元素周期表及周期律2015高考題

1、（2015·新課標(biāo)I）12W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（）A單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB陰離子的還原性：A>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<ZDX與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】B【解析】W的L層電子數(shù)為0，可知W為H元素；X的L層電子數(shù)為5，可知X為N元素；Y和Z的L層電子數(shù)為8，均為第3周期元素；根據(jù)它們的最外層電子數(shù)之和為18，原子序數(shù)依次增加，可知Y為P元素，Z為Cl元素。A選項(xiàng)，氫氣和氮?dú)饩鶠榉肿泳w，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，

2、H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡(jiǎn)單離子還原性H+>Cl-，正確；C選項(xiàng)，未說(shuō)明是最高價(jià)氧化物水化物的酸性，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，以磷酸銨（NH4）3PO4為例，錯(cuò)誤。（2015·新課標(biāo)II）9.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB. a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C. d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】B【解析】根據(jù)題意推出a、b

3、、c、d，依次為H、S、Cl、K，根據(jù)元素周期表的性質(zhì)及遞變規(guī)律，A非金屬性c>b>a,B能與H、S、Cl形成共價(jià)化學(xué)物，但是與K只能形成離子化合物，K是金屬元素只能和其他元素形成離子化合物，根據(jù)化合價(jià)的遞變規(guī)律，D選項(xiàng)也是正確的，所以答案選B.（2015·北京）7、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A、酸性;H2SO4>H3PO4 B、非金屬性：Cl>Br C、堿性：NaOH>Mg(OH)2 D、熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】本題考查元素周期表中氧化性還原性強(qiáng)弱比較及其遞變規(guī)律。其中A比較的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

4、物的酸性氧化性越強(qiáng)弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，選項(xiàng)正確。其中B根據(jù)周期表的位置關(guān)系同主族中序數(shù)小的氧化性強(qiáng)來(lái)推斷，選項(xiàng)正確。其中C與金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，還原性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)正因此正確。D中，鹽的熱穩(wěn)定性無(wú)法應(yīng)用元素周期率判斷，因此 D 錯(cuò)。（2015·福建）10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>ZC.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>ZD.元素X

5、、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等【答案】A【解析】：本題考查的是原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，根據(jù)題目中所給周期表短周期的一部分可知，X、Y是第二周期元素，Z、W為第三周期元素，又以為W質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，可推出W是P，根據(jù)位置關(guān)系，X、Y、Z分別為N、O、Si。A選項(xiàng)中，原子半徑大小關(guān)系是：Si>P>N>O，故A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：O>N>P>Si，故B正確。C選項(xiàng)中，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故C正確。D選項(xiàng)中，主族元素的最高正化合價(jià)等于主族序數(shù)（O、F除外），故D正確。（2015

6、·山東）8、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是YZXWA 原子半徑：X<Y<ZB 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC Z、W均可與Mg形成離子化合物D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W【答案】C【解析】根據(jù)題意，設(shè)Y元素原子序數(shù)為x，則Z、W的原子序數(shù)分別為x+1和x+10，根據(jù)題意列方程解得x=7，則圖中四種元素分別是：X硅，Y氮，Z氧，W氯。A選項(xiàng)原子半徑應(yīng)為：Z < Y < X；B選項(xiàng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為：X<Z；C選項(xiàng)MgO、MgCl2均為離子化合物，C正確；D

7、選項(xiàng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性應(yīng)為：Y<W。（2015·浙江）9右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是AX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性【答案】 D【解析】根據(jù)W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍以及元素周期表的位置得出X、Y、Z、W依次是O，Si，P，S。選項(xiàng)A，O、

8、S、P元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依據(jù)非金屬性判斷，應(yīng)該依次遞減，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，S元素在自然界中能以游離態(tài)存在，錯(cuò)誤。選項(xiàng)C，SiO2為原子晶體熔化克服的作用力是共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。選項(xiàng)D，正確。（2015·上海）1中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是（）A原子序數(shù)116B中子數(shù)177C核外電子數(shù)116 D相對(duì)原子質(zhì)量293【答案】D【解析】因?yàn)樵有驍?shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以原子序數(shù)為116，A正確；核外電子數(shù)為116，C正確；由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)為177，B正確；相對(duì)原子質(zhì)量約為質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，約為293，D錯(cuò)誤。（

