九年級化學固體溶解度專題復習講練附答案

1、九年級化學固體溶解度專題復習講練（附答案）九年級化學固體溶解度專題復習題目：如圖表示A、B兩種物質溶解度（S）隨溫度（t）的變化，請回答：在t1C時，S（A）S（B）;在12c時，S（A）S（B）（以上兩空均填寫“>”、或“二"）.從B的飽和溶液中提取B,應采用的方法是（填寫編號）.I.冷卻結晶II.蒸發(fā)溶劑III.過濾13c時，要完全溶解40gA得到飽和溶液，需要水g.答案由兩物質的溶解度曲線不難看出，在t1C時，A的溶解度小于B的溶解度，在12c時，兩物質的溶解度相等，故答案為：<,=.由于B的溶解度受溫度的影響很小，因此從B的飽和溶液中提取B,應采取蒸發(fā)溶劑的方法，

2、故答案為：II由于在13c時，A的溶解度是80g,即在100克水中最多溶解80gA,則40gA應溶解在50g水中恰好形成飽和溶液，故答案為：50考點梳理據(jù)魔方格專家權威分析，試題“如圖表示AB兩種物質溶解度（S）隨溫度（t）的變化，請回答：在t1C時.”主要考查你對固體溶解度，結晶，關于溶液的計算等考點的理解。關于這些考點的“檔案”如下：考點名稱：固體溶解度？概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里，該溫度下的溶解度。?正確理解溶解度概念的要素：條件：在一定溫度下，影響固體物質溶解度的內因是溶質和溶劑的性質，而外因就是溫度。如果溫度改變

3、，則固體物質的溶解度也會改變，因此只有指明溫度時，溶解度才有意義。標準：”在100g溶劑里”，需強調和注意的是：此處100g是溶劑的質量，而不是溶液的質量。狀態(tài)：“達到飽和狀態(tài)”，溶解度是衡址同一條件下某種物質溶解能力大小的標準，只有達到該條件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必須要求“達到飽和狀態(tài)”。單位：溶解度是所溶解的質量，常用單位為克（g）。?概念的理解：如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指固體物質在水中的溶解度。溶解度概念中的四個關鍵點：“一定溫度，100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的質量”是同時存在的，只有四個關鍵點都體現(xiàn)出來了，溶解度的概念和應用才是有意義的，否則沒有意義，說法也是不

4、正確的。溶解度曲線：在平面直角坐標系里用橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度，畫出某物質的溶解度隨溫度變化的曲線，叫這種物質的溶解度曲線。表示意義a.表示某物質在不同溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的情況；b.溶解度曲線上的每一個點表示該溶質在某一溫度下的溶解度；c.兩條曲線的交點表示這兩種物質在某一相同溫度下具有相同的溶解度；d.曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液；e.在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液（一般物質在較高溫度下制成飽和溶液，快速地降到室溫，溶液中溶解的溶質的質量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫過飽和溶液）。溶解度曲線的變化規(guī)律a.有些固體物質的溶解度受溫度影響較大，

5、表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如KNO3b.少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平"，如NaCl。c.極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如Ca（OH）2應用a.根據(jù)溶解度曲線可以查出某物質在一定溫度下的溶解度；b.可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大?。籧.可以知道某物質的溶解度隨溫度的變化情況；d.可以選擇對混合物進行分離或提純的方法；e.確定如何制得某溫度時某物質的飽和溶液的方法等。運用溶解度曲線判斷混合物分離、提純的方法：根據(jù)溶解度曲線受溫度變化的影響，通過改變溫度或蒸發(fā)溶劑，使溶質結晶折出，從而達到混合物分離、提純的

