酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性完美版

1、酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性一、素質(zhì)教育目標(一) 知識教學點1 溶液的導(dǎo)電性。2 .電離。3 .常見酸、堿、鹽的電離方程式。4 .酸、堿、鹽的初步概念。(二) 能力訓(xùn)練點通過溶液導(dǎo)電性和電離概念的教學過程，培養(yǎng)學生的抽象思維能力和邏輯推理能力。(三) 德育滲透點通過觀察實驗，對實驗現(xiàn)象進行從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)進行抽象思維分析和邏 輯推理，給予科學的解釋的過程中，幫助學生形成抽象思維能力和邏輯推理能力。二、教學重點、難點、疑點及解決辦法1 .重點(1) 電離。(2) 書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式。2 .難點教會學生根據(jù)宏觀現(xiàn)象，進行微觀本質(zhì)的分析方法和邏輯推理能力，3 .疑點(1) 酸、堿、鹽

2、溶液導(dǎo)電和金屬導(dǎo)電的本質(zhì)區(qū)別。(2) NaHSO4和Cib(OH)2CO屬于哪一類化合物？4 .解決辦法采用的方法是邊實驗，邊分析，邊討論，要注意調(diào)動學生學習的主動性和積極性，啟迪他們積極思考問題，用他們已知的知識通過思維和現(xiàn)象，推理去理解新的知識。三、課時安排2課時。四、教具準備試驗物質(zhì)導(dǎo)電性的裝置，干燥的氯化鈉固體，硝酸鉀固體，氫氧化鈉固體，蔗糖固體， 酒精，蒸餾水，氯化鈉溶液，硝酸鉀溶液，氫氧化鈉溶液，磷酸溶液，酒精溶液，蔗糖溶液， 鹽酸，硝酸溶液，硫酸溶液，氫氧化鉀溶液，氫氧化鋇溶液，碳酸鈉溶液，硫酸鎂溶液，氯 化鋇溶液。五、學生活動設(shè)計1 .教師演示課本第149頁實驗8 1。學生觀察

3、燈泡是否亮。目的：培養(yǎng)學生觀察能力，并使學生產(chǎn)生學習興趣。2 .教師提問：(1) 根據(jù)已有的物理知識回答，電流是怎么形成的？金屬能導(dǎo)電的原因？(2) 氯化鈉是哪種類型的化合物 ？它的組成微粒是什么？目的：啟迪學生思維，引起疑問進一步激發(fā)興趣。3 .教師將上述實驗物質(zhì)加入蒸餾水配制溶液，再分別做導(dǎo)電性實驗。學生觀察實驗現(xiàn)象，想想這是為什么？目的：進一步培養(yǎng)觀察能力和思維能力，引起注意，啟迪思維，提高興趣。4 .教師提問：上述物質(zhì)變成溶液后，為什么有的物質(zhì)能夠?qū)щ?？有的物質(zhì)仍不能導(dǎo)電呢？相鄰座位的學生互相討論，并在教師引導(dǎo)學生討論的過程中得出答案。目的：教會學生根據(jù)宏觀現(xiàn)象，進行微觀本質(zhì)的分析方法

4、和邏輯推理能力。5 .教師示范寫幾個電離方程式，請同學們分析討論：(1) 離子所帶電荷數(shù)和電性，與電離前它在化合物中的元素或原子團的化合價數(shù)值及正 負性有何關(guān)系？(2) 在電離過程中，原子團拆不拆開 ？(3) 電離出的陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)是相不相等的？整個溶液顯不顯電性？目的：培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力。六、教學步驟(一) 明確目標1 知識目標(1) 了解溶液的導(dǎo)電性。(2) 了解電離。(3) 了解常見酸、堿、鹽的電離方程式(4) 了解酸、堿、鹽的初步概念。2 能力目標培養(yǎng)學生觀察、抽象思維和邏輯推理能力。3 .德育目標外因通過內(nèi)因而起作用這一辯證唯物主義觀點。(二

5、) 整體感知本節(jié)從溶液的導(dǎo)電性實驗引人，從實驗現(xiàn)象到能否導(dǎo)電的原因作了比較詳細的分析，從而形成電離這個重要概念。這為下面學習酸、堿、鹽的電離作好準備，同時也深化了學生對溶液的認識。(三) 重點、難點的學習與目標完成過程前面我們學習了溶液的有關(guān)知識，這節(jié)課，我們來看一看溶液是否能導(dǎo)電。下面我們來觀察一下實驗現(xiàn)象。1 溶液的導(dǎo)電性演示實驗8 1試驗下列物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗：氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固 體、蔗糖固體、酒精、蒸餾水。學生觀察思考(1) 電燈泡是否亮?(2)根據(jù)已有的物理知識回答，電流是怎么形成 的?(3)氯化鈉是哪種類型的化合物 ？它的組成微粒是什么？演示實驗再把蒸餾水分別倒人氯化