9、2015·上海）3某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A不可能有很高的熔沸點(diǎn)B不可能是單質(zhì)C可能是有機(jī)物D可能是離子晶體【答案】A【解析】二氧化硅晶體中含有極性鍵，具有較高的熔沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；單質(zhì)形成的原子晶體中含有非極性鍵，故B正確；冰醋酸晶體中含有極性鍵，故C正確；NaOH中含有極性鍵，是離子晶體，故D正確；故選擇A。（2015·上海）6將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有（）A2種B3種C4種D5種【答案】C【解析】Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4都含有離子鍵，加熱融化時(shí)，需要克服相同類型

10、的作用力。（2015·上海）15一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是（）A原子核外電子排布元素在周期表中的位置B弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱電離常數(shù)的大小C分子間作用力的大小分子穩(wěn)定性的高低D物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【答案】C【解析】根據(jù)原子核外電子排布可以推測(cè)元素在周期表中的位置，A正確；弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱可以決定其電離常數(shù)的大小，B正確；分之間作用力的大小不能決定分子穩(wěn)定性的高低，C錯(cuò)誤；物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量可以決定化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，D正確。故選C。（2015·上海）16短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

11、的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B甲與丁形成的分子中由非極性分子C簡(jiǎn)單離子半徑：丁>乙>丙D甲與乙形成的化合物均有氧化性【答案】D【解析】由題意可得，甲為O，乙為Na，丙為Al，丁為S，鋁單質(zhì)可以用來(lái)冶煉金屬，比如鋁熱反應(yīng)，A正確；甲與丁形成的SO3分子中有非極性分子，B正確；簡(jiǎn)單離子半徑：S2->Na+>Al3+，C正確；甲與乙形成的化合物Na2O沒(méi)有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤。故選D。（2015·江蘇）5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子雖外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處

12、于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W【答案】A【解析】先推出元素的種類在進(jìn)行判斷。根據(jù)Y是至今為止發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，所以為氟元素，X原子最外層有六個(gè)電子，且原子序數(shù)小于Y，所以X為氧元素，Z在周期表中周期序數(shù)等于族序數(shù)應(yīng)等于3，所以為鋁元素，W為半導(dǎo)體，所以為硅。據(jù)此推測(cè)A正確。（2015·海南）2. 下列離子中半徑最大的是ANaBMg2CO2D F【答

13、案】C【解析】這些離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2-，選項(xiàng)是C。（2015·海南）12abcd為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是Ad元素的非金屬性最強(qiáng)B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Dbcd與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵【答案】D【解析】：短周期元素中M層電子數(shù)是1個(gè)，則a的核外電子排布是2，8，1，a是鈉元素；

14、b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2，4，b是碳元素；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c是硫元素；c與d同周期，d的原子半徑小于c，根據(jù)元素周期律可知d 是氯元素。A中，在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的氯元素嗎，故正確。B中鈉元素，碳元素，硫元素都可以形成兩種氧化物，而氯可以形成Cl2O,ClO2,Cl2O7等多種氧化物，故正確；C 中鈉是金屬元素，可以與非金屬元素碳，硫，氯形成離子化合物，故正確。D中碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物CH4也可以形成含有極性鍵非極性鍵的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極

15、性鍵，錯(cuò)誤。（2015·天津）25(14分)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_。（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：_。（4）已知1mol e 的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液

16、的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：R溶液中，離子濃度由大到小的順序是：_。寫出m點(diǎn)反應(yīng)的而離子方程式_。若在R溶液中改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。【答案】（1）第三周期 IIIA族（2）r(O2-)>r(Na+) HClO4>H2SO4（3）（4）2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) H=511KJ·mol-1（5）c(SO42-)> c(NH4+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)

