《氧化還原反應(yīng)》知識(shí)點(diǎn)歸納

1、氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納氧化還原反應(yīng)中得概念與規(guī)律:五對(duì)概念在氧化還原反應(yīng)中，有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系得概念。它們得名稱與相互關(guān)系就是:五條規(guī)律K表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于垠低價(jià)態(tài)時(shí)只具有 還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律獰neII在“氧化列+ 還原和f還原產(chǎn)物+ 氧化產(chǎn)物”中，氧化性強(qiáng)弱順序IT是：化劑氧化產(chǎn)物，還原農(nóng)蠶弱順序是：還爲(wèi)刑還爲(wèi)產(chǎn)物。3反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大得溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí),若加入氧化劑則它首先與溶液中最 強(qiáng)得還原劑作用；同理，在濃度相差不大得溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí),若加入還原劑，

2、則 它首先與溶液中最強(qiáng)得氧化劑作用。例如，向含有FeB“溶液中通入Ch首先被氧化得就是4.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素得物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),該元素價(jià)態(tài)得變化一定遵循“高價(jià) +低價(jià)f中間價(jià)"得規(guī)律05、電子守恒規(guī)律在任何氧化一還原反應(yīng)中,氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或 共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一；相等三物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱得比較：（1）由元素得金屬性或非金屬性比較1金屬陽離子得氧化性隨苴單質(zhì)還原性得增強(qiáng)而減弱單質(zhì)的還原性逐漸派弱對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱 非金屬陰離子得還原性隨:It單質(zhì)得氧化性增強(qiáng)而減弱広 Ca、Na、Mg. Aly Z冷、Fe、血、PS

3、 (H)、Cu Hg、Ag Pt、血 W由反應(yīng)條件得難易叱較不同得氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí),反應(yīng)條件越易，英氧化劑得氧化性越強(qiáng)。如：2KM心 76iig2KCl + 2%偽 +562丁+8兄0 （常溫）M心 十4ECI幽旦血企+ Ct2 T十2禺0 （加熱）前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可刈斷氧化性：O同理，不同得還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí), 反應(yīng)條件越易，苴還原劑得還原性越強(qiáng)。(3) 根據(jù)被氧化或被還原得程度不同進(jìn)行比較當(dāng)不同得氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化得程度越大，氧化劑得氧化性就越強(qiáng).如，根據(jù)鐵被氧化程度得不同，可判斷氧化性：°同理,當(dāng)不同得還原劑與同一氧化劑反應(yīng) 時(shí)，氧化劑

4、被還原得程度越大，還原劑得還原性就越強(qiáng)。(4) 根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性:氧化劑 氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑還原產(chǎn)物(5) 根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較一般地，氧化性:上下,右左;還原性:下上,左右.(6) 某些氧化劑得氧化性或還原劑得還原性與下列因素有關(guān)：溫度:如熱得濃硫酸得氧化性比冷得濃硫酸得氧化性強(qiáng)。濃度:如濃硝酸得氧化性比稀硝酸得強(qiáng)。酸堿性:如中性環(huán)境中不顯氧化性，酸性環(huán)境中顯氧化性;又如 溶液得氧化性隨溶液得酸 性增強(qiáng)而增強(qiáng)。注意:物質(zhì)得氧化性或還原性得強(qiáng)弱只決世于得到或失去電子得難易，與得失電子得多少無 關(guān)。如還原性：，氧化性爲(wèi)【注意】氧化還原反應(yīng)中得

5、不一定：(1) 含有最高價(jià)態(tài)元素得化合物不一；4具有強(qiáng)氧化性。如前述得氯元素得含氧酸及其鹽, 就是價(jià)態(tài)越低，氧化性超強(qiáng)。H：PCh中+5價(jià)得P無強(qiáng)氧化性。有單質(zhì)參加得反應(yīng)不一定就是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間得轉(zhuǎn)化。(3)物質(zhì)得氧化性或還原性與物質(zhì)得到或掉失去電子得多少無關(guān)。得到電子難得元素失去電子不一定容易，例如:第【VA族得C,既琳得到電子，又難失去 電子，與其它原子易以共價(jià)鍵結(jié)合。元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定就是就是氧化反應(yīng)，也可能就是還原反應(yīng)。四、常見得氧化劑與還原劑1、常見得氧化劑(1) 活潑得非金屬單質(zhì):Ch、Br=. a、1=、S等(2) 元素處于高價(jià)時(shí)得氧化物:CO二、NO：

6、、SOs. MnO：. PbO：等(3) 元素處于高價(jià)時(shí)得含氧酸:濃HcSOh HXOs等(4) 元素處于高價(jià)時(shí)得鹽:KClOx KMnOn Fed,. K心O等過氧化物:Na：0：、HA等(6)次氯酸及尖鹽:HC1O. Ca(C10)z.站CIO等2.常見得還原劑(1) 活潑得金屬單質(zhì):Na、Mg. Al. Zn. Fe(2) 某些非金屬單質(zhì):乩、C、Si(3) 元素處于低價(jià)時(shí)得氧化物:C0、SO：(4) 元素處于低價(jià)時(shí)得酸:HCl、HE H：S、H：Sa等元素處于低價(jià)時(shí)得鹽:弧S. KI. Xa：S0,. FeSO.等氧化還原反應(yīng)得表示方法及配平K表示方法電子得失法(雙絨橋)電子轉(zhuǎn)移法(單

