浙江省名校協(xié)作體2020屆高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題

1、2019學(xué)年第二學(xué)期浙江省名校協(xié)作體試題高三年級化學(xué)學(xué)科考生須知：1 .本卷滿分100分，考試時間90分鐘。2 .答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學(xué)校、班級、姓名、試場號、座位號及準考證號。3 .所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4 .考試結(jié)束后，只需上交答題卷。5 .可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只 有一個是符合題目要求的，不選、

2、多選、錯選均不得分)1 .只含離子鍵的化合物是A. Na2O2B. Mg3N2C. CH3COOHD. NH4Cl2 .用Na2CO3固體配制1.00mol L-1碳酸鈉溶液，必需用到的儀器是D.3.下列屬于電解質(zhì)的是A.正戊烷B.甲醛C.苯酚D.油脂4 .反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)ACuSO4+SO2 T +2HO中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 3:15 .下列物質(zhì)名稱正確的是A. CuFeS2:硫鐵礦B.(NH 4)2CO3:碳鏤C. C17H 35COOH :硬脂酸D.(CH 3CH2)2C(CH3)2: 2-甲基-2-乙基丁烷6 .下列表不

3、正確的是A.氨基的電子式：N HB.乙快的結(jié)構(gòu)式：CH CHC. NaH中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D. CO2的比例模型：V7 .下列說法不正確的是A. H2和D2互為同位素B.碳納米管與金剛石互為同素異形體C. C3H7CI和C4H9Cl互為同系物D. HCOOCH 2CH3與CH3COOCH3互為同分異構(gòu)體8 .下列說法不正確的是A.海水中碘的含量可達 8M01°t,目前工業(yè)上直接用海水提取碘B.次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性C.石灰石在高溫下可用于除去鐵礦石中的二氧化硅D.通過一定的方法來增加鋁表面氧化膜的厚度，以加強對鋁的保護9 .下列說法不正確的是A.金屬鈉露置在空氣中

4、最終會轉(zhuǎn)化為Na2CO3B.電解法可降低反應(yīng)的活化能，但不能使非自發(fā)反應(yīng)發(fā)生C.鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱，故可用于冶煉某些高熔點的金屬D.高溫下，碳能與氧化鎂反應(yīng)生成鎂10 .下列說法不.無碉的是A.石油氣常用來制造塑料或作為燃料B.煤焦油通過干儲，可以得到苯、甲苯、二甲苯等有機化合物C.油脂可以制造肥皂和油漆等D.可降解塑料ToqHCH 20c生，可由二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下，通過加 Ch 30聚反應(yīng)生成11 .下列有關(guān)說法正確的是A.電器設(shè)備著火時，可使用二氧化碳滅火器，不可使用泡沫滅火器B.制備Fe(OH) 3膠體時，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C.分離硝酸

5、鉀和氯化鈉的固體混合物(物質(zhì)的量之比為1:1)的流程：溶解一蒸發(fā)濃縮一趁熱過濾一KNO 3固體一濾液冷卻結(jié)晶一減壓過濾得 NaClD.在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉和鹽酸混合后，立即讀出并記錄溶液的起始 溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度12 .下列關(guān)于氮及其化合物說法，不正確的是A.在日光照射下，二氧化氮能使氧氣經(jīng)過復(fù)雜的反應(yīng)生成臭氧B.氨水可作化肥，氮肥還有錢態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素C.硝酸不穩(wěn)定，在常溫下見光或受熱會發(fā)生分解D.亞硝酸鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀13 .下列離子方程式不正確的是A.將 Mg3N2溶于足量稀鹽酸中： Mg3N2+8H+=3Mg2+ +

6、 2NH + 4B.水楊酸溶液中滴加過量的碳酸氫鈉溶液：OH0HC.往新制氯水中滴加少量氫氧化鈉稀溶液：Cl汁OH =HClO +C1D. NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：11 T &C廠 +- 4 011 BiiSOj +11工c14 .下列說法不.正碑的是A.檢3軟CH3CHBrCH 3中澳元素的實驗過程中，應(yīng)先加 NaOH溶液、加熱，冷卻后再加AgNO 3(HNO3)溶液觀察沉淀的顏色8. 5%酒精、“8鶴毒液、甲醛溶液等可使蛋白質(zhì)變性C.用澳水能鑒別苯酚溶液、環(huán)已烯、甲苯D.實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰再蒸儲的方法15 .Y 是藥物鹽酸西氯