17、NH4+OH-=NH3·H2O0.022【解析】根據(jù)圖示信息，結(jié)合原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化，判斷出x、y、z、d、e、f、g、h的元素符號(hào)分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。（1）f是Al，在周期表中的位置是第三周期IIIA族。（2）d、e離子分別是O2-、Na+，兩者的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)徑大序小原則，兩者的離子半徑大小：r(O2-)>r(Na+）； g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸分別是HClO4、H2SO4，根據(jù)周期律的原則，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故酸性強(qiáng)弱為HClO4>H2SO4；（3）H、N可以組成四原子共價(jià)化合物NH3，其電子式

18、為：（4）1mole Na在足量O2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5KJ熱量，g根據(jù)方程式2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s)，反應(yīng)熱應(yīng)為寫出反應(yīng)511KJ·mol-1，故熱化學(xué)方程式為：2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) H=511KJ·mol-1。（5）zx4f(gd4)2為NH4Al(SO4)2由圖示可以看出，OH-先跟Al3+反應(yīng)，再跟NH4+反應(yīng)，說(shuō)明Al3+比NH4+更弱，因此Al3+水解程度更大，在NH4Al(SO4)2溶液中剩余的更少，因此c(NH4+)> c(Al3+)，NH4Al(SO4)2溶液因Al3+、NH4+的水解而顯酸性

19、，因此c(H+)> c(OH-)，SO42-未發(fā)生變化，其濃度最大，在NH4Al(SO4)2溶液中，因?yàn)槿芤褐性须x子的濃度大于水解出的離子，因此離子濃度由大到小的順序是c(SO42-)> c(NH4+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)；根據(jù)圖示信息，結(jié)合分析，圖中0-30段為OH-跟Al3+反應(yīng)，30-40段為OH-跟NH4+反應(yīng)，m點(diǎn)在30-40之間，因此m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為：NH4+OH-=NH3·H2O；10ml 1mol·L-1 NH4Al(SO4)2與20ml 1.2mol·L-1Ba(OH)2的物質(zhì)的量

20、之比為5:12，此時(shí)可以重新認(rèn)為有5個(gè)NH4Al(SO4)2跟12個(gè)Ba(OH)2反應(yīng)，此時(shí)溶液共有5個(gè)NH4+、5個(gè)Al3+、10個(gè)SO42-、12個(gè)Ba2+、24個(gè)OH-，由此可以看出Ba2+剩余，10個(gè)SO42-跟10個(gè)Ba2+反應(yīng)生成10個(gè)BaSO4，15個(gè)OH-先跟5個(gè)Al3+反應(yīng)生成5個(gè)Al(OH)3，再跟5個(gè)NH4+反應(yīng)生成5個(gè)NH3·H2O，此時(shí)會(huì)有4個(gè)OH-剩余，剩余的4個(gè)OH-會(huì)溶解4個(gè)Al(OH)3生成2個(gè)2 Ba(AlO2)2，發(fā)生的反應(yīng)為5NH4Al(SO4)2+12Ba(OH)2=10BaSO4+Al(OH)3+5NH3·H2O+2 Ba(AlO

21、2)2，因此溶液中產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Al(OH)3，沉淀物質(zhì)的量為可根據(jù)Ba(OH)2的物質(zhì)的量逐一計(jì)算，或者根據(jù)方程式系數(shù)簡(jiǎn)單計(jì)算出，BaSO4和Al(OH)3沉淀物質(zhì)的量之和是Ba(OH)2物質(zhì)的量的11/12，即11/12×20ml×10-3× 1.2mol·L-1=0.022mol。（2015·安徽）25（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素。（1）Si位于元素周期表第_周期第_族。（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)；Cu的基態(tài)原子最外層有_個(gè)電子。（3）用“>”或“<”填空：原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)A

