上海高一化學(xué)(下)復(fù)習(xí)大綱

1、高一化學(xué)（下）復(fù)習(xí)資料第五章Fe+S加熱®FeS硫化亞鐵 2Cu+S加熱®Cu2S硫化亞銅 Hg+S®HgS硫化汞H2S：無色有臭雞蛋氣味的氣體 氫硫酸久置渾濁: 2H2S + O2®2S¯ + 2H2OH2S制備：FeS + H2SO4 ®FeSO4 + H2S­ H2S + CuSO4®CuS¯(黑色) + H2SO4檢驗(yàn)SO2中CO2：先通溴水或酸性高錳酸鉀再通石灰水SO2檢驗(yàn)：品紅褪色，再加熱2H2S+SO2®3S¯+2H2O SO2+X2+2H2O®H2SO4+2H

2、X (X:Cl,Br,I)漂白失效SO2制備：Na2SO3 + H2SO4®Na2SO4 + H2O + SO2­ 濃硫酸制鹽酸利用：高沸點(diǎn)，難揮發(fā)性濃硫酸的特性：脫水性：（有機(jī)物）反應(yīng)生成水(黑面包實(shí)驗(yàn):脫水性和強(qiáng)氧化性)吸水性：吸收現(xiàn)成水（干燥氣體除了NH3，H2S，HBr，HI）強(qiáng)氧化性：Cu+2H2SO4(濃)加熱®CuSO4 + SO2­+ 2H2O(一半酸性一半強(qiáng)氧化性)C + 2H2SO4(濃)加熱®CO2­+ 2SO2­+ 2H2O(強(qiáng)氧化性)常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化 SO42-的檢驗(yàn)：先加HCl再加BaC

3、l2重晶石BaSO4 (生)石膏 CaSO4 ·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O 膽礬CuSO4·5H2O 皓礬ZnSO4·7H2O 綠礬FeSO4·7H2O 明礬KAl(SO4)2·12H2O濕潤(rùn)的石蕊試紙遇SO2變紅，遇Cl2先紅后白，遇濃硫酸先紅后黑。工業(yè)制硫酸：制SO2：沸騰爐：4FeS2+11O2高溫®2Fe2O3+8SO2制SO3：接觸室：2SO2 +O2 (催化劑加熱)D2SO3制H2SO4：吸收塔：SO3 +H2O ® H2SO4 【例1】有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用

4、如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問題：（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含Na2SO3_。（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：上述方案是否合理？_。請(qǐng)簡(jiǎn)要說明兩點(diǎn)理由：_；_。【解析】可類比Na2O2與CO2的反應(yīng)寫出Na2O2與SO2的反應(yīng)方程式；Na2SO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2；白色固體中可能還含有Na2

5、O2，而HNO3和Na2O2能將SO32-氧化成SO42-?！敬鸢浮浚?）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2（2）取白色固體少許，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。（3）不合理稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 如果反應(yīng)的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將SO32-氧化成SO42-?！纠?】將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液的pH1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A氣體A為SO2和H2的混合物B反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 gC氣體A中SO2和H2的體積比為41D反

6、應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子【解析】反應(yīng)后溶液體積為1 L，c(H)0.1 mol/L，則n(H)1 L×0.1 mol/L0.1 mol，故反應(yīng)后溶液中剩余硫酸為0.05 mol。由于濃硫酸在與Zn反應(yīng)過程中濃度逐漸變小，故反應(yīng)中有SO2、H2兩種氣體產(chǎn)生。設(shè)SO2的物質(zhì)的量為x，H2的物質(zhì)的量為y，則：【例3】三名學(xué)生設(shè)計(jì)了下述三個(gè)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證試液中有SO42-。方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解；方案乙：試液無沉淀白色沉淀；方案丙：試液無沉淀白色沉淀。試評(píng)價(jià)上述各種方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由?！窘馕觥繌腁g+、SO32-的存在對(duì)SO4

