江蘇省七市2020屆高三第二次調(diào)研考試化學試卷

1、絕密啟用前江蘇省七市2020屆高三第二次調(diào)研考試化學試卷學校：姓名：班級：考號：注意事項：1、答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2、請將答案正確填寫在答題卡上本試卷包括第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。滿分120分，考試時間100分 鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N 14 O16 Cu64第1卷（選擇題共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1 .新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑大約在60140 nm,怕酒精，不耐高溫。下列說法正確的是 （）A.病毒由碳、氫、氧三種元素組成B.新冠病毒擴散到空氣中不可能形成膠

2、體C.醫(yī)用酒精能用于消毒是因為它具有強氧化性D.高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性2 .反應 2Na2S+Na2CO3+4SO3=3Na2s2O3+CO2 可用于工業(yè)上制備 Na2s2。3。下列化 學用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為20的硫原子：20SB. Na 卡的結(jié)構(gòu)示意圖:C. Na2s的電子式：Na s NaD. CO3一水解的離子方程式：CO3 + 2H2O=H2CO3 + 2OH3 .下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）A.硫酸鐵易溶于水，可用作凈水劑 B.次氯酸具有弱酸性，可用作漂白劑C.氧化鈣能與水反應，可用作食品干燥劑D.晶體硅熔點高，可用作半導體材料4 .室溫下，下列各組離子在

3、指定溶液中一定能大量共存的是（）A. c（Al3+）=0.1 molL11 的溶液：Na+、NH4、so4、NO3B. c（Fe3+）=0.1 molL11 的溶液：、Ba2+、OH、SCNC. c（NO3）=0.1 mol L的溶液:、K*、I、ClD.水電離的 c（H+）= 1 x 10 13 mol L1的溶液：Na+、Mg/、SO4、HCO35 .下列關(guān)于實驗室制取CO2、NH3和CaCO3的實驗原理或操作能達到實驗目的的是（）A.制CO：B.冷化CO：C郡|取并收集NHD,制CtCOj6 .下列有關(guān)化學反應的敘述正確的是()A.常溫下銅在濃硝酸中發(fā)生鈍化B.氯氣和燒堿反應可制取漂白粉

4、C.碳酸氫鈉固體受熱分解可得到純堿D.鐵和高溫水蒸氣反應生成鐵紅7 .下列指定反應的離子方程式正確的是()A.氫氧化鎂溶于稀醋酸：Mg(OH) 2+ 2H +=Mg 2+ + 2H2O8 .將ClO2氣體通入 H2O2、NaOH的混合溶液中制取 NaClO2溶液：2clO2+H2O2 + 2OH =2ClO2+O2+2H2OC.苯酚鈉溶液中通入少量 CO2CO2+H2O + 2C6H5。一一> 2c6H5OH + COD.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=2NO3+H2O9 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大， X原子核外最外層電子數(shù)是其 內(nèi)層電子數(shù)的2倍，

5、丫是地殼中含量最高的元素，常溫下 0.01 mol L 1 Z的最高價氧化物對 應的水化物溶液的 pH=12, W在元素周期表中的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍。下列說法正確的是()A. W的單質(zhì)的氧化性比 Y的強 B.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)C.工業(yè)上常用電解法冶煉Z單質(zhì) D. X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W強9.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()鹽酸A. H2SiO3> SiO2> SiCl4稀硝酸B. Cu Cu（NO3）2（aq）>Cu（NO 3）2（s）C. ClCH2-CH2ClNaOHaq）HOCH2C

6、H2OHCLL 2HOOCCOOHFe3O4NaOH （aq）D. Al Al 2O3 > NaAlO 2（aq）10.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是（）A.圖甲是常溫下用0.100 0 mol L 1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol L 1CH3COOH的滴定曲線，說明 Q點表示酸堿中和滴定終點B.圖乙是1 mol X2(g)、1 mol Y2(g)反應生成2 mol XY(g)的能量變化曲線，說明反應物所含化學鍵的鍵能總和大于生成物所含化學鍵的鍵能總和C.圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s尸 ，aO(s) + CO2(g)反應時c(CO2)隨反應

7、時間變化的曲線，說明 3時刻改變的條件可能是縮小容器的體積D.圖丁是光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時容器內(nèi)O2的體積分數(shù)變化曲線，說明光照氯水有。2生成不定項選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項 符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.常溫下，2NH3(g) + NaClO(aq)=NaCl(aq) + N2H4(aq)+H2O(l)能自發(fā)進行，可用于生廠N2H4。下列有關(guān)說法正確的是 ()A.該反應的 AH>0 , A S

