初中常見化學(xué)式及化學(xué)方程式大全二

1、初中常見化學(xué)式及化學(xué)方程式大全二Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】初 中 常 見 化 學(xué) 式 及 化 學(xué) 方 程 式常見的化學(xué)式 一、常見單質(zhì)氫氣H 二氮?dú)釴：氯氣C1：氧氣0：臭氧0?氯氣He制氣Ne氧氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘L鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁A1鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag二、化合物1、氧化物水H：0三氧化硫so3一氧化碳co二氧化碳co:五氧化二磷p：o5過氧化氫h：02二氧化氮NO：二氧化硫so：氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fed四氧化三鐵Fe30i氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化鎬MnO:氧化

2、汞HgO氧化鋁A1A氧化銅CuO2、其他化合物硝酸hno3硫酸H:SO,鹽酸HC1碳酸h：co3硫化氫壓S氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)：氫氧化鎂Mg(0H)2氫氧化鋁Al(0H)3氫氧化鋅Zn(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe (0H)：氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化銀Ba(OH)2氨水NH3 H：0氯化鈉NaCl氯化銅CuCl:氯化鋁A1C13氯化鉀KC1氯化亞鐵FeCl:氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl：氯化鎂MgCL氯化鋼BaClc氯化鋅ZnCl：硫酸銅CuSOi高鎰酸鉀KMnO,鎰酸鉀MnO.氯酸鉀KC103二十二、三、置換反應(yīng)二十三、20、

3、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuS04 = FeSO, + Cu二十四、21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H：SO. = ZnSO. + H： t 二十五、22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg + 2HC1 MgCL + H" 二十六、23、氫氣還原氧化銅：H： + CuO加熱Cu + H：0 二十七、24、木炭還原氧化銅：C + 2CuO高溫2Cu + CO： t 二十八、25、甲烷在空氣中燃燒：CH. + 20二逑 CO： + 2H：0 二十九、26、水蒸氣通過灼熱碳層：H：0 + C高溫出+ C0 三十、27、焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe=03高溫4Fe + 3C0：

4、 t 三十一、其他 三十二、28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO. = Cu（OH）: I + Nag三十三、29、甲烷在空氣中燃燒：CH, + 20：點(diǎn)燃COi + 2Hq三十四、30、酒精在空氣中燃燒：C：H5OH + 30：息蟋2co2+ 3H：0三十五、31、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO力口熱Cu + CO：三十六、32、一氧化碳還原氧化鐵：3co + Fed高溫2Fe + 3C0：三十七、33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca（0H）=+ CO： = CaC03I + H：0三十八、34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH

5、+ CO： = Na：C03 +H：0三十九、35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaC03 + 2HC1 =CaCl2 + H：0 + CO"36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）：Xa:C03 + 2HC1 =2NaCl + H：0 + C03一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng): （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + 0： 型 2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 20： 逑 Fe30,3 .銅在空氣中受熱：2Cu + 0:加蟄2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4A1 + 30,點(diǎn)燃2AL035 .氫氣中空氣中燃燒：2H? + 0,點(diǎn)燃2H：

6、06 .紅磷在空氣中燃燒：4P + 502 逑 2PA7 .硫粉在空氣中燃燒：S + 0二逑 SO：8 .碳在氧氣中充分燃燒：C + 02點(diǎn)燃CO二9 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 0：電燃2C0(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 0： 逑 2C0：11 .甲烷在空氣中燃燒：CH. + 20： 逑 CO： 2H212 .酒精在空氣中燃燒：C:H5OH + 30：點(diǎn)燃2c02+3H2二.幾個(gè)分解反應(yīng)：13 .水在直流電的作用下分解：2H：0速電2HJ+ 0= t14 .加熱堿式碳酸銅：Cu: (OH) 2C03 加熱 2Cu0 + H;0 + CO： t15

7、 .加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KCIO3 = 2KC1 + 30:16 .加熱高鎰酸鉀:2KMnO.,加數(shù) K2MnO, + MnO, + 02117 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H：CO3 =H：0 + CO"18 .同溫煨燒石'灰石'：CaCCh 1向溫CaO + CO： t三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19 .氫氣還原氧化銅：H：+ CuO力口熱Cu + H：020 .木炭還原氧化銅：C + 2CuO高溫2Cu + CO： t21 .焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fea高溫4Fe + 3C0"22 .焦炭還原四氧化三鐵：2C + Fe30. 邈 3Fe + 2C

