的溶解度受溫度的影響很小，因此從B的飽和溶液中提取B,應(yīng)采取蒸發(fā)溶劑的方法，

2、故答案為：II由于在13c時，A的溶解度是80g,即在100克水中最多溶解80gA,則40gA應(yīng)溶解在50g水中恰好形成飽和溶液，故答案為：50考點梳理據(jù)魔方格專家權(quán)威分析，試題“如圖表示AB兩種物質(zhì)溶解度（S）隨溫度（t）的變化，請回答：在t1C時.”主要考查你對固體溶解度，結(jié)晶，關(guān)于溶液的計算等考點的理解。關(guān)于這些考點的“檔案”如下：考點名稱：固體溶解度？概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里，該溫度下的溶解度。?正確理解溶解度概念的要素：條件：在一定溫度下，影響固體物質(zhì)溶解度的內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，而外因就是溫度。如果溫度改變

3、，則固體物質(zhì)的溶解度也會改變，因此只有指明溫度時，溶解度才有意義。標(biāo)準(zhǔn)：”在100g溶劑里”，需強調(diào)和注意的是：此處100g是溶劑的質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量。狀態(tài)：“達(dá)到飽和狀態(tài)”，溶解度是衡址同一條件下某種物質(zhì)溶解能力大小的標(biāo)準(zhǔn)，只有達(dá)到該條件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必須要求“達(dá)到飽和狀態(tài)”。單位：溶解度是所溶解的質(zhì)量，常用單位為克（g）。?概念的理解：如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指固體物質(zhì)在水中的溶解度。溶解度概念中的四個關(guān)鍵點：“一定溫度，100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量”是同時存在的，只有四個關(guān)鍵點都體現(xiàn)出來了，溶解度的概念和應(yīng)用才是有意義的，否則沒有意義，說法也是不

4、正確的。溶解度曲線：在平面直角坐標(biāo)系里用橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，畫出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，叫這種物質(zhì)的溶解度曲線。表示意義a.表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的情況；b.溶解度曲線上的每一個點表示該溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度；c.兩條曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在某一相同溫度下具有相同的溶解度；d.曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液；e.在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液（一般物質(zhì)在較高溫度下制成飽和溶液，快速地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫過飽和溶液）。溶解度曲線的變化規(guī)律a.有些固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，

5、表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如KNO3b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平"，如NaCl。c.極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如Ca（OH）2應(yīng)用a.根據(jù)溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；b.可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大??；c.可以知道某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況；d.可以選擇對混合物進(jìn)行分離或提純的方法；e.確定如何制得某溫度時某物質(zhì)的飽和溶液的方法等。運用溶解度曲線判斷混合物分離、提純的方法：根據(jù)溶解度曲線受溫度變化的影響，通過改變溫度或蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)結(jié)晶折出，從而達(dá)到混合物分離、提純的

6、目的。如KNO和NaCl的混合物的分離。（KNO3NaCl溶解度曲線如圖）（1）溫度變化對物質(zhì)溶解度影響較大，要提純這類物質(zhì)?？刹捎媒禍亟Y(jié)晶法。具體的步驟為：配制高溫時的飽和溶液，降溫，過濾，干燥。如KNO井混有少量的NaCl,提純KNO3I用此法。（2）溫度變化對物質(zhì)溶解度影響較小，要提純這類物質(zhì)，可用蒸發(fā)溶劑法。具體步驟為：溶解，蒸發(fā)溶劑，趁熱過濾，干燥。如NaCl中混有少量KNO3要提純NaCl,可配制溶液，然后蒸發(fā)溶劑，NaCl結(jié)晶析出，而KNO的較高溫度下，還沒有達(dá)到飽和，不會結(jié)晶，趁熱過濾，可得到較純凈的NaCl?？键c名稱：結(jié)晶？結(jié)晶定義：水的結(jié)晶1、物質(zhì)從液態(tài)（溶液或溶融狀態(tài)）或

7、氣態(tài)形成晶體的過程。2、晶體，即原子、離子或分子按一定的空間次序排列而形成的固體。也叫結(jié)晶體。？結(jié)晶方法：一般為兩種，一種是蒸發(fā)結(jié)晶，一種是降溫結(jié)晶。1、蒸發(fā)結(jié)晶（1）原理蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫蒸發(fā)結(jié)晶。例如：當(dāng)NaCl和KNO3勺混合物中NaCl多而KNO眇時，即可采用此法，先分離出NaCl,再分離出KNO3可以觀察溶解度曲線，溶解度隨溫度升高而升高得很明顯時，這個溶質(zhì)叫陡升型，反之叫緩升型。當(dāng)陡升型溶液中混有緩升型時，若要分離出陡升型，可以用降溫結(jié)晶的方法分離，若要分離出緩升型的溶質(zhì)，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，也就是說，蒸發(fā)結(jié)晶適合溶

