四川省成都市高三化學一輪復習氧化還原反應過關檢測試題2新人教

1、四JI省成都市高三化學一輪復習氧化還原反應過關檢測試題2新人教版（滿分：100分，考試時間：60分鐘）一、單項選擇題：每小題3分，共42分1 .下列說法中正確的是（C）A.強氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應B.實驗室制氯氣的反應中，氯離子通過還原反應生成氯氣C.由Cu（OH）2生成CutO時，銅元素被還原了D.I一、Br>C的還原性依次減弱，氧化性依次增強【解析】：A項，強氧化劑和弱還原劑不易發(fā)生氧化還原反應，A錯；B項，氯離子通過氧化反應生成氯氣，B錯誤；D項，、B、C的還原性依次減弱，但無氧化性，D錯。2 .在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（D）A.HCl-HbB.C

2、OCOC.FezQ-FeD.Br-B2【解析】：A項，HCl-H氫元素化合價降低，需要加入還原劑，如活潑金屬單質(zhì)等；B項，CGCQ碳元素化合價降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；C項，F(xiàn)e2O3-Fe,鐵元素化合價降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；D項，Bl-B2,澳元素化合價升高，需要加入氧化劑，如Cl2等。3.等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應，得到氯氣物質(zhì)的量最多的是（A）已知：Mn。+J+Cl->Mri+Cl2T+陛0（未配平）Cl03+HI+CI->Cl2T+H20（未配平）CIO+4+Cl>iCl2T+H20（未配平）A.KClC3B.KMnOC. MnOD.C

3、a（ClO）24.下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關的是（C）A.往紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅B.飽和FeCl3溶液在沸水中加熱變成紅褐色膠體C.向FeSO溶液中滴加NaOH§液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色D. SO使滴有酚酬:的NaOHB液褪色【解析】：向FeSQ溶液中滴加NaOHB液，首先得到白色沉淀Fe（OH）2,Fe（OH）2迅速與空氣中的Q發(fā)生氧化還原反應得到紅褐色的Fe（OH）3。5.下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（C）A.Fe+CuSO=FeSOHCuB.AgNO+NaCl=AgClJ+NaNO木C.Fe2Q+3CO=

4、2Fe+3COD.2KMn©=*MnO+MnO+QT【解析】：A為置換反應，B為復分解反應，D為分解反應，而C項鐵元素和碳元素有化合價的升降，屬于氧化還原反應且不屬于四種基本反應類型。6.已知C6Q在酸性溶液中易被還原成Co2+,C6Q、CI2、FeC%、12的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（A）A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B. Cl2+FeI2=FeCb+I2C. Cc2Q+6HCl=2CoCb+Cl2T+3HzOD. 2Fe3+2I=2F（2+I2【解析】：氧化還原反應發(fā)生的條件是強氧化劑十強還原劑=弱還原劑+弱氧化劑。由于Fe3+氧化性

5、強于I2,所以Fel3不存在，A中反應不可能發(fā)生；B、CD中反應符合氧化還原反應規(guī)律，所以可以發(fā)生。例如n（Cl2）:n（FeI2）=1：1時即發(fā)生B項的反應。7 .已知X丫2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W>Z2>X2>Y2,下列氧化還原反應能發(fā)生的是（B）A.2NaW-Z2=2Na4W2B.2NaXZ2=2Na4XC.2NaW-Y2=2NaYFW2D.2NaZ+X2=2Na料乙【解析】：在氧化還原反應中，物質(zhì)的氧化性強弱關系為氧化劑氧化產(chǎn)物，利用此規(guī)律可知B項反應能夠發(fā)生。8 .已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生反應：3NaClO=2NaCFNaClQ。在相同條件下N

6、aClQ也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是（B）A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClQC.NaC4NaClQD.NaClQ、NaClQ【解析】：根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，NaClQ中Cl元素發(fā)生歧化反應，化合價一部分升高，一部分降低，對照A、BC、D四個選項可知，只有B、C符合題意，而在熱的堿性條件下：3NaClO=2NaCNaClQ,故B正確。9 .用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高鎰酸鉀，其離子方程式為（未配平）：MnO+C2C4+HmCOT+Mni+。關于此反應的敘述正確的是（C）A.該反應右邊方木g內(nèi)的產(chǎn)物是OHB.配平該反應后，5的化學計量數(shù)是8C.該反應中