6、目的。如KNO和NaCl的混合物的分離。（KNO3NaCl溶解度曲線如圖）（1）溫度變化對物質溶解度影響較大，要提純這類物質?？刹捎媒禍亟Y晶法。具體的步驟為：配制高溫時的飽和溶液，降溫，過濾，干燥。如KNO井混有少量的NaCl,提純KNO3I用此法。（2）溫度變化對物質溶解度影響較小，要提純這類物質，可用蒸發(fā)溶劑法。具體步驟為：溶解，蒸發(fā)溶劑，趁熱過濾，干燥。如NaCl中混有少量KNO3要提純NaCl,可配制溶液，然后蒸發(fā)溶劑，NaCl結晶析出，而KNO的較高溫度下，還沒有達到飽和，不會結晶，趁熱過濾，可得到較純凈的NaCl。考點名稱：結晶？結晶定義：水的結晶1、物質從液態(tài)（溶液或溶融狀態(tài)）或

7、氣態(tài)形成晶體的過程。2、晶體，即原子、離子或分子按一定的空間次序排列而形成的固體。也叫結晶體。？結晶方法：一般為兩種，一種是蒸發(fā)結晶，一種是降溫結晶。1、蒸發(fā)結晶（1）原理蒸發(fā)結晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發(fā)結晶。例如：當NaCl和KNO3勺混合物中NaCl多而KNO眇時，即可采用此法，先分離出NaCl,再分離出KNO3可以觀察溶解度曲線，溶解度隨溫度升高而升高得很明顯時，這個溶質叫陡升型，反之叫緩升型。當陡升型溶液中混有緩升型時，若要分離出陡升型，可以用降溫結晶的方法分離，若要分離出緩升型的溶質，可以用蒸發(fā)結晶的方法，也就是說，蒸發(fā)結晶適合溶

8、解度隨溫度變化不大的物質，如：氯化鈉。如硝酸鉀就屬于陡升型，氯化鈉屬于緩升型，所以可以用蒸發(fā)結晶來分離出氯化鈉，也可以用降溫結晶分離出硝酸鉀。（2）實驗過程在蒸發(fā)皿中進行，蒸發(fā)皿放于鐵架臺的鐵圈上，倒入液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3,蒸發(fā)過程中不斷用玻璃棒攪拌液體，防止受熱不均，液體飛濺。看到有大量固體析出，或者僅余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干2、降溫結晶先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。例如：當NaCl和KNO3勺混合物中KNO修而NaCl少時，即可采用此法，先分離出KNO3再分離出NaCl。降溫結晶后，

9、溶質的質量變小；溶劑的質量不變；溶液的質量變??；溶質質量分數(shù)變?。蝗芤旱臓顟B(tài)是飽和狀態(tài)。（1）原理降溫結晶的原理是溫度降低，物質的溶解度減小，溶液達到飽和了，多余的即不能溶解的溶質就會析出。蒸發(fā)結晶的原理是恒溫情況下或蒸發(fā)前后的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達到飽和了即多余的溶質就會析出。例如鹽堿湖夏天曬鹽，冬天撈堿，就是這個道理。如果兩種可溶物質混合后的分離或提純，誰多容易達到飽和，就用誰的結晶方法，如氯化鈉中含有少量的碳酸鈉雜質，就要用到氯化鈉的結晶方法即蒸發(fā)結晶，反之則用降溫結晶。當然有關了。溶解度曲線呈明顯上升趨勢的物質，其溶解度隨溫度變化較大，一般用降溫結晶，溶解度曲線略平的物

10、質，其溶解隨溫度變化不大，一般用蒸發(fā)結晶。補充說明：“誰容易達到飽和”就是說兩種可溶物質中的哪一種物質的含量較大，那么它就先達到飽和。這時它就容易析出，我們就采用它的結晶方法。氫氧化鈣和氣體除外，因為其溶解度曲線為隨溫度升高而降低，所以采用冷卻熱飽和溶液時，應降溫，其余方法相同。？結晶法分離混合物：對于幾種可溶性固態(tài)物質的混合物可根據(jù)它們的溶解度受溫度影響大小的不同，采用結晶法分離。如分離KNO舜口少量NaCl的混合物，可先將它們配制成熱飽和溶液，然后再采用冷卻熱飽和溶液的方法進行分離?？键c名稱：關于溶液的計算？溶質質量分數(shù)：1 .概念：溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。2 .表達

