(參考)《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案_第1頁
(參考)《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案_第2頁
(參考)《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案_第3頁
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文檔簡介

1、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案課題:物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課時(shí):1課時(shí)一、教材分析物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用這部分內(nèi)容位于人教版教材的第一章第二節(jié)的最后一個(gè)部分,也是教材第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的最后一部分知識(shí)。這一節(jié)前兩部分介紹了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等概念,教科書在介紹物質(zhì)的量時(shí),直接說明它是個(gè)物理量,表示一定粒子的集合體,然后又直接給出1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)是如何確定的,直觀明了,強(qiáng)調(diào)應(yīng)用。然后提出化學(xué)反應(yīng)有很多是在溶液中進(jìn)行的,從工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中要定量研究溶液中的反應(yīng),為了方便,引入了物質(zhì)的量濃度的概念。然后就是一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。這部分內(nèi)容以往教科書的課題

2、為物質(zhì)的量濃度,現(xiàn)在換成了物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。面對(duì)如此轉(zhuǎn)變,我們必須把握深廣度,體悟新課改精神,不能盲目的加寬加深,完全按照舊教材體系安排教學(xué)。按照課程標(biāo)準(zhǔn)的要求,和教材的編排上看,本部分屬于概念和基本技能,重點(diǎn)應(yīng)該是對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解,以及準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。將物質(zhì)的量濃度運(yùn)用于實(shí)驗(yàn)中,突出本章主題,也大幅度降低了化學(xué)計(jì)算的難度,從而有效地降低學(xué)生學(xué)習(xí)的難度。二、學(xué)生學(xué)習(xí)情況分析本部分雖然屬于化學(xué)基本概念和基本技能教學(xué),但并不枯燥。學(xué)生通過前兩課時(shí)的學(xué)習(xí),已經(jīng)能夠體悟引入物質(zhì)的量是為了生產(chǎn)實(shí)際和科學(xué)研究的方便。再從溶液的特點(diǎn)入手,自然而然的將溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的

3、量了解起來,從而引出物質(zhì)的量濃度的概念。接著就從概念入手,思考如何準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,在溶液的配制過程中逐步加深對(duì)概念的理解,培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。如此編排教材和設(shè)計(jì)教學(xué),避開了繁雜的計(jì)算和枯燥的講解,更利于學(xué)生在思考和操作中掌握基本概念和技能。三、教學(xué)設(shè)計(jì)思想在高中新課程實(shí)驗(yàn)的背景下,化學(xué)教師應(yīng)該在教學(xué)過程中著眼于學(xué)生的發(fā)展需求,創(chuàng)設(shè)科學(xué)研究情境,運(yùn)用科學(xué)研究辦法,促使學(xué)生學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變,讓學(xué)生能夠主動(dòng)探究問題,解決問題,獲得知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度價(jià)值觀的發(fā)展。通過對(duì)教材的分析,對(duì)教材進(jìn)行重新整合,教學(xué)設(shè)計(jì)思路為:1通過對(duì)溶液的均一性和引入物質(zhì)的量的好處的復(fù)習(xí),引出物質(zhì)的量

4、濃度的概念,了解引入物質(zhì)的量濃度的意義。2通過配制100mL1.00mol/L NaCl溶液的過程的探討、分析以及操作演示,加深對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解,培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力和科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度。四、 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.理解“物質(zhì)的量濃度”的含義,了解化學(xué)中引入“物質(zhì)的量濃度”的意義。2.初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能,初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法和技能。3.會(huì)簡單的實(shí)驗(yàn)誤差分析。過程與方法1.通過概念學(xué)習(xí)和溶液的配制,培養(yǎng)從實(shí)際引出概念的思想,邏輯思維和概括能力。2.通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察,發(fā)現(xiàn)問題本質(zhì)和獨(dú)立探討解決問題的方法。情感態(tài)度價(jià)值觀1.通過溶液配制實(shí)驗(yàn),體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的

5、嚴(yán)謹(jǐn)性,學(xué)會(huì)反思、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)情況,提高實(shí)驗(yàn)探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。2.培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣,以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)踐探究中體會(huì)探究的樂趣,培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。五、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的概念和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。2.教學(xué)難點(diǎn): 如何根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念分析配制過程對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度大小的影響,形成正確的步驟。六、教學(xué)方法討論、實(shí)驗(yàn)七、教學(xué)過程設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)1:物質(zhì)的量濃度概念的引入【提問】下列方程式代表什么含義NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3【提問】這個(gè)反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的。對(duì)于溶液,量取體積比稱量質(zhì)

