堿金屬元素教學(xué)設(shè)計

1、精誠凝聚 =AA=成就夢想 _MIII【有關(guān)"堿金屬元素"的教學(xué)設(shè)計】教學(xué)設(shè)計1. 堿金屬元素第三節(jié)堿金屬元素、金屬元素的結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)慢Li制訂&御K翱恥飽Cs麟Fr物理性質(zhì)顏 色說/s/Li Na K Rb Cs Fr銀白色金屬略程色光澤ir陽圖f結(jié)論：1，原子最外層都有一個 增 電子房失去j 一個電子顯+ 1檎鼠有蛭強還原性，作還燎性3、I 望 >，*硬密 柔軟密 度小> 大熔沸點高> 低注意：K、Na密度變化趨勢反常 pNa>PK堿金屬元素中 Rh有Rh Cs密度大小水Na K、Cs可保存在煤油中，而 Li常保存在凡士杯中二、焰色反應(yīng)

2、1、內(nèi)容：鉀紫色（需透過藍(lán)色鉆玻璃濾去黃光）鈉：黃色2、用途：測定金屬或金屬陽離子的存在操作：將粕絲放在酒精燈火焰上灼熱至與原火焰顏色一致*,觀察鉀的蘸溶液或粉未在外焰觀察，每次實驗完畢，應(yīng)用稀鹽酸洗凈粕絲。灼燒至與火焰顏色一致 焰色應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察。三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)1、結(jié)構(gòu)（Li次外層為2個電子）1)2、相似的化學(xué)性質(zhì)與非金屬的反應(yīng)照亮人生 翻點亮心燈 /（AvA）精誠凝聚=A，=成就夢想 _HIII4岫.口口膽MfaQ 與明的.龍口型屋4艮心口R©RO起氧注意：1、Li燃燒生成L2Io ,而Na以后的金屬燃燒都生成過氧化物，K至K以后的金屬燃燒生成化物穌n曲反應(yīng)如時】g

3、H甌j2R+CLz=2aci研聯(lián)與S的反應(yīng)：2Na+S NaaS2R+S股S結(jié)論：堿金屬與大多數(shù)非金屬起反應(yīng)，表現(xiàn)出很強的還原性，即失電子的能力。*應(yīng)用稀鹽酸洗凈粕絲，因金屬氯化物高溫下易揮發(fā)。2、與HbO反應(yīng)2K+2HO=2KOH42H2K+2H2O=2K+2O+H4 （遇水燃燒）K、Na與HO反應(yīng)巨烈，放出的熱使生成 H燃燒火焰呈紫色，并有較輕微得爆炸聲，酚猷變紅顯堿性。結(jié)論：與HO反應(yīng)由Li Cs逐漸巨烈，Li遇水不溶成小球，Na熔成小球，K燃燒。4、堿金屬的遞變規(guī)律四、鉀肥1、鉀肥：主要指 KCl K2SO K2CO鉀鹽為速效肥而 CO（NH 2等為遲效肥推出：應(yīng)避免與氨態(tài)氮肥混合使用

4、，放出NH。應(yīng)CO”反應(yīng)NH+-NH42、氮促進(jìn)葉片生長，磷促進(jìn)果實根發(fā)育，鉀促進(jìn)莖的生長。3、巖石的風(fēng)化4、CO自得：1）水的吸收；2）巖石風(fēng)化；3）光合作用教案內(nèi)容：內(nèi)容1 :知識講解教學(xué)設(shè)計2.堿金屬元素教案內(nèi)容：內(nèi)容1:知識講解一、堿金屬元素1、堿金屬元素的相似性(1)原子結(jié)構(gòu)：最外層都只有1個電子，且都易失去這一電子，形成 +1價陽離子。(2)單質(zhì)的物理性質(zhì)都有銀白色的金屬光澤(除能略帶金色)，質(zhì)軟，密度小，熔點低，有較強的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能。(3)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與鈉相似，都能與氧氣、水、稀酸溶液等反應(yīng)。(4)它們的最高價氧化物的水化物都是強堿。2、堿金屬元素的差異性和遞變性(1)原子結(jié)