7、他定中間體，可由 X合成下列有關(guān)X和Y的說法不正確的是 A.可以借助于紅外光譜儀鑒別X、YB. 0.1mol Y完全燃燒，生成 12.6g H2OC. X、Y與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)可生成相同的有機產(chǎn)物D.X、Y分別與足量H2發(fā)生還原反應(yīng)生成相同的有機化合物，該化合物有3種手性碳原子16.下列說法不正確的是A.利用元素周期表，在金屬與非金屬的分界線附近尋找各種優(yōu)良的催化劑17.B.稀有氣體元素原子中最外電子層都已經(jīng)填滿，形成了穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)C.同一周期主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，失去電子能力逐漸減弱D.核素招M亡的一種氧化物的化學(xué)式為醴Me“方，該氧化物既有氧化性又有還原性 已知在常溫條件下

8、，下列說法正確的是A. pH=7的溶液不一定呈中性B.若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，則c(NH4+)也相等C.將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL, pH下降兩個單位18.D.將10mL0.01mol L-1NaOH溶液與同濃度的 HA則消耗的HA的體積V> 10mL左圖是銅的電解精煉部分示意圖，下列說法不正確的是A.粗銅作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解B.電解時，銅離子移向純銅薄片，硫酸根移向粗銅C.形成的陽極泥中含有金、銀、鋅等金屬D.反應(yīng)后硫酸銅溶液的濃度有所下降溶液混合，若混合后溶液呈中性,CaCO3、CaSO4、Mg(OH) 2O 處19.鍋爐長時間使

9、用會生成水垢，已知水垢的主要成分為理時可以先加入飽和 Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸進行處理。下列說法不正確的是A.加入飽和Na2CO3溶液浸泡，主要目的是去除水垢表面的油污，更有利于后續(xù)的操 作B. Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2O H>0,加熱促進 CaCO3沉淀形成C.加入飽和Na2CO3溶液時，因發(fā)生CaSO4+ CO3-二 CaCO3+SO42反應(yīng)，使CaSO4大量轉(zhuǎn)化為CaCO3,可以說明CaCO3溶解度更小D.用鹽酸處理時，發(fā)生反應(yīng)：2H+Mg(OH) 2=Mg2+2H2。、2H+CaCO3=Ca2+ CO2 T +H2O,水垢逐漸溶解20. Na為阿伏加德

10、羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A. 78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氫鍵數(shù)一定為6NaB. H2O2+8H+2LiFePO4=2Fe3+2H2O+2H3PO4+2Li+ ,則每生成 1molLi+轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 為NaC.將0.1molCl2完全溶于水中，所得溶液中 Cl2、Cl-、HClO、ClO-的粒子數(shù)之和為0.1NaD. 1L 1 mol L-1的NH4Br溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NH+4的數(shù)目為Na21. 一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A (s) B (g) +C (g)。反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：'''

11、'-'n/molt/min'n(A)n(B)n(C)01.60.40100.6200.6301.0下列說法正確的是A. 010 min用A表示的平均反應(yīng)速率為 0.05 mol L -1 min -1B.上述條件下，該反應(yīng)在 2030min之間達到平衡C. A的平衡轉(zhuǎn)化率為 75%D.若30min后對容器進行壓縮，重新達到平衡狀態(tài)的過程中，氣體的平均相對分子 量保持不變22 .對丙烷進行氯代，反應(yīng)一段時間后得到如下結(jié)果 已知：正丙基結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2-、 異丙基結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CH-光，25cCl213反應(yīng)過程丙烷氯化決速步的反應(yīng)勢能圖H2X= H + HX

12、 HX H +已知反應(yīng)機理中鏈轉(zhuǎn)移決速步為：RH + Cl - 一 RHCA其反應(yīng)勢能變化如圖所示，下列說法正確的是A.物質(zhì)組合A為正丙基+ HClB.生成正丙基過程的活化能大于生成異丙基過程的活化能C.正丙基的穩(wěn)定性強于異丙基D.氯原子取代的位置只取決于決速步的能量變化23 .某二元酸(化學(xué)式用H2X表示)在水中的電離方程式是:+ X2。常溫下，向 10 mL 0.1000 mol L-1 的 H2X 溶液中逐滴加入 0.1000 mol L-1 的 NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列敘述中不正確的是A.水的電離程度：a<b<c<dB. b 點溶液中：

13、c(X2-)> c(H+) - c(OH-)J C. e點溶液中：c(Na )=4c(X2 ) + 4c(HX ):'/D.若c點溶液的pH=7,加入的NaOH溶液體積為19.99mL,"廠口 .1_則Ka(HX-) 1 x -40飛I瑞小24 .已知硫酸亞鐵溶液吸收 NO可生成硫酸亞硝酰合鐵(分子式為 Fe(NO)(H2O)5SO4),下 列說法不正確的是A.學(xué)硫酸亞硝酰合鐵具有還原性B.科硫酸亞硝酰合鐵水溶液呈中性C.網(wǎng)硫酸亞硝酰合鐵屬于鹽D.硫酸亞鐵溶液吸收NO生成硫酸亞硝酰合鐵的變化是化學(xué)變化25 .某固體混合物 X,可能含有NH4Cl、Na2CO3、CuSO4

