陜西省寶雞市岐山縣2014-2015學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(理科)概要

1、陜西省寶雞市岐山縣2014-2015學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（理科）一、選擇題（本題包括 16小題，每小題3分，共48分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. （3分）下列說法正確的是（）A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)條件C.反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)2. (3分)在pH=1的無色溶液中, A. NH4+、Ba2+、NO3、CO32C. Fe2+、OH 、SO42、MnO4D.當(dāng)Hv。時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)卜列離子能大量共存的是（）B. K+、Mg2+、NO3、SO42VA、VB、VC 表示，已知 2vB=3vA、

2、D. Na+、Fe3+、Cl、AlO23. （3分）在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用3vc=2vb,則此反應(yīng)可表不為（）A. 2A+3B=2CB. A+3B=2CC. 3A+B=2CD. A+B=C4. （3分）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A. NH3?H2OB. NaCl 溶液C. CH3COOHD. BaSO45. （3分）相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,pH值最小的是（）A. NH4CIB. NH4HCO3C. NH4HSO4D. (NH4)2SO4（3分）在2A+B? 3C+4D反應(yīng)中，表示該化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）6.A. v (A) =0.5mol/ (L?

3、s)C. v (C) =0.8mol/ (L?s)B. v (B) =0.3mol/ (L?s)D. v (D) =1mol/ (L?s)H+離子數(shù)目增加的是（）C. S2D. Na+將電子垃圾掩埋地下依法要求制造商回收廢舊電子產(chǎn)品A.B.改進(jìn)生產(chǎn)工藝，減少有害物質(zhì)使用 將電子垃圾焚燒處理.C.D .7. （3分）常溫下，下列離子能使純水中的+ 2 -A. NH4B. CO38. （3分）廢棄的電子產(chǎn)品稱為電子垃圾，其中含鉛、汞等有害物質(zhì)、危害嚴(yán)重.下列對電子 垃圾處理應(yīng)予提倡的是（）9. （3分）在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2 （氣）+O2 （氣）一2SO3 （氣），已知反應(yīng)過程中某一

4、時(shí)刻 SO2、。2、SO3的濃度分別為 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L ,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)， 可能存在的數(shù)據(jù)是（）A . SO2 為 0.4mol/L、O2 為 0.2mol/LB. SO2 為 0.25mol/LC. SO2、SO3 土勻?yàn)?0.15mol/LD. SO3 為 0.4mol/L10. （3分）表示下列變化的化學(xué)用語正確的是（）A. NS2CO3 的水解：CO32 +H2O? H2CO3+2OHB.用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CU2+4OH 電解 2Cu+O2f+2H2OC.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e一4OHD,草酸使酸性高鎰酸鉀溶

5、液褪色：2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+l0CO2 f +8H2O11. （3分）用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時(shí)間通電后，向所得溶液中加入 0.2molCu （OH） 2恰好恢復(fù)到電解前的濃度和 pH.則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為（）A . 0.2molB. 0.4molC. 0.6molD . 0.8mol12. （3分）將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：鹽酸過量氨水過量 恰好完全反應(yīng) c （NH4+） =c （C）c （NH4+）vc（C）正確的是（）A.B.D.13. (3分)草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性.在0.1mol?L _ 1 KHC2

6、O4溶液中，下列關(guān)系正確的是()A. c (K+) +c (H + ) =c (HC2O4 ) +c (OH ) +c (C2O42)B. c (HC2O4 ) +c (C2O42 ) =0.1 mol ?L 12C. c (C2O4 ) < c (H2c2O4)D. c (K + ) =c (H2c2O4)+c (HC2O4 ) +c (C2O42 )14. （3分）下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）A.熔化時(shí)不導(dǎo)電B.不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物C.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存D.水溶液的導(dǎo)電能力很差15. （3分）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）pH