5、構(gòu)隨著Li、Na、K、RbK Cs核電荷數(shù)遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。(2)單質(zhì)的物理性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬熔、沸點逐漸降低，密度逐漸增大。其中 Li的密度小于煤油，所以不能像 其它堿金屬那樣保存在煤油中，只能把它浸沒在密度更小的石蠟油里來隔絕空氣和水。(3)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)隨著原子半徑的逐漸增大，核對電子的引力減弱，失電子能力增強，因此金屬性增強。如堿金屬單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，Li ：常溫或燃燒均生成 LizO,Na：常溫時生成 Na2O,燃燒生成NaQ; K：常溫生成 &Q ,燃燒時 則生成KO (超氧化鉀)。(4)隨著核電荷數(shù)的增強，其最高價氧化物的水化物的堿性增強。Cs

6、OH>RbOH>KOH>NaOH>LiOH3、焰色反應(yīng)以及金屬離子的檢驗由于堿金屬的化合物一般均易溶于水，且其水溶液均為無色，因此不能通過沉淀反應(yīng)來檢驗堿金屬離子的存在，通常利用堿金屬離子在火焰中所顯示的不同顏色來檢驗，這種檢驗方法叫做焰色法。需要注意的是：(1)焰色反應(yīng)所用火焰本身的顏色要淺，否則會干擾實驗現(xiàn)象的觀察，一般采用煤氣燈較理想，若用酒 精燈焰，則要使用外焰的側(cè)面(因為焰心的顏色偏黃)。(2)蘸取待測物的金屬絲，最好用粕絲，也可用鐵絲、饃絲、鴇絲來代替，每次使用金屬絲時，必須在 火焰上灼燒至無色，以免對實驗現(xiàn)象產(chǎn)生干擾。(3)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面

7、特質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒至無焰色，這是因為金屬氯化物 灼燒時易氣化而揮發(fā)，若用 HSO洗滌金屬絲，則由于硫酸鹽的熔、沸點較高而難以揮發(fā)，造成對后一個實 驗產(chǎn)生干擾。 翻點亮心燈/（人9）照亮人生 精誠凝聚=A，=成就夢想 _HIII(4)觀察鉀的焰色時，要透過藍(lán)色鉆玻璃，因為鉀中?；煊锈c的雜質(zhì)，藍(lán)色鉆玻璃可以濾去黃光。 內(nèi)容2:典型例題例1下列關(guān)于葩及化合物的說法中不正確的是()(A)氫氧化鈉是一種強堿，易溶于水(B)鈉與水或與酸劇烈反應(yīng)，都能生成氫氣(C)碳酸葩用酒精燈加熱可以生成氧化葩和CQ(D)硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鈉都易溶于水解析 他是堿金屬中最活潑的金屬元素，其金屬性最強，所以CsQ

8、H肯定為強堿且易溶于水，鈉單質(zhì)與水或酸都能劇烈反應(yīng)放出H2;堿金屬的碳酸鹽(正鹽)的熱穩(wěn)定性都較好，用酒精燈加熱不會發(fā)生分解；同鈉鹽一樣，葩鹽中的絕大多數(shù)也都易溶于水，故本題選(C)。例2草木灰中含有碳酸鉀、海藻灰中含有碘鹽。從草木灰中提取碳酸鉀，從海藻灰中提取碘，并 做有關(guān)檢驗：(1)用石蕊試紙檢查溶液的酸堿性，正確的操作方法是 。(2)為測定草木灰中碳酸鉀的含量，需配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。配制前檢查容量瓶是否漏 水的方法是。(3)從草木灰中提取鉀鹽。過濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體。加熱過程中要 , 當(dāng)蒸發(fā)到 時停止加熱。(4)用焰色反應(yīng)檢驗 K+o某同學(xué)用無銹鐵絲去沾碳酸鉀粉

