鈉及其化合物導學案(學生版)

1、【精品文檔】如有侵權，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學習與交流鈉及其化合物導學案(學生版).精品文檔.鈉及其化合物【基礎梳理】1. 鈉(1) 物理性質：色固體、硬度小、熔點(鈉的熔點于水的沸點)，實驗室中常保存在中，使之隔絕空氣和水。特別提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。(2) 化學性質與非金屬單質反應2Na+Cl2(現(xiàn)象：劇烈燃燒、白煙)4Na+O2(現(xiàn)象：銀白色固體變暗)2Na+O2(現(xiàn)象：鈉先熔化、后燃燒，產(chǎn)物是固體)與酸、水、醇反應2Na+2HCl2Na+2H2O(裝置如下圖，浮、熔、游、響、紅)2Na+2CH3CH2OH(沉、慢)(3) 鈉的工業(yè)制備:2NaCl(熔融)2. 氫氧化鈉(1) 物

2、理性質：NaOH的俗名為、火堿或苛性鈉；它是一種白色固體，溶于水并放出大量的熱，有吸水性；易吸收空氣中的水分而。(2) 化學性質具有堿的通性能使酸堿指示劑變色，能使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅。與強酸反應：H+OH-與酸性氧化物反應：SiO2+2OH-與鹽反應：Cu2+2OH-其他性質與兩性氧化物反應：Al2O3+2OH-與金屬單質反應：2Al+2OH-+2H2O與非金屬單質反應：Cl2+2OH-(3) NaOH的制取土法制堿：Na2CO3+Ca(OH)2現(xiàn)代工業(yè)制堿：2NaCl+2H2O(4) NaOH在有機反應中的應用提供堿性環(huán)境，如鹵代烴的水解和消去反應、酯類的水解和油脂的皂化。微課1金

3、屬鈉與可溶性鹽溶液的反應產(chǎn)物判斷例題1下列有關物質性質的應用正確的是()A. 濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣和二氧化硫 B. 明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C. 常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸D. 金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應制取金屬Ti 變式1一定條件下，將Na與O2反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.5 mol·L-1稀鹽酸中和，則該生成物的成分是()A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 【題組訓練1】1. 金屬鈉著火，不能用H2O、干冰滅火的原因是，通常用掩

4、埋。2. 將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是(填序號)。MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 飽和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液 3. 有人設計出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應的方法以驗證反應實質。實驗時，往100 mL大試管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如右圖)。仔細觀察，回答下列問題：(1) 有關鈉反應的現(xiàn)象是。(2) 大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。(3) 裝置中液面的變化：大試管內；長頸漏斗內。(4) 寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的化學方程

5、式：?？键c2氧化鈉與過氧化鈉化學式Na2ONa2O2氧元素化合價價價顏色色色電子式陽、陰離子個數(shù)比是否為堿性氧化物與水反應Na2O+H2O2Na2O2+2H2O與CO2反應Na2O+CO22Na2O2+2CO2與鹽酸反應Na2O+2HCl2Na2O2+4HCl轉化關系2Na2O+O2重要用途強氧化劑、漂白劑、供氧劑氧化鈉(化學式和物理性質 1氧化鈉與水反應 化學方程式 離子方程式 2氧化鈉與二氧化碳的反應 化學方程式 3氧化鈉與稀硫酸的反應 化學方程式 離子方程式 過氧化鈉（化學式、俗稱和物理性質 4過氧化鈉與水反應 化學方程式 離子方程式 5過氧化鈉與二氧化碳的反應 化學方程式 6過氧化鈉與

6、稀鹽酸的反應 化學方程式 離子方程式 例題2下列反應與Na2O2+SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是()A. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 B. 2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2C. Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D. 3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O 變式2鈉在空氣中燃燒(如圖1所示)生成產(chǎn)物的固體物質中除有淡黃色粉末外，還有黑色固體物質碳。圖1 圖2(1) 請假設黑色固體物質產(chǎn)生的可能原因假設： ；假設： ；假設： 。(2) 為確認假設的正誤，某同學進行如下推斷：由于金屬鈉與氧的結合能力比碳強，因此黑色碳可能是二氧化碳與