7、變小、 pH不變、 pH變大、 pH變小、呈酸性呈中性呈堿性呈中性A.水的離子積變大、 B.水的離了積不變、 C.水的離子積變小、 D.水的離子積變大、16. （3分）關(guān)于下列裝置說法正確的是（）A.裝置 中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液建酹化的溶漉B.裝置工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C.用裝置精煉銅時(shí)，c極為粗銅2+D.裝置 中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe生成二、非選擇題(本題包括 5小題，共52分)17. (10分)(1)同濃度的下列溶液：NH4AI (SO4)2NH4C1 CH3COONH 4,其中c(NH4+)由小到大的順序是(填序號，下同)(2)同濃度的下列溶液： (

8、NH4) 2SO4NH4C1Na2CO3NaHCO3,其中pH由大到小的順序是.(3)現(xiàn)有下列物質(zhì) NaCl晶體 液態(tài)SO2 純醋酸 硫酸鋼固體銅 酒精(C2H5OH) 熔化的KClNaOH溶液 請用以上物質(zhì)回答下列問題.屬于強(qiáng)電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是；屬于弱電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是.18. (12分)為了減少CO對大氣的污染，某研究T學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2.已知：2CO2H2H2O(1)(2)，、 . -1(g) +O2 (g) =2CO2 (g) H= - 566kJ?moL 1(g) +O2 (g) =2H2O (g) H=

9、- 483.6KJ?moL，、 一，、“1(g) =H2O AH= - 44.0KJ?moL氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 H=kJ ?moL 1寫出CO和H2O (g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式(3)往1L體積不變的容器中加入 1.00mol CO和1.00mol H2O(g),在tC時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡,若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)平衡常數(shù)將(填變大”、K=1 ,則tC時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)不變”或變小”)，平衡將向(填芷“或逆")方向移動(dòng)(4)為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是.A.增大的CO濃度 B.增大的H2O (g)濃度 C.使用催化劑(5) H2是一種理想的

10、綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以 其負(fù)極的電極反應(yīng)式是.D.降低溫度KOH為電解質(zhì)溶液,19. (8分)如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖.已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O(1)寫出下列電極反應(yīng)式：通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是：，B (石墨)電極的電極反應(yīng)式為：(2)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(3)當(dāng)乙池中A (Fe)極的質(zhì)量增加 5.40g時(shí)，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子 mol.過，入聯(lián)。*解液甲油W他20. （12 分）（1） 25c時(shí)，pH=12.0 的 KOH 溶液中，由水電離出的 c （OH ） =mol/L ; pH=12.0 的K2C

11、O3溶液中，由水電離出來的 c （OH ） =mol/L .（2）常溫下 0.1mol?L 1 CH3COONa 溶液 PH=8用離子方程式表示 CH3COONa溶液PH=8的原因：按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）（3） FeCl3的水溶液呈（填 酸"、中“、堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：.221. （2分）工業(yè)廢水中常含有 Cu等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目刖在工業(yè)廢水處 理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用 FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子.已知室溫 下Ksp （FeS） =6.3M018 Ksp （ CuS） =1.3X10 36.

12、請用離子方程式說明上述除雜的原理.222. （8分）工業(yè)上為了處理含有 Cr2O7的酸性工業(yè)廢水，用綠磯（FeSO4?7H2O）把廢水中 的六價(jià)銘離子還原成三價(jià)銘離子，再加入過量的石灰水，使銘離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r （OH） 3沉淀.氧化還原過程的離子方程式為.常溫下，Cr （OH） 3的溶度積Ksp=1 M032,溶液的pH至少為，才能使 Cr3+沉淀完全. 現(xiàn)用上述方法處理100m3含銘（+6價(jià)）78mg?L-1的廢水，需用綠磯的質(zhì)量為 kg.（寫出 計(jì)算過程，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）陜西省寶雞市岐山縣 2014-2015學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（理科）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括 16小

13、題，每小題3分，共48分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. （3分）下列說法正確的是（）A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)條件C.反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)D.當(dāng)Hv。時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.分析： A.反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件無關(guān)；B 有些放熱反應(yīng)在常溫條件不能發(fā)生反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)；C.化學(xué)反應(yīng)中生成物總能量不等于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)前后的能量差值為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；D.吸熱反應(yīng)，HV0;放熱反應(yīng)，AH。.解答： 解：A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是

