202X版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)備考2.3.2氧化劑與還原劑課件

1、0101020203030404試題備選典例剖析反思?xì)w納速查速測(cè)1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)( )(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑( )(3)難失電子的物質(zhì)一定易得電子( )(4)NO2和NH3之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2( )(5)含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系SNaOHXYH2O中，硫單質(zhì)的化合價(jià)最低( )N2沒(méi)有C單質(zhì)活潑稀有氣體硫的歧化反應(yīng)，有升有降轉(zhuǎn)解析A應(yīng)加入B2返回原題4(2017北京理綜，8)下列變化中，氣體被還原的是()A二氧化碳使Na2O2固體變白B氯氣使KBr溶液變黃C乙烯使Br2的四氯化碳

2、溶液褪色D氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀BCl2變?yōu)镃l-，被還原轉(zhuǎn)解析返回原題解析A.二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變；B.氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBrCl2=2KClBr2，Cl2中氯元素化合價(jià)降低，被還原，符合題意；C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)；D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，化合價(jià)沒(méi)有改變。氧化劑還原劑可逆反應(yīng)D轉(zhuǎn)解析返回原題解析A項(xiàng)，中在平衡體系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移動(dòng)，c(Cr2O72-)增大，橙色加深，中滴加30%NaOH溶液，

3、平衡向右移動(dòng)，c(CrO42-)增大，溶液變黃，正確；B項(xiàng)，中重鉻酸鉀氧化乙醇，反應(yīng)中重鉻酸鉀被乙醇還原，正確；C項(xiàng)，是酸性溶液，是堿性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而堿性溶液中不能氧化乙醇，說(shuō)明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，若向溶液中加入70%的H2SO4溶液至過(guò)量，溶液由堿性變?yōu)樗嵝裕琄2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，可以氧化乙醇，溶液變綠色，錯(cuò)誤。1濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3，還原性：濃HCl稀HCl。2溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)，如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。3酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法轉(zhuǎn)解析 (2015上?；瘜W(xué)，18)下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)：4NH35O24NO6H2O中的氨作用相同的是(雙選)()A2Na2NH32NaNH2H2B2NH33CuO3CuN23H2OC4NH36NO5N26H2OD3SiH44NH3Si3