8、<0B.每生成1 mol N 2H4轉(zhuǎn)移2 mol電子C.室溫下，向0.1 mol L11 NaClO溶液中加水，溶液 pH增大D. N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池，負極反應為N2H4-4e =N2 + 4H +12.茍地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未畫出其空問結(jié)構(gòu))。下列說法正確的是()A.苛地那韋屬于芳香族化合物B.虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子均處于同一平面C.茍地那韋可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應D.苛地那韋在堿性條件下完全水解，最終可生成三種有機物13.下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗目的的是()A.鑒別苯、乙醇、四氯化碳三種無色液體：取三種試劑各10 m

9、L于試管中，再分別加入5mL蒸儲水，振蕩、靜置，觀察現(xiàn)象B.比較KspFe(OH) 3、KspMg(OH) 2的大小:向 MgCl 2、FeCl3的混合溶液中滴加少量 NaOH溶液，觀察現(xiàn)象C.檢驗久置的亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)：取溶液少許，向其中滴加 BaCl2溶液，向所得 沉淀中加入足量稀硫酸，觀察現(xiàn)象D.證明苯酚與濱水反應是取代反應：向苯酚稀溶液中加入過量的飽和濱水，充分反應 后靜置，向上層清液中滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象14.人體血液的pH通常在7.357.45之間的原因是血液中存在NaH 2PO4Na2HPO4等緩沖體系。常溫下：Ka1(H3PO4) = 7.6X 10-3、Ka2(H 3

10、PO4)=6.3X 108,下列指定溶液中微粒物 質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1 mol - L 1NaH2PO4溶液：2c(HPO4 )+3c(PO4 )>c(Na.) c(H2PO4)B.常溫下，pH = 7 的 NaH2PO4和 Na2HPO4 的混合溶液：c(Na + )>c(HPO2 )>c(H 2PO4)C.向 10 mL 0.1 mol L 1 NaH2PO4溶液中加入 5 mL 0.4 mol L 1NaOH 溶液：c(H )+3c(H 3PO4)+2c(H 2PO4)+c(HPO4 ) = c(OH )D.物質(zhì)的量濃度相等的NaH2PO4和Na2HP

11、O4溶液等體積混合：3c(H 2PO4) + c(HPO2 ) + c(PO4 ) = 2c(Na + )15.溫度為T C,向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1 mol NO2,發(fā)生反應：2c(s) + 2NO2(g)L ' N2(g) + 2CO2(g)。反應相同時間，測得各容器中 NO2的轉(zhuǎn) 化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )冷.呢也£ 二工4A. T C時，該反應的化學平衡常數(shù)為 45B.圖中c點所示條件下，v(正)>v(逆)C.向a點平衡體系中充入一定量的NO2,達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡大D.容器內(nèi)的壓強：pa： pb&

12、gt;6 : 7第H卷(非選擇題共80分)16. (12分)NaBH 4是一種常見的還原劑。一種以 H2、Na、硼酸三甲酯B(OCH 3)3為原 料，生產(chǎn)NaBH4的工藝流程如下：Hz l>CH3)a藍嬴廠叵紅一叵運國一穹F訓乩(1)下列措施能提高“反應 1”的化學反應速率的有 (填字母)。A.充分攪拌熔融鈉B.將熔融鈉充分分散在石蠟油中C.反應前排盡裝置中的空氣(2)在濃硫酸彳用下，B(OCH3)3可由B(OH)3和CH30H發(fā)生酯化反應制得。濃 H2SO4 的作用是。(3) “反應2”在240 C條件下進行，生成的產(chǎn)物是NaBH4和CH3ONa,寫出該反應的化學方程式： ?！胺磻?2

13、”所用 B(OCH 3)3需充分干燥，原因是(4)反應NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2 T可用于制取 H2。一定濃度的 NaBH4催化制氫的半衰期(溶液中NaBH4消耗一半時所需的時間)與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。NaBH4與水反應所得溶液呈堿性，原因是 。 隨著反應的進行，生成H2的速率逐漸減慢，原因是 。17. (15分)鹽酸羅替戈汀是一種用于治療帕金森病的藥物，其合成路線流程圖如下：-IS'MIBrOH(OLhSO, NdOH .I Hl I(2) D - E的反應類型是 (3) B的分子式為 C12H12O2,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式： 。(4) C的一種同分異構(gòu)體 X同時滿足

