中考化學(xué)必考知識點(diǎn)匯總

1、2019 年中考化學(xué)必考知識點(diǎn)匯總基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（ 如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等 ）4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（ 如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)（ 即質(zhì)子數(shù)） 的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：

2、由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量 -質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)注：在離子里，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) K核外電子數(shù)17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如： A + B = AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生

3、成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如： AB = A + B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如： A + BC = AC + B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如： AB + CD = AD + CB18、 還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（ 不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（ 不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 ）緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒19、 催化劑： 在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化

4、的物質(zhì)（注：2H2O2 = 2H2O + O2 T此反應(yīng) MnO濕催化劑J ）20、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（ 反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變; 元素的種類也不變 ）21、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（ 溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑; 兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì); 當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）22、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑里達(dá)到飽和

5、狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度23、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如： HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如： KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如： KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -24、酸性氧化物( 屬于非金屬氧化物) ：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物( 屬于金屬氧化物) ：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物25、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)( 如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)26、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