22、l_SiN_O金剛石_晶體硅CH4_SiH4（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_,溶液中的H+向_極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是_?！敬鸢浮浚?）三A（2）1S22S22P3 1 （3）（4）2H+NO3+e=NO2+H2O 正鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)【解析】(1）考查元素在周期表的結(jié)構(gòu)，Si位于元素周期表第三周期第A族，（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式式為

23、1S22S22P3。Cu的基態(tài)原子最外層只有一個(gè)電子。(3) 同周期的原子半徑從左到右逐漸減小，所以原子半徑AlSi，電負(fù)性同周期從左到右依次增大，所以電負(fù)性NO，金剛石和晶體硅都是原子晶體，但是由于碳原子半徑小于硅的原子半徑，所以熔點(diǎn)金剛石的熔點(diǎn)大于晶體硅的熔點(diǎn)。對(duì)于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力（范德華力）越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)CH4SiH4（4）0到t1這段時(shí)間，由于Al的活潑性大于銅的活潑性，因此Al先與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Al失去電子，做反應(yīng)的負(fù)極，濃硝酸做電池的正極，因此正極反應(yīng)式為2H+NO3+e=NO2+H2O，溶液中的氫離子移向正極，t

24、1時(shí)，由于鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅做負(fù)極，鋁做正極，電子移動(dòng)的方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)。（2015·浙江）27(6分) 請(qǐng)回答：(1) H2O2的電子式_。(2) 煤燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由_。(3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式_。(4) 完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：( )MnO( )C2O+_( )Mn2+( )CO2_(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)

25、可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答：(1) 甲的化學(xué)式_。(2) 甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式_。(3) NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4) 甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3) 脫銹過(guò)程發(fā)生的化學(xué)方程式_。(5) 某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)

26、明理由_。【答案】（1）（2）2Mg + CO22MgO + C（3）AgCl + BrAgBr + Cl（4）2MnO4 + 5C2O42 + 16H+2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O（1）NaH（2）4NaH + AlCl3NaAlH4 + 3NaCl（3）NaAlH4 + 2H2ONaAlO2 + 4H2（4）3NaH + Fe2O32Fe + 3NaOH（5）制備過(guò)程中不合理，鹽酸具有揮發(fā)性，HCl氣體也可能會(huì)和Na反應(yīng)，故固體中有可能混有NaCl。驗(yàn)純過(guò)程中不合理，產(chǎn)物中可能會(huì)有Na剩余，和水反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生H2，同時(shí)可能也還有NaCl雜質(zhì)。【解析】（1）雙氧水中氧和氫共用一對(duì)電子

27、對(duì)，氧和氧共用一對(duì)電子對(duì)，答案為（2） 鎂能在高溫下和二氧化碳反應(yīng)，故不能用二氧化然來(lái)滅鎂燃燒。（3） 根據(jù)顏色推出淡黃色沉淀為AgBr，故離子反應(yīng)答案為AgCl + BrAgBr + Cl。（4） 根據(jù)氧化還原反應(yīng)，Mn從+7降到+2，C從+3升到+4，依據(jù)得失電子守恒，最小公倍數(shù)為10，故Mn的系數(shù)為2，C2O42系數(shù)為5，再根據(jù)前后陰陽(yáng)離子守恒，前空應(yīng)為H+，后空為H2O。（1）由題中可知，甲分解生成鈉和氫氣，知道甲組成中有鈉和氫，根據(jù)4.80g甲能生成0.1mol氫氣得出，甲為NaH。（2） 根據(jù)反應(yīng)的元素守恒，推出另一種物質(zhì)為NaCl，故答案為4NaH + AlCl3NaAlH4 +

28、 3NaCl。（3） 根據(jù)題意能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，推出NaAlH4和水發(fā)生反應(yīng)為氫元素歸中反應(yīng)，故答案為NaAlH4 + 2H2ONaAlO2 + 4H2（4） 因?yàn)榭梢猿ヨF銹，故推出產(chǎn)物為Fe，故答案為3NaH + Fe2O32Fe + 3NaOH。鹽酸會(huì)揮發(fā)，氣體中會(huì)混有氯化氫，能與鈉反應(yīng)。反應(yīng)后，產(chǎn)物中可能還會(huì)有鈉剩余，也能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。（2015·上海）白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我國(guó)有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過(guò)碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化