7、2-檢驗(yàn)的干擾來分析?！敬鸢浮考祝翰粐?yán)密，因含有Ag+而不含SO42-的無色溶液也會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象。乙：嚴(yán)密，因?yàn)橹挥泻琒O42-的無色溶液才會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象。丙：不嚴(yán)密，因?yàn)楹琒O32-而不含SO42-的無色溶液也會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象。氨氣：固氮：N2單質(zhì)®氮的化合物NH3與水：NH3+H2ODNH3·H2ODNH4+OH-NH3與酸反應(yīng)：NH3+HCl®NH4Cl(白煙) 固氮：(1)N2+O2放電®2NO；(2)2NO+O2®2NO2；(3)3NO2+H2O®2HNO3+NO(硝酸酸酐:N2O5)工業(yè)制硝酸：N2+3H2(高溫

8、高壓催化劑)D2NH34NH3+5O2(催化劑,加熱)®4NO+6H2O 2NO+O2®2NO2 3NO2+H2O®2HNO3+NO銨鹽都具有的性質(zhì)是離子晶體；都能溶于水；受熱易分解（NH4Cl加熱®NH3­+HCl­）；（考點(diǎn)：不一定都有NH3）遇堿會(huì)放氨氣（NH4Cl + NaOH加熱®NaCl+NH3­+H2O）NH4+檢驗(yàn): 1.加入NaOH加熱；2.濕潤(rùn)的石蕊試紙變藍(lán)NH4+OH-(加熱)®NH3­+H2O實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2(加熱)®CaCl2+2NH

9、3+2H2O除雜：堿石灰(混合物NaOH,CaO)【例1】一定體積的NO2氣體依次通過盛有以下物質(zhì)的容器，飽和的NaHCO3溶液一濃H2SO4一固體Na2O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（1）_；（2）_；（3）_；（4）_。【解析】NO2氣體通入飽和NaHCO3溶液，首先和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，生成的HNO3繼續(xù)和NaHCO3反應(yīng)生成CO2及水，通過濃H2SO4除去水，此時(shí)刺余氣體為NO和CO2，通過固體Na2O2后CO2被吸收放出O2。O2和NO反應(yīng)生成NO2?！纠?】將充滿NO2和O2的混合氣體的量筒倒置于水中，充分反應(yīng)后，保持氣體壓強(qiáng)不變，水進(jìn)入至量簡(jiǎn)體積的一半處停止了，則原混合

10、氣體中NO2和O2的體積比是多少？【解析】NO2和O2的體積比不等于41，則需討論NO2和O2分別過量時(shí)的兩種情況，設(shè)混合氣體的體積為1，混合氣體中NO2的體積為x，則O2為（1-x）。（1）假定原混合氣體中V（NO2)V（O2）<41，參加反應(yīng)的O2的體積為y。（2）假定原混合氣體中V（NO2）V（O2）> 41，參加反應(yīng)的NO2的體積為y?！纠?】某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用下圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_ 溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)?/p>

11、紅色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能_；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因_?！窘馕觥拷忸}的關(guān)鍵是要認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)：試管口上套有氣球，說明加熱時(shí)會(huì)有氣體逸出，這樣就使“紅色溶液”的范圍縮小，即為溶有酸性氣體的石蕊溶液或溶有堿性氣體的酚酞溶液。而前者加熱后，紅色變?yōu)樽仙?，不符合“溶液顏色逐漸變淺”的條件，結(jié)論只有稀氨水和酚酞。由無色溶液氣體+溶液變紅氣體溶+溶液無色。無色溶液雖多，但加熱后放出氣體且溶液變紅不多，又冷卻后該氣體可使紅色溶液褪色-顯然該氣體有漂白作用，符合條件的無色溶液只能是SO2漂白過的品紅溶液?！敬鸢浮浚?）稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺（2）溶有SO

