【強(qiáng)烈推薦】《物質(zhì)結(jié)構(gòu)_元素同期律》期未復(fù)習(xí)講義高一化學(xué)教案

1、高一化學(xué)第五章?物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素同期律?期末復(fù)習(xí)講義一原子結(jié)構(gòu)知識(shí)一、 原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系1、原子(AzX)中，質(zhì)子有 個(gè)，中子有 個(gè)，核外電子有 個(gè)。2、相互關(guān)系(1) 質(zhì)量數(shù)= (2) 原子中：質(zhì)子數(shù)= (3) 陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)= (4) 陰離子中：質(zhì)子數(shù)= 二、核外電子排布的一般規(guī)律歸納為：一低四不超。即核外電子總是盡先排布在 的電子層里，每層電子不能過(guò) 個(gè)，最外層電子不能超過(guò) 個(gè)，次外層電子不能超過(guò) 個(gè)，倒數(shù)第三層電子不能超過(guò) 個(gè)。三、常見等電子體規(guī)律1、 核外電子總數(shù)為2的粒子 ： 2、 核外電子總數(shù)為10的粒子：3、 核外電子總數(shù)為18的粒子：4、 核外電子總數(shù)及質(zhì)總數(shù)均相

2、等的粒子組有：四、1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)特征1、 最外層電子數(shù)跟是次外層電子數(shù)相等原子有： 2、 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子有： 3、 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子有： 4、 最外層數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子有： 5、 次外層電子數(shù)是最外層數(shù)2倍的原子有： 6、 內(nèi)層電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子有： 7、 電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的原子有： 8、 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有： 9、 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子有： 五、例題與習(xí)題 1、 核電荷數(shù)分別為16和4的 元素的原子相比擬，前者的以下數(shù)據(jù)是后者的4倍的是 A、電子數(shù) B、最外層電子數(shù) C、電子層數(shù) D

3、、次外層電子數(shù)2、 以下四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是 A、H2O2 和CH3OH B、HNO3和HClO C、 H2O和CH4 D、H2S和F3、中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)是 。4、以下粒子都具有10個(gè)電子，請(qǐng)寫出它們的化學(xué)式。(1) 含一個(gè)原子核的陽(yáng)離子 (2) 含兩原子核的粒子 (3) 含三個(gè)原子核的分子 (4) 含四個(gè)原子核的粒子 (5) 含五個(gè)原子核的粒子 5、 20克×1023個(gè)，那么A的相對(duì)原子質(zhì)量為 。二元素周期律知識(shí)一、 元素性質(zhì)的內(nèi)涵元素的性質(zhì) 微觀性質(zhì) 原子半徑、化合價(jià)、電子得失能力宏觀性質(zhì) 金屬性、非金屬性二、金屬性、非

4、金屬性和氧化性、復(fù)原性的關(guān)系一般說(shuō)來(lái)，。元素的金屬性強(qiáng)，元素的失電子能力 ，單質(zhì)的復(fù)原性 ，其陽(yáng)離子的氧化性 ，如鈉和鎂。元素的非金屬性強(qiáng)，元素的原子得電子能力 ，單質(zhì)的氧化性 ，其陰離子的復(fù)原性 。如硫和氯。三金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、 金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：(如鈉和鎂)(1) (2) (3) (4) 2、 非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：(如硫和氯)(1) (2) (3) (4) 四、粒子半徑大小比擬的規(guī)律1、 同種元素的粒子半徑比擬(三個(gè)方面) a 陽(yáng)離子的半徑 相應(yīng)的原子半徑b陰離子的半徑 相應(yīng)的原子半徑c同種元素不同價(jià)態(tài)的離子 ，價(jià)態(tài)越高，離子半徑越 。2、 不同種元素的粒子半徑比擬(三

5、個(gè)方面)a電子層數(shù)相同，原子序數(shù)不同，原子序數(shù)越大，半徑越 。b最外層電子數(shù)相同，那么電子層數(shù)越多，原子半徑越 ，其同價(jià)態(tài)的離子半徑比擬也如此。c電子層結(jié)構(gòu)相同的不同粒子，那么核電荷數(shù)越大，半徑越 。五、兩性物質(zhì)1、 兩性氧化物和氫氧化物的概念： a b c寫出氧化鋁、氫氧化鋁分別與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反響的的離子方程式 d把少量氯化鋁溶液逐滴滴入氫氧化鈉溶液中和把少量氫氧化鈉溶液逐滴滴入氯化鋁溶液中，二者的現(xiàn)象是否相同？ 六、例題與習(xí)題1.以下各組指定的原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是 A、6和8 B、16和8 C、12和9 D、11和162、X、Y均為1-18號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合