29、學(xué)方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O完成下列填空26 Mg原子核外電子排布式為；Ca原子最外層電子的能量Mg原子最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”）【答案】，高于【解析】鎂元素是第12號(hào)元素，所以鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：。鈣元素處在第四周期，所以價(jià)電子排布為：4s2,而鎂是3s2，顯然能層越高，能量就越大，所以鈣原子的最外層電子的能量高于鎂原子的。（2015·海南）14. （分）單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，可由X通過(guò)如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，

30、回答下列問(wèn)題：（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為。（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為，Y分子的電子式為。（3）ZX中共價(jià)鍵的類型分別是。【答案】（1）氫氟酸；SiO2+MgO2+Mg2Si；（2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4；（3）非極性鍵、極性鍵【解析】試題分析：Z為半導(dǎo)體單質(zhì)，則Z是Si元素；Si可與氫氟酸反應(yīng)；其氧化物為二氧化硅，根據(jù)反應(yīng)的流程圖可知，二氧化硅與Mg反應(yīng)生成Mg2Si，Mg2Si與鹽酸反應(yīng)生成的Y為氫化物，則Y的分子式是SiH4，加熱分解可得到Si單質(zhì)。其余問(wèn)題可解（2015·四川）8.（13分）X、Z、Q、R

31、、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R數(shù)同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_.（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TU2的立體構(gòu)型是_.（3）X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是_(填化學(xué)式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_(填化學(xué)式(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_【答案】（1）1s22s22

32、p63s23p2 (2)三角錐型 (3)HNO3；HF；Si>Mg>Cl2 (4)10CuSO4+P4+16H2O=4H3PO4+10Cu+10H2SO4【解析】根據(jù)題中信息可得到：X為C；Z為F；Q為Mg；R為Si；T為P；U為Cl。（1）題可寫出電子排布式為1s22s22p63s23p2。（2）題已知TU3為PCl3，算出其雜化軌道數(shù)目為4，VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，又因P原子有一對(duì)孤對(duì)電子，所以其立體構(gòu)型為三角錐型。（3）題X元素所在的第二周期由左到右非金屬性增強(qiáng)，可得到酸性最強(qiáng)的是HNO3；HF中由于氫鍵，其沸點(diǎn)高于HCl；各晶體熔點(diǎn)比較的一般規(guī)律為：原子晶體>離子

33、晶體>金屬晶體>分子晶體，可得出Si>Mg>Cl2；（4）題已知反應(yīng)物和生成物，可根據(jù)得失電子守恒配平。.7.熱化學(xué)（2015·北京）9、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是A、 CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B、 在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC、 CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D、 狀態(tài) 狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程【答案】C【解析】本題考查反應(yīng)原理中化學(xué)反應(yīng)與能量變化的知識(shí)。A中反應(yīng)能量的判斷，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程能量圖初始狀態(tài)I高于末狀態(tài)III可以判斷此為反應(yīng)放熱反應(yīng)，因此

34、錯(cuò)。B選項(xiàng)根據(jù)狀態(tài)I、II 可以看出CO碳氧鍵一直未斷裂，錯(cuò)。C.由圖 III 可知，生成物是 CO2，不同元素形成極性共價(jià)鍵， C 正確。D.由圖可知為CO與O的反應(yīng)，D 錯(cuò)。（2015·重慶）6黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJ·mol1已知硫的燃燒熱H1= a kJ·mol1S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJ·mol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJ·mol1則x為

35、A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab【答案】A【解析】考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)蓋斯定律，可得x=3a+bc，選A。（2015·上海）8已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率CH2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2 H2O + O2 + QD反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量【答案】D【解析】催化劑對(duì)反應(yīng)的熱效應(yīng)以及H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率沒(méi)有影響，故A、B錯(cuò)誤；由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故選D。（2015·江蘇）15.在體