14、吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但在加熱的條件下才能發(fā)生，故A 錯(cuò)誤；B 有些放熱反應(yīng)在常溫條件不能發(fā)生反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但在加熱的條件下才能發(fā)生，故B 錯(cuò)誤；C.放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫?，反之，就是吸熱反?yīng)故C 正確；D.吸熱反應(yīng)，HV0;放熱反應(yīng)，H>0,所以當(dāng)HV0時(shí)表明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、反應(yīng)的類型與條件的關(guān)系，難度不大，注意能舉例說明2 （ 3 分）在 pH=1 的無色溶液中，下列離子能大量共存的是（）A. NH4+、Ba2+、NO3、CO32

15、B. K+、Mg2+、NO3、SO42C. Fe2+、OH、SO42、MnO4D. Na+、Fe3+、Cl、AlO2考點(diǎn)：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：pH=1 說明溶液呈強(qiáng)酸性，溶液無色說明溶液中不存在有顏色的離子，且這些離子之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)，據(jù)此分析解答22-解答：解：A CO32 不能存在于強(qiáng)酸性溶液中，CO32 和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳、水，故 A 錯(cuò)誤；B 這幾種離子之間不反應(yīng)，且和氫離子也不反應(yīng)，所以能共存，故B 正確；C. Fe2+呈淺綠色、MnO4呈紫色，且氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，亞鐵離子易被氧化生成鐵離子，所以不能大量共存，故C 錯(cuò)誤；D. F

16、e3+呈黃色，AlO 2和氫離子反應(yīng)生成鋁離子，所以不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選 B點(diǎn)評：本題考查了離子共存，明確離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，常見有顏色的離子有：鐵離子、亞鐵離子、銅離子、高錳酸根離子等，題目難度不大3 （3分）在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用 va、vb、vc表示，已知2vB=3va、 3vC=2vB,則此反應(yīng)可表不為（）A 2A+3B=2CB A +3B=2CC 3A+B=2CD A+B=C考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定各物質(zhì)的系數(shù)，據(jù)此書寫方程式解答： 解：由于2vB=3

17、vA、3vc=2vB,所以vA： vB： vc=2: 3: 2,即A、B、C對應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、 3、 2故反應(yīng)方程式為2A+3B=2C 故選 A點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率規(guī)律，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握和對反應(yīng)速率規(guī)律的理解4 （ 3 分）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A NH3?H2OB NaCl 溶液C CH3COOHD BaSO4考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念專題：物質(zhì)的分類專題分析：電解質(zhì)必須是化合物強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì) 包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、 活潑金屬氧化物和大部分鹽，弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等根據(jù)定義即可解答

18、解答：解：A NH3?H2O 是化合物，在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故A 錯(cuò)誤；B 氯化鈉溶液是混合物，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B 錯(cuò)誤；C.醋酸是化合物，在水溶液中是部分電離的電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)，故 C錯(cuò)誤；D 、硫酸鋇屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D 正確；故選D點(diǎn)評：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，抓住強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離是解答本題的關(guān)鍵難度不大5 （ 3 分）相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH 值最小的是（）A NH4ClB NH4HCO3C NH4HSO4D（NH4） 2SO4考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

19、專題：鹽類的水解專題分析： 題中NH4C1和（NH4）2SO4水解都呈酸性，NH4HCO3水解呈堿性，NH4HSO4為酸式鹽，HSO4完全電離，溶液酸性最強(qiáng).解答： 解：NH4CI和（NH4） 2SO4對比，水解都呈酸性，（NH4） 2804PH較小；NH4HCO3水解呈堿性，pH最大；NH4HSO4為酸式鹽，HSO4一完全電離，溶液酸性最強(qiáng)，則 pH最小，故選C點(diǎn)評：本題考查鹽類的水解，題目難度不大，注意影響鹽類水解的因素和平衡移動(dòng)的問題，注意NH4HSO4為酸式鹽，HS04完全電離的特點(diǎn).6 （ 3 分）在 2A+B ? 3C+4D 反應(yīng)中，表示該化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）Av（A）=0.5

