2015年高考匯編考點(diǎn)12鐵、銅元素單質(zhì)及其重要化合物

1、考點(diǎn)12鐵、銅元素單質(zhì)及其重要化合物1. (2015 福建高考-9)純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是A. X可能是金屬銅B. Y不可能是氫氣C. Z可能是氯化鈉D. Z可能是三氧化硫【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)(1) 物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化；(2) 物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)的反應(yīng)條件和產(chǎn)物的判斷確認(rèn)?！窘馕觥窟xA。A.若X是Cu,Y是Cl2,Cu在Cl2中燃燒產(chǎn)生Z是CuC",電解CuCl2溶液產(chǎn)生Cu和Cl2,符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B.若X是Cl2,Y是氫氣，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生 Z是HCI,電解HCI的水溶液，產(chǎn)生氫氣和氯氣，符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C

2、.若Z是 氯化鈉，則X、Y分別是Na和Cl2中的一種，電解氯化鈉水溶液會(huì)產(chǎn)生氫氣、氯氣、氫氧化鈉，不符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D.若Z是三氧化硫，而X、Y可能是O2和SO2中的一 種,SO3溶于水產(chǎn)生硫酸，電解硫酸溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣，不符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系， 故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。，將其加入Ba(HCO 3)2溶液中同( )2. (2015 山東高考-10)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成 時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是D . SiO2A. AlCl 3B. Na2OC. FeCb【解析】選 A。AlCl 3可由Al與Cl2反應(yīng)制得,AlCl 3與Ba(HCO 3

3、)2反應(yīng)生成CO?和Al(OH)沉淀,A正確；Na2O與Ba(HCO 3)2反應(yīng)沒(méi)有氣體生成,B錯(cuò)誤;FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接反 應(yīng)生成,C錯(cuò)誤；SiO2不與Ba(HCO3)23. (2015 天津高考-2)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的 敘述正確的是 (,3 +2 +A. 在溶液中加 KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有 Fe3 ,無(wú)Fe2B. 氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C. 灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有 Na*，無(wú)K*D. 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1) CuSO4 5H2O 為藍(lán)色。(2

4、) Na +的黃色對(duì)K +的顏色反應(yīng)具有干擾作用?！窘馕觥窟xB。Fe3+遇KSCN會(huì)使溶液呈現(xiàn)紅色,Fe2+遇KSCN不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，如果該溶液既 含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+摘加KSCN溶液,溶液呈紅色，則證明存在Fe3+但并不能證明無(wú) Fe2+ ,A項(xiàng) 錯(cuò)誤；氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng):CuSO4 +5H2CuSO4 5H2O,CuSO4 - SH?。為藍(lán)色，故可證明原氣體中含有水蒸氣 ,B項(xiàng)正確；灼燒 白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na + ,Na+焰色反應(yīng)為黃色，但并不能證明無(wú)K +，因?yàn)镹a+的黃色對(duì)K +的焰色反應(yīng)具有干擾作用，故需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察 K +焰色反應(yīng)

5、,C項(xiàng)錯(cuò)誤; 能使澄清石灰水變渾濁的氣體有 CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一 定是CO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4. (2015 重慶高考-1)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是( )A用膽磯煉銅B. 用鐵礦石煉鐵C. 燒結(jié)粘土制陶瓷D. 打磨磁石制指南針【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)(1) 明確化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)；陶瓷的燒制過(guò)程中生成了硅酸鹽?！窘馕觥窟xDo A項(xiàng)，膽磯的化學(xué)式為 CuSO4 5H2O,由CuSO4 5H2OCu,有新物質(zhì)生成, 屬于化學(xué)反應(yīng)；B項(xiàng)，由FqOs Fe,有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng);C項(xiàng),制陶瓷的原料是粘土 ， 發(fā)

6、生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品；D項(xiàng)，打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)。5. (2015 江蘇高考)在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A .粗硅拆SiCl4硫SiB.Mg(OH) 2空 MgCI 2(aq)艷 MgC.鹽龜磁十Fe2O3FeCl3(aq)* 無(wú)水 FeCbMlj - 11,0AgNO 3(aq)【解析】選A o Si + 2Cl解熔融狀態(tài)下的氯化鎂,D.燥的氯化氫氣流中蒸發(fā)mAg(NH 3)2OH(aq)HAgI且蘭SiCl4f ,SiCl4 + 2H=Si + 4HCl,A項(xiàng)正確 工業(yè)上制備 Mg是電 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤；直接加熱蒸