6、量更方便。大家想一想,是不是相同體積溶液中,所包含的溶質(zhì)是等量的呢?【引導(dǎo)】我們已經(jīng)知道,物質(zhì)間的反應(yīng),物質(zhì)的量之比比質(zhì)量比簡單。那么,怎樣配制溶液,才能將物質(zhì)的量和體積簡單的了解起來呢?【思考,討論】從質(zhì)量和物質(zhì)的量兩個(gè)角度分析定量關(guān)系?!净卮稹渴堑?,因?yàn)槿芤壕哂芯恍??!舅伎?,討論】讓一定體積的溶液中包含一定物質(zhì)的量的溶質(zhì)。復(fù)習(xí)物質(zhì)的量的意義,為引出物質(zhì)的量濃度做鋪墊。復(fù)習(xí)溶液的均一性,引出物質(zhì)的量濃度的概念,讓學(xué)生知道引入物質(zhì)的量濃度概念的意義。環(huán)節(jié)2:物質(zhì)的量濃度概念的建立【講解】很好。如果知道了1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量,就可以計(jì)算出任何體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量了。因此,我們有必要

7、引出一個(gè)新的物理量來表示溶液的濃度,那就是物質(zhì)的量濃度。大家覺得該如何定義這個(gè)物理量呢?【板書】物質(zhì)的量濃度【講解】這里的B代表溶質(zhì),如果有具體物質(zhì)就用具體物質(zhì)表示,例如:c(NaCl)等。V是溶液的體積,而不是溶劑的體積?!咎釂枴看蠹蚁胂胨膯挝皇鞘裁矗俊抉雎?,思考】類比前面的摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積的概念,應(yīng)該可以得出物質(zhì)的量濃度的概念?!緦W(xué)生板書】cB=【回答】mol/L在教師的引導(dǎo)下,建立物質(zhì)的量濃度的概念,培養(yǎng)學(xué)生類比、抽象概括能力環(huán)節(jié)3:一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【布置任務(wù)】配制100 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液?!咎釂枴渴紫葢?yīng)該干什么?【提問】怎樣才能取出0.1mol

8、NaCl ?【提問】如果用托盤天平稱,應(yīng)該稱多少?【演示】稱取5.9g NaCl?!咎釂枴咳缓笤撛趺崔k?【評(píng)析】對(duì)學(xué)生提出的方案逐一評(píng)析,然后引出容量瓶?!菊故尽?00mL、250mL、500mL,1000mL四種規(guī)格的容量瓶?!局v解】構(gòu)造:頸部有刻度線,瓶身標(biāo)有溫度和容積,在該溫度下,當(dāng)液體的凹液面與刻度線相切時(shí),溶液體積恰好與標(biāo)注的體積相等。【提問】容量瓶中溶液怎么混合均勻呢?【演示】指正學(xué)生操作,演示正確方法?!驹O(shè)疑】也就是說我們后來一定要混勻。那容量瓶使用前一定要進(jìn)行什么操作?【演示】檢查容量瓶是否漏水的方法。檢驗(yàn)程序: 加水塞瓶塞倒立查漏瓶塞旋轉(zhuǎn)180°倒立查漏【提問】稱量

9、好的固體能否在容量瓶中溶解呢?【提問】那又該如何操作?【演示】溶解、轉(zhuǎn)移。強(qiáng)調(diào)操作要領(lǐng),轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流?!咎釂枴看蠹艺f是不是現(xiàn)在所有的溶質(zhì)都轉(zhuǎn)移到了容量瓶中?【提問】那該怎么辦呢?【演示】洗滌23次。【演示】定容。要點(diǎn):液面離刻度線下12cm時(shí),改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切?!咎釂枴慨?dāng)液面離瓶頸刻度線12cm時(shí),為什么改用膠頭滴管?【追問】不慎超過怎么辦?能否移出部分?【提問】定容后是不是大功告成了?【演示】搖勻。強(qiáng)調(diào)要點(diǎn)?!狙菔尽垦b瓶,貼標(biāo)簽。強(qiáng)調(diào)容量瓶不能久貯溶液,因此配好的溶液要及時(shí)倒入預(yù)備好的試劑瓶中?!净卮稹坑?jì)算n(NaCl)=1.0mol/L×0.1L

10、=0.1mol【回答】轉(zhuǎn)化成質(zhì)量用天平稱,應(yīng)該是5.85g?!净卮稹?.9g。(有條件的學(xué)??梢宰寣W(xué)生同步實(shí)驗(yàn),下同)【思考、討論】可能提出的方案有:用量筒量100mL水,將NaCl溶于其中。用量筒量100mL水,將NaCl溶于燒杯中。將NaCl溶于水里,加水至燒杯100mL刻度線處。【操作】請(qǐng)一個(gè)學(xué)生上去操作?!净卮稹繖z查是否漏水。【回答】不能。因?yàn)槿芙饪赡馨橛袩嵝?yīng),會(huì)影響溶液體積,甚至容量瓶的容積?!净卮稹肯仍跓恐腥芙狻@鋮s后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中。【回答】沒有?!净卮稹肯礈?,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。觀察,思考?!净卮稹看_保凹液面不超過刻度線?!净卮稹恐匦屡渲啤!净卮稹繘]有,溶液還不均勻,應(yīng)該搖勻。模仿,體驗(yàn)訓(xùn)練學(xué)生有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的簡單計(jì)算能力。讓學(xué)生了解容量瓶,和學(xué)會(huì)使用容量瓶。初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能,體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性,學(xué)會(huì)反思、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)情況,提高實(shí)驗(yàn)探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。環(huán)節(jié)4:小結(jié)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟:計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻

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