6、物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，那么這兩種元素的原子序數(shù)之和為 A、19 B、18 C、16 D、93、原子半徑由小到大，且最高正價(jià)依次降低的是 A. Al,Mg,Na B. N,O,F C. Ar,Cl,S D. C l,P,Si4.元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式是HnRO2n-2,那么在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)為( )A、12-35.如何除去Fe2O3固體中的少量Al2O3？，寫出有關(guān)的離子方程式。 6.在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生反響如下：YO3n- + 3S2- + 6H+ = Y- +3S +3H2O(1) YO3n-中Y元素的化合價(jià)是 ；(2)Y元素原子

7、最外層電子數(shù)是 ；(3)比擬S2- 和Y-的復(fù)原性 。(四)元素同期表一、 元素同期表的結(jié)構(gòu)： 行， 縱列。從橫的方面看，分為 個(gè)短同期， 個(gè)長(zhǎng)同期，共為 個(gè)周期。從縱的方面看，分為 個(gè)主族， 個(gè)副族，一個(gè) 族和 族。用口訣表示 。2.指出以下元素在同期表中原位置 ：N Ar Br 3.指出以下原子序數(shù)的元素在周期表中的位置：4號(hào) 16號(hào) 34號(hào) 二、核素 同位素 同素異形體填寫下表：氕氘氚符號(hào)中子數(shù)質(zhì)量數(shù) 單質(zhì)的化學(xué)式及式量與氧化合產(chǎn)物的化學(xué)式及式量上述三種原子間的關(guān)系及性質(zhì)上述三種單質(zhì)間的關(guān)系及性質(zhì)上述三化合物間的關(guān)系及性質(zhì)三、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律內(nèi) 容同周期(從左到右)同主族(從

8、上到下)原子半徑電子層結(jié)構(gòu)失電子能力得電子能力金屬性非金屬性主要化合價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸堿性非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性四、主族元素的氫化物、氧化所及其對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式AAAAAAA氫化物氧化物特例最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸或堿的特例五、 例題與習(xí)題 1、某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 a) X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4b) X是第二周期A 族元素 C、X是第二周期 A 族元素D、X的最高化合價(jià)為+4價(jià)2、A為 A族元素，B為A 族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和 n,且A、B為同一周期元

9、素，以下關(guān)系式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A、n=m-1 B、n=m+11 C、n=m+25 D、n=m+103、氯只有35C l和37C l兩種穩(wěn)定的同位素，它們?cè)诼葰庵械脑訑?shù)之為35C l : 37C l =3：1。那么相對(duì)分子質(zhì)量為70,72,74的氯分子數(shù)之比為 A、5：2：1 B、5：2：2 C、9：3：2 D、9：3：14、 32-共有30摩爾電子，那么R在周期表中位置是 A、第二周期 B、第三周期 C、 第和IVA族 D、第VIA族5、假設(shè)短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2：3的化合物，那么這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 A、1 B、3 C、5 D、66A、B、C、D四種短周期元素的

10、原子序數(shù)依次增大，C元素是地殼中含量最多的元素，A、D同主族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲，常溫下為氣態(tài)，其中A、B原子個(gè)數(shù)比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙，常溫下都為液態(tài)，乙和丙中A、C原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁和戊中D、C原子個(gè)數(shù)之比分別為1：1和2: 1。(1)寫出這四種元素的元素符號(hào)：A_B_C_D_。(2)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：甲_乙_ _丙_，丁_，戊_。(3)寫出丙與丁反響的化學(xué)方程式_。(4)寫出B元素的最高價(jià)氧化物與丁反響的化學(xué)方程式_ _ 。四化學(xué)鍵一、 化學(xué)鍵定義的理解1、化學(xué)鍵存在于 之間，不存在于分子之間，化

11、學(xué)鍵的相互作用必須是 ，化學(xué)鍵包括 鍵， 鍵， 鍵。2、離子鍵與共價(jià)鍵的比擬鍵 型離子鍵共價(jià)鍵概念相互作用成鍵方式成鍵粒子形成條件表示方法存在的物質(zhì)3、物質(zhì)中化學(xué)鍵判斷規(guī)律(1) 離子化合物中一定含 鍵，可能含有共價(jià)鍵。(2) 共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒有 鍵。(3) 非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵。(4) 稀有氣體無(wú) 鍵。指出以下物質(zhì)的的化學(xué)鍵：NaCl Na2O2 NH4Cl SO2 NH3 He C 四、用電子式表示化學(xué)式及表示化合物的形成過(guò)程KCl CaCl2 HF H2O N2 NaOH Na2O2 HClO NH4+ Ar 2.用電子式表示以下化合物的形成過(guò)程H2 MgO H2S CaF