7、金屬鈉發(fā)生置換反應而生成。該同學設計實驗如下：用打孔器鉆取一段金屬鈉，取中間一小塊鈉放在充滿二氧化碳氣體的試管中加熱(如圖2所示)，觀察到鈉燃燒發(fā)出黃色火焰，并有淡黃色固體和黑色固體生成，生成的淡黃色固體立即變成白色。請回答下列問題：1 用打孔器取金屬鈉的原因是 。2 產(chǎn)生以上現(xiàn)象的反應的化學方程式可能為 ?！绢}組訓練2】1. (1) 用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。由實驗現(xiàn)象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是a.有氧氣生成；b.反應放熱。Na2O2和H2O反應的化學方程式是 。(2) 某研究性學習小組擬用如右圖裝置進行實

8、驗，以證明上述結論。用以驗證結論a的實驗方法和現(xiàn)象是 。用以驗證結論b的實驗方法及現(xiàn)象是。2. 呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也可起到同樣的作用。(1) 寫出KO2與CO2反應的化學方程式：。(2) 1 kg Na2O2和1 kg KO2分別和CO2反應，生成的O2的體積比(同溫、同壓下)為。(3) 等物質的量的CO2分別與足量的Na2O2、KO2反應，生成的O2的體積比(同溫、同壓下)為。(4) 你認為選用作補氧劑更合適，理由是。3. 下列說法正確的是()選項實驗解釋或結論A用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na

9、+，無K+B用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應C向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色溴不溶于油脂D將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+強【答案】B考點3碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較化學名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名物理性質顏色、狀態(tài)白色粉末細小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈性易溶于水(但比Na2CO3的溶解度)，溶液呈性化學性質穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易不穩(wěn)定，受熱易與H+反應C+2H+HC+H+與堿Ca(OH)2反應Ca2+CCa2+OH-+HC(堿過量)Ca2

10、+2OH-+2HC(堿不足)與鹽(CaCl2)反應Ca2+C不反應主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器相互轉化Na2CO3NaHCO3碳酸鈉(化學式、俗稱和物理性質 )7向碳酸鈉中逐滴加入稀鹽酸 化學方程式 a： b： 離子方程式 a： b： 8向鹽酸中加入碳酸鈉溶液 化學方程式 離子方程式 9向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳的反應 化學方程式 離子方程式 10碳酸鈉與氫氧化鈣的反應 化學方程式 離子方程式 碳酸氫鈉(化學式、俗稱和物理性質 )9碳酸氫鈉與鹽酸的反應 化學方程式 離子方程式 10碳酸氫鈉固體受熱分解 化學方程式 11碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應 化學方程式 離子方程式 12碳

11、酸氫鈉與少量氫氧化鈣的反應 化學方程式 離子方程式 13碳酸氫鈉與過量氫氧化鈣的反應 化學方程式 離子方程式 14氫氧化鈉與少量二氧化碳的反應 化學方程式 離子方程式 15氫氧化鈉與過量二氧化碳的反應 化學方程式 離子方程式 16 十水合碳酸鈉的風化 化學方程式 微課2侯氏制堿法生產(chǎn)流程可簡要表示如下：其中需要注意：(1) 先在冷卻的條件下將氨氣通入到飽和食鹽水中，再通入CO2。(2) 主要反應原理：NH3+H2O+CO2+NaClNaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(X即為CO2，可以循環(huán)利用)。(3) 循環(huán)的設計使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上。

12、(4) 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用：增大N的濃度，使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度。例題3如何鑒別Na2CO3和NaHCO3?某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。(1) 只根據(jù)圖、所示實驗，能夠達到實驗目的的是(填裝置序號)。(2) 圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為；與實驗相比，實驗的優(yōu)點是(填字母)。A. 比復雜 B. 比安全 C. 比操作簡便D. 可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而不行(3) 若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)

13、定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)。變式3純堿、燒堿等是重要的化工原料。(1) 利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是，若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是。(2) 向NaOH溶液中通入一定量CO2，結晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是A. NaOH和Na2CO3；B.；C. ；D.。(3) 設計實驗確定(2)中白色固體中存在A項中的陰離子。實驗操作實驗現(xiàn)象結論(1) 取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液(2) 【題組訓練3】1. 為除去括號內的雜質，所選用

14、的試劑或方法不正確的是()A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量的CO2氣體C. Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱 D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾2. 某興趣小組根據(jù)教材實驗設計了一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。觀察下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，下列說法不正確的是()A. 甲為小蘇打，乙為純堿B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D. 整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒

15、杯的澄清石灰水變渾濁 碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別序號方 法1取少量兩種固體，分別加熱，產(chǎn)生水滴或CO2氣體(用澄清石灰水檢驗)、質量減少的是碳酸氫鈉2取等質量的兩種固體加入少量水中，溶解量大的是碳酸鈉3取等物質的量的兩種固體加入等體積足量水中，測定pH，堿性強的是碳酸鈉4取等物質的量的兩種固體，加入等濃度鹽酸，產(chǎn)生氣泡快的是碳酸氫鈉5取等質量的兩種固體加入等體積足量水中，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀的是碳酸鈉 考點4堿金屬與焰色反應1. 堿金屬堿金屬相似性遞變性(由LiCs)原子結構最外層均為個電子電子層數(shù)逐漸增多，核電荷數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸元素性質都具有較強的金屬性，最高正價均為價金屬

16、性逐漸單質性質物理性質(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔點密度逐漸增大(鉀反常)，熔點逐漸化學性質都具有較強的還原性還原性逐漸；與O2反應越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復雜2. 焰色反應(1) 焰色反應的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于變化，屬于元素的性質。(2) 焰色反應的操作鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色(3) 常見元素的焰色鈉元素呈色；鉀元素呈色(透過藍色鈷玻璃觀察)。例題4X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)。請回

17、答下列問題：(1) W的電子式是。(2) X與Y在溶液中反應的離子方程式是。(3) X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置中產(chǎn)生白色沉淀，裝置中可收集到一種無色氣體。裝置中反應的化學方程式是，裝置中物質的化學式是。用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置中氣體，該化合物的化學式是，所需儀器裝置是(從上圖選擇必要裝置，填編號)。(4) 向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是 。變式4(2014·天津

18、高考)實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是()A. 制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B. 制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C. 制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體D. 制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣【題組訓練4】1. 下列敘述正確的是()A. 堿金屬性質相似，均為銀白色金屬 B. 隨原子序數(shù)的增大，堿金屬的密度依次增大C. 鈉可保存在煤油中而鋰不能 D. 碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度2. (2015·上海楊浦二模)將1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120 充分反應后，排出氣體，冷卻，

19、有固體殘留。下列分析正確的是()A. 殘留固體是2 mol Na2CO3 B. 殘留固體是 Na2CO3和NaOH的混合物C. 反應中轉移2 mol電子 D. 排出的氣體是1.5 mol氧氣3. 下列各組物質充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干至質量不變，最終不能得到純凈物的是()A. 向漂白粉濁液中通入過量的CO2 B. 向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸C. 向含有1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2D. 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2堿金屬的特殊性1. 堿金屬的密度一般隨著核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。2. 堿金屬

20、一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而保存在石蠟中。3. 堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H-形式存在，顯-1價，堿金屬氫化物是強還原劑。4. 堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且其酸式鹽比正鹽的溶解度小(鋰除外)。鈉及其氧化物一輪復習測試題1取一小塊鈉，放在燃燒匙里加熱,下列實驗現(xiàn)象中，正確的描述 （ ）鈉先熔化 鈉在空氣中燃燒，放出黃色火花 燃燒后得到淺黃色固體 燃燒時火焰為黃色 燃燒后得到白色固體 A B C D 2在下列溶液中分別加入一定量的Na2O2固體，不會出現(xiàn)渾濁的是 （ ）A飽和Na2CO3溶液 BCa（HCO3）2稀溶液 CNa2SO3稀溶液

21、D飽和CaCl2溶液3已知A是一種金屬單質，B顯淡黃色，其轉化關系如下圖所示，則C的以下性質錯誤的是 （ ）A溶液呈堿性 B與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀C與足量鹽酸反應放出氣體 D受熱易分解4將7.8 g的過氧化鈉溶于92.2 g的水中，得到的溶液質量分數(shù)為 （ ）A7.8% B8% C8.13% D無法計算5在燒杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97 g/cm3)投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是 （ ）A鈉在水層中反應并四處游動 B鈉停留在苯層中不發(fā)生反應C鈉在苯的液面上反應并四處游動 D鈉在苯與水的界面處反應并可能作上、下跳動6將一小塊鈉投入到

22、CuCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 （ ）A鈉溶解，有銅析出并有氣體產(chǎn)生 B只有氣體產(chǎn)生C只有沉淀產(chǎn)生 D既有氣體產(chǎn)生，又有藍色沉淀產(chǎn)生7下列敘述正確的是 （ ）ANa2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀C鈉在常溫下不容易被氧化 DNa2O2可作供氧劑，而Na2O不行8【2016屆北京市朝陽區(qū)高三一?！磕硰S用Na 除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當做苯投進反應釜中，由于甲苯中含水量少，最后反應釜還殘留大量的Na 。下列處理方法更合理、更安全的是 （ ）A打開反應釜，將Na 暴露在空氣中與氧氣反應B向反應釜通