8、解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，如：氯化鈉。如硝酸鉀就屬于陡升型，氯化鈉屬于緩升型，所以可以用蒸發(fā)結(jié)晶來分離出氯化鈉，也可以用降溫結(jié)晶分離出硝酸鉀。（2）實驗過程在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，蒸發(fā)皿放于鐵架臺的鐵圈上，倒入液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3,蒸發(fā)過程中不斷用玻璃棒攪拌液體，防止受熱不均，液體飛濺。看到有大量固體析出，或者僅余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干2、降溫結(jié)晶先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫降溫結(jié)晶。例如：當(dāng)NaCl和KNO3勺混合物中KNO修而NaCl少時，即可采用此法，先分離出KNO3再分離出NaCl。降溫結(jié)晶后，

9、溶質(zhì)的質(zhì)量變?。蝗軇┑馁|(zhì)量不變；溶液的質(zhì)量變?。蝗苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。蝗芤旱臓顟B(tài)是飽和狀態(tài)。（1）原理降溫結(jié)晶的原理是溫度降低，物質(zhì)的溶解度減小，溶液達(dá)到飽和了，多余的即不能溶解的溶質(zhì)就會析出。蒸發(fā)結(jié)晶的原理是恒溫情況下或蒸發(fā)前后的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達(dá)到飽和了即多余的溶質(zhì)就會析出。例如鹽堿湖夏天曬鹽，冬天撈堿，就是這個道理。如果兩種可溶物質(zhì)混合后的分離或提純，誰多容易達(dá)到飽和，就用誰的結(jié)晶方法，如氯化鈉中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)，就要用到氯化鈉的結(jié)晶方法即蒸發(fā)結(jié)晶，反之則用降溫結(jié)晶。當(dāng)然有關(guān)了。溶解度曲線呈明顯上升趨勢的物質(zhì)，其溶解度隨溫度變化較大，一般用降溫結(jié)晶，溶解度曲線略平的物

10、質(zhì)，其溶解隨溫度變化不大，一般用蒸發(fā)結(jié)晶。補充說明：“誰容易達(dá)到飽和”就是說兩種可溶物質(zhì)中的哪一種物質(zhì)的含量較大，那么它就先達(dá)到飽和。這時它就容易析出，我們就采用它的結(jié)晶方法。氫氧化鈣和氣體除外，因為其溶解度曲線為隨溫度升高而降低，所以采用冷卻熱飽和溶液時，應(yīng)降溫，其余方法相同。？結(jié)晶法分離混合物：對于幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物可根據(jù)它們的溶解度受溫度影響大小的不同，采用結(jié)晶法分離。如分離KNO舜口少量NaCl的混合物，可先將它們配制成熱飽和溶液，然后再采用冷卻熱飽和溶液的方法進(jìn)行分離。考點名稱：關(guān)于溶液的計算？溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：1 .概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2 .表達(dá)

11、式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3 .含義：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義是指每100份質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)份為多少。如100g10%勺NaCl溶液中含有10gNaCl.。不要誤認(rèn)為是100g水中含有10gNaCl。?應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的注意事項：溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不在考慮范圍之內(nèi)。如在20c時，100g水中最多能溶解36gNaCl,則20gNaCl放入50g水中溶解后，溶質(zhì)的質(zhì)量只能是18g。溶液的質(zhì)量是該溶液中溶解的全部溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之和（可以是一種或幾種溶質(zhì)）。計算時質(zhì)量單位應(yīng)統(tǒng)一。由于溶液的組成是指溶液中各成分在質(zhì)量方面的關(guān)系，因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)

12、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只有在不超過其最大溶解范圍時才有意義。例如在20c時，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為26.5%,此時為該溫度下氯化鈉的飽和溶液，再向溶液中加入溶質(zhì)也不會再溶解，濃度也不會再增大。因此離開實際去討論溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的NaCl溶液是沒有意義的。運用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液時，必須分清溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。a.結(jié)晶水合物溶于水時，其溶質(zhì)指不含結(jié)晶水的化合物。如CuSO4?5H20于水時，溶質(zhì)是CuSO4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%b.當(dāng)某些化合物溶于水時與水發(fā)生了反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的物質(zhì)。如Na20容于水時發(fā)生如下反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH反應(yīng)后的溶質(zhì)是N