9、末，卻沾不上，這是因為 ;某學(xué)生 沾上了鉀鹽粉末，但在酒精燈上灼燒時看到火焰是黃色而看不到紫色，這是因為 O(5)將氯氣通入海藻灰溶液，溶液變?yōu)闇\棕色。將CCl4加入溶液中，充分振蕩，靜置分層后，下層液體的顏色是 色。解析本題的主要目的是考查學(xué)生的基本實驗技能，其中包括，試紙的使用，容量瓶的使用，以及 蒸發(fā)、焰色反應(yīng)、萃取等實驗的基本操作技能。(1)將試紙放在玻璃片或表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙上，觀察試紙顏色的變 化。(2)往瓶內(nèi)加水，塞好瓶塞，把瓶倒過立過來，如果瓶塞周圍不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°再塞上,重復(fù)以上操作。(3)加熱蒸發(fā)過程中需要注意的操作是不斷用玻璃棒

10、攪拌溶液，目的是使溶液受熱均勻，以免受 熱不均勻時濺出；當(dāng)蒸發(fā)到只剩少量溶液時停止加熱。(4)無銹鐵絲未經(jīng)加熱；未隔藍(lán)色鉆玻璃觀察。(5)將Cl2通入后將置換出I2單質(zhì)，所以加入 CCl4后，振蕩下層CCl4層中顏色為紫色。 翻點亮心燈/（人9）照亮人生 精誠凝聚=A_A=成就夢想 _HIII例3今有NaO與NaHCO勺混合物粉末，將其分為兩等份。在一份混合粉末中加入 100mL鹽酸， 充分反應(yīng)后，溶液恰為中性，此時放出2.24L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。將此氣體（已干燥）全部通入另一份混合粉末中，充分反應(yīng)后，氣體的體積變?yōu)?.016L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：（1）原混合物粉末中 NaQ與NaHC絡(luò)自的

11、物質(zhì)的量各是多少摩？（2）加入的鹽酸的物質(zhì)的量濃度。解析由于混合物與鹽酸反應(yīng)呈中性所以反應(yīng)后的溶液中只有NaCl,產(chǎn)生的氣體分別為 Q和CO;X設(shè)每一份中NaQ、NaHCO勺物質(zhì)的量分別為 xmol,ymol ,則 2 mol, CO為ymol,將此氣體通入第二份混 合物中可能出現(xiàn)兩種情況，一為NaQ過量，剩余氣體通入第二份混合物中NaQ不足，剩余氣體為 CO和Q的混合氣體。由第一步產(chǎn)生的氣體可列式如下：翻點亮心燈 Z/(AvA)照亮人生一精誠凝聚=A，=成就夢想二_ P i-BqL A>1 匚巴:*x224 + y = 0.1222 4(1)假設(shè)剩余氣體為。(1)竺竺二0.0%口1I

12、2242NaiO1 + 2c5 = 2NaaCO3 4-OaAnn叫必_06nNiHCOj 0 02HC1=0.16x0.02=34mQi/L)(2)假設(shè)剩余氣體為c。押5翻點亮心燈Z/(AvA)照亮人生 y2x(o 1-Q.09)1 y = =0.02mol72-1代入 fl)式得 x = 0J6(mol)0.1-0.092c5 = 2Na,CO.+O, An J34k0 1- 0.092x(0.1- 009)ix =ii = 0,02mol2-1代入(1)式得 y = 0.09(mol)HC1= OS*/： 0 °9 =1 3(mol/L)(D列出計算該堿金屬相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表

13、達(dá)式(2)無水氯化鈣的作用是解析 在此裝置中加入某堿金屬中，產(chǎn)生H2,其裝置前后的質(zhì)量差即為 H的質(zhì)量，利用此差量即可求出堿金屬元素的相對原子質(zhì)量門附心 ° 口2 2NiHCOa 0.09例4為了測定某種堿金屬的相對原子質(zhì)量設(shè)計的裝置如圖，該裝置(包括水)的總質(zhì)量為ag,將質(zhì)量為bg的某堿金屬(不足量)放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。(3)如果不用CaCL求出的相對原子質(zhì)量的實際相對原子質(zhì)量偏大還是偏小?精誠凝聚=A，=成就夢想 _HIII（1）由2M瑪T2M2.M =-a + b - cba+b-c（2）無水CaCJ的作用是干燥H,行若不用。初師干燥,