12、2的品紅 SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色容量瓶：規(guī)格(XXXmL)；洗滌2-3次，距線2-3厘米；仰視偏低，俯視偏高c=n/v c1V1=c2V2 c=1000ra%/M pH=-lg(H+) v=Dc/Dt噴泉濃度:1/22.4mol/L 酸稀釋稀釋10n倍，PH增大n第六章反應(yīng)速率：1.內(nèi)因：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)2.外因：(1)增大濃度，增大速率(氣體或溶液)；(2)升高溫度，一定增大速率；(3)增大壓強(qiáng)，增大速率；(4)增大固體表面積，增大速率；(5)催化劑，增大速率2A(g)DB(g)-Q(增加A的濃度；增大壓強(qiáng)；升高溫度)平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)逆：研究的對(duì)象是可逆反應(yīng) 動(dòng)：是指動(dòng)態(tài)平

13、衡，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)沒有停止。 平衡狀態(tài)特征：等：平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零。 定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一個(gè)定值。 變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。 原因：反應(yīng)條件改變引起：v正v逆 化學(xué)平衡： 結(jié)果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。 化學(xué)平衡移動(dòng)： v(正)>v(逆)向右（正向）移 方向： v(正)=v(逆)平衡不移動(dòng) v(正)<v(逆)向左（逆向）移 注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個(gè)條件才能使用。 、濃度：增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 結(jié)論：增大壓強(qiáng)，平衡向縮小體積

14、方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向擴(kuò)大體積的方向移動(dòng)。 、壓強(qiáng)： 、反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積沒有變化的反 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素： 應(yīng)，壓強(qiáng)改變不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)； 說明： 、壓強(qiáng)的改變對(duì)濃度無影響時(shí)，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，如向密閉容器中充入惰性氣體。 、對(duì)沒有氣體參加的反應(yīng)無影響。 、溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等）平衡就向能減弱例題1、在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ B ） Av（A）0.5 mol&#8226;1&#8226;1 Bv（B）0.3 mo

15、l&#8226;1&#8226;1 Cv（C）0.8 mol&#8226;1&#8226;1 Dv（D）1 mol&#8226;1&#8226;1 這種改變的方向移動(dòng)。例題2、用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是再加入30毫升3摩/升鹽酸改用30毫升6摩/升鹽酸 改用3克粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度（ B ） A B C D 例題3、在N23H2 2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 molL&#8226;s，則所

16、經(jīng)歷的時(shí)間是 （ D ） A0.44s B1s C1.3s D2s 例題4、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ A B ） AC的生成速率與C的分解速率相等 BA、B、C的濃度不再變化 C單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B DA、B、C的分子數(shù)之比為132 例題5、在一定條件下反應(yīng)：2A + B 2C，達(dá)到平衡 若升高溫度，平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)是_放_(tái)(放、吸) 熱反應(yīng)增加或減少B時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B是_固_態(tài) 若A、B、C都是氣體，增加壓強(qiáng)，平衡向_右_(左、右)移動(dòng)， 第七章非電解質(zhì):非金屬氧化物(CO2 ,SO2 ,SO3 ,P

17、2O5)，NH3，大部分有機(jī)物(除了醋酸)弱電解質(zhì):H2O;弱酸;弱堿電離方程式：強(qiáng)電解質(zhì)用®，弱電解質(zhì)用D（注意：鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)；酸根不拆）KHSO4®K+ +H+ + SO42- NaHCO3®Na+ +HCO3-；HCO3-DH+CO32-導(dǎo)電原因：自由移動(dòng)的離子；導(dǎo)電強(qiáng)弱：自由移動(dòng)離子濃度的大小離子方程式不拆：沉淀,氣體,弱電解質(zhì),氧化物,（可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)拆開）澄清石灰水：拆成離子；石灰乳：不拆 檢查離子方程式：注意條件，沉淀氣體符號(hào)；檢查原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。離子不能共存：產(chǎn)生沉淀，氣體，弱電解質(zhì)與H+不共存:Ac-、F-、ClO-、S2-、 CO