8、0： t23 . 一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO加熱Cu + C0324 . 一氧化碳還原氧化鐵：3co + Fe:03高溫2Fe + 3C0:25 . 一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0 + Fe。高溫3Fe + 4C0：四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應(yīng))26 .鋅和稀硫酸 Zn + H2S0, = ZnSOs + Hat27 .鐵和稀硫酸 Fe + HsSO., = FeSO5 + H"28 .鎂和稀硫酸 Mg + H2soi = MgS04 + H： t29 .鋁和稀硫酸 2Al + 3H2S0, = Al2(S0,)3 + 3H2

9、f30 .鋅和稀鹽酸 Zn + 2HC1 = ZnCl2 + H"31 .鐵和稀鹽酸 Fe + 2HC1 = FeCl: + H2 t32 .鎂和稀鹽酸 Mg + 2HC1 = MgCl2+ H"33 .鋁和稀鹽酸 2A1 + 6HC1 = 2A1C13 + 3H"(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽34 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO., = FeSO, + Cu35 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO., = ZnSO. + Cu36 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu + Hg(NO同2 = Cu(N0s)2 + Hg(3)堿性氧化物+酸鹽

10、+水37 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe：O3 + 6HC1=2FeCl3 + 3H238 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe:03 + 3H,SO= Fe: (SO.,) 3 + 3H;039 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HC1 = CuCb + H：040 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H:SOt = CuSO5 + H;041 .氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H二S0,= MgSO., + H;042 .氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HC1 = CaCL + H：0(4)酸性氧化物+堿鹽+水43 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO： = Na=C03 + H：044 .

11、苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO? = Na2S03 + H：045 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + S03 = Na=S0, + H：046 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(0H)3+ C02 = CaC03 1+ H;047 .消石灰吸收二氧化硫：Ca (OH) 3 + S02 = CaS03 1+ H;0(5)酸+堿鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HC1 + NaOH = NaCl + H：049 .鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HC1 + KOH = KC1 + H：050 .鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HC1 + Cu(0H)2 = CuCL + 2H：051 .鹽酸和氫氧化鈣反

12、應(yīng):2HC1 + Ca (OH) 3 = CaCl2 + 2H：052 .鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HC1 + Fe(0H)3 = FeCl3 + 3H：053 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HC1 + Al(0H)3 = A1CL + 3H254 .硫酸和燒堿反應(yīng)：H3S0., + 2NaOH = Na:S0. + 2H：055 .硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2sO4 + 2K0H = K:SOs + 2H：056 .硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2sO4 + Cu(0H)2= CuSO., + 2H：057 .硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H：SOs + 2Fe(0H)3= Fe:(S04)3+ 6H：058 .硝

13、酸和燒堿反應(yīng)：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H：0(6)酸+鹽另一種酸+另一種鹽59 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCOs + 2HC1 = CaCl2 + H：0 + CO： t60 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2cos + 2HC1 = 2NaCl + H：0 + CO"61 .碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO# 2HC1 = MgCL +H2 + CO： f62 .鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HC1 + AgN03 = AgCl I + HNO363 .硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na£0s + H:SO, = Nag + H：0 + CO"64 .硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)

14、：HEO, +B&CL = BaSOi I + 2HC1(7)堿+鹽另一種堿+另一種鹽65 .氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuS04 = Cu(OH): I + Na2soi66 .氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 = Fe (OH) 3 I + 3NaCl67 .氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg (OH) 21 + 2NaCl68 .氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCL = Cu(OH)： I + 2NaCl69 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2C03 =CaCO3 I + 2NaOH(8)鹽+鹽兩種新鹽70 .氯化鈉溶液和

15、硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl I + NaN0371 .硫酸鈉和氯化鋼:Na2s04+ BaCl2 = BaSO, I + 2NaCl五.其它反應(yīng)：72 .二氧化碳溶解于水:C0:+ H=0 = H2cOs73 .生石灰溶于水:CaO + H：0 = Ca(OH)：74 .氧化鈉溶于水：Na20 + H;0 = 2NaOH75 .三氧化硫溶于水:S03 + H：0 = H3SO476 .硫酸銅晶體受熱分解：CuSO,5H2如墊CuSO, + 5H277 .無水硫酸銅作干燥劑：CuSO, + 5H：0 = CuSO, 5H：0化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg + 0。點(diǎn)燃或A2