14、凡將帶走部分水蒸氣，使測得的H?質(zhì)量偏大，計算出的相 對原子質(zhì)量則偏小，例5 2.1g平均式量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的 Q充分燃燒后，立即通入足量的NaQ 固體中，固體質(zhì)量增加（）。（A） 2.1g（B） 3.6g（C） 7.2g（D）不可求解析 本題按常規(guī)解法求解時，步驟較多，但從反應(yīng)式分析：2CO+O=2CO; 2H2+O=2H2O2CQ+2NaQ=2NaCO+Q; 2HO+2NaO=4NaOH+Ot可發(fā)現(xiàn)CO和H2所結(jié)合的氧全部在被 NaQ吸收時放出，故增加的質(zhì)量就是 CO和H2的質(zhì)量，故選（A）。例6下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）（A）熱穩(wěn)定性：NaCO>Na

15、HCOHCO（B）熔點：K>Na>Li（C）溶解度：NaHCONaCO（D）氧化性：Li +>Na+>K+解析（A）碳酸鹽的熱穩(wěn)定性一般的順序為正鹽>酸式鹽,碳酸，故（A）正確；（B）堿金屬的熔點從上到下逐漸下降；（C）堿金屬的碳酸鹽的溶解性比其酸式鹽要大，這與堿土金屬恰好相反；（D）隨著金屬性的增強，堿金屬從上到下也逐漸減弱，所以本題選（A）、（ D）。教學(xué)設(shè)計3.堿金屬元素前言教學(xué)方法啟發(fā)式教法。教學(xué)用品1 .學(xué)生用品（兩人一組）：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、火柴、鐐子。2 .教師用品：除學(xué)生實驗用品外，還需要蒸儲水、酚酗溶液、錐形瓶

16、、玻璃片、投影儀、投影片。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 .使學(xué)生了解堿金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)，并能運用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來了解 它們在性質(zhì)上的差異及其遞變規(guī)律。2 .培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的自學(xué)能力、觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。3 .培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。教案內(nèi)容：內(nèi)容1:教學(xué)過程堿金屬元素（第一課時）提問堿金屬元素包括哪幾種元素？板書鋰（Li ）、鈉（Na）、鉀（K）、鋤（Rb）、葩（Cs）、舫（Fr）。引入這些元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì) 等方面來進(jìn)行探討。由于鉆是放射性元素，暫不討論。板書第三節(jié) 堿金屬

17、元素一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)（一）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)投影（表4-1堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)）討論分析表4-1中堿金屬的原子結(jié)構(gòu)，可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？（前后四人為一組，展開討論）板書（學(xué)生小結(jié)）1 .相同點：最外電子層上都只有1個電子。2 .遞變規(guī)律：從鋰到他核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。講述堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性及遞變規(guī)律。我們知道，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此，我們可以 推測堿金屬在性質(zhì)上也存在相似性和遞變規(guī)律。下面，我們先研究它們的物理性質(zhì)，請同學(xué)們先閱讀教材 表2-1及相關(guān)內(nèi)容，然后進(jìn)行下列討論。討論堿金屬的主要物理性質(zhì)有哪些相似性及送變規(guī)律？板書（

18、二）堿金屬的物理性質(zhì)投影（學(xué)生小結(jié)）堿金屬的物理性質(zhì)1 .相似性：（1）銀白色（鈉略帶金色）（2）硬度小 （3）密度?。?）熔點低 （5）導(dǎo)熱、導(dǎo)電2 .遞變規(guī)律：從鋰到他（1）密度呈減小趨勢（但鉀反常）（2）熔點、沸點逐漸降低翻點亮心燈 /(AVA)照亮人生精誠凝聚=A，=成就夢想 _HIII講述一般地說，隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的密度增大。但從 Na到K出現(xiàn)了 “反?！爆F(xiàn)象，根據(jù)密度m依一一公式 廠，Na到K的相對原子質(zhì)量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。通過上面的探討可知，堿金屬的主要物理性質(zhì)跟結(jié)構(gòu)一樣存在著相似性及遞變規(guī)律。那么在化學(xué)性質(zhì)上是不是也

