【精品試卷】高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)測試(物質(zhì)的量、離子反應(yīng))(復(fù)習(xí)必備)

1、最新人教版試題部編本試題，歡迎下載!（燦若寒星*整理制作）化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)測試（物質(zhì)的量、離子反應(yīng)）使用日期：2015.9.5、選擇題（每小題只有一個正確選項，共 50分）1、實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（）A. 1000mL, 212.0g B. 950mL, 543.4g C.任意規(guī)格，572.0g D. 1000mL , 286.0g2、下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達錯誤的是（）A.摩爾質(zhì)量g/molB.氣體摩爾體積 L/mol C,溶解度g/100g D,密度g/cm33、實驗室配制1mol L-1鹽酸250mL

2、,下列不需用的儀器是（）A. 250 mL容量瓶 B.托盤天平C.膠頭滴管D.燒杯4、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02 1023 mo下列敘述正確的是（）A . 2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為 0.3 6.02 1023B. 0.1 L 3 mol L 1的 NH4NO3溶液中含有的 NH4+ 數(shù)目為 0.3 602 M023C. 5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 6.02 1023D. 4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 6.02 10235、在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（

3、）A . p（Ne）p（H2）p（O2）B. p（O2） p（Ne） p（H2）C. p（H2）p（O2）p（Ne）D. p（H2）p（Ne）p（O2）6、下列家庭小實驗中不快”化學(xué)變化的是（）A.用熟蘋果催熟青香蕉B.用少量食醋除去水壺中的水垢C.用糯米、酒曲和水制成甜酒釀D.用雞蛋殼膜和蒸儲水除去淀粉膠體中的食鹽7、下列各組物質(zhì)的分類都正確的是（括號里的是類別）（）。A.空氣（混合物）、C2HsOH（iI）、H2SO（離子化合物）、CO（非電解質(zhì)）B.液氨（氫化物）、NHCl（俊鹽）、HNQ含氧酸）、NaOH強電解質(zhì)）C. HCl（共價化合物）、CHCOOHt酸）、NazQ（堿性氧化物）、

4、CHI（鹵代煌）D. NO（酸性氧化物）、CHCHO侑機物）、CO侑機物）、CHCOOCH酯）8、在pH = 1時，可大量共存的無色溶液的一組離子或分子是（）. C. ClO3、Ba2+、Na+、ClC、下列離子方程式書寫正確的是（a A .過量的 SO2通入NaOH溶液中:D, K+、Cl、Al3+、SO2)SO2+2OH =so2 +H2O2 B. Fe(NO3)3 溶液中加入過量的HI 溶液：2Fe3+2I 一=2Fe2+I2最新人教版試題+3H2OD10、下列描述中，符合化學(xué)科學(xué)的是（）NA、曾青得鐵則化為銅”中的 曾青”是指硝酸銅a B、冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水

5、的能量高H C、玉不琢不成器”、百煉方能成鋼”的說法都與物質(zhì)的化學(xué)變化無關(guān)CD、春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的 絲”和 淚”分別是指纖維素和油脂O1、將40 mL 1.5 mol L_1的CuSO4溶液與30 mL 3 mol L_1的NaOH溶液混合生成淺藍色沉淀，假如澹液中Cu2+或OH濃度都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（）溶A. Cu（OH） 2 B. CuSO4 Cu（OH）2C. CuSO4 2Cu（OH） 2 D. CuSO4 3Cu（OH） 2液、為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是（）中A. Na2SO3 溶液（B

6、aCl2）B. FeCl2 溶液（KSCN ）加C. KI （淀粉溶液）D. HCHO溶液（石蕊試液）忠、下列敘述中正確的是（）過A.相同條件下，N2和O3混合氣與等體積的 N2所含原子數(shù)相等量B.等物質(zhì)的量的甲基（一CH3）和羥基（一OH）所含電子數(shù)相等的C .常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等BD. 16g CH4與18 g NH +所含質(zhì)子數(shù)相等芻4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）BCD 、 A.O濃康賦弟液.以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2c+2H 2O2OH +H 2 1+C12T.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3

7、+2H2O.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋼溶液混合：2H+SO2-+Ba2+2OH = BaSO4 32H 2O下列敘述正確的是（）. 一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定. 一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定氣體摩爾體積是指 1 mol任何氣體所占的體積為 22.4 L入D.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等紫、能正確表不下列反應(yīng)的離子方程式是（）二 A ,醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO +H3O+= CH 3COOH+H 2OHc B1+Ca 2+2OH 造=ow 犀2H2O+C0c6 H5O +CO2+H2O = c6H5OH+CO 2碳D酸、在由水電離

8、產(chǎn)生的 H+濃度為1X10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）0H=A.B.C.D.里,瞿、M（NO 3）2熱分解化學(xué)方程式為：2 M（NO 3）=2MO+4NO 22 +OT。加熱29.6g M（NO 3）2使其完全分解,蠡標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集 11200mL的氣體，那么 M的摩爾質(zhì)量是（）AA. 64g/mol B. 24g/molC. 65g/mol D. 40g/molNN部編本試題，歡迎下載!G+H"G最新人教版試題19、不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A. Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+ 2HI+ =2Na + H2 TB. Na2O2溶于水產(chǎn)