36、積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示（圖中、點(diǎn)均處于曲線上）。下列說(shuō)法正確的是（）多選A.反應(yīng)的、B.體系的總壓強(qiáng)：（狀態(tài)）>2（狀態(tài)I）C.體系中c（CO）：D.逆反應(yīng)速率 : （狀態(tài)）>（狀態(tài)）【答案】BC【解析】A項(xiàng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，所以H>0，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)因?yàn)闋顟B(tài)III的溫度高于狀態(tài)I 溫度，所以無(wú)論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都是狀態(tài)III大于狀態(tài)I，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。（2015·海南）4己知丙烷的燃燒熱H=-2215K

37、J·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水，則放出的熱量約為A 55 kJ B220 kJC550 kJ D1108 kJ【答案】A【解析】：丙烷分子式是C3H8，1mol丙烷燃燒會(huì)產(chǎn)生4mol水，則丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，消耗丙烷的物質(zhì)的量是n(C3H8)=m÷M=1.8g÷18g/mol=0.1mol，所以反應(yīng)放出的熱量是Q=(2215kJ/mol÷4mol)×0.1=55.375kJ,因此大于數(shù)值與選項(xiàng)A接近。故答案的A.（2015·新課標(biāo)I）28（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖。回答下列問(wèn)

38、題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)kJ。（4

39、）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：_。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(kāi)(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min時(shí)，v正=_min-1由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到

40、v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)（填字母）【答案】15分MnSO4； 4.72×10-7； 299K=0.1082/0.7842； K·k正；1.95×10-3A點(diǎn)、E點(diǎn)【解析】MnO2中+4價(jià)Mn還原為+2價(jià)，結(jié)合溶液環(huán)境，可知還原產(chǎn)物為MnSO4；= =4.72×10-7；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，（-436KJ）+（-151KJ）+2（+X）=11kJ；解得X=299kJ；假設(shè)容器體積為1L，投入物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)題意可知2HI（g）H2（g）+I2（g）初

41、始 1mol·L-10 0平衡0.784mol·L-10.108mol·L-10.108mol·L-1所以K=0.1082/0.7842；平衡時(shí)v正=v逆，所以k正x2(HI) =k逆x(H2)x(I2)，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式可知k逆=K·k正，v正=k正x2(HI)=0.0027min-1（0.85）2=1.95×10-3。（2015·新課標(biāo)II）27.（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：回答下列問(wèn)題：（1）已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由

42、此計(jì)算:已知,則.（2）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi);圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(kāi)（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是_。（3）組成時(shí)，體系中的平衡轉(zhuǎn)化率溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。值隨溫度升高而_（填“增大”或“縮小”）其原因是_；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_(kāi)，其判斷理由是_。【答案：】（1）-99 +44（2）a 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，K應(yīng)該隨溫度的升高而變小，（3）減小反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系的CO的量增大：反應(yīng)為吸熱反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，又使CO得量增大總的使溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低。P3>P2>P1 , 原因相同溫度下由于第一個(gè)反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的

43、反應(yīng)，加壓有利于平衡右移動(dòng)，提高CO的轉(zhuǎn)化率，而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生的CO不受壓強(qiáng)的影響，故增大壓強(qiáng)有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高?！窘馕觯骸浚?）根據(jù)反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和得出H1=-99kJ/mol, H3=H2-H1,得出H3 =+44kJ/mol，（2）a 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，K應(yīng)該隨溫度的升高而變小，（3）減小反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系的CO的量增大：反應(yīng)為吸熱反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，又使CO得量增大總的使溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低。P3>P2>P1 , 原因相同溫度下由于第一個(gè)反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡右移動(dòng)，提高CO的轉(zhuǎn)化

44、率，而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生的CO不受壓強(qiáng)的影響，故增大壓強(qiáng)有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高。（2015·天津）25(14分)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_。（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：_。（4）已知1mol e 的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（5）上述元