7、發(fā)FeCl3溶液最終得不到無(wú)水氯化鐵，需要在干 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤；蔗糖是非還原性糖，與銀氨溶液不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。，某同學(xué)通過(guò)+ 2一2Fe2+ + 12”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)H棕黃色細(xì) A 數(shù)滴 n ().01 molA少Q(mào)糟液ii3 mL 0.005 mol L 'Fe2(SO4bi§j1 (plI約為1 I分成三等曲I嚴(yán) 1 mU mold/A FeSOa 溶1£J niL H,0I . lit- _產(chǎn)生黃色沉淀.溶液褪色溶變淺溶槪變淺，比ii略深6. (2015 北京高考28)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系 改變濃度研究

8、“ 2Fe3 +(1) 待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)n ,目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá) 到造成的影響。,Fe2 +向Fe3 +轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原iii是ii的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除ii中(3) i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng) 因：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測(cè)i中Fe2"向Fe3"轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag "使c()降低, 導(dǎo)致的還原性弱于Fe2",用如圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。%0.( I 1110 l-U 朋液71Kb f0.005 mol L ' 中卜©SO帛溶涯 pl喲為】J K閉合時(shí)，指針向右

9、偏轉(zhuǎn),b作極。 當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U型管左管中滴加0.01 mol -L1AgNO 3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象 證實(shí)了其推測(cè)，該現(xiàn)象是 按照的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ，證實(shí)了 ii中Fe2 +向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化原因是與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是 實(shí)驗(yàn)I中，還原性：Fe2"而實(shí)驗(yàn)n中，還原性:Fe2"I ,將和、(5)作對(duì)比，得出的結(jié)論 是【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)按照以下流程：3 111L 0.01 moL-L'' KI溶蔽 、 十血瀋液顏色不再改變實(shí)驗(yàn)I1表明2F處=2陽(yáng)-也達(dá)平衡棕就色館iff實(shí)驗(yàn)n教滴門(mén) 0.01 iTwkL

10、9;'i AgNUiiSi® 產(chǎn)生黃色沉錠諂液褪色 平#逆向移動(dòng)3 mL 0.005 md'L''(plI約為】a1 ttiL HrOA Rrg旃涯 Xiii.ii.=旃備變捷瀋戕變戲*比ii賂尿巧的頹色變主要的原晝不是稀釋所致.而懸平術(shù)逆向載動(dòng)所致，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)n，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平【解析】(1)待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí) 衡狀態(tài)。,因此目的是排除因加入 FeS04溶液而將溶液稀釋引實(shí)驗(yàn)iii加入了水，是實(shí)驗(yàn)ii的對(duì)比實(shí)驗(yàn) 起溶液顏色的變化。i中加入AgNO 3，Ag +與生成Agl黃色沉淀，濃度降低，2Fe3+ + 2一2Fe"

11、 + S平衡逆 向移動(dòng)，溶液褪色；ii中加入FeSO4,Fe2+濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺。(4) K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，表明b極為正極，F(xiàn)e3"得電子；當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后， 向U型管左管滴加0.01 mol L“AgNO 3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，濃度減小，2Fe3+ + 2一2Fe2 *+ I2平衡左移，指針向左偏轉(zhuǎn)。(5) Fe2"向Fe3"轉(zhuǎn)化的原因是Fe2"濃度增大,還原性增強(qiáng)。與實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是當(dāng)指針歸零后，向U型管右管中滴加1 mol L- 1FeSO4溶液。(6)將(3)和(4)、(5)作對(duì)比，得出的結(jié)論是在其他條

12、件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān),濃度的改變可影響物質(zhì)的氧化性和還原性，導(dǎo)致平衡移動(dòng)。答案:(1)化學(xué)平衡狀態(tài)(2) 溶液稀釋對(duì)顏色變化+ + 一 一 2 +(3) i中加入 Ag發(fā)生反應(yīng):Ag + I Agl J ,c(I )降低；ii中加入FeSO4,c(Fe )增大,平衡均 逆向移動(dòng)(4) 正 左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)(5) Fe2"濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2"還原性強(qiáng)于向U型管右管中滴加1 mol L1FeSO4溶液(6) 該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過(guò)改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化性和還 原性,并影響平衡移動(dòng)方向7. (2015 全

