高中化學(xué)選修三、第二章第二節(jié)習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)選修三第二章二節(jié)習(xí)題（附答案）1、下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵，極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是( )A、NH4ClNH3+ HCl B、NH3+CO2+H2ONH4HCO3C、2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2 CO22Na2CO3+O22下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是 （ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+3、鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”

2、方式重疊構(gòu)建而成的是 （ ） AH2 B.HClC.Cl2D.F24有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是 （ ） A兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式 B兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成鍵 D兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)鍵5在乙烯分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)鍵，它們分別是 （ ） Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是鍵DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵6、已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么ZnCl4

3、2-的空間構(gòu)型為（ ） A、直線形式上 B、平面正方形 C、正四面體形 D、正八面體形7.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是 （ ） A每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大鍵 B每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵 碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)鍵 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成鍵 8三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是 （ ）APCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等 BPCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵CPCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等 DPCl3中磷原子是sp2D丁認(rèn)為如果上述的

4、發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展9.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成的 B.鍵是鏡像對(duì)稱，而鍵是軸對(duì)稱C.乙烷分子中的鍵全是鍵，而乙烯分子中含鍵和鍵D.H2分子中含鍵，而Cl2分子中還含有鍵10、.在BrCH=CHBr分子中，CBr鍵采用的成鍵軌道是（ ）A.spp B.sp2s C.sp2p D.sp3p11.下列物質(zhì)的雜化方式不是sp3雜化的是（ ）A.CO2 B.CH4 C.NH3 D.H2O 12.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.原子和其它原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于原子的價(jià)電子數(shù)B.離子化合物中只有離子鍵，共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵C

5、.銨根離子呈正四面體結(jié)構(gòu)D.氨分子中氫原子、氮原子的化合價(jià)已飽和，不能再與其它原子或離子成鍵13、氯化硼的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（ ）A.氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B.氯化硼中心原子采用sp雜化C.氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 D.其分子空間結(jié)構(gòu)類似于CH2O14下列說(shuō)法中正確的是 (   )。ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28CNH4的電子式為H·

6、·N··H ··H，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D. NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)15.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體構(gòu)型，兩個(gè)結(jié)構(gòu)都正確的是(   )。A直線形；三角錐形           BV形；三角錐形C直線形；平面三角形            

7、60; DV形；平面三角形16.若中心原子A上沒有孤對(duì)電子運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型下列說(shuō)法正確的是（）A.若=2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形    B.若=3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形C.若=4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形   D.以上說(shuō)法都不正確17、已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么ZnCl42-的空間構(gòu)型為A、直線形式上 B、平面正方形 C、正四面體形 D、正八面體形18、下列配合物的配位數(shù)不是6的是A、K2Co（NCS）4 B、Na2SiF6 C、Na3AlF6 D、Cu（NH3）4Cl21

8、9、下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是A、AgCl B、Cu（OH）2 C、AgOH D、Fe（OH）320、下列過程與配合物的形成無(wú)關(guān)的是()A除去Fe粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液 B向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向Fe3溶液中加入KSCN溶液 D向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 N N N N N N N N HO N N OH21. 2006年是偉大的化學(xué)家、1954年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主、著名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20世紀(jì)的科學(xué)怪杰鮑林（Linus Pauling）教授誕辰105周年（19011994）。1994年這位世紀(jì)老人謝世，人們打開他的辦公室，發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板，畫得滿

9、滿的，其中一個(gè)結(jié)構(gòu)式如右下圖，老人為什么畫這個(gè)結(jié)構(gòu)式？它是生命前物質(zhì)嗎？它有什么性質(zhì)？這是鮑林留給世人的一個(gè)謎，也許這是一個(gè)永遠(yuǎn)無(wú)法揭開的謎，也許你有朝一日能揭開它。不管結(jié)果如何，讓我們對(duì)這個(gè)結(jié)構(gòu)式作一番考察：（1）它的分子式是 ；（2）它的所有原子是否處于同一個(gè)平面上？ ；（3）它是否帶有電荷？ ；（4）該分子中sp雜化的N原子有 個(gè)；sp2雜化的N原子有 個(gè)；sp3雜化的N原子有 22、 （2012年福建）(1) 元素的第一電離能：AlSi（填“>”或“<”）。(2) 基態(tài)Mn2的核外電子排布 。（3）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、0、H 三種元素）的球棍模型如右圖所示：在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有 ；配位鍵存在于 原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）; m = （填數(shù)字）。 硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有 （填序號(hào)）。 A離子鍵 B共價(jià)鍵 C金屬鍵 D范德華力 E氫鍵23、（2012年江蘇）一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為 。NO3的空間構(gòu)型是 （用文字描述）。（2）在銅錳氧化物的催化