高三化學(xué)第二次月考

1、涇源高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)第一階段第二次月考試卷學(xué)號(hào) 班級(jí) 姓名 成績可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Cl 35.5，F(xiàn)e 56，Cu 64，一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液 B“84”消毒液的有效成分是NaClOC濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品 D裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染2下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A金剛石、白磷都屬于單質(zhì) B漂白粉、石英都屬于純凈物C氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì) D葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物3下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)

2、變化的是A明礬作凈水劑 B液氨用作制冷劑C漂白粉漂白 D生石灰作干燥劑4對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是A不可能是氧化還原反應(yīng) B只能是復(fù)分解反應(yīng)C不可能是置換反應(yīng) D 可能是化合反應(yīng)5下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度與100ml 1 mol·L1AlCl3溶液中Cl相等的是A150ml 1 mol·L1氯化鈉溶液 B75ml 2 mol·L1氯化鎂溶液C50ml 3mol·L1氯化鉀溶液 D200ml 1.5 mol·L1氯化鐵溶液6將Fe(OH)3膠體與BaCl2的混合液裝在半透膜中，浸泡在裝有蒸餾水的燒杯中，過一段時(shí)間后，取燒

3、杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜有破損的是A溶液為黃色    B能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C加入AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀    D加入Na2SO4 溶液產(chǎn)生白色沉淀7常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（ ） A含有大量S2的溶液：Na、ClO、Cl、CO32 B含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2、SO42C能使pH試紙變紅的溶液：NH4、Na、NO3、HCO3D水電離產(chǎn)生的c(H)1×1012mol·L1的溶液：Mg2+、SO42、NO3、Cl8下列敘述正確的是 A含有最低價(jià)元素的化合

4、物不一定具有很強(qiáng)的還原性 B元素的單質(zhì)一定是由氧化或還原該元素的化合物制得C陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化D在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個(gè)分子 B0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為膠體，生成膠體粒子的數(shù)目為0.l NA個(gè) C常溫常壓下46gNO2和N2O4的混合氣體含有3NA個(gè)原子 D0.1molCl2與足量冷的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA10下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是A將FeCl3稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮制備FeCl3的濃溶液B做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)是，應(yīng)先

5、通氫氣后加熱氧化銅C稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌D配制1 mol·L1350mLNaCl溶液可以選擇一個(gè)100mL的容量瓶和一個(gè)250 mL的容量瓶11下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ） AFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2O24H4Fe32H2O B物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng) 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- C向明礬溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42- 沉淀完全： 2A13+3SO42-+3Ba2+6OH-=2A1(OH)3 +3BaSO4 D向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸： C

6、O32- + 2H+ = CO2+ H2O12下列說法正確的是A HClO4中氯元素化合價(jià)比HClO中氯元素化合價(jià)高，所以，HClO4的氧化性強(qiáng)B具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)C已知還原性：BCD，反應(yīng)2C + D2 = 2D +C2和反應(yīng) 2C + B2 = 2B +C2都能發(fā)生D已知Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu； 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+ Cu2 Fe2+13NO2通過盛有水的洗氣瓶，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的NO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A224mL B336mL C448mL D6

7、72mL14下列關(guān)于氧化物的敘述不正確的是非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物 酸性氧化物都屬于非金屬氧化物金屬氧化物都屬于堿性氧化物 堿性氧化物都屬于金屬氧化物酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸 兩性氧化物既能與酸也能與堿反應(yīng)生成鹽和水不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng) 與水反應(yīng)生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物A BC D15 已知FeS2中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，關(guān)于反應(yīng) 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 的下列說法正確的是A該反應(yīng)的氧化劑只有CuSO4 BSO42既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物C1 mol CuSO4還原了1/7mol的S

8、D被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7316下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法錯(cuò)誤的是A用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液時(shí)，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出B檢驗(yàn)NH4+時(shí)，向試樣中加入NaOH溶液并加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體C用分液漏斗滴加溶液時(shí)，應(yīng)打開上口的玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)口頸部的小孔D玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：附著在儀器內(nèi)壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下17CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 mol·L1的HNO3溶液200 mL恰好完全反應(yīng)，若將2m g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為A3.2 g B(2m3.2)g C(m1.6)g D(2m

9、1.6)g18下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是19將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為15.68L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ） A15.68L B11.20L C22.40LD31.36L20下列說法正確的是 用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液 一種鹽和另外一種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽 與Al反應(yīng)且只產(chǎn)生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3 由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，

10、可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 向溶液中滴入鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，可檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)NO分子與0.5NA個(gè)O2分子混合后的體積約為22.4 LA B C D選擇題答題卡1234567891011121314151617181920第卷 (非選擇題 共40分)二、填空與簡答題（本題包括4小題，共40分）21（6分）氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40 50 時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+ 在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+ Cu2+Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合

11、自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答：（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是_。（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_，如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是_。22（共10分）向200 mL ，某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，測得最后溶液的pH>7。(1)此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是_；如果是多種成分，可能是_ 。(2)在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2 mol·L1的鹽酸，所得氣體(不考慮溶

12、解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：加入鹽酸200 mL之前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_ (溶液體積的變化忽略不計(jì))。23(10分)由A、B兩種粉末組成的混合物，在一定條件能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中B、C均為氧化物，J為黃綠色氣體，部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去。請(qǐng)回答：（1）寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A ， B （2）寫出圖中相應(yīng)轉(zhuǎn)化的離子方程式： 反應(yīng) 反應(yīng) （3）反應(yīng)的主要用途是 （回答一條即可）。（4）以下選項(xiàng)中的試劑可以檢驗(yàn)溶液F中的金屬陽離子的是 （填字母編號(hào)）。aNaOH溶液 bKSCN溶液 c稀硫酸 d新制氯水與KSCN溶液24.（14分）下面是提純大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)的流程圖：按要求回答下列問題：（1）在工業(yè)生產(chǎn)中，將塊狀大理石磨成粉末，并在反應(yīng)池中安裝攪拌機(jī)。目的是 。（2）操作中A物質(zhì)最好應(yīng)選擇_(填化學(xué)式)，在該過程中要隨時(shí)測定pH，在實(shí)驗(yàn)室中用pH試紙測定溶液pH的操作是 。（3）檢驗(yàn)Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