20、mol/（ L?s）Bv（B） =0.3mol/（ L?s）Cv（C）=0.8mol/（ L?s）Dv（D） =1mol/（ L?s）考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，把用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，然后比較大小解答：解：在 2A+B ? 3C+4D 反應(yīng)中都換成B的速率減小比較：A、v (A) : v ( B)=2 :1,B、v蕓C、v ( B) : v ( C)3,v (B)=3XL-S LS'D、v (B): v (D)4,1 .0, 254XL-S L-S '比較可知，B表示的反

21、應(yīng)速率最大；故選B.H+離子數(shù)目增加的是（）C. S2D. Na+點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率概念的分析計(jì)算應(yīng)用，掌握實(shí)質(zhì)和計(jì)算方法是解題關(guān)鍵, 題目較簡單.7 （3分）常溫下，下列離子能使純水中的 +2 -A. NH4B. CO3考點(diǎn)：水的電離.專題：電離平衡與溶液的 pH專題.分析： 常溫下，能使純水中的 H+離子數(shù)目增加，說明了該離子能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解后 溶液顯示酸性，即弱堿離子的水解反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行判斷.解答： 解：A.俊根離子水解生成一水合氨和氫離子，導(dǎo)致溶液中氫離子數(shù)目增加，氫氧根 離子數(shù)目減少，故 A正確；B.碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液中氫氧根離子數(shù)目增加

22、，氫離子數(shù)目減少，溶液顯示堿性，故 B錯(cuò)誤；C.硫離子結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液顯示堿性，故 C錯(cuò)誤；D. Na+離子不水解，所以不改變?nèi)芤褐袣潆x子數(shù)目，故 D錯(cuò)誤；故選A.點(diǎn)評：本題考查了水的電離及其影響因素、鹽類水解原理，題目難度不大，根據(jù)離子數(shù)目的增加確定哪種類型的離子水解，再結(jié)合離子水解的生成物判斷即可.8. （3分）廢棄的電子產(chǎn)品稱為電子垃圾，其中含鉛、汞等有害物質(zhì)、危害嚴(yán)重.下列對電子垃圾處理應(yīng)予提倡的是（）將電子垃圾掩埋地下 改進(jìn)生產(chǎn)工藝，減少有害物質(zhì)使用依法要求制造商回收廢舊電子產(chǎn)品 將電子垃圾焚燒處理.A.B.C.D.考

23、點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù).專題：化學(xué)應(yīng)用.分析：電子產(chǎn)品里含有很多神、鎘、鉛等重金屬，還含有難降解的有毒物質(zhì)，填埋和焚燒都會(huì)造成地下水污染或大氣污染，污染物可以在生物體內(nèi)富集， 最終危害人類自身， 處理的方式自然是回收利用，因?yàn)槠渲泻泻芏嗨芰稀①F金屬、有色金屬等.解答： 解：電子產(chǎn)品里含有很多神、鎘、鉛等重金屬，還含有難降解的有毒物質(zhì)，填埋 會(huì)造成地下水污染，故 錯(cuò)誤；改進(jìn)生產(chǎn)工藝，減少有害物質(zhì)使用，可以減少電子垃圾的排放，故 正確；電子產(chǎn)品填埋和焚燒都會(huì)造成地下水污染或大氣污染，因?yàn)槠渲泻泻芏嗨芰稀①F金屬、 有色金屬等可以回收利用，故 正確；電子垃圾焚燒處理造成大氣

24、污染，故 錯(cuò)誤； 故選D.點(diǎn)評：本題考查了電子產(chǎn)品垃圾的處理，題目簡單，注意解題時(shí)遵循節(jié)能減排”原則.9. （3分）在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2 （氣）+。2 （氣）一2SO3 （氣），已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻 SO2、。2、SO3的濃度分別為 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L ,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)， 可能存在的數(shù)據(jù)是（）A. SO2 為 0.4mol/L、O2 為 0.2mol/LB. SO2 為 0.25mol/LC. SO2、$03均為 0.15mol/LD. SO3 為 0.4mol/L考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性.專題：化學(xué)平衡專題.分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反

