化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)

1、化學(xué)鍵教學(xué)課題教材版本人教版普通初中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)所選章干第一章第三節(jié)教學(xué)時(shí)間45分鐘課程標(biāo)準(zhǔn)了解物化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念；能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程和分子結(jié)構(gòu)；使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)本節(jié)是必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵內(nèi)容，在前邊原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步探索原子是如何結(jié)合成教材分析為分子的。通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵概念的建立，使學(xué)生在原子、分子的水平來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)。對(duì)于今后物質(zhì)的學(xué)習(xí)具有示范和導(dǎo)向作用。1 、學(xué)生起點(diǎn)分析知識(shí)：原子結(jié)構(gòu)鍵的概念電子式的書(shū)寫(xiě)化合價(jià)的掌握技能：具備初步微觀想象能力和一定的空間想象力

2、、2、學(xué)生“心理特征”分析學(xué)情分析高一學(xué)生已具備一定的自主思考能力，遇到問(wèn)題會(huì)自己想辦法解決，適時(shí)給他們提出一些問(wèn)題，有助于激發(fā)他們的好奇心，產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣3 、知識(shí)內(nèi)容分析本節(jié)知識(shí)比較抽象，學(xué)生掌握起來(lái)有些困難。針對(duì)學(xué)生實(shí)際應(yīng)該讓學(xué)生充分預(yù)習(xí)，由簡(jiǎn)單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，讓學(xué)生掌握。知識(shí)與技能：1 .掌握離子鍵的概念。2 .掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合 物的形成過(guò)程。3 .使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對(duì)電子配對(duì)法 的理解。4 .能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程和分子結(jié)構(gòu)。5 .理解極性鍵、非極性鍵、化學(xué)鍵的

3、概念。6 .使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)過(guò)程與方法：1 .通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；2 .通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué) 培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。3 .通過(guò)對(duì)氯化鈉的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)身邊事物的認(rèn)知，形成科學(xué)的唯物主 義世界觀4 .通過(guò)了解化學(xué)鍵的概念，培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí) 事物的科學(xué)方法情感態(tài)度與價(jià)值觀：在學(xué)生已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，通過(guò)重新認(rèn)識(shí)已知的化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生 從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵的教 學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。1 .化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的的

4、含義，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 教學(xué)重點(diǎn)2 .用電子式表示離子化合物及共價(jià)化合物的形成過(guò)程。教學(xué)難點(diǎn)對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的成因和本質(zhì)理解教學(xué)方法復(fù)習(xí)導(dǎo)入法、講授法、實(shí)驗(yàn)探究法教學(xué)手段常規(guī)媒體設(shè)計(jì)思路教 學(xué) 過(guò) 程教學(xué)環(huán)辛教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課講解設(shè)問(wèn)激發(fā)求知欲.宏觀現(xiàn)象感性認(rèn)識(shí)學(xué)會(huì)推理步步引導(dǎo)同化建構(gòu)從擬人化的行為中感知理性思維形成認(rèn)知沖突練習(xí)鞏固歸納總結(jié)【導(dǎo)入】牛頓力學(xué)解釋了蘋(píng)果落回地面，衛(wèi)星繞地球運(yùn)行是因?yàn)榈厍蛞?。宏觀物質(zhì)之間因作用力而穩(wěn)定存在。那么在我們豐富多彩的物質(zhì)世界中，構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子之間是否存在作用力呢？【追問(wèn)】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、 離子、分子他們之間是什么作用力呢？我們今天就來(lái)學(xué)

5、習(xí)化學(xué)鍵。【板書(shū)】化學(xué)鍵【過(guò)渡】NaCl是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，我們可以從它開(kāi)始研究。首先我們來(lái)看一個(gè)實(shí)驗(yàn)。這是一個(gè)金屬鈉與氯氣制得 NaCl的實(shí)驗(yàn)【演示實(shí)驗(yàn)】講解金屬鈉與氯氣制得 NaCl的實(shí)驗(yàn)【板書(shū)】2Na+Cl 2=2NaCl【過(guò)渡】從宏觀上鈉與氯氣相遇結(jié)合成了新物質(zhì)NaCl,那么從微觀上，原子發(fā)生了什么變化呢？請(qǐng)同學(xué)們先畫(huà)出鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。鈉原子和氯原子最外層都沒(méi)有達(dá)到 8e一的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以不穩(wěn)定容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。【追問(wèn)】他們是通過(guò)什么方式來(lái)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？【生答】通過(guò)電子的轉(zhuǎn)移或得失?！窘庹f(shuō)】鈉元素的金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易失掉1e而形成8e 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯元素