19、存在著一定的相似性及遞變規(guī)律呢？討論根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)，推測堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。學(xué)生小結(jié)堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，可以推測它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到他核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們在化學(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。板書（三）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)1 .堿金屬與非金屬反應(yīng)講述同學(xué)們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進(jìn)行論證。學(xué)生實驗用鐐子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。提問觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？（學(xué)生回答）鉀熔化成小球，劇烈燃

20、燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。提問從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。（學(xué)生回答）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。講述鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的。板書2 .堿金屬與水的反應(yīng)演示實驗將鉀塊放入盛有事先滴有酚酥試劑的水的燒杯中。提問在上述實驗中觀察到什么實驗現(xiàn)象？（學(xué)生回答）鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動，發(fā)出嘶嘶聲，溶液變紅。提問鉀、鈉分別與水反應(yīng)，何者更劇烈？（學(xué)生回答）鉀更劇烈。提問根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？（學(xué)生回答）鉀密度比

21、水的小，熔點較低，與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。課堂練習(xí)寫出鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。失去2乂丁II學(xué)生板書2K+2HaO = 2KOH+H3 t得到"廣提問根據(jù)上述實驗事實比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強弱順序。（學(xué)生回答）鉀比鈉易失去電子，金屬性更強。討論閱讀教材中堿金屬反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，結(jié)合上述兩個實驗，總結(jié)堿金屬性質(zhì)的有關(guān)規(guī)律。（學(xué)生小結(jié)）：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)，從鋰到他反應(yīng)越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧 化物更復(fù)雜的氧化物（鉀、鋤、葩）。堿金屬都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到他與水反應(yīng)越來越

22、劇烈。從鋰到銅，堿金屬隨著核電荷數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。投影堿金屬的化學(xué)性質(zhì)相似性：1.都能與氧氣等非金屬反應(yīng)4Li+O 2 - 2Li 2。2Na+S NaS2 .都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣3 .均為強還原劑： M- e = M+ （M代表堿金屬）從鋰到他遞變規(guī)律：1 .與氧氣反應(yīng)越來越劇烈。2 .與水反應(yīng)越來越劇烈。3 .金屬性逐漸增強。敘述從上面的實驗及大量事實證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后 我們在學(xué)習(xí)中要學(xué)會這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非?；顫?，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實

23、驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中小結(jié)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu).定-結(jié)構(gòu),反映性質(zhì)內(nèi)容2:典型例題1 .下列敘述正確的是（）（A）鋰可以保存在煤油中（B）鉀在空氣中燃燒生成過氧化鉀（C）從鋰到他其密度逐漸增大（D）從鋰到他其熔、沸點逐漸降低 翻點亮心燈 /（AvA） 照亮人生 精誠凝聚 =A_A=成就夢想 _HIII2 .堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應(yīng)中有什么共同點？關(guān)閉內(nèi)容3:教學(xué)重點難點教學(xué)重點堿金屬元素的性質(zhì)，以及跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)難點科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)設(shè)計4.堿金屬元素學(xué)習(xí)目標(biāo):1.使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)，并能運用原子