45、素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：R溶液中，離子濃度由大到小的順序是：_。寫出m點(diǎn)反應(yīng)的而離子方程式_。若在R溶液中改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。【答案】（1）第三周期 IIIA族（2）r(O2-)>r(Na+) HClO4>H2SO4（3）（4）2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) H=511KJ·mol-1（5）c(SO42-)>

46、 c(NH4+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)NH4+OH-=NH3·H2O0.022【解析】根據(jù)圖示信息，結(jié)合原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化，判斷出x、y、z、d、e、f、g、h的元素符號(hào)分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。（1）f是Al，在周期表中的位置是第三周期IIIA族。（2）d、e離子分別是O2-、Na+，兩者的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)徑大序小原則，兩者的離子半徑大?。簉(O2-)>r(Na+）； g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸分別是HClO4、H2SO4，根據(jù)周期律的原則，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故酸性強(qiáng)弱為

47、HClO4>H2SO4；（3）H、N可以組成四原子共價(jià)化合物NH3，其電子式為：（4）1mole Na在足量O2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5KJ熱量，g根據(jù)方程式2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s)，反應(yīng)熱應(yīng)為寫出反應(yīng)511KJ·mol-1，故熱化學(xué)方程式為：2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) H=511KJ·mol-1。（5）zx4f(gd4)2為NH4Al(SO4)2由圖示可以看出，OH-先跟Al3+反應(yīng)，再跟NH4+反應(yīng)，說(shuō)明Al3+比NH4+更弱，因此Al3+水解程度更大，在NH4Al(SO4)2溶液中剩余的更少，因此c(NH4+)&g

48、t; c(Al3+)，NH4Al(SO4)2溶液因Al3+、NH4+的水解而顯酸性，因此c(H+)> c(OH-)，SO42-未發(fā)生變化，其濃度最大，在NH4Al(SO4)2溶液中，因?yàn)槿芤褐性须x子的濃度大于水解出的離子，因此離子濃度由大到小的順序是c(SO42-)> c(NH4+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)；根據(jù)圖示信息，結(jié)合分析，圖中0-30段為OH-跟Al3+反應(yīng)，30-40段為OH-跟NH4+反應(yīng)，m點(diǎn)在30-40之間，因此m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為：NH4+OH-=NH3·H2O；10ml 1mol·L-1 NH4

49、Al(SO4)2與20ml 1.2mol·L-1Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為5:12，此時(shí)可以重新認(rèn)為有5個(gè)NH4Al(SO4)2跟12個(gè)Ba(OH)2反應(yīng)，此時(shí)溶液共有5個(gè)NH4+、5個(gè)Al3+、10個(gè)SO42-、12個(gè)Ba2+、24個(gè)OH-，由此可以看出Ba2+剩余，10個(gè)SO42-跟10個(gè)Ba2+反應(yīng)生成10個(gè)BaSO4，15個(gè)OH-先跟5個(gè)Al3+反應(yīng)生成5個(gè)Al(OH)3，再跟5個(gè)NH4+反應(yīng)生成5個(gè)NH3·H2O，此時(shí)會(huì)有4個(gè)OH-剩余，剩余的4個(gè)OH-會(huì)溶解4個(gè)Al(OH)3生成2個(gè)2 Ba(AlO2)2，發(fā)生的反應(yīng)為5NH4Al(SO4)2+12Ba(OH

50、)2=10BaSO4+Al(OH)3+5NH3·H2O+2 Ba(AlO2)2，因此溶液中產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Al(OH)3，沉淀物質(zhì)的量為可根據(jù)Ba(OH)2的物質(zhì)的量逐一計(jì)算，或者根據(jù)方程式系數(shù)簡(jiǎn)單計(jì)算出，BaSO4和Al(OH)3沉淀物質(zhì)的量之和是Ba(OH)2物質(zhì)的量的11/12，即11/12×20ml×10-3× 1.2mol·L-1=0.022mol。（2015·安徽）27（14分）硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點(diǎn)：13）。（1）在第步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器