18、32-、 SO32-、HCO3-與OH-不共存:NH4+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、HCO3-、氧化性離子：Fe3+、NO3-(H+)、ClO-(H+)、MnO4-還原性離子：S2-、I-、Fe2+、SO32-有色離子：Cu2(藍(lán)),Fe3(黃),Fe2(淺綠),MnO4(紫)；鹽類水解的規(guī)律:有弱就水解，誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)不水解強(qiáng)堿只有：KOH，NaOH,，Ca(OH)2，Ba(OH)2NaHSO4酸性（因?yàn)殡婋x）；NaHCO3堿性（因?yàn)镠CO3-水解呈堿性） 水解方程式用D,沉淀氣體:不用或加熱和加水都能促進(jìn)電離和水解；但是加水濃度下降。電解池只說：陽(yáng)極(與電源正極相連)；陰極

19、(與電源負(fù)極相連)電流方向:電源正極電解池陽(yáng)極電解池陰極電源負(fù)極 (電子流向相反)陰極(得電子,還原反應(yīng)) 陽(yáng)極(失電子,氧化反應(yīng))NaCl：2H+2e®H2­（余下NaOH） NaCl： 2Cl-2e®Cl2­產(chǎn)生H2，余下NaOH酚酞變紅 淀粉碘化鉀變藍(lán)的Cl2CuCl2：Cu2+2e®Cu CuCl2：2Cl-2e®Cl2­析出紅色的Cu 淀粉碘化鉀變藍(lán)的Cl2電解方程式：2NaCl + 2H2O通電®2NaOH + H2­+Cl2­（轉(zhuǎn)移電子2個(gè)）產(chǎn)生的Cl2與NaOH反應(yīng)可制消毒劑：2

20、NaOH+Cl2®NaCl+NaClO+H2O電解方程式：CuCl2通電®Cu+Cl2­（轉(zhuǎn)移電子2個(gè)）電離方程式：CuCl2 ®Cu2+Cl-水解方程式：CuCl2+2H2ODCu(OH)2+2HCl離子方程式: Cu2+2H2ODCu(OH)2+2H+2H2S+SO2®3S¯+2H2O SO2+X2+2H2O®H2SO4+2HX (X:Cl,Br,I)4FeS2+11O2高溫®2Fe2O3+8SO2Cu+2H2SO4(濃)加熱®CuSO4 + SO2­+ 2H2OC + 2H2SO4(濃)加

21、熱®CO2­+ 2SO2­+ 2H2ONH3+H2ODNH3·H2ODNH4+OH-4NH3+5O2(催化劑,加熱)®4NO+6H2O 3NO2+H2O®2HNO3+NO 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2消石灰(固) 加熱®CaCl2+2NH3+2H2O 2NaCl + 2H2O通電®2NaOH + H2­+Cl2­8. 下列溶液中離子濃度最大的是 （ ）A. 500Ml 2mol/L 的MgCl2溶液 B. 1000Ml 2.5mol/L 的NaCl溶液C. 250Ml 1mol/L的AlC

22、l3溶液D. 300mL 5mol/L 的KClO3溶液 10. 在PH=1的無色透明的溶液中能大量共存的離子組是 （ ） A. Al3+ 、 Cu2+ 、 B. Na+ 、S2-C. Mg2+、 D. K+ 、 11. 下列措施不能使 0.1mol/L 的醋酸溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是 （ ）A加水 B.加無水醋酸C. 加NaOH固體 D. 通NH314. 常溫下，下列鹽的水溶液PH<7的是 （ ）A. 氯化銨 B.氯化鉀 C.碳酸鈉 D. 醋酸鈉21.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極生成的物質(zhì)是 （ ）A. H2、NaOH B. Cl2、H2 C. Cl2、NaOH D.H29草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在0.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的