7、線橋)+ 2X12e(實(shí)例)g 4 4HCLAnhCS 4 CI2 4 2H2O-eX2f1 AMnOj +4HC1- RnCls + Clj + 2血0分析L 同一芫素在皮應(yīng)中禪失電子情況 2 .同一元素電子得失前后化合價(jià)吏 化的因果關(guān)系1 .元素間電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)-(含 C12 +H20Ha+ HC10同種元素間轉(zhuǎn)移)2 .氮化還原反應(yīng)中，元索間變化的相互依 i?耘L .長(zhǎng)爺號(hào)從方程式的反應(yīng)物扌g(shù)向生 或物，且在同一元素參加反應(yīng)的走 秦偷煎卜1 -帰號(hào)只在方程式左邊，即反應(yīng)物裏示2、配平率寫好化升降化 步驟：(2)(3)找出化合價(jià)升降數(shù)之間得最小公倍數(shù)，再依據(jù)以上有關(guān)原則首先配平有關(guān)物質(zhì)

8、 前而得系數(shù).要求：(1)質(zhì)量守恒:即反應(yīng)前后各元素原子得種類與個(gè)數(shù)柑等(2) 氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)務(wù)關(guān)系正確.(3) 電荷守恒:反應(yīng)物總電荷數(shù)與生成物總電荷數(shù)相等，且電性柑同 常見得氧化還原反應(yīng)方程式得配平整體法得應(yīng)用：A.還原劑或氧化劑得所有元素完全被氧化或完全被還原，可以瞧成一個(gè)整體，在配平時(shí) 按各元素得系數(shù)比考慮得失電子得總數(shù)如：2 K血O4 + 5 HQOq + 禺SO4瓦倫 + 2+ HCq +2 O分析:中碳元素得平均價(jià)態(tài)為+3價(jià)，都被氧化到+4價(jià),可考慮整體法X5指計(jì)量數(shù)為5X2指il量數(shù)為2B.還原劑或氧化劑得元素部分被氧化或部分被還原，不能瞧成一個(gè)整體，要分別考慮. 如

9、：CA +H2OHCI +HCIO分析:氯氣中得氯元素部分被還原部分被氧化，分別考慮XI 指HC1O il M數(shù)為 1 XI指HC1訃量數(shù)為1(2) 離子型氧化還原反應(yīng)配平離子型氧化還原反應(yīng)配平時(shí)，遵循整體法配平得同時(shí),還可從兩邊得電荷守恒出發(fā).如OH-HO23 恥2°2 +°月2 Oq九 + 6 恥* +分析:中得氧元素都被還原為-2價(jià)，可用整體法X2指計(jì)量數(shù)為2X3指計(jì)量數(shù)為32 CrO/" + 6 曲 + 2 HP根據(jù)電荷守恒，用觀察法配平其她化學(xué)計(jì)量數(shù)：¥產(chǎn)蘭aa + 士刃r(3) 難點(diǎn)突破：1缺項(xiàng)配平：一般先確世氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)

10、物得化學(xué)計(jì)量數(shù),在通過比較反應(yīng)物與 生成物，確定缺項(xiàng)(一般為、)，最后觀察法配平.將固體加入得混合溶液里，加熱后溶液顯紫色(無色)，反應(yīng)得離子方程式如下：5 NaBiO + 2 加外+ 於 恥*+ 5?*+ 2+完成并配平方程式分析:溶液顯紫色說明由生成，與得氧元素生成,所以右邊缺項(xiàng)為與.X5指計(jì)量數(shù)為5X2指i|量數(shù)為2根據(jù)電荷守恒，用觀察法配平其她化學(xué)計(jì)量數(shù)：5 NaBiO, + 2 伽'+ + 14 H*5 Nd* + 5 Bi* + 2 Mh(V + 7 HO2.零價(jià)配平：復(fù)雜得化合物中得化合價(jià)無法標(biāo)出且僅靠觀察法也無法配平，此時(shí)可把不知（或雄知） 化合價(jià)得物質(zhì)瞧成一個(gè)電中性得整體，假設(shè)其中所有得元素都為0價(jià),在根據(jù)化合價(jià)升降配 平方程式，不影響配平結(jié)果但需要注意得就是:按零價(jià)法分析得價(jià)態(tài)升降根據(jù)與該反應(yīng)實(shí)際 得價(jià)態(tài)升降不符，零價(jià)法只就是配平得一種方法與技巧F認(rèn) NO'+ 13 g t +1 FeyC +HNO3CO2 T +H,O分析:設(shè)中齊元素均為0價(jià)中有觀察法配平其她化學(xué)計(jì)量數(shù):XI指i|量數(shù)為1 X13指訃量數(shù)為131 FeC+ 22HNO,3.均價(jià)配平：適用于有機(jī)氧化還原方程式得配平.根據(jù)氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，確碳元素得