9、生。2： 2Na2O2+2H2O=4Na +4OH +O2TC.碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀Ca2+HCO3 - +OH- =CaGQ +HOD.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體CO32+CO2+H2O=HCO3 一20、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()。A. 100 mL 0.1 mol - L 1 NazSQ溶液中，粒子總數(shù)是 0.03 NAB. 1 mol Al 3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NC.常溫常壓下，32 g O 2中所含電子的數(shù)目為 17MD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、GH混合氣體的質(zhì)量無法確定21.今有一混合物的水溶

10、液，只可能含有以下離子中的若干種：/、NH+、C/、Mc2 Ba"、CO2，SQ2,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNQ§液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量 NaQH§液加熱后，U集到氣體 0.04mol(3)第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g ,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A. K +一定存在B. 100mL 溶液中含 0.01mol CO32C. Cl 一 一定存在D. Ba2+一定不存在，M可能存在22 .下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)弱酸與鹽溶液

11、反應(yīng)可以生成強酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A.B.C.D.23 .向含Na2CQ3、NaAlQ2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L 1HC1溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是()部編本試題，歡迎下載!實驗?zāi)康膶嶒炆鼳探究催化劉對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1向HH為海液中滴加少量FHJ*溶區(qū)B探究乙醇能發(fā)生班化反應(yīng)將銅線在沛精燈加熱后.立即伸入無 水乙豚中C探究石裝油分解的產(chǎn)物不都是燒煌將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通人漠 的四氯化碳溶液中D探究藁精水

12、解的產(chǎn)物中是否含有第 萄糖取量前精溶液加描瓶戰(zhàn),次帝加熱 幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸注液并且加熱A、a曲線表示的離子方程式為：AIO2 + H+ + H2O =Al（OH"JB、b和c曲線表布的離子反應(yīng)是相同的C、M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為 3.9 gD、原混合溶液中的 CO3與AlO 2-的物質(zhì)的量之比為1 ： 224 .在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進行反應(yīng)，其對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是 點燃A . n(Cl2)： n(Fe)=5： 45C12+4Fe= 2FeCl2+2FeCl3B. n(Cl2)： n(FeBr2)= 1 ： 1Fe2+ + 2Br +

13、Cl2=Fe3+ + Br2 + 2ClC. n(MnO4 ) : n(H2O2)=2： 32MnO 4 + 3H2O2+6H =2Mn2 +4。2 懺 6H2。D. n(Fe) ： nHNO3(稀)=1 ： 34Fe+ 12H+ + 3NO3 =3Fe2+ + Fe3 + 3NOT +6H2O25. 下列實驗不能獲得成功的是二、填空題26. （11分）某過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲.乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所 示儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序，甲同學(xué)： 一一一一；乙同學(xué)：一一。已知：過碳酸鈉（Na2CO4）.過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Na2CO

14、4 + 2H2SO4=2Na2SO4 + 2CO2 懺 O2H 2H2O;2Na2O2+ 2H2SO4=2Na 2SO4+ 02 懺 2H2。（1）甲同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是 ,他選用的裝置 （填序號）是沒有必要的。實驗中甲同學(xué)測得氣體體積為V L （20 C, 1大氣壓），計算時他未將 V L換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，則他得到的Na2CO4的質(zhì)量分數(shù) （填 褊高"或 偏低” 丫。（2）乙同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是 。按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果有可能偏高， 原因是 也有可能偏低，原因是 。（3）為了測得準(zhǔn)確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學(xué)的實驗設(shè)計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最

15、多使用一次，也可以不用）： （填序號）。27. （12分）某混合物甲中含有明磯 KAl（S0 4）2l2H2。、AI2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:請回答下列問題：甲.沉泥通過嶺反應(yīng)一上沉淀周體BI氣體| |固體a 而靜發(fā)理叫周茜寫出A、B.#D的化臂式（kA_（2）試劑a最好,選月麗 CB值制閭B.稀鹽酸 u C.二氧化碳寫出反應(yīng)何字方坤早,卜一卜一（4）固體E可四期復(fù)合隔化學(xué)肥用A. NaOH溶液D.氨水_*-=E中所含物質(zhì)附化亭式為28. （12分）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，最低可以還原到-

16、 3價。某同學(xué)取一定量的鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題:B A(1)請寫出該合金中鐵與硝酸反應(yīng)的離子方程式 。(2)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (3)在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)B與A的差值為 mol。(5)B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為 mol , C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為 mL。29. (15 分)2 一苯基乙醇苯乙酸酯(分子式C16Hl

17、6Q)具有玫瑰、海仙花、蜂蜜樣極甜的香氣和水果味，常用作定香劑,用于配制蜂蜜、櫻桃、杏仁等型香精。H是2 一苯基乙醇苯乙酸酯的同分異構(gòu)體。合成過程如下圖昕示：.A已知：A與D、B與E、I與F互為同分異構(gòu)體。加熱條件下新制 Cu(OH)2分別加入到有機物I、F中，I中無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中有紅色沉淀。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)化合物E的化學(xué)名稱為。(2)H的結(jié)構(gòu)簡式為 。(3)反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 :(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：.區(qū)別F、I的試劑是, C發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式 為。(6)苯環(huán)上含有兩個取代基且能與NaOH§液反應(yīng)，但不與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).的 G的同分異構(gòu)體有種。寫出其中能與NaHCO溶液反應(yīng)，且核磁共振氫譜有四組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。19. (10 分)(1)生成的氧氣的體積(1分) (1分) 偏低(1分