13、國(guó)卷I- 27)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5 H2O 和 Fe3O4,還有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al 2O3 和 SiO?等)為原料制備硼 酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:過(guò)濾含鐵鹽母液回答下列問(wèn)題：(1) 寫(xiě)出Mg2B2O5 H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有(寫(xiě)出兩條)o(2) 利用的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)o“凈化除雜”需先加 H2O2溶液,作用是 然后再調(diào)節(jié)溶液的 pH約為5, 目的是(4) “粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 (填名稱(chēng))。以硼酸為原料

14、可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式 為(6) 單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼 化學(xué)方程式表示制備過(guò)程【解析】(1)Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)，根據(jù)提示除生成硼酸外，只能生成硫酸鎂。為增大反 應(yīng)速率，可采取粉碎礦石、加速攪拌或升高溫度的方法。(2) 具有磁性的物質(zhì)是 Fe3O4，不溶于酸的物質(zhì)是二氧化硅和生成的硫酸鈣。(3) 加入硫酸后溶液中含有亞鐵離子和鐵離子，亞鐵離子不易除去，所以用H2O2把亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH約為5,使鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去。(4) 通過(guò)前面除雜，沒(méi)有除去的離子只有鎂離

15、子，所以雜質(zhì)只能是硫酸鎂。(5) NaBH 4中四個(gè)氫原子以硼原子為中心形成四個(gè)共價(jià)鍵，五個(gè)原子形成一個(gè)陰離子和鈉離子結(jié)合。(6) 硼酸和鎂反應(yīng)生成硼單質(zhì)，鎂只能是氧化鎂，另外還有水生成，配平方程式即可。答案:(1)Mg 2B2O5 H2O + 2H2SO丄2MgSO4 + 2H3BO3升高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑(2) Fe3O4 SiO2 和 CaSO4(3) 將Fe2+氧化為Fe3+使AI3+和Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去(4) (七水)硫酸鎂:- 料：（6）2H3BO3dB2O3+ 3H2O,B2O3 + 3Mg s2B + 3MgO8. (2015 四川高考-11)為了保護(hù)環(huán)境，

16、充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料 FeSO4(反應(yīng)條件略)。1述廂 m訓(xùn) pM IVE過(guò)濾訓(xùn)卩H除雜稀活化硫鐵礦FeCO, 空氣FeSO, 濃縮結(jié)晶I晶體 活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為FeS? + 7Fe2(SO4)3 + 8H 2。 15FeSO4 + 8H 2SO4,不考慮其 他反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 第I步 H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 (2) 檢驗(yàn)第n步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇(填字母編號(hào))。A. KMnO4 溶液B . K3Fe(CN)6溶液 C. KSCN 溶液(3) 第川步

17、加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右撚后在第W步通入空氣使溶液 pH降到5.2,此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因 是(4) FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。12Fe203（s）A H= 1 648 kJ - mol，C02（g） A H= 393 kJ mol * 112FeC03（s）A H= 1 480 kJ - molFe203的熱化學(xué)方程式是已知 25C ,101 kPa 時(shí):4Fe(s)+ 302(g)C(s) + 02(g) 2Fe(s)+ 2C(s) + 302(g)FeC03在空氣中加熱反應(yīng)生

18、成應(yīng)為 4Li + FeS2Fe + 2Li 2S,正極反應(yīng)式(5) FeS04在一定條件下可制得 FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池 電池放電時(shí)的總反 是的反應(yīng)可以由反應(yīng)逆向進(jìn)行后X2+X 4 +得到，同時(shí)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱要乘以相應(yīng)的倍數(shù),故其熱化學(xué)方程式為 4FeCO3(s)+ O2(g)2Fe2O3(s)+ 4CO2(g)A H= 260 kJ - mol_ o(5) 正極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)，即得電子，故參加反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)是FeS2，又知最后生成鐵單質(zhì)和S2_，故正極反應(yīng)式為 FeS2 + 4e_Fe+ 2S2_o(6) 方法1:由于最終得到FeSO4,根據(jù)元素守