14、下列條件，寫出 X的結(jié)構(gòu)簡式: 含有苯環(huán)，能使濱水褪色；能在酸性條件下發(fā)生水解，水解產(chǎn)物分子中所含碳原子數(shù)之比為解產(chǎn)物分子中含有 3種不同化學環(huán)境的氫原子。6 : 5,其中一種水(5)已知:Ri / %CH-C R.KMnO./H +R.COOH1)人R, L寫出以ClhCH1C-CHCH為原料制備CH. CH,的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干18. (12分)蛋氨酸銅Cux(Met)y, Met表示蛋氨酸根離子是一種新型飼料添加劑。為確 定蛋氨酸銅Cux(Met) y的組成，進行如下實驗：稱取一定質(zhì)量的樣品于錐形瓶中，加入適量的蒸儲水和稀鹽酸，加熱至全部

15、溶解， 冷卻后將溶液分成兩等份。 取其中一份溶液，調(diào)節(jié)溶液pH在68之間。力口入0.100 0 mol L1I2的標準溶液25.00 mL,充分反應后滴入 23滴指示劑 X,用0.100 0 mol L 1 Na2s2O3標準溶液滴定至藍色恰 好褪去，發(fā)生反應：I2+ 2S2O2 =S4O6 + 2I °消耗Na2s2O3標準溶液22.00 mL(蛋氨酸與 I2反應時物質(zhì)的量之比為1 ： 1,產(chǎn)物不與Na2s2O3發(fā)生反應)。 向另一份溶液中加入 NH3-H2ONH4Cl緩沖溶液，加熱至 70 C左右，滴入23滴 指示劑PAN,用0.025 00 mol L 1 EDTA (Na 2

16、H2Y)標準溶液滴定其中 Cu2+(離子方程式為 Cu2 + +H2Y2 =CuY2 +2H+),消耗 EDTA 標準溶液 28.00 mL。(1)指示劑X為。(2)用Na2s2O3標準液滴定時，若 pH過小，會有 S和SO2生成。寫出 S2O2與H+反應 的離子方程式： 。(3)若滴定管水洗后未用 EDTA標準溶液潤洗，測得Cu2+的物質(zhì)的量將 (填“偏 大” “偏小”或“不變”)。(4)通過計算確定蛋氨酸銅Cu x(Met) y的化學式(寫出計算過程)。主要含Ag(NH 3)2、Ag(S2O3)23一為原料制取硝酸銀晶r硝植樹晶體O 5 O 5 O3.2.Z L I碎T-.M理5毫<

17、19. (15分)實驗室以含銀廢液 體，其實驗流程如下：流線睢I含接席酒ff沉銀ffTFi已知：“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。Zn2在濃氨水中以Zn(NH 3)4/形式存在。PbCl2、AgNO 3的溶解度曲線如右圖所示。(1) “濾液”中的主要陽離子為 (填化學式)。(2) “除雜”分為兩步：先除去 PbCl2,再除去Ag2So,Ag 2S轉(zhuǎn)變?yōu)樵诓煌瑴囟认?，AgCl、Ag2s均難溶于水。除去PbCl2的操作為 熱水洗滌。 向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸，邊加熱邊充分攪拌，使AgCl。加入濃硝酸的目的是 室溫下，可逆反應 AgCl +2NH3 - H2O-Ag(

18、NH 3)2 + Cl + 2H2O的平衡常數(shù)K =K sp(AgCl) =1.8X 10 10, Ag +2NH3 H2O -Ag(NH 3)2/ +2H2O 的平衡常數(shù)為 1.1 X 107 o(4) “還原”過程中發(fā)生反應的離子方程式為 。(5)粗銀經(jīng)水洗后，經(jīng)多步處理可制備硝酸銀品體。請補充完整由以水洗后粗銀為原料，制備硝酸銀晶體的實驗方案： ,過濾，,將產(chǎn)生的氣體 和空氣混合后通入 NaOH溶液進行尾氣處理，將所得AgNO 3溶液,過濾， 將所得晶體置于烘箱(120 C)干燥，密封包裝。(實驗中須使用的試劑：稀硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液)20. (14分)H2O2的制取及其在污水