7、氧化產(chǎn)物是COD.該反應電子車t移總數(shù)是5e【解析】：酸性條彳下，4的反應產(chǎn)物為H2Q該反應的離子方程式為：2MnQ+5Gd+16H+=10COT+2Mri+8HO。10 .工業(yè)上生產(chǎn)MnO和Zn的主要反應有：MnO+ZnS+2HSQ=MnSGZnSO+S+2HO電解MnSO+ZnSO+2HOMnO+Zn+2HSO下列說法不正確的是（A）A.中MnO和H2SQ都是氧化劑B.中析出16gS時轉(zhuǎn)移1mol電子C.中MnSO發(fā)生氧化反應D.硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用【解析】：A項，中MnO是氧化劑，ZnS是還原劑，而H2SO既不是氧化劑也不是還原齊山故A項說法錯誤；B項，通過方程式MnO+ZnS+2H

8、2SO=MnSObZnSO+S+2H2O來看，每生成1molS要轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成16gS（即0.5mol）要轉(zhuǎn)移1mol電子；C項，在中通過價態(tài)來判斷，Mn的化合價由+2一+4,MnSO發(fā)生氧化反應；D項，由反應和Ao，不難看出硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用。綜上所述本題選11. FeS可在Fe乂SO,3溶液中“溶解”，硫元素都以SO的形式存在。若有1molFeS2“溶解”，則生成HSQ的物質(zhì)的量為（D）A.2molB.4molC.6molD.8mol【解析】：根據(jù)信息可書寫方程式為8HO+FeSa+7Fe2（SO4）3=15FeSg8HSQ,當1molFe&反應時，則生成H2SO

9、的物質(zhì)的量為8mol,D正確。12.被稱為萬能還原劑的NaBH溶于水并和水反應：NaBH+2H2O=NaBG4HT,下列說法中正確的是（NaBH中H為一1價）（D）A. NaBH既是氧化劑又是還原劑B. NaBH是氧化劑，H2O是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1：1【解析】：首先分析四種元素價態(tài)的變化：Na的價態(tài)反應前后都是+1價，B反應前后都是+3價，。反應前后都是2價，變價元素只有H,NaBH中1價氫被HO中+1價氫氧化，發(fā)生價態(tài)歸中反應生成H2O13.現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+12 2FeCl2+

10、Cl2=2FeCb 2KMnM16HCl（濃）=2KCl+2MnCb+5Cl2T+8H2O若某溶液中含有Fe"、C和I，要除去而不氧化Fe2+和Cl,可以加入的試劑是（C）A.Cl2B.KMnOC.FeCl3D.HCl【解析】：本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應大于12的氧化性，而小于Cl2和Fe3+的氧化性（也可等于Fe3+的氧化性）。由知氧化性Fe3+>I2,還原性I一>Fe2+;由知氧化性Cl2>Fe3+,還原性Fe2+>Cl;由知氧化性MnO>Cl2,還原性Cl>Mr2+;由此推知氧化性強弱順序為KMnOCl2>FeCl3>l2,

11、還原性強弱順序為I一>Fe2+>Cl->MrT。所以KMnOX氧化Cl>Fe2+及|一,Cl2可氧化Fe"及I-，F(xiàn)eCl3只能氧化廠。14.州（Bi）位于元素周期表中VA族，其價態(tài)為+3價較穩(wěn)定，鈉酸鈉（NaBiO。溶液呈無色，取一定量的硫酸鎰（MnSO）溶液依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液適量鈾酸鈉溶液:過量的雙氧水適量KI淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成監(jiān)色關于NaBQ、KMnO12、H2Q的氧化性由強到弱的順序為（C）A.12、HQ、KMnQNaBiQB.HQ、12、NaBQ、KMnOC.NaBQ、KMnQHQ、

12、12D.KMnGNaBid、12、HQ【解析】：由知：氧化性NaBiQ>KMnQ由知：氧化性KMn（4>H2Q,由知：氧化性H2Q>I2。二、非選擇題：本大題包括4小題，共58分15 (12分)含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重。某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO3還原成N2，從而消除氮污染。(1) 配平以下有關的離子反應方程式：NG+Al+H2O>N4+Al(OH)3+OH(2) 以上反應中失電子的物質(zhì)是，還原產(chǎn)物是，每生成1mol還原產(chǎn)物，將有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NG(設氮元素都以NQ的形式存在)，則至少

