2007年廣東高考化學試題含答案(共11頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上2007高考化學試卷（廣東）可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Pt-195第卷 選擇題（共70分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，10小題共30分）20983Bi21083Bi1、鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于 和 的說法正確的是20983Bi21083Bi20983Bi21083Bi A、 和 都含有83個中子； B、 和 互為同位素20983Bi21083Bi20983Bi21083Bi C、 和 的核外

2、電子數不同； D、 和 分別含有126和127個質子2、下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是 A、酸堿指示劑 B、pH計 C、精密pH試紙 D、廣泛pH試紙3、下列敘述正確的是 A、48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子 B、常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子 C、0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+ D、標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子4、許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是 A、氯、溴、碘 B、鈉、鎂

3、、鋁 C、燒堿、氫氣 D、食鹽、淡水5、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是 A、若管道漏氣遇氨就會產生白煙； B、該反應利用了Cl2的強氧化性 C、該反應屬于復分解反應； D、生成1molN2有6mol電子轉移6、下列說法正確的是 A、硅材料廣泛用于光纖通訊 B、工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品 C、水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品；D、粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應7、下列說法中正確的是 A、石油裂解可以得到氯乙烯 B、油脂水解可得到氨基酸和甘油 C、所有烷烴和蛋白質中都存在碳碳單鍵 D、淀粉和

4、纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產物都是葡萄糖8、下列符合化學實驗“綠色化”的有： 在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水 在銅和濃硝酸反應的實驗中，將銅片改為可調節(jié)高度的銅絲 將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放A、 B、 C、 D、9、科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為： A、H2 + 2OH- =2H2O+2e- B、O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O C、H2 = 2H+ + 2e- D、O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-10、下列實驗操作完全正

5、確的是編號實驗操作A鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出二、選擇題（每小題有12個正確答案，每小題4分，10小題共40分）11、下列化學反應的離子方程式正確的是 A、用小蘇打治療胃酸過多： HCO3- + H+ = CO

6、2+ H2O B、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O C、往氨水中滴加氯化鋁： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2O12、為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是 A、將青銅器放在銀質托盤上； B、將青銅器保存在干燥的環(huán)境中 C、將青銅器保存在潮濕的空氣中； D、在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜13、順式Pt(NH3)2Cl2(式量為300)是臨床廣泛使用的搞腫瘤藥物。下列有關該物質的說法中正確的是 A、由4種元素組成 B、含有NH3分

7、子 C、Pt的化合價為+4 D、Pt元素的質量百分含量為65%20222426283001020304050V1 / mL溫度 / 14、將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示(實驗中始終保持 V1 + V2= 50mL)。下列敘述正確的是 A、做該實驗時環(huán)境溫度為22 B、該實驗表明化學能可能轉化為熱能 C、NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L D、該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應15、下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是 A、1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-) = c(HCO3-) +

8、 c(H+) + 2c(H2CO3) B、1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl-) C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)16、灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） H1 Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） H2> 13.2< 13.2 Sn（s、灰） Sn（

9、s、白） H3= + 2.1kJ/mol 下列說法正確的是 A、H1 >H2 B、錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C、灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應 D、錫制器皿長期處于低于13.2的環(huán)境中，會自行毀壞17、短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是 A、X的氫化物溶于水顯酸性 B、Y的氧化物是離子化合物 C、Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質 D、X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸18、下述實驗能達到預期目的的是編號實驗內容實驗目的A將SO2

10、通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響19、下列說法正確的是 A、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質 C、Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 D、天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源20、三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能

11、電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是 A、可用鐵作陽極材料 B、電解過程中陽極附近溶液的pH升高 C、陽極反應方程式為： 2Cl- - 2e- = Cl2 D、1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。第卷 非選擇題（共80分）三、（本題包括3小題，共29分）21、（10分） 以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化鈉硫酸銨混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過濾Na2SO4濾液冷卻結晶過濾濾液NH4Cl洗滌干燥NH4C

12、l產品203040506070802030405060708090100氯化銨溶解度/g硫酸鈉溫度/ 氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題： （1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需 NaCl g。 （2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。 （3）“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 。 （4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是 。 （5）若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是 。22、（8分） “碘鐘”實驗中，3I- + S2O82- = I3- + 2SO42-的反應速率可以用I3-與加入

13、的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20進行實驗，得到的數據如下表：實驗編號c(I-)/mol·L-0.0400.0800.0800.1600.120c(SO42-)/mol·L-0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2 回答下列問題：（1）該實驗的目的是 。（2）顯色時間t2= .（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進行編號對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為 （填字母） A、<22.0s B、22.044.0s C、>44.0s D、數據不足，無法

14、判斷（4）通過分析比較上表數據，得到的結論是 。23、（11分） 已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。 僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下實驗探究過程： （1）提出假設： 假設1 該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素； 假設2 該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素； 假設1 該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素； （2）設計實驗方案 基于假設3，設計出實驗方案（不要在答題