6、的非金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中氯原子易得一個(gè)電子而形成 8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時(shí)， 鈉原子很想失去最外電子層的， 氯原 子的最外電子層上有7 e ,很想獲得1 e o鈉原子和氯原子可 以說(shuō)是相見(jiàn)恨晚，一個(gè)愿意給，一個(gè)愿意接受，所以這一場(chǎng)電子 得失的交易很快成交。鈉原子從此帶上了正電荷， 氯原子從此帶 上負(fù)電荷。帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子因帶有相反電 荷的離子通過(guò)靜電作用，形成了穩(wěn)定的化合物。在化學(xué)上我們把 這種帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。構(gòu)成離子化合物的微粒是陰陽(yáng)離 子。【板書(shū)】離子鍵：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用離子化

7、合物構(gòu)成微粒：陰、陽(yáng)離子【過(guò)渡】由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化， 為了分析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的方便，我們引進(jìn)了只表示元素原子最外 層電子的這么 種式子 電子式?！景鍟?shū)】二、電子式【講解】在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或x ）來(lái)表示原子的最外層電 子的式子叫電子式。如Na、Cl、Mg S的電子式我們可分別表示為：【板書(shū)】【過(guò)渡】這樣，我們就可以很方便地用電子式來(lái)表示出離子化合 物氯化鈉的形成過(guò)程?！景鍟?shū)】【講解】上述小的“ +”表示“相遇”；LC、表示電子轉(zhuǎn)表示原子相遇電子的移動(dòng)方向；即為氯化鈉的電子式。在電子式里面，【提問(wèn)】請(qǐng)大家用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過(guò)程。學(xué)生活動(dòng)，教師巡視

8、，并把書(shū)寫(xiě)過(guò)程中出現(xiàn)的各種錯(cuò)誤讓學(xué)生展示于黑板上，進(jìn)行講解?！咎骄俊縿倓偽覀兘榻B了化學(xué)鍵中的離子鍵，K、Cl2、HCl的物質(zhì)中是否含有離子鍵？(1 )畫(huà)出H、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式(2)分析H、Cl的原子結(jié)構(gòu)H、Cl要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要怎么辦?H、Cl2、HCl的物質(zhì)中含有離子鍵嗎?(5)怎樣讓 Cl2各原子均達(dá)到8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?是通過(guò)得失電子嗎？【強(qiáng)調(diào)】是通過(guò)共用電子對(duì)的形式使Cl2各原子均達(dá)到8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，我們用電子式表示如下：.:Cl. + : Cl.-: Cl. Cl ：.【歸納】像氯分子這樣，兩個(gè)氯原子各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)，兩個(gè)氯原子均達(dá)到 8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子間通過(guò)共

9、用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵?！景鍟?shū)】三、共價(jià)鍵：1定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用【過(guò)渡】不同種非金屬元素化合時(shí)， 它們的分子間也能形成共價(jià)鍵，如HCl【板書(shū)】【過(guò)渡】像HCl這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化 合物?！景鍟?shū)】2 .共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做 共價(jià)化合物。例如：HQ CO等?！菊n堂練習(xí)】 將下列物質(zhì)用電子式表述出來(lái)N H2 HCl H 2O2 NaCl Na 2Q【提問(wèn)】請(qǐng)大家根據(jù)上面物質(zhì)分析一下，組成以上物質(zhì)的原子有什么不同點(diǎn)呢【講解】如果共價(jià)鍵中成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)就偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，偏離吸引電子能力較弱

10、的原 子，使得共價(jià)鍵中正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合，鍵顯極性。同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移， 這樣的共價(jià)鍵稱 為非極性鍵；不同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向吸引電子 能力強(qiáng)的一方，這樣的共價(jià)鍵稱為極性鍵?！景鍟?shū)】3.共價(jià)鍵的分類：非極性鍵：在同種元素.的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。如 H H Cl Cl、過(guò) 氧化鈉中的過(guò)氧鍵。極性鍵：在不同種元素.的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共 用電子對(duì)偏向吸引能力強(qiáng)的一方。發(fā)生偏移。如 H Cl、HI-O-H【過(guò)渡】從有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的討論中，我們可以看到，原子結(jié)合成分子時(shí)，原子之間存在著相互作用。 這種作用不僅存

