高中化學(xué) 2.1.1 共價(jià)鍵課時(shí)作業(yè) 新人教版選修3

1、第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第1課時(shí)共價(jià)鍵目標(biāo)要求1.掌握共價(jià)鍵的本質(zhì)和特征。2.知道共價(jià)鍵的主要類型：鍵和鍵。共價(jià)鍵1概念：_叫共價(jià)鍵。2本質(zhì)：_。3特點(diǎn)： 按共價(jià)鍵理論可知，一個(gè)原子只能與一定數(shù)目的原子結(jié)合形成分子，這說(shuō)明共價(jià)鍵具有_性。在多原子的分子中鍵角一定，這說(shuō)明共價(jià)鍵具有_性。4分類(1)鍵形成：由成鍵原子的s原子軌道或p原子軌道“_”重疊而成。類型：形成鍵的能級(jí)可以是_與_、_與_、_與_。所以鍵分為三類，分別是_鍵、_鍵、_鍵。特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的_為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形_，這種特征稱為_(kāi)。鍵的強(qiáng)度_。(2)鍵形成由兩個(gè)原子的p原子軌道“_”重疊形成。

2、價(jià)鍵軌道含義：由原子軌道相互重疊形成的_總稱價(jià)鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中最基本的組成部分。特征鍵的電子云具有_性，即每個(gè)鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由_構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為_(kāi)。鍵_旋轉(zhuǎn)，一般不如鍵_，較易_。5判斷是鍵或是鍵的規(guī)律共價(jià)_是鍵；共價(jià)_中一個(gè)是鍵，另一個(gè)是鍵；共價(jià)_中一個(gè)是鍵，另兩個(gè)是鍵。1寫(xiě)出下列分子的電子式：(1)H2O2_(2)NH3_(3)H2_(4)HCl_(5)N2_(6)C2H4_(7)CO2_2下列說(shuō)法正確的是()A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物C分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共

3、價(jià)化合物D只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵3關(guān)于鍵和鍵的比較，下列說(shuō)法不正確的是()A鍵是軸對(duì)稱的，鍵是鏡面對(duì)稱的B鍵是“頭碰頭”式重疊，鍵是“肩并肩”式重疊C鍵不能斷裂，鍵容易斷裂DH原子只能形成鍵，O原子可以形成鍵和鍵4下列物質(zhì)的分子中，沒(méi)有鍵的是()ACO2 BN2CCHCH DHClO5下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()AH2O BBF3 CCCl4 DPCl5練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)1共價(jià)鍵的存在和形成條件1下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是()AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2CNH3和N2 DHNO3和NaCl2從電負(fù)性的角度來(lái)判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵

4、的是()ANa和Cl BH和Cl CK和F DCa和O知識(shí)點(diǎn)2共價(jià)鍵的類型和特征3下列有關(guān)鍵和鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A含有鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成鍵，可能形成鍵C有些原子在與其他原子形成分子時(shí)，只能形成鍵，不能形成鍵D在分子中，化學(xué)鍵可能只有鍵而沒(méi)有鍵4下列說(shuō)法正確的是()A鍵是由兩個(gè)p原子軌道“頭碰頭”重疊形成B鍵是鏡面對(duì)稱，而鍵是軸對(duì)稱C乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵DH2分子中含鍵而Cl2分子中含鍵5下列有關(guān)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A如果電子云圖象是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成 ss 鍵Bs電子與p電子形成sp 鍵Cp電子與p電子不能形

5、成鍵DHCl分子里含一個(gè)sp 鍵知識(shí)點(diǎn)3鍵、鍵的判斷6下列分子中含有兩個(gè)鍵的是()AO2 BN2 CH2O DC2H47下列分子中，既含有鍵又含有鍵的是()ACH4 BHCl CCH2=CH2 DF2練方法技巧共價(jià)鍵的表示方法8下列表示原子間形成共價(jià)鍵的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()9下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()10下列關(guān)于MgCl2的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()共價(jià)鍵特征的應(yīng)用技巧11原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是()A共價(jià)鍵的方向性 B共價(jià)鍵的飽和性C共價(jià)鍵原子的大小 D共價(jià)鍵的穩(wěn)定性化學(xué)鍵類型與作用力強(qiáng)弱的判斷技巧12只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是()離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵A B