23、入Cl2，Na在Cl2 中燃燒生成NaClC向反應釜加大量H2O，通過化學反應“除掉”金屬鈉D向反應釜滴加C2H5OH，并設置放氣管，排出氫氣和熱量9（1）如圖所示裝置，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶內是干燥的空氣。過一段時間后可觀察到_，發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）某班同學用如圖所示裝置測定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內水面變化情況。上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_。實驗完畢，甲同學的廣口瓶內水面上升明顯小于瓶內空氣體積的1/5，乙同學的廣口瓶內水面上升明顯大于瓶內空氣體積的1/5。下列對這兩種現(xiàn)象

24、解釋合理的是_。a甲同學可能使用鈉的量不足，瓶內氧氣沒有消耗完b甲同學可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內c乙同學可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管逸出d乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱逸出10鈉的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活中有著廣泛的應用，其中Na2O2常用作漂白劑和潛水艇中的供氧劑Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據(jù)氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能反應為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下：步驟1：按如圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略)并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品；步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)

25、生的氫氣在流經(jīng)裝有Na2O2的硬質玻璃管的過程中，沒有觀察到任何現(xiàn)象；步驟3：檢驗完H2的純度后，點燃酒精燈加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2逐漸熔化，淡黃色的粉末慢慢變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性簡述檢查K2之前裝置氣密性的方法_；實驗室利用A裝置還可以制備的氣體是_(寫出1種即可)（2）盛裝CuSO4藥品的儀器名稱是_；B裝置的作用是_；（3）必須檢驗氫氣純度的原因是_；（4）設置裝置D的目的是_；（5）由上述實驗可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為_。1類推的

26、思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是 （ ）鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2 鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中 化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色 密度為1.1 g·cm3與密度為1.2 g·cm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm3與1.2 g·cm3之間，NaK合金的熔點應介于Na和K熔點之間A B C D2將足量的Na2O2與16.0 g

27、CO、H2、O2混合氣體共同置于一密閉容器中，用電火花引燃，使其完全反應。反應后Na2O2增重12.0 g，則原混合氣體中O2的質量分數(shù)是 （ ）A25% B35% C50% D75%3為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣下列關于Na2O2的敘述正確的是 （ ）ANa2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1BNa2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等CNa2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同4一定溫度下，向飽

28、和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應后恢復到原來的溫度。下列敘述中不合理的是 （ ） ANaOH溶液濃度增大，并放出H2 B溶液中NaOH的質量分數(shù)不變，有H2放出 C溶液的質量減小，有H2放出 D鈉浮于液面，到處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲 5向一盛有22.4L（標準狀況下）CO2和CO混合氣體的密閉容器中投入1molNa2O2固體，用間斷的電火花引發(fā)至充分反應，下列對反應完全后容器里剩余固體的敘述正確的是 （ ）A1mol Na2CO3 B0.5 mol Na2CO3，0.5mol Na2O2 C0.25 mol Na2CO3，0.75 mol Na2O2D0.75 mol Na2CO3

29、，0.25 mol Na2O26某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五種離子，若向其中加入Na2O2粉末充分反應后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是 （）ANO3- BCO32-、NO3- CSO32-、NO3- DCO32-、NO3-、Na+ 7類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是 （ ）鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中化合物NaCl的焰色為黃色；Na2

30、CO3的焰色也為黃色密度為1.1 g/cm3與密度為1.2 g/cm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1 g/cm3與1.2 g/cm3之間；NaK合金的熔點應界于Na和K熔點之間A B C D8如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體也是水，向燒杯內滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內的物質是 （ ）A過氧化鈉 B氧化鈉 C鈉 D鉀9淡黃色粉末A跟無色液體B反應有無色氣體C產(chǎn)生，金屬D在C中燃燒可生成A，D跟B反應放出氣體E，E和C又化合為B。從以上實驗現(xiàn)象可判斷：（1）則A的化學式為_；（2）A與B反應的離子方程式為_；（3）屬于D在C中燃燒的現(xiàn)象的是（填序號）_。A先熔化成閃亮的小球 劇烈燃燒 產(chǎn)生黃色火焰 生成淡黃色固體1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”（1）飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ( )（2）Na2O2用作呼吸面具的供氧劑涉及氧化還原反應 ( )（3）鈉與水反應：Na2H2O=Na2OHH2 ( )2下列