19、恒,n(Fe)=n(S),Fe來(lái)自Fe2O3、FeS2、FeCO3；s來(lái)自FeQ、H2SO4則有(t珞X盟X 2+ t縮X窕対” X 2 x!)X 96% + "低匚。斗=亙卜皿+匸縮與：3： xIS'Dtmiir"IS'TJiinnr'243B E-rrral"' 1同于mu廠*a96% X 2X-X 2,則得 m(FeCO3)(0.011 8ab_ 0.646c)kg o方法2:首先浸出的Fe2O3的物質(zhì)的量為 竺羋 = ° 叫“由化學(xué)式Fe2(SO4)3可知同F(xiàn)e2O3反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)為其的3倍，即陰吐駕X 3

20、,化簡(jiǎn)即三進(jìn)。而一共加入的硫酸的物質(zhì)的量為 壬竺二,故剩余的硫酸的物質(zhì)的量為 邑S7”_牧海第。由題目可知在第n3E E-mol '3E g-moJ '32牡監(jiān)edF-步時(shí)又生成了硫酸，這一部分硫酸可通過(guò)Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量即"皈弓”計(jì)算而得，計(jì)算后可知第n步中生成的硫酸的物質(zhì)的量為晉牟sX (8/7)= r嚴(yán)篤o又因?yàn)镕e2+與硫酸按物3筑蓋力3廠EEOi-mnr質(zhì)的量1 : 1反應(yīng)，故濾液中剩余的硫酸的物質(zhì)的量即為應(yīng)加入的FeCO3的物質(zhì)的量，即為(產(chǎn)芻芽竺i+仔氓S),乘以FeCO3的摩爾質(zhì)量116 g mol _1可得FeCOs的質(zhì)量為 '&#

21、39;sEj.mid 3213. IT 5 J E&Himoj 'MO 百 St " Ee(京_ + 金)X 116 kg - (0.011 8ab_ 0.646c)kg o答案:(1)Fe2O3 + 6H +_2Fe3+ + 3H2O(2) C(3) Fe2+被氧化為Fe3+ ,Fe3+水解產(chǎn)生H +(4) 4FeCO3(s)+ O2(g)=2Fe2O3(s) + 4CO2(g)A H= 260 kJ mol 1(5) FeS2 + 4eFe+ 2S 或 Fe + 4Li + 4eFe+ 2Li 2S(6) 0.011 8ab 0.646c9. (2015 天津高考

22、-9)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化 學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽磯，流程簡(jiǎn)圖如下：11 JIL. I . I . I. .1 U . I . I . I.JIBILBIBIIBIBIIBiajIBIBIIBIUIBIUIBIU-廢電路板反應(yīng)II*水霖作W磯渣jJi及HnH；.和KHQ溶液I有機(jī)落討I'I操作膽磯反應(yīng)I 損柞回答下列問(wèn)題：(1) 反應(yīng)I是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)：*反應(yīng)中H2O2的作用是寫(xiě)出操作的名稱(chēng)：o(2) 反應(yīng)n是銅氨溶液中的Cu(NH 與有機(jī)物RH反應(yīng),

23、寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程 式:操作用到的主要儀器名稱(chēng)為，其目的是(填序號(hào))a. 富集銅元素b. 使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離C.增加Cu2+在水中的溶解度反應(yīng)川是有機(jī)溶液中的 CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成 CuSO4和 圖中存在的錯(cuò)誤是(4)操作以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)物是銅溶液制膽磯的主要步驟是。若操作使用右圖裝置O操作由硫酸(5)流程中有三處實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是使用的NH4CI在反應(yīng)I中的主要作用是【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)。循環(huán)(1) 注意觀察流程圖中各個(gè)步驟的條件及產(chǎn)物名稱(chēng)。(2) 電解池產(chǎn)物的分析要注意在陰、陽(yáng)極離子的放電

24、順序?！窘馕觥?1)反應(yīng)I是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH +,Cu被氧化,則反應(yīng)中 操作是把濾渣和液體分離，所以該操作為過(guò)濾。(2)根據(jù)流程圖可知，Cu(NH與有機(jī)物RH反應(yīng)生成CuR2和氨氣、子方程式為 Cu(NH 3)尹+ 2RH2N吐+ 2NH3 + CuR?，操作是把 機(jī)層分離，所以為分液操作，需要的主要儀器為分液漏斗 目的是富集銅元素，使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離CuR2中R元素為一1價(jià)，所以反應(yīng)川是有機(jī)物溶液中的 RH，操作使用的分液操作中分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁 以石墨作電極電解 CuSO4溶液，陰極析出銅，陽(yáng)極為陰離子氫氧根放電，陽(yáng)極產(chǎn)物有 O2和 H2SO4；由溶液得到晶體的步驟