11、式：溶質質量分數(shù)=3 .含義：溶質質量分數(shù)的含義是指每100份質量的溶液中含有溶質的質份為多少。如100g10%勺NaCl溶液中含有10gNaCl.。不要誤認為是100g水中含有10gNaCl。?應用溶質質量分數(shù)公式的注意事項：溶質的質量是指形成溶液的那部分溶質，沒有進入溶液的溶質不在考慮范圍之內。如在20c時，100g水中最多能溶解36gNaCl,則20gNaCl放入50g水中溶解后，溶質的質量只能是18g。溶液的質量是該溶液中溶解的全部溶質的質量與溶劑的質量之和（可以是一種或幾種溶質）。計算時質量單位應統(tǒng)一。由于溶液的組成是指溶液中各成分在質量方面的關系，因此，對溶液組成的變化來說，某物質

12、的質量分數(shù)只有在不超過其最大溶解范圍時才有意義。例如在20c時，NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)最大為26.5%,此時為該溫度下氯化鈉的飽和溶液，再向溶液中加入溶質也不會再溶解，濃度也不會再增大。因此離開實際去討論溶質質量分數(shù)更大的NaCl溶液是沒有意義的。運用溶質質量分數(shù)表示溶液時，必須分清溶質的質量、溶劑的質量和溶液的質量。a.結晶水合物溶于水時，其溶質指不含結晶水的化合物。如CuSO4?5H20于水時，溶質是CuSO4溶質質量分數(shù)=X100%b.當某些化合物溶于水時與水發(fā)生了反應，此時溶液中的溶質是反應后生成的物質。如Na20容于水時發(fā)生如下反應：Na2O+H2O=2NaOH反應后的溶質是N

13、aOH此溶液的溶質質量分數(shù)=。c.若兩種物質能發(fā)生反應，有沉淀或氣體生成，此時溶液中的溶質質量分數(shù)=?影響溶質質量分數(shù)的因素：（1）影響溶質質量分數(shù)的因素是溶質、溶劑的質錄，與溫度、是否飽和無關。在改變溫度的過程中若引起溶液中溶質、溶劑質量改變，溶質的質量分數(shù)也會改變，但歸根結底，變溫時必須考慮溶質、溶劑的質量是否改變。因而，影響溶質的質量分數(shù)的因素還是溶質、溶劑的質量。例如：將飽和的NaNO籀液降低溫度，由于析出品體，溶液中溶質的質缺減少，溶劑的質量不變，所以溶液中溶質的質量分數(shù)變小。將飽和的NaNO籀液升高溫度，只是溶液變成了不飽和溶液，溶液中溶質、溶劑的質量不變，因而溶液中溶質的質量分數(shù)

14、不變。（2）不要認為飽和溶液變成不飽和溶液，溶質的質量分數(shù)就變??；也不要認為不飽和溶液變成飽和溶液，溶質的質量分數(shù)就變大；要具體問題具體分析。有關溶質質量分數(shù)計算的類型（1）利用公式的基本計算已知溶質、溶劑的質量，求溶質的質量分數(shù)。直接利用公式：溶質的質量分數(shù)=X100%已知溶液、溶質的質量分數(shù)，求溶質、溶劑的質量。利用公式：溶質的質量=容液的質量x溶質的質量分數(shù)溶劑的質量=溶液的質量一溶質的質量已知溶質的質量、溶質的質量分數(shù)，求溶液的質量。利用公式：溶液的質量=溶質的質量+溶質的質量分數(shù)質量、體積、密度與溶質質量分數(shù)的換算當溶液的量用體積表示時，計算時應首先將溶液的體積換算成質量后再進行相關