25、應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析.解答： 解：2SO2 （g） +O2 （g） ?2SO3 （g）,某時(shí)刻（mol/L）0.20.10.2極限轉(zhuǎn)化（mol/L） 0.40.20極限轉(zhuǎn)化（mol/L）000.4A. SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度濃度分別為 0.4mol/L、0.2mol/L ,但SO3不可能完全車t化，故 A錯(cuò)誤；B. SO2為0.25mol/L , SO2的濃度增大，說明

26、反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度為 0.4mol/L ,實(shí)際濃度為 0.25mol/L小于0.4mol/L ,故B正確；C.反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小，只能一個(gè)減小，另一個(gè)增大，故C錯(cuò)誤；D . SO3為0.4mol/L , SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO2和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度為 0.4mol/L ,達(dá)到平衡的實(shí)際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L ,故D錯(cuò)誤； 故選B.點(diǎn)評：本題考查可逆反應(yīng)，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)為不完全轉(zhuǎn)化性，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用極限轉(zhuǎn)化的思想來分析物質(zhì)的最大濃度，但實(shí)際濃度一定小于最大濃度，難度不大.

27、10. （3分）表示下列變化的化學(xué)用語正確的是（） 2f2A. Na2CO3 的水解：CO3 +H2O? H2CO3+2OHB.用石墨電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+4OH2Cu+O2f +2H2OC.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e一4OHD.草酸使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2 T +8H2O考點(diǎn)：離子方程式的書寫.專題： 離子反應(yīng)專題.分析： A.碳酸根離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主；B.陽極放電的是水電離的氫氧根離子，離子方程式中水應(yīng)該保留分子式；C.鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子；D.草酸為弱電解

28、質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該保留分子式.解答： 解：A. Na2CO3的水解分步進(jìn)行，其水解方程式只寫出第一步即可，所以正確的離 子方程式為：CO32 +H2O? HCO 3 +OH ,故A錯(cuò)誤；B.用石墨電極電解硫酸銅溶液，陽極水電離的氫氧根離子放電，水不能拆開，正確的離子方程式為：2Cu2+4H2O2Cu+O2T+4H+,故 B 錯(cuò)誤；C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕， 正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，所以正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e一一4OH ,故C正確； -2 -D.草酸應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：2MnO4 +5H2c2O4+6H+ 2Mn2+l0CO2f+8H2O,故 D 錯(cuò)誤；故選C.

29、點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是2015屆高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等.11. (3分)用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時(shí)間通電后，向所得溶液中加入 0.2molCu (OH) 2恰好恢復(fù)到電解前的濃度和 pH.則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為()A. 0.2molB. 0.4molC. 0.6molD. 0.8mol考點(diǎn)： 電解原理.專題： 電化學(xué)專題.分析： 根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：

30、出什么加什么，加入 Cu (OH) 2后溶液與電解前相同，則銅離子和氫氧根放電，說明電解過程中電解 的是硫酸銅和水后，繼續(xù)電解部分水，依據(jù)電子守恒計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；解答： 解：Cu (OH) 2從組成上可看成 CuO?H2O,加入0.2 mol Cu (OH) 2后 恰好恢復(fù)到電解前的濃度和 pH,電解生成了 0.2mol H2so4 ，硫酸銅溶液電解完成后，又電解了 0.2mol H 2O ,由電解的總反應(yīng)式：通電2H2O+ 2CuSO42Cu+O 2 f +2H 2SO4 轉(zhuǎn)移電子2mol4mol0.2mol0.4mol誦由人2H2O2H2 T+O2個(gè)轉(zhuǎn)移電子2mol4mol0.2mol0.4

31、mol所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子為0.8mol.故選：D.點(diǎn)評：本題考查電解池的工作原理，先根據(jù)原子守恒計(jì)算析出銅單質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)銅與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，題目難度中等12 ( 3 分)將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法： 鹽酸過量 氨水過量恰好完全反應(yīng) c (NH4+) =c (C)c (NH4+) < c (C)正確的是()A B C D 考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph 的計(jì)算專題：電離平衡與溶液的pH 專題分析：根據(jù)一水合氨為弱堿的性質(zhì)進(jìn)行分析，如酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的NH 4Cl 為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，以此為判斷標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷解答：解：