25、為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。操作中得到的硫酸可以用在反應(yīng)川中，所以第三處循環(huán)的試劑為 H2SO4；氯化銨溶液為酸性，可降低溶液中氫氧根離子的濃度，防止由于溶液中的c(OH)過(guò)高，生成Cu(OH) 2沉淀。答案：(1)作氧化劑 過(guò)濾(2) Cu(NH 3；4 + 2RH2NHt + 2NH 3+ CuR? 分液漏斗(3) RH 分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁；液體過(guò)多02、H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(5)H2SO4防止由于溶液中的c(OH)過(guò)高 住成Cu(OH)2沉淀10. (2015 天津高考-10)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝 劑，處理污水比FeCl3

26、高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)FeCl 3凈水的原理是 OFeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H +作用外，另一主要原因是(用離子方程式表 示)H2O2的作用是作氧化劑,氯化銨,所以該反應(yīng)的離NH3和NH4CI溶液與有；銅元素富集在有機(jī)層，所以該操作的，答案選a、b oCuR2與稀硫酸反應(yīng)生成 CuSO4和，且分液漏斗內(nèi)液體過(guò)多。a、b(2) 為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaCIO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCb。 若酸性 FeCl2廢液中 c(Fe2 +)=2.0 X 102mol -2 - 110 mol L ，則該溶液的pH約為 完成NaCIOs氧化FeCl2的離子方程式： CIO 7

27、+ Fe2+ + =(3) FeCI 3在溶液中分三步水解： Fe3+ + H2OFe(OH)2+ + H + 心Fe(OH)2+ + H2O 一 Fe(OH)j + H + Fe(OH + H2OFe(OH)3 + H + 以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù) K1、心、L 1,c(Fe3)=1.0 X 103mol l",c(C)=5.3 xK2K3K3由大到小的順序是通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為:xFe3 + yH2O一 Fex(OH)7r'H+ yH +,欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào)).a.降溫b.加水稀釋C.加入 NH4CId.加入 Na

28、HCOs室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是(4) 天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水 中投放聚合氯化鐵以Fe(mg L -1)表示的最佳范圍約為 mg L1o100so604020'1&2024Mmg-L'')【解析】(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，可起到凈水的作用 鐵設(shè)備中的Fe會(huì)與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式是2Fe3+ + F=3Fe2+o_一2+3+ 2(2) 根據(jù)電荷守恒，則溶液中氫離子的濃度是c(CI ) - 2c(Fe )-3c(Fe )=1.0

29、 X 10 mol -1所以pH=2;根據(jù)題意，氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應(yīng)物中有氫離子參加，則生成物中有水生成的化合價(jià)從+ 5價(jià)降低到1價(jià)，得到6個(gè)電子,而Fe的化合價(jià)從+ 2價(jià)升高到+ 3價(jià)，失去1 個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,Fe2+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 6,則鐵離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)也是6,氯離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1,根據(jù)電荷守恒，則氫離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)是6,水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 3,即 CI0? + 6Fe2+ + 6H + CI 一 + 6Fe3+ + 3H2o o,貝 U Ki>K2>K3；加入氯化銨,氯,所以氫離子濃(3) 鐵離子的水解分為三步，且水解程度

30、逐漸減弱，所以水解平衡常數(shù)逐漸減小該水解為吸熱反應(yīng)，所以降溫，平衡逆向移動(dòng)；加水稀釋?zhuān)瑒t水解平衡正向移動(dòng) 化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子度降低，平衡正向移動(dòng)，所以答案選b、d;從反應(yīng)的離子方程式中可知，氫離子的濃度影響高濃 度聚合氯化鐵的生成，所以關(guān)鍵步驟是調(diào)節(jié)溶液的pH o(4) 由題中圖象可知，聚合氯化鐵的濃度在1820 mg -L-1時(shí)，去除率達(dá)到最大值，污水的渾濁度減小。H +163 H2O調(diào)節(jié)溶液的pH答案:(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)2Fe3+ + F=3Fe鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化以及制備； 物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)?！窘馕觥?1)制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,A裝置為氯氣制備裝置，發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽 酸加熱，生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式為 MnO2+ 4HCI(濃)=MnCl 2 + Cbf + 2出0;裝 置B為氯