14、、AlCl 3、FeCl2中的一種或多種， 現(xiàn)進行如下實驗：往X中加足量濃 NaOH溶液，得到白色沉淀 A和溶液B,并有刺激性氣味的氣體 生成；往溶液B加入一定量的稀硝酸，得到氣體 C與溶液D。則下列說法不合理的是A. X 中一定存在 NH4Cl、Na2CO3 和 FeCl2B .沉淀A在空氣中最終會變成紅褐色C.氣體C為CO2D. B、D溶液中陽離子種類完全相同非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26. (1)比較沸點高低：HFHCl(填；<或=" J試解釋原因。(2)書寫堿性的甲烷燃料電池的負極的電極反應(yīng)式。(3)用一個離子方程式說明 AlO 2-比CO32

15、-結(jié)合H+能力強 。27. (4 分)已知氧鈕(+4)堿式碳酸俊晶體分子式：(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9 10H 2O),是制備納米 VN粉體的前驅(qū)體，工業(yè)上通常以鈕爐渣制備氧鈕(+4)堿式碳酸俊晶體。為測定粗產(chǎn)品的純度，進行如下實驗：分別稱量三份a g產(chǎn)品于三只錐形瓶中，每份分別用20mL蒸儲水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.0200mol L - 1KMnO 4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量 NaNO2,最后用0.100 mol L-1(NH4)2Fe(SQ4)2標準溶液分另J滴定至終點吃消耗標準溶液的體積如下表所示。(已知滴

16、定反應(yīng)為 VO +Fe2+2H+=VO2+Fe3+H O)序號滴定前讀數(shù)/mL滴定終點讀數(shù)/mL第一份0.0019.98第二份1.2022.40第三份1.5621.58粗產(chǎn)品中銳的質(zhì)量分數(shù)為(假設(shè)V的相對原子質(zhì)量為 M)。(2)寫出簡要計算過程：。28. (10分)I.離子化合物A由三種常見的短周期元素組成，其中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1:2。按以下流程進行實驗：(0.80g)請回答：(1)組成A的元素為 , A中陰離子的化學(xué)式為。(2)A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。(3)在一定條件下，A能將二氧化碳與水轉(zhuǎn)化為甲醇，同時生成 C,請寫出該反應(yīng)的化 學(xué)方程式 。11. C1O2常溫下為氣體，具有強

17、氧化性，易溶于水且不與水反應(yīng)，可作為自來水的消毒劑與食品的漂白劑。C1O2可通過如下反應(yīng)制備：2NaClO3+ 4HCl=2ClO 2懺C12懺2NaCl+ 2H2O,將生成的混合氣體通過裝有亞氯酸鈉(NaClO2)的干燥管，可將其中的 Cl2轉(zhuǎn)化為ClO2。請回答：亞氯酸鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。請設(shè)計實驗證明氯氣已被亞氯酸鈉完全吸收。29. (10分)對溫室氣體二氧化碳的研究一直是人們關(guān)注的熱點。某工廠使用CO2與H2來合成可再生能源甲醇，反應(yīng)如下： 主反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g)CH30H(g) + H2O(g) AH 副反應(yīng)：2CO2(g) + 6H2(g)C2H50H(g)

18、 + 3H2O(g)(1)已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能E數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C-OC=OH-HH-OC-HE /kJ mol -1abcde則主反應(yīng)的AH = ;該反應(yīng)自發(fā)進行條件是。投料時只添加反應(yīng)物，且CO2和H2體積比為1比3,下列有關(guān)說法正確的是。A .若保持溫度、體積不變，當甲醇和水蒸氣的體積分數(shù)相等時可判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.若保持溫度、體積不變，不斷分離出甲醇，平衡右移。其原因是逆反應(yīng)速 率減小C.在恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)已達平衡，若再按初始投料比加入反應(yīng)物，達新平衡時，各物種分壓與原平衡相同D.降低溫度或增大壓強可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，也使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大ii L ii L

19、溫度P,在溫度從 TiC到T5c之間，用爨表示（此溫度范圍內(nèi)（2）其他條件相同，在催化劑作用和不加催化劑 作用下，以上反應(yīng)進行相同時間后，甲醇產(chǎn) 率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。該工廠更換 為生產(chǎn)乙醇的生產(chǎn)線后，需要使用一種抑制 劑P （可以降低化學(xué)反應(yīng)速率，作用原理類 似于催化劑）來抑制主反應(yīng)。其他條件相同時，請在圖中畫出若選用抑制劑甲醇產(chǎn)率的變化曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍,催化劑和抑制劑均未失去活性，丁4為曲線最高點）。試用碰撞理論解釋抑制劑的作用原理。 在一密閉恒容容器中，CO2和H2的分壓分別為akPa、4akPa,加入催化劑并在定溫度下發(fā)生以上反應(yīng)，達到平衡后測得體系壓強是起始時的0.8