13、需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為?！敬鸢浮浚?1)610183106(3分)(2)AlN210mol(各2分)(3)0.5mol(3分)【解析】：(2)在該反應中，失電子的物質(zhì)是Al,還原產(chǎn)物是N2O生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1molX2X(50)=10mol。(3)設需要鋁的物質(zhì)的量為x,由得失電子守恒可知：0.3molX(50)=3x,解得x=0.5mol。16 (14分)高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下： MnO45e8H=Mn24H2O MnO+3e+2HzO=Mn2a+40H MnO4e=MnO24(溶液綠色)(1) 從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶

14、液的影響。(2)將SO通入高鎰酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為-c(3) 將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是(填字母)。a.氧化性：PbO>KMnOb.還原性：PbQ>KMnOc該反應可以用鹽酸酸化(4)將高鎰酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中RSO和S的物質(zhì)的量之比為3：2。完成下列化學方程式：KMnOH_K>S-F=KMnO+_K2SQ+SJ+。若生成6.4g單質(zhì)硫，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。【解析】：(4)配平后的方程式是28KMnO+5K2S+24KOH=28MnO+3K2SO+2SJ+12HO。n(S)

15、=0.2mol,n(KMnO)=2.8mol,轉(zhuǎn)移n(e)=2.8mol?！敬鸢浮浚?1)酸堿性(2分)(2)MnO4Mn2(各1分)(3)a(2分)(4)28524KOH283212Ho(4分)2.8mol(4分)17 (16分)新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。方法I:次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。.V”溶液溶液下過渡I 同伴卜Ml；I二軾化“除雜ITH畫一回花滯液i7。固體NaOH+完成“氧化”過程中反應的化學方程式：FeCl3+NaClO=NaFeQ+。其中氧化劑是（填化學

16、式）。2） ）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結晶法提純，操作是將粗產(chǎn)品用溶解，然后。方法n：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH（4）電解時陽極發(fā)生反應生成FeO,該電極反應方程式為?！敬鸢浮浚海?）210329NaCl5H2O（4分）NaClO（2分）（2）Na2FeO+2KOH=2FeQ+2NaOH（3分）（3）稀KOH§液（2分）加入飽和KOH§液，冷卻結晶（2分）（4）Fe+8O口6e=FeOT+4H2。（3分）【解析】：（1）反應中NaClO是氧化劑，還原產(chǎn)物是NaCl,根據(jù)元素守恒，可知

17、反應式中需要補充NaCl和H2O。根據(jù)化合價升降法配平方程式：2FeCl3+10NaOHF3NaClO=2N2FeQCl2通入Fe卡和的混合溶液中，探究 Fe +9NaCl+5H2）18） （16分）某研究性學習小組設想將少量和I一的還原性強弱。提出假設假設1：Fe2+還原性比強。假設2：廠還原性比Fe"強。驗證假設選擇幾種裝置進行實驗：（1）實驗必需的裝置是Z（按Cl2氣流方向的順序填寫）。（2）實驗開始后，控制通入氯氣的量，當通入少量氯氣時，通過觀察混合溶液顏色的變化（填“能”或“不能”）判斷反應的先后順序。（3）請在下表中寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結論。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論取少

18、量反應后的混合溶液分別置于A、B兩試管中：往A中滴加溶A:,B：,則假設1成立A:,液；往B中滴加溶液B：,則假設2成立（4）為了實驗成功，必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52gFeSO固體，同時稱取1.66gKI固體，溶于水中配成混合溶液。為了驗證上述假設，通入的Cl2體積最多不能超過L（標準犬況）。思考與交流（5）有同學質(zhì)疑，上述實驗中C12量很難控制，無法驗證Fe"和反應的先后順序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入溶液，如果能發(fā)生反應，即可證明的還原性強于Fe2+O【答案】：（1）C-E（2分）（2）不能（2分）（每空1分，共6分）實驗步驟預期現(xiàn)象和結論取少量反應后的混合溶液分別置于AB兩試管中：往A中滴加KS處熔液；往B中滴加淀粉溶液A:變紅色,B:/、變色,則假設1成立A:/、變色,B:艾盅色,則假設2成立0.112（3分）（5）FeCl3（合理即可）（3分）2【解析】：（1）Cl2中的水蒸氣、HCl不影響Cl2與Fe、I的反應，故不必除去，但尾氣要進行處理，故必'需的裝置是ZC-E。（2）