第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能(人教版)必修二

1、Page 1化學(xué)燃燒是將化化學(xué)燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課Page 2Page 3Page 4教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力知識(shí)與能力過(guò)程與方法過(guò)程與方法1. 1.理解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量是怎樣變化的理解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量是怎樣變化的2. 2.了解能量守恒定律并懂得其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系了解能量守恒定律并懂得其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系1. 1.從化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中理解能量的變化從化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中理解能量的變化2. 2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)體會(huì)能量轉(zhuǎn)化及其守恒定律通過(guò)實(shí)驗(yàn)體會(huì)能量轉(zhuǎn)化及其守恒定律Page 5情感、態(tài)度與價(jià)值觀情感、態(tài)度與價(jià)值觀 認(rèn)識(shí)到在未來(lái)人類(lèi)解決能源危機(jī)，認(rèn)識(shí)到在未來(lái)人類(lèi)解決能源危機(jī)，提高能源利

2、用率和開(kāi)發(fā)新能源等方面化提高能源利用率和開(kāi)發(fā)新能源等方面化學(xué)科學(xué)與技術(shù)將做出新的特殊貢獻(xiàn)，以學(xué)科學(xué)與技術(shù)將做出新的特殊貢獻(xiàn)，以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。Page 6教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重難點(diǎn)1. 1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2. 2.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的重大意義化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的重大意義重點(diǎn)：重點(diǎn)：難點(diǎn)：難點(diǎn)：從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重難點(diǎn)Page 71.1 1.1 化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵生成化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵生成 我們知道世界上所我們知道世界上所有物質(zhì)都是由原子組成有物質(zhì)都是由

3、原子組成的，而物質(zhì)中的原子是的，而物質(zhì)中的原子是靠化學(xué)鍵相互結(jié)合的，靠化學(xué)鍵相互結(jié)合的，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要釋放成物中的化學(xué)鍵要釋放能量。能量。Page 8H ： H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl吸收能量吸收能量斷開(kāi)斷開(kāi)斷開(kāi)斷開(kāi)吸收能量吸收能量形成形成放出能量放出能量點(diǎn)燃點(diǎn)燃例如例如 Cl Cl Cl Cl Page 9在在25和和101KPa條件下：條件下：斷裂斷裂1mol HH變?yōu)樽優(yōu)镠原子需要吸收原子需要吸收436kJ的能量的能量斷裂斷裂1mol

4、ClCl變?yōu)樽優(yōu)镃l原子需要吸收原子需要吸收243 kJ的能量的能量1molH原子和原子和1molCl原子結(jié)合生成原子結(jié)合生成1mol氯化氫分子氯化氫分子 需要釋放需要釋放431 kJ的能量的能量 所以，所以，1mol氫氣與氫氣與1mol氯氣結(jié)合生成氯氣結(jié)合生成2mol氯氯化氫的反應(yīng)總共放出化氫的反應(yīng)總共放出183kJ的熱量的熱量Page 10 在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成，物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成，化學(xué)能也隨之而改變。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收化學(xué)能也隨之而改變。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量

5、還是放出能量是由什么決定的呢？能量還是放出能量是由什么決定的呢？Page 111.2 1.2 化學(xué)反應(yīng)的能量化學(xué)反應(yīng)的能量1.2.1 1.2.1 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 液化氣反應(yīng)液化氣反應(yīng)生成二氧化碳和生成二氧化碳和水，反應(yīng)過(guò)程中水，反應(yīng)過(guò)程中放出大量的熱，放出大量的熱，可以供我們做飯可以供我們做飯等生活需要。等生活需要。Page 12 放熱反應(yīng)過(guò)程：反應(yīng)放熱反應(yīng)過(guò)程：反應(yīng)物的總能量大于生成物的物的總能量大于生成物的總能量，因此反應(yīng)過(guò)程中總能量，因此反應(yīng)過(guò)程中要釋放一部分能量，即一要釋放一部分能量，即一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放到環(huán)境中。放到環(huán)境中。放熱過(guò)程放熱過(guò)程反應(yīng)物反應(yīng)物