32、已知一水合氨為弱堿，如酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的NH 4Cl 為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，則加入的氨水應(yīng)過量，否則溶液呈酸性，故 正確；反應(yīng)后溶液呈中性，根據(jù)溶液的電中性原則可知，溶液中存在c (NH4+) +c (H+) =c (OH )+c (Cl ),此時(shí) c (H+) =c (OH )，貝U c ( NH4+) =c (Cl ),故正確故選A點(diǎn)評：本題考查酸堿混合后溶液的溶液離子濃度的判斷，題目難度不大，做該類題目時(shí)，從酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的NH 4Cl 為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性著手思考并進(jìn)行比較，本題還要充分考慮溶液電中性原則，往往是做題的重要突破點(diǎn)13

33、. (3分)草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性.在0.1mol?L1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是()A. c (K + ) +c (H + ) =c (HC2O4 ) +c (OH ) +c (C2O42 )B. c (HC2O4 ) +c (C2O42 ) =0.1 mol ?L 1 2 、C. c (C2O4)v c (H2c2O4)D. c (K+) =c (H2c2O4) +c (HC2O4 ) +c (C2O42 )考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用專題：電離平衡與溶液的pH 專題；鹽類的水解專題分析：草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4電

34、離程度大于水解程度，從溶液電中性的角度判斷A;從溶液物料守恒的角度判斷B、D;比較HC2O4的電離和水解程度可判斷 C.解答： 解：A.溶液遵循電中性原則，則有 c (K+) +c (H+) =c (HC2O4 ) +c (OH ) +2c(C2O42)，故A錯(cuò)誤； -2 .,一-一 2B 草酸氫鉀溶液中存在H2C2O4、 C2O4 、 HC2O4 ， 根據(jù)物料守恒可知c( H2C2O4) +c( C2O4)+c (HC2O4 ) =0.1mol/L ,故 B 錯(cuò)誤；C.草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4電離程度大于水解程度， 則c (C2O4 ) >c (H2C2O4),故 C 錯(cuò)誤；

35、D ,在0.1mol?L 1KHC2O4溶液中，存在 H2c2O4、C2O42、HC2O4和K + ,根據(jù)物料守恒可知 c (K+) =c ( H2c2O4)+c (HC2O4 ) +c (C2O42 ),故 D 正確.故選D點(diǎn)評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4電離程度大于水解程度，結(jié)合溶液中的守恒解答該題.14 （ 3 分）下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）A 熔 化時(shí)不導(dǎo)電 B 不 是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物 C 溶 液中已電離的離子和未電離的分子共存 D 水 溶液的導(dǎo)電能力很差考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離

36、平衡與溶液的pH 專題分析：弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽據(jù)此即可解答解答： 解：A.熔化時(shí)不導(dǎo)電，說明沒有自由移動(dòng)的離子，但不是弱電解質(zhì)的特征，如蔗糖是非電解質(zhì)，熔化時(shí)不導(dǎo)電，故A 錯(cuò)誤；B 氯化氫不是離子化物，是極性共價(jià)化合物，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，故B 錯(cuò)誤；C 弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)既有電解質(zhì)的分子又有弱電解質(zhì)電離出的離子，如水就是，水是弱電解質(zhì)，既有水分子，又有水電離出的氫離子和氫氧根離子，故C正確；D 水溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中難溶，水中離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，所以水溶

37、液的導(dǎo)電能力的不一定是弱電解質(zhì)，故D 錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，難度不大，抓住弱電解質(zhì)的特征“部分電離”是解答本題的關(guān)鍵15 （ 3 分）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）A 水 的離子積變大、 B 水 的離了積不變、 C 水 的離子積變小、 D 水 的離子積變大、pH 變小、呈酸性 pH 不變、呈中性 pH 變大、呈堿性 pH 變小、呈中性呈酸性 呈中性 呈堿性 呈中性考點(diǎn)：水的電離分析：依據(jù)純水是呈中性的，一定溫度下水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數(shù)，溫度升高促進(jìn)水的電離，水的離子積增大分析解答：解：水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離

