哈爾濱市第十一中學(xué)2014—2015學(xué)年度上學(xué)期

1、哈爾濱市第十一中學(xué)20142015學(xué)年度上學(xué)期期中考試高二學(xué)年化學(xué)(理科) 試題可能用到的相對原子質(zhì)量： H:1 O:16 Na:23 S:16 Zn:65 Cu:64 I:127一、選擇題（每個小題只有一個選項(xiàng)符合題意，1-20每題2分，21-25每題3分，共55分）1我們主要從三個方面討論一個化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個方面的是（ ）A.反應(yīng)進(jìn)行的方向B.反應(yīng)的快慢C.反應(yīng)進(jìn)行的限度D.反應(yīng)物的多少2下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( )A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D.同溫

2、同壓下，H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同3設(shè)CCO22CO H > 0 反應(yīng)速率為 u1，N23H22NH3 H0 反應(yīng)速率為 u2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，u1和u2的變化情況為 A、同時減小 B、同時增大 C、增大，減小 D、減小，增大4一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3，2min時測得剩余N2為1mol，此時化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是（ ）A.v(N2) = 0.25mol/(L·min)B. v(H2) = 0.75mol/(L·min)C. v(NH3

3、) = 1mol/(L·min)D. v(NH3) = 0. 5mol/(L·min)5能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（ ）A.醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅B.醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳C.c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大D.物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH6下列電離方程式中正確的是 （ ）A. NH3·H2O = NH4+OH B. NaHCO3 = Na+HCO3C. H2S 2H+S2 D. KClO3 = K+Cl+3O27在一定溫度下，在體積可變的容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)A(g) + B(g) C(

4、g) + 2D(g)；下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）反應(yīng)混合物的密度不再改變 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 C和D的物質(zhì)的量之比為1:2 體系壓強(qiáng)不再改變 C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 v(A) : v(C) = 1: 1A.B.C.D.8.下列對有關(guān)反應(yīng)能量變化圖象的判斷錯誤的是（） A. I可表示需加熱的放熱反應(yīng)B.B 可表示爆炸反應(yīng)C.C 可表示無催化劑（a）和有催化劑（b）時反應(yīng)的能量變化D.D 可表示醋酸和堿的中和反應(yīng)9下列溶液一定呈中性的是（ ）A.pH=7的溶液B. c(H+)= c(OH)的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)后得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液10已知

5、熱化學(xué)方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) H=98.32kJmol1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為A196.64kJ B196.64kJ C196.64kJD98.32kJ 11對于反應(yīng)A(氣)+2B(氣) 2C(氣) H0，下面各圖能正確反映在這一反應(yīng)中，反應(yīng)時間t，溫度T與平衡混合物中C的百分含量關(guān)系的是（ ）A B C D A B C DABCD12下列離子組一定能大量共存的是（）A能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、I、NO3B含有0.1 molL1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、CO32、SO42C由水電離出來的c（H+）

6、=1×1013molL1的溶液中：K+、CH3COO、Cl、NO3D常溫下，KW/（OH）=0.1 molL1的溶液：Na+、SO42、NH4+、NO313下列說法不正確的是()A焓變是一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行C在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大D一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，可用焓變和熵變共同判斷14氨水溶液中存在電離平衡NH3·H2O NH4+ + OH，下列敘述正確的是（ ）A.加水后，溶液中n(OH)增大B.加少量濃鹽酸，溶液中n(OH)增大C.加少量濃NaOH溶液后，電離平衡向正反應(yīng)

7、方向移動D.加少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)減小15下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）A.已知2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(g) H= 483.6kJ/mol ，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB.已知C(石墨,s) = C(金剛石,s) H > 0 ，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H= 57.4kJ/mol D.已知C (s) + O2(g) = CO2(g) H1 C(s)

8、+ O2(g) = CO (g) H2 ，則H1>H216在一支25mL滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處.若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和，則需NaOH溶液的體積：A大于20mLB小于20mLC等于20mL D等于5mL17.pH和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，在相同的條件下收集到的二氧化碳的體積（ ） A.醋酸多 B.硫酸多 C.一樣多 D.無法比較18在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H= 746.4kJ/mol。

9、起始反應(yīng)時NO和CO各為4mol，10秒后達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（ ）A.反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)B.達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大C.達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v正(CO) = 2v逆(N2)D.保持容器體積不變，往容器中充入1molO2，正、逆反應(yīng)速率都不改變19升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是()A化學(xué)反應(yīng)速率v B弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KaC化學(xué)平衡常數(shù)K D水的離子積常數(shù)KW20在0lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3CO

10、OH對于該平衡，下列敘述正確的是 （ ）A加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動B加水，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動C滴加少量0lmol/L HCl溶液，溶液中H減少D加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動21水的電離過程為H2OH+OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25)=1.0×10-14,K(35)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是（ ）A. C(H+)隨著溫度升高而降低 B.在35時，C(H+)>C（OH-）C.水的電離程度（25）>（35） D.水的電離是吸熱的22.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K.恒容時，溫度升高，H

11、2濃度減小下列說法正確的是A升高溫度，逆反應(yīng)速率減小B該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礐恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小高溫催化劑D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2O CO2H223在25、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O

12、2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol24pH1000 V(mL)AaA、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000 mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是BA.原酸溶液的濃度c(A)c(B) 2B.原酸溶液的濃度c(A)>c(B)C.若a5，則A為強(qiáng)酸，B為弱酸D.若2<a<5，則A、B都是弱酸，酸性AB25.相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)3Y2(g) 2XY3(g) H92.6 kJ·mol1實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號

13、起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量達(dá)平衡時體系能量的變化X2Y2XY3130放熱 23.15 kJ0.61.80.8Q（Q0）下列敘述不正確的是 （ ）A容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為QC達(dá)到平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L1D若容器體積為0.20 L，則達(dá)平衡時放出的熱量大于23.15 kJ二、填空題（共30分）26(12分) （1）下列物質(zhì)中：A.NaOH溶液B.Cu C.液態(tài)HCl D. 無水乙醇 E. 氨水 F. 硫酸銅晶體 能導(dǎo)電的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ； (2)下列溶液：0.1mol/L HCl溶液 0.1mol/L H2SO4溶

14、液 0.1mol/L NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液 c(H+)由小到大的排列順序是 溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)由小到大排列順序是 (3) 在25、101×105 Pa條件下，反應(yīng)2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g) H= +567 kJ· mol-1能夠自發(fā)進(jìn)行。從能量上分析，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量 ，（填高或低）, 從反應(yīng)前后的熵值看，反應(yīng)后的熵值 (填“增加”、“減小”或“不變”)。27（16分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:

15、(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_ _。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”)。三、實(shí)驗(yàn)題（共10分）28(10分)為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：A.冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。B.用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。C.將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。D.將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL。E.小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V2mL。F. 用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品1