24、結(jié)構(gòu)的知識來解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律，,為學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)2.,使學(xué)生初步掌握以焰色反應(yīng)檢驗鈉和鉀以及其它金屬離子的操作技能3.通過學(xué)習(xí)堿金屬性質(zhì)的遞變規(guī)律，進(jìn)行辯證唯物主義觀點教育教案內(nèi)容:內(nèi)容1 :教學(xué)重點堿金屬元素的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系內(nèi)容2:教學(xué)過程板一.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與單質(zhì)的物理性質(zhì)閱讀p.106 第一段板鋰總還1金鈉趨降原1屬鉀勢低性1性鋤增增1增葩J大JIzJ強J強色態(tài)密度熔沸點原子結(jié)構(gòu)簡圖單質(zhì)的，導(dǎo)電導(dǎo)共同的物理性質(zhì)：銀白色（鈉略帶金黃色）軟密度小熔點低熱.翻點亮心燈Z/(AvA)照亮人生看圖4-3堿金屬原子半徑隨核電荷的增大而減小，堿金屬的原子半徑比其

25、離子半徑大的多精誠凝聚=A，=成就夢想 _HIII板二.焰色反應(yīng).多種金屬和它們化合物灼燒時使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，化學(xué)上稱之為焰色反應(yīng)（實質(zhì)不是化學(xué)反應(yīng)，是物理變化）實驗4-7焰色反應(yīng)完成要點：先要灼燒粕絲成無色，做完一種離子的鑒別后，要用鹽酸洗（不能用稀硫酸或稀硝酸洗 為什么？），再灼燒至無色，再檢驗第二種離子.問觀察鉀的焰色反應(yīng)，為什么要透過藍(lán)色的鉆玻璃？（焰色反很靈敏，微量的金屬都能被檢驗出來，一般的溶液中都有少量的鈉離子由于鉀焰色反應(yīng)的顏色淺，容易被鈉干擾）強調(diào)1.鈉原子與鈉離子的焰色反應(yīng)的顏色是一樣的，書中說："？金屬或金屬離子"2.熟記鈉，鉀的焰色反應(yīng)的顏色：

26、鈉 黃色 鉀：紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）問一種溶液，若其焰色反應(yīng)呈黃色，能證明它是鈉鹽溶液嗎？（不能，能得出其中含有鈉離子，也可能是氫氧化鈉）板三.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)講鈉的性質(zhì)很活潑，它的最外層的一個電子很容易失去，是強還原劑.其它的堿金屬也一樣.板1.跟非金屬的反應(yīng)Li與氧氣反應(yīng)只生成Li 2O4Li+O 2=2Li 2。（一個氧分子得 4個電子）問鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是什么?（條件不同，產(chǎn)物不同，既可生成普通氧化物，也能生成過氧化物，生成過氧化物時，1個氧分子得2個電子）講鉀，鋤與氧氣反應(yīng)生成比過氧化物更為復(fù)雜的氧化物（超氧化物）K+O2=KO（ 一個氧分子得1個電子）（在這些氧化物中，氧元素的化

27、合價不同）板2.跟水的反應(yīng)實驗4-8鉀與水的反應(yīng)，請學(xué)生觀察，與鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象作比較.結(jié)論：鉀比鈉活潑，與水更劇烈.生板寫出K與水反應(yīng)的化學(xué)方程式閱讀p.111第二段，要求學(xué)生理解這句話：在上述反應(yīng)里，鉀原子失去1個電子，水里的氫離子得到1,個電子成為氫原子，氫原子構(gòu)成氫氣生板1寫出鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式2 .鉀與水反應(yīng)的離子方程式3 .過氧化鉀與CO4 .超氧化鉀與水，CQ5 .氧化鋰與水,CO2 翻點亮心燈/（人9）照亮人生 精誠凝聚=A，=成就夢想 啟發(fā)堿金屬的單質(zhì)的性質(zhì)既相似，又呈現(xiàn)出一定的變化規(guī)律，如何解釋堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)的變化規(guī)律呢？講學(xué)習(xí)堿金屬的性質(zhì)變化規(guī)律時，要與鹵素性質(zhì)的變化相聯(lián)系.？原子半徑的增加導(dǎo)致了核對最外層的電 子的引力減弱，對鹵素來說，得電子的能力減弱，非金屬性減弱，對于堿金屬來說，最外層電子容易失去，即 金屬性增強，還原性增強，鈉是最活潑的金屬，CsOH的堿性最強堿（鉆