13、aOH此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。c.若兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，有沉淀或氣體生成，此時溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=?影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素：（1）影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)錄，與溫度、是否飽和無關(guān)。在改變溫度的過程中若引起溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會改變，但歸根結(jié)底，變溫時必須考慮溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量是否改變。因而，影響溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素還是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。例如：將飽和的NaNO籀液降低溫度，由于析出品體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)缺減少，溶劑的質(zhì)量不變，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。將飽和的NaNO籀液升高溫度，只是溶液變成了不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，因而溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

14、不變。（2）不要認(rèn)為飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就變?。灰膊灰J(rèn)為不飽和溶液變成飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就變大；要具體問題具體分析。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的類型（1）利用公式的基本計算已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。直接利用公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%已知溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。利用公式：溶質(zhì)的質(zhì)量=容液的質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量一溶質(zhì)的質(zhì)量已知溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液的質(zhì)量。利用公式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量、體積、密度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算當(dāng)溶液的量用體積表示時，計算時應(yīng)首先將溶液的體積換算成質(zhì)量后再進(jìn)行相關(guān)

15、計算。因為計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式中各種量都是以質(zhì)量來表示的，不能以體積的數(shù)據(jù)來代替。利用公式：溶液的質(zhì)量=溶液的體積x溶液的密度（2）溶液的稀釋與濃縮方法計算依據(jù)計算公式溶液的稀釋加水稀釋加稀溶液稀釋加水稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變用稀溶液稀釋濃溶液時。稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量加水稀釋：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變m濃x*%=（m濃+m水）x稀溶液的濃縮添加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑加入濃溶液原溶液中的溶質(zhì)與后加入的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量蒸發(fā)溶劑前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變（沒有溶質(zhì)析出）原溶液中的溶質(zhì)與后加入濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中

16、的溶質(zhì)質(zhì)量蒸發(fā)濃縮：濃縮前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變（m稀-m水）x濃二瀛乂稀%?注意：a.幾種溶液混合，溶液的體積不能簡單相加，即V總？VA+VBb.混合后溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量可以相加，即m=mA+mB.要求混合后溶液的總體積，必須依據(jù)公式V=m/p,所以要知道混合溶液的密度才能求出總體積。（3）飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算a.固體溶解度的計算公式根據(jù)固體溶解度的計算公式溶解度（S）=x100g可推導(dǎo)出：，b.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度的影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響容積要求100g無要求溫度要求與溫度有關(guān)一般與溫度無關(guān)溶液是否

17、飽和一定達(dá)到飽和不一定飽和計算公式x100g單位克無單位聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=?特殊的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算：（1）結(jié)晶水合物溶于水時，其溶質(zhì)指不含結(jié)晶水的化合物。如CuSO4?5H2O于水時，溶質(zhì)是CuSO4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%（2）溶質(zhì)只能是已溶解的那一部分，沒有溶解的不能做溶質(zhì)計算如20c日2,20gNaCl投入至U50g中水中（20C時，NaCl的溶解度為36g）。20c日t50g水最多只能溶解18gNaCl,如溶質(zhì)白質(zhì)量為18g,而不是20g,所以該NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=18g/（50g+18g）X100%=26.5%（3）當(dāng)某些化合物溶于水時與水發(fā)生了反應(yīng)，此時溶液中的溶

18、質(zhì)是反應(yīng)后生成的物質(zhì)。如Na2O容于水時發(fā)生如下反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH應(yīng)后的溶質(zhì)是NaOH止匕溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。（4）某混合物溶于水，要計算某一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液的質(zhì)量包括混合物與水的質(zhì)量如5gNaCl和1gKNO3勺混合物溶于100g水，計算NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（NaCl）=5g/（5g+1g+100g）乂100%=4.7%（5）利用元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間有著聯(lián)系。溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)X溶質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=容液中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不變規(guī)律：（1）從一瓶溶液中不論取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。（2）溶質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的兩種溶液混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。（3）一定溫度時，向某飽和溶液中加入該溶質(zhì)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。（4）一定溫度時，對某飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。（5）對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)來說，將其飽和溶液（底部