20、倍，且乙醇選擇性是甲醇選擇性的4倍。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kp= （kPa）-2。（甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比；用各物質(zhì)的分壓數(shù)據(jù)代替物質(zhì)的量濃度計 算，須用最簡分數(shù)表示）30. （10分）苯胺在染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，實驗室可在酸性溶液中 用鐵還原硝基苯制取苯胺。實驗流程如下：三頸燒瓶投料加熱回流多步操作提純II1）1IV產(chǎn)品苯胺已知：a.反應(yīng)方程式為：4NO 2 + 9Fe + 4H 2O H . 4NH 2 + 3Fe 3O4（劇烈放熱）b.苯胺有堿性，與酸溶液反應(yīng)生成可溶性鹽。 c.相關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如下：名稱顏色狀態(tài)溶解性沸點（C）密度(g cm-3)硝基

21、苯無色油狀液體 （常呈淡黃色）難溶于水，易溶于乙醇、乙醴、苯2111.2苯胺無色油狀液體微溶于水，易溶于乙醇、乙醴、苯184.41.02乙醴無色透明液體微溶于水，與硝基苯、苯胺混溶34.60.71步驟I在250mL三頸燒瓶中加入40g鐵屑和50mL水，然后加入2mL冰醋酸，最后再加硝基苯。硝基苯須緩慢滴加，其原因可能是 上。步驟II在小火加熱下反應(yīng)回流約 1小時。步驟I、II需用到的儀器除三頸燒瓶等之 外，還需以下的 。A.攪拌器B.球形冷凝管C.分液漏斗 D.恒壓滴液漏斗判斷硝基苯的還原反應(yīng)已基本完全的現(xiàn)象或方法是上。（3）步驟田，多步操作為：反應(yīng)完全后，冷卻，邊攪拌邊加入氫氧化鈉至反應(yīng)物呈

22、堿性；用少量水沖洗冷凝管和攪拌器，洗滌液并入三頸燒瓶中；如圖組裝好水蒸氣蒸儲裝置，進行水蒸氣蒸儲得到苯胺粗產(chǎn)品。（注：水蒸氣蒸儲是將水蒸氣通入不溶 或微溶于水的有機物中，使待提純的有機 物隨水蒸氣一起被蒸儲出來，從而達到分離提純的目的。）A.操作，可用甲基橙試液指示氫氧化鈉的加入量B.操作，用水沖洗冷凝管和攪拌器，目的是除去雜質(zhì)，以提高產(chǎn)品純度C.操作，水蒸氣蒸儲裝置中導(dǎo)管 C的作用是平衡氣壓，起到預(yù)警的作用D.操作，水蒸氣蒸儲結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，再打開D處活塞，以防倒吸（4）步驟IV,提純產(chǎn)品苯胺時，涉及以下部分操作，選出其正確的操作并按序列出字母：水蒸氣蒸儲儲出液加入研細的精食鹽使溶液接

23、近飽和，分離出苯胺層-（） （）一（） 一（） 一（） 一 ha.用塊狀氫氧化鈉（約2g）干燥 b.水層用30mL乙醴分三次萃取 c.過濾d.冷卻結(jié)晶e.合并苯胺與乙醴萃取液f.濾液用熱水浴加熱蒸儲，接收 3335c的儲分 g.趁熱過濾 h.加熱蒸儲，接收182185c的儲分上述操作流程中，加入精食鹽的目的是上。31. （12分）某藥物H的部分合成路線如下：NtOH已知:一聲條件NH + RX- NK? F鈣產(chǎn)RX +RtC-七 A RiCK:匕請回答：(1)下列說法正確的是 。A.化合物A能在Cu作用下與O2發(fā)生催化氧化B.化合物D具有弱堿性C.化合物G可以發(fā)生取代、還原和消去反應(yīng)D.化合物

24、H的分子式為C21H22FCINO2(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是一。(3)化合物C和足量NaOH溶液共熱充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為 上。(4)寫出化合物D同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式上。1H-NMR譜檢測表明：分子中共有5種氫原子分子中有兩個六元環(huán)，其中一個是苯環(huán)，環(huán)上最多含一個非碳原子，兩個環(huán)無共用邊(5)若以苯和化合物C為原料，設(shè)計合成路線，完成 C-D的三步轉(zhuǎn)化(用流程圖表示, 無機試劑任選)。2019學(xué)年第二學(xué)期浙江省名校協(xié)作體參考答案高三年級化學(xué)學(xué)科、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分）題號12345678910答案BD CP ACP CAP ABP B題號11121314151617181920答案ADDADADC1AC1題