38、，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH 減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性綜上所述，給純水加熱時(shí)水的離子積增大、pH 減小、呈中性；故選：D 點(diǎn)評：本題考查了水的電離平衡及影響因素，主要考查水的離子積的應(yīng)用，加熱促進(jìn)水的電離，水的pH 大小判斷16 （ 3 分）關(guān)于下列裝置說法正確的是（）r-l J ® 0A.裝置 中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B.裝置工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C.用裝置精煉銅時(shí)，c極為粗銅2+D.裝置 中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe生成考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.專題：電

39、化學(xué)專題.分析： A、在原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向正極；B、在電解池的陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；C、電解精煉銅時(shí)，電解池的陽極是粗銅；D、在金屬的電化學(xué)腐蝕中，電子是從負(fù)極流向正極，根據(jù)電極反應(yīng)來判斷即可.解答： 解：A、在裝置中，金屬鋅是負(fù)極，金屬銅是正極，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液， 故A錯(cuò)誤；B、在電解池裝置 的陰極上是陽離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，氫離子濃度減小， 所以a極附近溶液的pH增大，故B正確；C、電解精煉銅時(shí)，電解池的陽極是粗銅，陰極時(shí)精銅，即c極為精銅，故C錯(cuò)誤；D、在金屬的電化學(xué)腐蝕中，金屬鋅是負(fù)極，金屬鐵是正極，電子是從負(fù)極Zn流向正極Fe,裝置中

40、鐵電極上會(huì)產(chǎn)生氫氣，故D錯(cuò)誤.故選：B. 點(diǎn)評：本題考查學(xué)生原電池、電解池的工作原理等方面的知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大.二、非選擇題（本題包括 5小題，共52分）17. （10分）（1）同濃度的下列溶液：NH4A1 （SO4）2NH4C1 CH3COONH 4,其中c（NH4+）由小到大的順序是 （填序號，下同）.（2）同濃度的下列溶液： （NH4） 2SO4NH4C1Na2CO3NaHCO3,其中pH由大到小的順序是.（3）現(xiàn)有下列物質(zhì) NaCl晶體 液態(tài)SO2 純醋酸 硫酸鋼固體銅 酒精（C2H5OH） 熔化的KClNaOH溶液 請用以上物質(zhì)回答下列問題.屬于強(qiáng)電解質(zhì)且

41、在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是工 屬于弱電解質(zhì)的是 魚；屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是 .考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.專題：鹽類的水解專題.分析： （1）鋁離子抑制俊根離子水解，醋酸根離子促進(jìn)錢根離子水解，俊根離子水解程度越大，則相同濃度的俊鹽溶液中俊根離子濃度越小；(2)強(qiáng)酸弱堿鹽其溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，水解程度越大，其鈉鹽的 pH越大；(3)完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的離子或電子， 屬于非電解質(zhì)，溶于水后溶液能導(dǎo)電， 說明該物質(zhì)為化合物， 且能和水

42、 反應(yīng)生成電解質(zhì).解答： 解：(1)鋁離子抑制俊根離子水解，醋酸根離子促進(jìn)錢根離子水解，俊根離子水解程度越大，則相同濃度的俊鹽溶液中俊根離子濃度越小，所以相同濃度的這三種鹽，c (NH4+)由大到小的順序是，故答案為：；(2)硫酸俊和氯化俊為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，相同濃度的硫酸俊和氯化錢溶液中，硫 酸俊水解程度小于氯化俊，但硫酸俊中俊本!離子水解個(gè)數(shù)多，所以硫酸俊pH最?。惶妓釟溻c和碳酸鈉溶液都呈堿性，但碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以相同濃度 的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉的pH最大，則相同濃度的這四種溶液中，pH由小到大的順序是，故答案為：；(3)這幾種物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電