6、 C D13下列說(shuō)法中正確的是()A共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B非金屬元素之間不能形成離子鍵C氣體分子單質(zhì)中一定存在非極性共價(jià)鍵D離子化合物中可能含有共價(jià)鍵14對(duì)比以下幾個(gè)反應(yīng)式：ClClCl2H1247 kJmol1；OOO2H2493 kJmol1；NNN2H3946 kJmol1?？梢缘贸龅慕Y(jié)論是()A在常溫下氮?dú)獗妊鯕夂吐葰夥€(wěn)定B氮、氧和氯的單質(zhì)常溫下為氣體C氮、氧和氯都是雙原子分子D氮?dú)?、氧氣和氯氣的密度不同練綜合拓展15下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是()A共用電子對(duì)在兩原子核之間的高概率出現(xiàn)B共用的電子必須配對(duì)C成鍵后的體系能量降低，趨于穩(wěn)定D兩原子核體積大小要適中16.某有機(jī)物的結(jié)

7、構(gòu)如下：則分子中有_個(gè)鍵，_個(gè)鍵。17有A、B、C、D四種元素。已知：它們均為周期表中前20號(hào)元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相同；B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積比21混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無(wú)色無(wú)味的液體(在常溫下)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A、B、C、D四種元素的元素符號(hào)：A_、B_、C_、D_。(2)在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是_，其電子式是_，屬于共價(jià)化合物的是_，其結(jié)構(gòu)式是_。第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一

8、節(jié)共價(jià)鍵第1課時(shí)共價(jià)鍵基礎(chǔ)落實(shí)1原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵2共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用3飽和方向4(1)頭碰頭ssspppsssppp連線不變軸對(duì)稱較大(2)肩并肩鍵和鍵鏡面對(duì)稱兩原子核鏡像不能牢固斷裂5單鍵雙鍵三鍵課堂練習(xí)2C在離子化合物中也有共價(jià)鍵，如NaOH；由不同元素的原子形成的共價(jià)鍵分子是共價(jià)化合物，由相同元素的原子形成的共價(jià)鍵分子是單質(zhì)，如H2、Cl2等；對(duì)于D項(xiàng)，也存在金屬元素的原子與非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵的化合物，如AlCl3等。3C鍵較穩(wěn)定，不易斷裂，而不是不能斷裂?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成。4D5.C課時(shí)作業(yè)1CA項(xiàng)，Na2O2中既有離子鍵又有

9、OO共價(jià)鍵，不正確；B項(xiàng)，CaF2中只有離子鍵，不正確；D項(xiàng)，NaCl屬于離子化合物，沒(méi)有共價(jià)鍵。2B本題主要考查共價(jià)鍵的形成條件，非金屬原子之間易形成共價(jià)鍵，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間易形成離子鍵。結(jié)合電負(fù)性與元素的性質(zhì)之間的關(guān)系，我們可以得到元素的電負(fù)性差值越大，越易形成離子鍵；差值越小，越易形成共價(jià)鍵。3D本題主要考查鍵和鍵的形成。由于鍵的鍵能小于鍵的鍵能，所以反應(yīng)時(shí)易斷裂，A項(xiàng)正確；在分子形成時(shí)為了使其能量最低，必然首先形成鍵，根據(jù)形成的原子的核外電子排布來(lái)判斷是否形成鍵，所以B項(xiàng)正確；像H原子跟Cl原子只能形成鍵，所以C項(xiàng)正確。4C5.C6.B7.C8DH2O2、HF都為共

10、價(jià)化合物，其正確的電子式應(yīng)不帶“”，無(wú)陰、陽(yáng)離子。NH3為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式中未共用的孤電子對(duì)不寫(xiě)在元素符號(hào)的周圍。9DBF3為共價(jià)化合物，其正確的電子式應(yīng)不帶“”，無(wú)離子。10CMgCl2屬于離子化合物，在書(shū)寫(xiě)時(shí)各離子要標(biāo)明所帶電荷的情況，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物電子式中相同部分不可合并，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)明陰離子及原子團(tuán)帶電情況時(shí)應(yīng)用“”，故C項(xiàng)正確。11B12C由離子鍵、極性鍵的定義及形成條件可知這兩種鍵型只存在于化合物中，單質(zhì)分子內(nèi)可形成共價(jià)鍵、非極性鍵(如H2、Cl2中的HH、ClCl)，故、正確。13D只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)；銨鹽(如NH4Cl、NH4NO3)是非金屬元素間形成的離子鍵，故B錯(cuò)；C項(xiàng)應(yīng)注意稀有氣體單質(zhì)分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵。14A原子結(jié)合成分子時(shí)釋放的能量越多，表示形成的共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，分子的穩(wěn)定性與物質(zhì)的物理性質(zhì)無(wú)關(guān)，故A正確。15D共價(jià)鍵形成時(shí)，成鍵原子通過(guò)形成共用電子對(duì)為兩原子核吸引，體系能量降低。參與成鍵的原子軌道重疊越多，電子對(duì)在核間出現(xiàn)概率越多。1673解析除5條單鍵全是鍵外，雙鍵中1個(gè)是鍵，另1個(gè)是鍵，三鍵中1個(gè)是鍵，另2個(gè)是鍵。故該有