6、生成物生成物放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)能能量量Page 131.2.2 1.2.2 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)吸吸熱反應(yīng)吸收了環(huán)境中的收了環(huán)境中的熱量，使得周熱量，使得周?chē)諝庵械乃畤諝庵械乃帜Y(jié)成小水分凝結(jié)成小水珠吸附在燒杯珠吸附在燒杯壁上。壁上。Page 14 吸熱反應(yīng)過(guò)程：反應(yīng)物吸熱反應(yīng)過(guò)程：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能的總能量小于生成物的總能量，因此反應(yīng)過(guò)程中要吸收量，因此反應(yīng)過(guò)程中要吸收一部分能量，即一部分環(huán)境一部分能量，即一部分環(huán)境中的能量被原子吸收轉(zhuǎn)化為中的能量被原子吸收轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)?；瘜W(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)。吸熱過(guò)程吸熱過(guò)程能能量量吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物Page 1

7、51.1. 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小的總能量的相對(duì)大小 （1 1）放熱反應(yīng)）放熱反應(yīng)E反應(yīng)物反應(yīng)物 E生成物生成物（2 2）吸熱反應(yīng)）吸熱反應(yīng)E反應(yīng)物反應(yīng)物 Q2 B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C.生成生成1molHCl氣體時(shí)放出氣體時(shí)放出Q1熱量熱量D.1mol HBr(g)具有的能量大于具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量具有的能量BDPage 40 非金屬性越強(qiáng)，非金屬對(duì)應(yīng)的最低價(jià)氫化物非

8、金屬性越強(qiáng)，非金屬對(duì)應(yīng)的最低價(jià)氫化物越穩(wěn)定，越穩(wěn)定，HCl(g)比比HBr(g)穩(wěn)定；能量越低越穩(wěn)定，穩(wěn)定；能量越低越穩(wěn)定，HCl(g)比比HBr(g)的能量低；的能量低；Cl2比比Br2的氧化性強(qiáng)，的氧化性強(qiáng)，Cl2比比Br2的能量大，反應(yīng)熱是反應(yīng)物的總能量和的能量大，反應(yīng)熱是反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的差值，生成物的總能量的差值，Q1Q2，A正確；兩個(gè)反正確；兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，總能量，B項(xiàng)錯(cuò)；由熱化學(xué)方程式可知，生成項(xiàng)錯(cuò)；由熱化學(xué)方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是氯化氫放出的熱量才是Q1, C項(xiàng)錯(cuò)

9、；同質(zhì)量的項(xiàng)錯(cuò)；同質(zhì)量的同一物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量高于液態(tài)和固態(tài)，同一物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量高于液態(tài)和固態(tài)，故故D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。解析：解析：Page 41吸收能量吸收能量放出能量放出能量A課堂練習(xí)課堂練習(xí)Page 42CPage 43BDPage 44 A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3BPage 45Page 46BDPage 47ADPage 48Page 49Page 50Page 511.吸收能量吸收能量 放出能量放出能量 反應(yīng)物總能量與生成物總反應(yīng)物總能量與生成物總 能量的相對(duì)大小。能量的相對(duì)大

10、小。2.熱能熱能 放出放出 3.C、H元素元素 CO2 、H2O4. 5.D 6.C 7.AD 8.（1）D （2）C9.反應(yīng)物種化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，生成物反應(yīng)物種化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，生成物 中化學(xué)鍵形成則要放出能量，當(dāng)成鍵放出能量大中化學(xué)鍵形成則要放出能量，當(dāng)成鍵放出能量大于斷鍵吸收的能量時(shí)，反應(yīng)最終放出能量，這部于斷鍵吸收的能量時(shí)，反應(yīng)最終放出能量，這部分能量以熱的形式放出就是熱能。吸熱反應(yīng)所吸分能量以熱的形式放出就是熱能。吸熱反應(yīng)所吸收的熱量被用于破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵。收的熱量被用于破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵。課后習(xí)題答案課后習(xí)題答案Page 5210. 同意乙同學(xué)的說(shuō)法。因?yàn)榉艧岱磻?yīng)是成鍵同意乙同學(xué)的說(shuō)法。因?yàn)榉艧岱磻?yīng)是成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量，但化學(xué)反應(yīng)放出的能量大于斷鍵吸收的能量，但化學(xué)反應(yīng)首先需要能量來(lái)斷鍵。首先需要能量來(lái)斷鍵。11. 提示：將習(xí)題提示：將習(xí)題1具體化。結(jié)論：具體化。結(jié)論：一個(gè)化學(xué)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能量變化，在數(shù)值上相等，反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能量變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反；吸收與放出相