15、計算。因為計算溶質的質量分數(shù)的公式中各種量都是以質量來表示的，不能以體積的數(shù)據(jù)來代替。利用公式：溶液的質量=溶液的體積x溶液的密度（2）溶液的稀釋與濃縮方法計算依據(jù)計算公式溶液的稀釋加水稀釋加稀溶液稀釋加水稀釋前后，溶液中溶質的質量不變用稀溶液稀釋濃溶液時。稀溶液中溶質的質量與濃溶液中溶質的質量之和等于混合后溶液中溶質的質量加水稀釋：稀釋前后溶液中溶質的質量不變m濃x*%=（m濃+m水）x稀溶液的濃縮添加溶質蒸發(fā)溶劑加入濃溶液原溶液中的溶質與后加入的溶質質量之和等于混合后溶液中的溶質質量蒸發(fā)溶劑前后溶液中溶質的質量不變（沒有溶質析出）原溶液中的溶質與后加入濃溶液中的溶質質量之和等于混合后溶液中

16、的溶質質量蒸發(fā)濃縮：濃縮前后溶液中溶質的質量不變（m稀-m水）x濃二瀛乂稀%?注意：a.幾種溶液混合，溶液的體積不能簡單相加，即V總？VA+VBb.混合后溶液的質量、溶質的質量可以相加，即m=mA+mB.要求混合后溶液的總體積，必須依據(jù)公式V=m/p,所以要知道混合溶液的密度才能求出總體積。（3）飽和溶液中溶質質量分數(shù)的計算a.固體溶解度的計算公式根據(jù)固體溶解度的計算公式溶解度（S）=x100g可推導出：，b.溶解度與溶質質量分數(shù)的關系溶解度溶質質量分數(shù)意義物質溶解性的量度，受外界溫度的影響表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件影響容積要求100g無要求溫度要求與溫度有關一般與溫度無關溶液是否

17、飽和一定達到飽和不一定飽和計算公式x100g單位克無單位聯(lián)系飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=?特殊的溶質質量分數(shù)的計算：（1）結晶水合物溶于水時，其溶質指不含結晶水的化合物。如CuSO4?5H2O于水時，溶質是CuSO4溶質質量分數(shù)=X100%（2）溶質只能是已溶解的那一部分，沒有溶解的不能做溶質計算如20c日2,20gNaCl投入至U50g中水中（20C時，NaCl的溶解度為36g）。20c日t50g水最多只能溶解18gNaCl,如溶質白質量為18g,而不是20g,所以該NaCl溶液的質量分數(shù)=18g/（50g+18g）X100%=26.5%（3）當某些化合物溶于水時與水發(fā)生了反應，此時溶液中的溶

18、質是反應后生成的物質。如Na2O容于水時發(fā)生如下反應：Na2O+H2O=2NaOH應后的溶質是NaOH止匕溶液的溶質質量分數(shù)=。（4）某混合物溶于水，要計算某一溶質的質量分數(shù)，溶液的質量包括混合物與水的質量如5gNaCl和1gKNO3勺混合物溶于100g水，計算NaCl的溶質質量分數(shù)：（NaCl）=5g/（5g+1g+100g）乂100%=4.7%（5）利用元素的質量分數(shù)進行計算溶液中溶質的質量分數(shù)與溶質中某元素的質量分數(shù)之間有著聯(lián)系。溶液的溶質質量分數(shù)X溶質中某元素的質量分數(shù)=容液中某元素的質量分數(shù)。溶質質量分數(shù)的不變規(guī)律：（1）從一瓶溶液中不論取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液的溶質質量分數(shù)與原來溶液中溶質質量分數(shù)相同。（2）溶質、溶質質量分數(shù)均相同的兩種溶液混合，所得溶液的質量分數(shù)保持不變。（3）一定溫度時，向某飽和溶液中加入該溶質，所得溶液的溶質質量分數(shù)保持不變。（4）一定溫度時，對某飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，所得溶液的溶質質量分數(shù)保持不變。（5）對于溶解度隨溫度升高而增大的物質來說，將其飽和溶液（底部