16、M燃 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信 號(hào)彈2Hg + 0二點(diǎn)燃或八2H燃 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2Cu + 0二點(diǎn)燃或A2CU0紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4A1 + 30二點(diǎn)燃或A2AL03銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe + 20;點(diǎn)燃Fes。1劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe + 30二高溫2Fe 二。3C + 02點(diǎn)燃co。劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁s 4- 0：點(diǎn)燃so。劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2H： + 0：點(diǎn)燃2H2淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO,變藍(lán)的液體（水）高能燃料 4P + 50。

17、點(diǎn)燃2P劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH.+ 20：點(diǎn)燃2H9 + CO：藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO變 藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒2C：H： + 502點(diǎn)燃2Hq + 4co,藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無 水CuSO,變藍(lán)的液體（水）氧煥焰、焊接切割金屬2KC103 Mn02、A 2KC1 + 30： f生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2KMnO., A_ KMA + Mn0= + 0" 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 2HgOA_2Hg + 0：t紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木

18、條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2H9通電2H"+ 0" 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水Cu：（OH）2C03CuO + H：0+ CO： t綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱NH.HCO3£NH3 f + H2 + CO： t白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸 氫錢長期暴露空氣中會(huì)消失Zn + H:SO,=ZnSO, + H: t有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣Fe + H:SO4=FeSO. + H; t有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg + H:SO4 =MgSO, + H;t有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2A1 +

19、3H：S0fAL（S04）3+ 3H： t有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe=03 + 3H： A_ 2Fe + 3H=0紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣 的還原性Fe30s + 4H： £3Fe + 4H=0黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的 還原性W03 + 3H;0 W + 3Hq冶煉金屬鋁、利用氫氣的還原性Mo03 +3H二£Mo + 3HQ冶煉金屬鋁、利用氫氣的還原性2Na + CL 或點(diǎn)燃2aCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、H： + Cl2點(diǎn)燃或光照2HC1點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸 CuS

20、O, + 2NaOH=Cu(OH)： I + NaO,藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn) 2C + 01點(diǎn)燃2co煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2C0 + 0二點(diǎn)燃2C0,藍(lán)色火焰煤氣燃燒C + CuO高溫2Cu + CO" 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉 金屬2Fe=03 + 3c高溫4Fe + 3C0： t冶煉金屬Fe3Os + 2C高溫3Fe + 2C0： t冶煉金屬C + CO：高溫 2coC0:+ H;0=H:CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性H:CO3 + H：0石蕊紅色褪去Ca(OH)2+ C0:= CaCO3 I + H

21、;0澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO二檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁CaC03 + H：0 + CO： = Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化Ca(HC03)： A_ CaCO3 I + H：0 + CO： t白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHC03 0&2603 + H：0 + CO： t產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭CaC03 CaO + CO： t工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3 + 2HCl=CaCl： + H：0 + CO： f固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn) 室制備二氧化碳、除水垢初中化學(xué)方程式匯總一、氧氣

22、的性質(zhì)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + 0：點(diǎn)燃2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 20：直燃Fe30,3 .銅在空氣中受熱：2Cu + 0：加熱2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4A1 + 30：點(diǎn)燃2A1G5 .氫氣中空氣中燃燒：2H： + 0二逑 2H26 .紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn))：4P + 50： 逑 2P7 .硫粉在空氣中燃燒：S + 0：點(diǎn)燃S0,8 .碳在氧氣中充分燃燒：C + 02 逑 C0：9 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 0：點(diǎn)燃2co(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 0： 逑

23、2C0：11 .甲烷在空氣中燃燒：CH, +20： 型 C0: + 2HQ12 .酒精在空氣中燃燒:C=H50H + 30：電燃2C0： + 3H：0 (3)氧氣的來源：13 .玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2Hg0 醛 Hg + 0： f14 .加熱高鎰酸鉀：2KMn0, KzMnO. + MnO： + 0： t (實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)15 .過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應(yīng)：H：0： MnO：2H：O + 0： t (實(shí)驗(yàn)室制氧 氣原理2)二、自然界中的水：16 .水在直流電的作用下分解(研究水的組成實(shí)驗(yàn))：2H：0遐曳2H"+ 0： t17 .生石灰溶于水:CaO + H：0