12、2 五、例題與習(xí)題1、 關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是 A、 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B、 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C、 離子化合物中只含有離子鍵D、 共價(jià)化合物中不含有離子鍵2、 以下各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、N23.分析以下化學(xué)式中畫有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填在橫線上。ANH32OCl D.CH4(1) 所有電子都參與形成共價(jià)鍵的是 (2) 只有一個(gè)電子參與形成共價(jià)鍵的是 (3) 最外層含有一對(duì)未成鍵電子的是 4CHCl. ONa五種元素的相互作用結(jié)合，在由兩種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫兩種)

13、 ，共價(jià)化合物有(寫四種) ，在三種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫兩種) ，共價(jià)化合物有(寫兩種) 。五非極性分子和極性分子一、分子極性的判斷規(guī)律1、以極性鍵結(jié)合而成的異核雙原子分子是 分子。2、以非極性鍵結(jié)合而成的同核雙原子分子是 分子。3、 以極性鍵結(jié)合而成的多原子分子，分子的空間構(gòu)型均勻?qū)ΨQ的是 分子，如 。分子的空間構(gòu)型不對(duì)稱的是 分子。二、鍵的極性與分子的極性 鍵，也可能含有 鍵。含有極性鍵的子不一定是極性分子。假設(shè)分子中的鍵全部是非極性的，一般為 分子。三、 離子鍵非極性鍵與極性鍵的比擬鍵型離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念成鍵特點(diǎn)形成條件存在舉例四、化學(xué)鍵與分子間作用力比擬

14、化學(xué)鍵 分子間作用力概念范圍強(qiáng)弱對(duì)性質(zhì)的影響五、分子類型、空間構(gòu)型與極性分子類型實(shí)例鍵的極性分子的空間構(gòu)型電荷分布均勻否分子的極性A2型H2AB型HFAB2型CO2，CS2SO2A2B型H2O，H2SAB3型NH3, PCl3BF3AB4型 CH4，CCl4ACB3型 CClH3六、例題 與習(xí)題1.以下說(shuō)法正確的 A、 離子化合物中不可能有存在非極性鍵B、 非極性分子中不可能既含有極性鍵又含有非極性鍵C、 非極性分子中一定 含有非極性鍵D、 不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵2. 以下分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子是 A、H2O B、Cl2 C、NH3 D、CCl43.以下變化中，

15、不需要破壞化學(xué)鍵的是 A、氯化氫溶于水 B、加熱氯酸鉀使其分解C、碘升華 D、氯化鈉溶于水4、X、Y為兩種不同的元素，以下化學(xué)式一定為極性分子的是 A、XY B、XY2 C、XY3 D、XY45氰分子中兩個(gè)碳氮鍵之間的抵觸角度為180。并有對(duì)稱性，那么(CN)2的電子式 ，結(jié)構(gòu)式 ，其分子為 (極性、非極性)分子。CN-的電子數(shù)為 ，CN-電子式為 。 *典型例題分析 【例1】運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是D A 鈹(Be)是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B 砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體C 硫酸鍶(SrSO4)

16、是難溶于水和鹽酸的白色固體D硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體【例2】 A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素。其原子序數(shù)ABCD。D和A形成簡(jiǎn)單離子后，它們電子層相差兩層。A處于第n族，D處于第m族。且A單質(zhì)中只含共價(jià)鍵。B的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2B，在其最高價(jià)氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。C和A可形成CA3型化合物，C和A、B在同一周期，B與A左右相鄰。試答復(fù)：(1)假設(shè)n-m=6，那么A、D形成的化合物的電子式為 。(2)D的原子序數(shù)為(用含m的代數(shù)式表示)2+m。(3)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。(4)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶

17、液，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S。(5)向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反響的離子方程式為【例3】 用A金剛石，BMgF2，CNH4Cl，DNaNO3，E干冰(CO2)，F(xiàn)固體碘，填寫以下空白。(1) 熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是E、F，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是A；熔點(diǎn)最高的是A，熔點(diǎn)最低的是E。(2)晶體中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是C、D。(3)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是E。(4)屬于“真正分子式的是E、F。(5)可能溶于CCl4的有E、F。【例4】 有四種氣態(tài)氫化物：SiH4、PH3、H2S、HCl。答復(fù)以下各問題：(1)穩(wěn)定性順序HClH2SPH3SiH4；(2)復(fù)原性順序SiH4PH3H2SHCl；(3)不能在空氣中燃燒的是HCl。能燃燒的反響方程式分別為_。在空氣中最可能自燃的是SiH4，自燃時(shí)除燃燒發(fā)光之外，還可能看到的現(xiàn)象是白煙。(4)試寫出PH3與過(guò)量Cl2反響的化學(xué)方程式：PH3+4Cl2=PCl5+3HCl?！?/p>