內(nèi)蒙古包頭三十三中2012-2013學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

1、包三十三中學(xué)20122013學(xué)年度高二（下）學(xué)期期末化學(xué)部分7化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯誤的是（ ）A. 鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+ O2+ 4e4OH一B. 明礬水解的離子方程式： Al3+3 H2OAl(OH)3+3H+ C少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH+ HCO3一=H2O+ CO32 D. 表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）2H2O(l)；H-571.6kJmol18、常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）ApH7，且 c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO

2、)BpH7，且 c(CH3COO) c(Na+)CpH7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)9.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯誤的是（ ）。A、圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高 B、圖研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高 C、圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 D、圖研究的是不同催化劑對

3、反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高10.化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka）、溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的（ ） A.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關(guān) B.CH3COONH4溶液幾乎呈中性，說明Ka（CH3COOH）與 Kb（NH3H2O）近似相等 C.Ksp（AgCl）Ksp（AgI）由此可以判斷AgCl（s）I=AgI（s）Cl不能夠發(fā)生 D.Ka（HCN）Ka（CH3COOH）說明相同濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強11.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O2

4、2SO3并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（ ）A等于p%B大于p%C小于p%D無法判斷12.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是() A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH) BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3) CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H) D0.2 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合： 2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(C

5、H3COOH)13將右圖所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是 （ ） A. 電子沿 ZnabCu 路徑流動 B. 片刻后甲池中c(K+)增大 C. 片刻后可觀察到濾紙a點變紅色 D. 若甲池中溶解了6.5g Zn,則理論上 乙池中產(chǎn)生Cl2 2.24L（已折算成標況）26.(每空2分共16分)按要求完成下列方程式：（1）用惰性電極電解下列水溶液，請寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：AgNO3：陰極： 陽極： 總反應(yīng)離子方程式： 。（2）用Cu電極電解下列水溶液，請寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)化學(xué)方程式：Na2SO4：陰極： 陽極： 總反應(yīng)化學(xué)方程式： 。 （3）將CO2+ 3H2= CH3OH

6、+H2O設(shè)計成CO2、-H2、-H2SO4原電池，請寫出電極反應(yīng)式： 負極 ： 正極： 27.（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的H=-99kJmol-1.請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是 ；（2）圖中H= KJmol-1；（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJmol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求計算過程）。28（14分）NH4Al(SO4)2

7、是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(3)如圖是0.1 molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_；20 時，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO

8、)c(NH)3c(Al3)_。 (4)室溫時，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。34.(14分)在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)H0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。(1)該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_，若溫度升高，K值將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)

9、a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應(yīng)速率為_。 (3)25 min時，加入了_(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量)，使平衡發(fā)生了移動。 (4)d點對應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度_(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 molL1，理由是_。高二化學(xué)答案一選擇題（每題6分，共42分78910111213CCABBDC二非選擇題電解4Ag26.（每空2分，共16分）電解（1）4Ag+4e-=4Ag 4OH-4e-=O2+2H2O 4Ag+2H2O = 4Ag+O2+4H+ (2)2H+2e-=H2 Cu-2 e-=Cu2+ Cu+2H

10、2O=Cu(OH)2+H2 (3) 3H2-6 e-=6 H+ CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O （注：總方程式?jīng)]條件不給分，配平錯不給分，不寫氣體沉淀符號不扣分）27.(共14分)（1）反應(yīng)物能量 (2分) 生成物能量 ( 2分)無 (1分) 降低 (1分) 因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低 (2分) （2）-198 (2分)(3) S(s)+O2(g) =SO2(g)H1=-296 KJmol-1 ,(1分) SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2=-99 KJmol-1 (1分)3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=-1185 KJmol-1 (2分)（注：H必須是生成3molSO3對應(yīng)數(shù)值）28.（每空2分，共14分）(1)Al3水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al33H2O=Al(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小 103molL1（1）