15、卡上作答）。 （3）實驗過程 根據（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。 【提示】在答題卡上按以下方式作答，注意前后內容對應； 注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間。編號實驗操作預期現象和結論四、（本題包括3小題，共32分）24、（10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：軟錳礦酸浸H2SO4 過量FeSO4過濾濾渣濾液液調pH至5.4氨水液過濾濾渣A濾液液加熱至沸MnS液過濾濾渣濾液液高純MnO2液某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（

16、0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0-0.422.577 （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為 。 （2）濾渣A的主要成分是 。 （3）加入MnS的目的是除去 雜質。 （4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為 。 （5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有 （寫兩種）。25、（10分）黃鐵礦（主要成分為Fe

17、S2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2和Fe3O4 （1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的平衡轉化率（寫出計算過程）。 （2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有 （填字母） A、升高溫度 B、降低溫度 C、增大壓強 D、減小壓強 E、加入催化劑 G、移出氧氣 （3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到

18、更要的化工原料，反應的化學方程式為 。 （4）將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是 。26、（12分）羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一種一種重要的生物無機材料。其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。0-1-2-3-4-5-7-6468101214lgc(Ca2+)pHCaHPO4Ca2(PO4)3Ca5(PO4)3OH方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸

19、濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示（圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數），回答下列問題：（1）完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學反應方程式： 5 Ca(NO3)2 + 3(NH4)2HPO4 + 4NH3·H2O = Ca5(PO4)3OH+ + 5Ca(OH)2 + 3H3PO4 = （2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點是 。 （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產物不純，其原因是 。 （4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是 （填化學式）。 （5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產生酸性物質，易造成齲齒。結合化學平衡移動原理，分析其原因

20、。五、（本題包括1小題，9分）27、（9分）克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：NCH3NCH2CH2OHNCH=CH2NCH2CHnNCH2CHnO克矽平NCH3H （1）化合物的某些性質類似苯。例如，化合物可以一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成 ，其反應方程式為 （不要求標出反應條件） （2）化合物I生成化合物是原子利用率100%的反應，所需另一種反應物的分子式為 （3）下列關于化合物和化合物的化學性質，說法正確的是 （填字母）A、化合物可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應B、化合物不可以與金屬鈉生成氫氣C、化合物可以使溴的四氯化碳溶液褪色D、化合物不可以使酸

21、性高錳酸鉀溶液褪色 （4）化合物生成化合物的反應方程式為 （不要求標出反應條件） （5）用氧化劑氧化化合物生成克矽平和水，則該氧化劑為 。六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。28小題為“有機化學基礎”內容的試題，29題為“物質結構與性質”內容的試題）28、（10分） 已知苯甲醛在一定條件下可以通過Perkin反應生成肉桂酸（產率4550%），另一個產物A也呈酸性，反應方程式如下： C6H5CHO + (CH3CO)2O C6H5CH=CHCOOH + A 苯甲醛 肉桂酸 （1）Perkin反應合成肉桂酸的反應式中，反應物的物質的量之比為1 :1。產物A的名稱是 。 （2

22、）一定條件下，肉桂酸與乙醇反應生成香料肉桂酸乙酯，其反應方程式為 （不要求標出反應條件） （3）取代苯甲醛也能發(fā)生Perkin反應，相應產物的產率如下：取代苯甲醛CH3CHOCH3CHOCHOCH3CHOCH3CH3產率（%）1523330取代苯甲醛ClCHOClCHOCHOClCHOClCl產率（%）71635282 可見，取代基對Perkin反應的影響有（寫出3條即可）： （4）溴苯（C6H5Br）與丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，該反應屬于Beck反應，是芳香環(huán)上的一種取代反應，其反應方程式為 （不要求標出反應條件） （5）Beck反應中，為了

23、促進反應的進行，通?？杉尤胍环N顯 （填字母）的物質A、弱酸性 B、弱堿性 C、中性 D、強酸性29、（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用。請回答下列問題：（1） Ge的原子核外電子排布式為 （2） C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是 （3） 按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式 ；SiO2晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式 ； 已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質 （寫出2條即可）（4） CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）4，Ni與CO之間的鍵型為 （5）

24、 碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm-1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm-1，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度 （填字母）A、強 B、弱 C、相等 D、無法判斷2007高考化學（廣東）試題參考答案1B 2B 3A 4D 5C 6A 7D 8D 9C 10C11A 12BD 13AD 14B 15AD 16D 17B 18BC 19BD 20CD21（1）11.7 (2)蒸發(fā)皿 （3）35（3340均可得分） （4）加熱法；取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈。

25、（5）重結晶22、（1）研究反應物I-與S2O82-的濃度對反應速率的影響 （2）29.3s (3)A （4）反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比）23（1）Cu；Fe（順序可交換） （3）編號實驗操作預期現象和結論用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用樣品部分溶解，并有氣體放出往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結合可知，一定含鐵往剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有藍色沉淀產生，一定含銅。24、（1）MnO2 +2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2