6、鈉固體，硝酸鉀固體，氫氧化鈉固體，蔗糖固體，酒精等中配成溶液。學生觀察思考 電燈泡是否亮？ 上述物質(zhì)變成溶液后，為什么有的物質(zhì)能夠?qū)щ?？有的物質(zhì)仍不能夠?qū)щ娔?？(先小組討論，后點撥釋疑。)結(jié)論電離：物質(zhì)溶解于水后，離解成自由移動的離子的過程。通過上面的學習，請同學們分析討論：物質(zhì)必須同時具備哪兩個條件，才能導(dǎo)電?(目的：能力發(fā)展，思維延伸 )推論必須有自由移動的帶電的微粒的物質(zhì)才能導(dǎo)電電離常用電離方程式表示。2 .電離方程式+ NaCI=Na +CIKNO 3=K+NO NaOH=Na +OH+ 2Na 2SQ=2Na+SO請同學們分析討論：(1) 離子所帶電荷數(shù)和電性，與電離前它在化合物中

7、的元素或原子團的化合價數(shù)值及正 負性有何關(guān)系？(2)在電離過程中，原子團拆不拆開？(3) 電離出的陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)有什么關(guān)系？(先小組討論，后點撥釋疑，得出書寫電離方程式的注意事項及下面結(jié)論)在能導(dǎo)電的溶液里，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負電荷總數(shù)是相等 的。所以，整個溶液不顯電性。3.酸堿鹽的電離教師活動演示實驗8 2，試驗鹽酸、硝酸和硫酸的導(dǎo)電性。學生活動觀察電燈泡是否亮？教師活動提問由所觀察到的實驗現(xiàn)象，你能得出哪些結(jié)論？目的意圖使學生產(chǎn)生思維，復(fù)習聯(lián)想上一節(jié)所學過的溶液能否導(dǎo)電的本質(zhì)。學生活動同座位同學互相討論，最后得出以下幾點結(jié)論： 燈泡都亮，說

8、明這幾種溶液中都有存在能自由移動的離子，通過書寫電離方程式， 知道這些溶液都存在有哪些離子。CHI=Z+CHNO 3=K>NO+2Na 2SQ=2Na+SO通過書寫電離方程式，找出這幾種化合物電離出的離子的共性，由此得出酸的概念。(1) 酸(Hn R)=nH+R-定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。通過同樣的教學方法分別得出堿和鹽的概念。(2) 堿M(OH) n=Mn+nOHKOH=K+OH2+Ba(OH) 2=Ba +2OHNaOH=Na +OH定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽+2-NaaCO=2Na+CO2+2-MgSO4=Mg +SQ2+-BaC

9、I 2=Ba +2CI+ -NaCI=Na +CI定義：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。教師活動提問通過對酸、堿、鹽電離出離子的特點，你判斷一下NaHSGCib(OH)2CO應(yīng)該屬于哪一類化 合物？目的意圖檢驗學生對酸、堿中“全部”兩字的理解程度。(四) 總結(jié)、擴展溶液的導(dǎo)電性可用下式表示:( 五)智能反饋1 酸、堿、鹽電離時，一定相等的是 ()A 每個陰、陽離子所帶電荷數(shù)B 陰陽離子個數(shù)C .酸、堿、鹽的分子個數(shù)和產(chǎn)生的陰、陽離子個數(shù)D .陽離子所帶正電荷總數(shù)和陰離子所帶負電荷總數(shù)2 .下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是()A .食鹽晶體B .食鹽水 C .二氧化碳 D .蔗糖溶液3 .下列

10、物質(zhì)屬于堿的是()A . C2H5OH B . NazO C . Mg(OH)CI D . Mg(OH>4 .下列電離方程式正確的是()2-A . H2SQ=H+SOB . NaCI=Na+CI2 - + -C . Ba(OH)2=Ba+(OH)2 D . KNO=K+NO5 .下列說法正確的是()A .食鹽通電時，電離出氯離子和鈉離子B .純堿的化學式是 NqCO，它屬于堿類C .硫酸氫鈉在電離時產(chǎn)生氫離子，所以它屬于酸類D .含有金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽類七、布置作業(yè)教材第153頁習題1、3。八、板書設(shè)計1 .電離：物質(zhì)溶解于水時，離解成能自由移動的離子的過程。2 .電離方程

11、式：NaCLNh+CrKNO3=K+N(5NaOH=Na+0H在能導(dǎo)電的溶液里，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負電荷總數(shù)是相等 的，所以，整個溶液不顯電性。二、酸堿鹽的電離1 .酸(H nR)=nH +R" hci= l4+CH NO=H +N0+2H2SO4=2H +SQ定義：電離時生成陽離子全部是氫離子的化合物。2 .堿:M(OH)J =M+ nOHKOH=f+OH2+ Ba(OH)2: =Ba +2OH NaOH=N+a-OH定義：電離時生成金屬陰離子全部是氫氧根根離子的化合物。3 .鹽+2 一NazCO=2Na+COMgSQ=Mg+SQ2一2+BaCZBa +2C1+ NaCI=Na+CI定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。九、參考資料1. 中學化學教學參考2. 化學教師教學用書不論何時，都要盡可能讓思考與反省預(yù)見到突發(fā)的激情，這于審慎者可輕而易舉做到。心煩意亂之時，首先要做的就是意識到這一點。先控制住自己的情緒，下決心不再使之加劇。有了這種 高明的防范，就能很快終止怒氣。要懂得制怒之法，且止息于當止之時：奔跑時停下來最難；狂怒時保持頭腦清醒也一樣難。過分激動，不論程度高低，都會影響理智。一旦對發(fā)怒有了這種 警醒，就不會使你因怒氣而失控，也不會使你損害良好的辨別力。謹慎地駕馭情緒，就能很好地控制它。