11、在于 直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之 間。前一種相互作用比較強(qiáng)烈， 破壞它要消耗比較大的能量， 是 使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。 我們把這種相鄰的原子之間 強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?！景鍟?shū)】三、化學(xué)鍵1、定義：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?！景鍟?shū)】 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新 化學(xué)鍵形成的過(guò)程?！咎釂?wèn)】請(qǐng)大家用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析， H分子與C12分子作用 生成HCl分子的過(guò)程?！具^(guò)渡】大家理解得很好。離子鍵和共價(jià)鍵是兩種不同類型的化 學(xué)鍵，它們之間的區(qū)別我們可總結(jié)如下：離子鍵共價(jià)鍵形成過(guò)程得失電子形成共用電子對(duì)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子實(shí)

12、質(zhì)陰、陽(yáng)離子間原子間通過(guò)共用電子的靜電作用對(duì)所形成的相互作用【課堂小結(jié)】本節(jié)課我們主要介紹了共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的本質(zhì)。希望同學(xué)們要注意離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別，注意極性鍵與非極性鍵的區(qū)別，注意用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合 物的區(qū)別。深入理解化學(xué)鍵的內(nèi)涵。學(xué)會(huì)判斷離子鍵、共價(jià)鍵。作 業(yè) 課本第23頁(yè)第1、2、3、4題首先，化學(xué)鍵對(duì)高一的學(xué)生來(lái)說(shuō)有一定的難度，學(xué)生不能很好地 理解。本節(jié)課內(nèi)容是學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)知識(shí)、元素周期表及電解質(zhì)等內(nèi)容后安排的。在 初中，學(xué)生已經(jīng)了解了原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，知道化學(xué)反 應(yīng)的本質(zhì)是分子再分、原子的重新組合，但并不清楚分子再分、原子重新組合 的

13、原因，并不清楚這些微粒之間是通過(guò)怎樣的相互作用構(gòu)成物質(zhì)的。因此，在 本節(jié)課中我先從問(wèn)題入手，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。從淺入 深的講解化學(xué)鍵、離子鍵、電子式的書(shū)寫(xiě)。在講解化學(xué)鍵時(shí)從例子總結(jié)入手， 掌握化學(xué)鍵。從實(shí)驗(yàn)入手，利用微觀粒子原子結(jié)構(gòu)講解離子鍵的實(shí)質(zhì)。教學(xué)反思引出電子式，可以表示原子、離子、化合物以及形成過(guò)程。以及電子式書(shū)寫(xiě)的 規(guī)律和注意事項(xiàng)。其次，內(nèi)容過(guò)于抽象，于是教學(xué)中氫氣在氯氣中燃燒和鈉在 氯氣中燃燒的分析中采用了比喻和擬人的講解方法便于學(xué)生學(xué)習(xí)與理解，有利 于活躍課堂氣氛。以往的教學(xué)中都是按教材“離子鍵”電子式及化合物形成過(guò) 程一共價(jià)鍵一化學(xué)鍵”的順序來(lái)學(xué)習(xí)，但經(jīng)常出

14、現(xiàn)學(xué)生把離子鍵、共價(jià)鍵、離 子化合物、共價(jià)化合物混淆的情況。為了解決這個(gè)問(wèn)題，本節(jié)課設(shè)計(jì)將離子鍵 和共價(jià)鍵同時(shí)對(duì)比學(xué)習(xí)，突出兩種化學(xué)鍵的形成微粒、構(gòu)成元素、成因及判斷 等，對(duì)比他們的不同之處，學(xué)生的混亂情況有所改善。但由于在講解離子鍵的形成過(guò)程時(shí)的斥力，學(xué)生并不真正的理解離子之間如何產(chǎn)生的斥力，。在整個(gè)授課過(guò)程中，在講解電子式的點(diǎn)或叉時(shí)， 沒(méi)有完 全到位，應(yīng)該強(qiáng)調(diào)在書(shū)寫(xiě)時(shí)都可以寫(xiě)，但由于書(shū)寫(xiě)時(shí)容易書(shū)寫(xiě)混亂，所以都可 以寫(xiě)成點(diǎn)的形式。在講解離子鍵引力和斥力時(shí)， 如果引用動(dòng)畫(huà)，效果能好一些。§化學(xué)鍵一、離子鍵3.共價(jià)鍵的分類：1、定義：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電非極性鍵：在何種兀素.的原子間形成的共價(jià)鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。如ClCl、作用構(gòu)成離子化合物微粒：陰、陽(yáng)離子過(guò)氧化鈉中的過(guò)氧鍵。2Na+Cl2=2NaCl極性鍵：不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵2 、電子式共用電子對(duì)偏向吸引能力強(qiáng)的一方。發(fā)生偏移。如板a 3r > li >>