19、處理方面的應用是當前科學研究的熱點。(1) “氧陰極還原法”制取H2O2的原理如圖1所示。陰極表面發(fā)生的電極反應如下：I . 2H +Oz + 2e =也。2；n . H2O2+ 2H+ + 2e =2H2O;m . 2H + + 2e =H2? o圖1lopH=n :pH" pH=O,7 pH-I.ftfl 10 20 30 40 50 60 70電辭時間徹向圖20量§ 寫出陽極表面的電極反應式：。 其他條件相同時，不同初始pH(均小于2)條件下，H2O2濃度隨電解時間的變化如圖2所示，c(H+)過大或過小均不利于 H2O2制取，原因是 。(2)在堿性條件下，H2O2的一

20、種催化分解機理如下：H2O2(aq)+Mn 2 (aq)= OH(aq) + Mn3 (aq) + OH (aq)； AH = a kJ mol 1H2O2(aq)+Mn3 (aq)+2OH (aq)=Mn2 (aq)+ O2(aq)+2H2O(l) ; AH = b kJ - mol 1, OH(aq) + Oz(aq)=O2(g)+OH (aq); AH = c kJ - mol 12H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)； H =。該反應的催化劑為 。(3) H2O2、O3在水中可形成具有超強氧化能力的羥基自由基(OH),可有效去除廢水中的次磷酸根離子(H 2P。2)。 弱堿性條件

21、下 OH將H2PO2氧化成PO4 ,理論上1.7 g oH可處理含0.001 mol1 H2PO2的模擬廢水的體積為。 為比較不同投料方式下含H2PO2模擬廢水的處理效果，向兩份等體積廢水樣品中加入等量H2O2和O3,其中一份再加入 FeSO4。反應相同時間，實驗結(jié)果如圖3所示?？?4(JN 一 小n u.o,卜+心申：除用信陽 0000 864 2 O O O- O 5 4 3 2 ILTM二二口豆苒3添加FeSO4后，次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高，原因是21. (12分)【選做題】本題包括 A、B兩小題，請選定其中一小題作答。若多做，則按 A小題評分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鋰離子電池

22、已經(jīng)被廣泛用作便攜式電源。正極材料為LiCoO 2> LiFePO4等，負極材料一般為石墨碳，以溶有 LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作電解液。(1) Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 。(2) POi的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。(3) Co(NH 3)3Cl3中CO3的配位數(shù)為6,該配合物中的配位原子為 。(4)碳酸二乙酯(DEC)的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為, 1 mol碳酸二乙酯(DEC)中含有 b鍵的數(shù)目為 。(5)氮化鋰是一種新型無機貯氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體的化學式為B.實驗化學辛烯醛是一種重要的有機合成中間體，沸點為177 C,

23、密度為0.848 g cm 3,不溶于水。H7(JIJlrCll-C'CHO實驗室采用正丁醛制備少量辛烯醛，反應原理如下：CH3CIi:CH=CJH> CHjL'lkCJbCHCHCUiJ實驗步驟如下:步驟I .向右圖裝置三頸瓶中加入6.3 mL 2% NaOH溶液，在充分攪拌下，從恒壓滴液漏斗慢慢滴入5 mL正丁醛。步驟H .充分反應后，將反應液倒入儀器 A中，分去堿液，將有機相用蒸儲水洗至中性。步驟出.經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水硫酸鈉固體，放置一段時間后過濾。步騾IV .減壓蒸儲有機相，收集 6070 C/1.334.00 kPa的微分。(1)步驟I中的反應需在80

24、C條件下進行，適宜的加熱方式為 。使用冷凝管的目的是。(2)步驟n中所用儀器 A的名稱為 。堿液在儀器A中處于 (填“上層” 或“下層”)，如何判斷有機相已經(jīng)洗至中性？ 。(3)步驟出中加入無水硫酸鈉固體的作用是 ?；瘜W參考答案及評分標準1. D 2. B 3. C 4. A 5. D 6. C 7. B 8. C 9. D 10. A 11. B 12. AD 13. A14.AC 15. BD16. (12分，每空2分)(1) AB(2)催化劑、吸水劑 B(OCH 3)3+4NaH絲=NaBH4+3CH3ONa 防止 NaH 與水發(fā)生反應（4）NaBO2水解，使溶液呈堿性反應物濃度逐漸減小，溶液的堿性逐漸增強17. (15 分)(2)（1）（酚）羥基（1分）氨基（1分）取代反應（2分）(3分)0OCCH-(4) (3 分)(5)18. (12 分)19. 溶液(2分)20. 2H +S2O3 =SO2 T + S J + H2O(2 分)(3)偏大(2分)21. n(S2O3 )=0.1 mol1X0.022 00 L = 0.002 200 mol(1 分)n