24、 = Ca(OH)218 .二氧化碳可溶于水：H：0 + CO:-H:CO3三、質(zhì)量守恒定律：19 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + 0：點(diǎn)燃2MgO20 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO, = FeSO, + Cu21 .氫氣還原氧化銅：H：+ CuO她蟄Cu + H：022 .鎂還原氧化銅：Mg + CuO如蟄Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化學(xué)性質(zhì)23 .碳在氧氣中充分燃燒：C + 03 例 C0：24 .木炭還原氧化銅：C + 2CuO高溫2Cu + CO： t25 .焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe203高溫4Fe + 3C0: t(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)

25、化合反應(yīng))26 .煤爐的底層：C + 0二電魅C0：27 .煤爐的中層：C0:+ C直退2C028 .煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2C0 + 0： 逑 2co二(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：CaCO3 + 2HC1 = CaCb + H：0 + CO： t30 .碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 = H：0 + CO"31 .二氧化碳可溶于水：H：0 + C0;= H:CO332 .高溫煨燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 暹CaO + CO"33 .石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca（OH）= + C0*= CaCO3

26、I + H：0 （4） 一氧化碳的性質(zhì)：34 . 一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO加熱Cu + CO：35 . 一氧化碳的可燃性：2C0 + 0：點(diǎn)燃2c0二其它反應(yīng)：36 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na=C03 + 2HC1 = 2NaCl + H：0 + CO： t 五、燃料及其利用：37 .甲烷在空氣中燃燒：CH, + 20： 型 C02 + 2Hq38 .酒精在空氣中燃燒:C:H5OH + 30：點(diǎn)燃2c+ 3H：039 .氫氣中空氣中燃燒：2H： + 0： 逑 2Hq六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + 0：點(diǎn)燃2MgO41 .鐵在氧氣中燃

27、燒：3Fe + 20： 逑 Fe30.,42 .銅在空氣中受熱：2Cu + 0：力口熱2CuO43 .鋁在空氣中形成氧化膜：4A1 + 30= = 2Al：03（2）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）44 .鋅和稀硫酸 Zn + H2S0,i = ZnSO, + H2 t45 .鐵和稀硫酸 Fe + H2S0., = FeSO., + H2 t46 .鎂和稀硫酸 Mg + H2soi = MgSO, + H2 t47 .鋁和稀硫酸 2Al + 3112s0" AL （SO）3 +3 H： t48 .鋅和稀鹽酸 Zn + 2HC1 = ZnCl： + H"49 .鐵和稀鹽酸 F

28、e + 2HC1 = FeCL + H： t50 .鎂和稀鹽酸 Mg + 2HC1 = MgCl2 + HU51 .鋁和稀鹽酸 2Al + 6HC1 = 2AleA + 3H： t（3）金屬單質(zhì)+鹽新金屬+新鹽52 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO, = FeSO. + Cu53 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO. =ZnSO, + Cu54 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu + Hg(N03)2 = Cu(N03)2 + Hg(3)金屬鐵的治煉原理：55 . 3C0 + ZFeQ 高溫 4Fe + 3C0"七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸+金屬鹽+氫氣(見上)(2)

29、酸+金屬氧化物鹽+水56 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe：O3 + 6HC1 =2FeCk + 3H257 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe：O3 + 3H£0=Fe： (SO,) 3 + 3H：058 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HC1 =CuCL + H：059 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2soi = CuSO, + H：0(3)酸+堿鹽+水(中和反應(yīng))60 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HC1 + NaOH = NaCl + H：061 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HC1 + Ca(0H)3 = CaCl2 + 2H262 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HC1 + Al(0H)3 = A1C13 + 3H：063 .硫酸和燒堿反應(yīng)：HzSO, + 2NaOH = Na:S0. + 2H：0(4)酸+鹽另一種酸+另一種鹽64 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H：0 + CO： t65 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2C03 + 2HC1 =