43、， 說明該電解質(zhì)中含有自由移動(dòng)的離子，故選；屬于弱電解質(zhì)的是；二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)，但二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子而使溶液導(dǎo)電，故選 ；故答案為：；.點(diǎn)評：本題考查了基本概念、鹽類水解等知識點(diǎn)，明確弱酸電離程度與酸根離子水解程度 大小是解本題關(guān)鍵，根據(jù)弱離子的水解程度大小進(jìn)行分析解答，注意：相同濃度的硫酸俊和氯化錢中，硫酸俊中俊根離子濃度大于氯化俊，硫酸俊的水解程度小于氯化俊，但硫酸俊中俊根離子水解個(gè)數(shù)多，為易錯(cuò)點(diǎn).18. (12分)為了減少CO對大氣的污染，某研究T學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2.已知:,、 , 、 .一 . - 12CO2

44、H2H2O(1)(g) +O2 (g) =2CO2 (g) AH= - 566kJ?moL 11(g) +O2 (g) =2H2O (g) H= - 483.6KJ?moL，、 一-1(g) =H2O AH= - 44.0KJ?moL氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 H= - 285.8kJ?moL 1(2)寫出CO和H2O (g)作用生成 CO2和H2的熱化學(xué)方程式 CO (g) +H2O (g) =H2 (g) ，、._-1+CO2 (g) 4H= - 41.2KJ?moL 1(3)往1L體積不變的容器中加入 1.00mol CO和1.00mol H 2O ( g),在tC時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)

45、平衡常數(shù)K=1 ,則tC時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%;反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將變小(填變大"、不變”或 變小”)，平衡將向以 (填 正"或 逆”)方向移動(dòng)(4)為了提高 CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 BD .A.增大的CO濃度 B,增大的H2O (g)濃度 C.使用催化劑 D.降低溫度(5) H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是 H2 - 2e +20H 2H 2O .考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)平衡常數(shù)的含義.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題.分析： (1)通常條件下，1mol氫

46、氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為氫氣的燃燒熱.利用 蓋斯定律，根據(jù)已知熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反 應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此書寫判斷；(2)利用蓋斯定律，根據(jù)已知熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減；(3)令參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為nmol,利用三段式用n表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量,由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為 1,用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)計(jì)算n的值，再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，結(jié)合(2)中的熱化學(xué)方程式判斷，升高溫度平衡移動(dòng)方向，據(jù)此進(jìn)行判斷溫度對平衡常

47、數(shù)的影響；(4)為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，結(jié)合選項(xiàng)判斷平衡移動(dòng)進(jìn)行判斷.注意增大CO的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率降低；(5)原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極放電，在堿性條件下，氫氣放電生成水.解答：解： H2O (g)根據(jù)蓋斯定律,(1)已知： 2H2 (g) +O2 (g)一 ，、“_ 一 1=H2O (l) AH= -44.0KJ?moLX+得 H2 (g) +1O2 (g). 1=2H2O (g) AH= -483.6KJ?moL2 44.0KJ?moL 1) = - 285.8KJ?moL 故答案為：-285.8;(2)已知： 2CO (g) +O2 (

48、g) 2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g)=2CO2 (g)=H2O (l) AH=-X( - 483.6KJ?moL 1) +2 H= - 483.6KJ?moL. 1 H= - 566kJ?moL 1-1根據(jù)蓋斯定律， - 得 2CO (g) +2H2O (g) =2H2 (g) +2CO2 (g) AH=- 566kJ?moL 1 一(-483.6KJ?moL 1) = - 82.4KJ?moL 1.即 CO (g) +H2O (g) =H2 (g) +CO2 (g) H= -41.2KJ?moL 1. ，,、/ 1故答案為：CO (g) +H2O (g) =H2 (g)

49、+CO2 (g) AH= -41.2KJ?moL ;(3)令參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為nmol,則:開始(mol): 變化(mol): 平衡(mol):CO1(g)+H2O (g)1=H2 (g) +CO2 (g)所以n1 nnX n=1 ，解得n=0.5 ,故tC時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為5坨口1 M00%=50% ；linol由(2)可知該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)變小.故答案為：50%;變小；逆；(4) A.增大的CO濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但 CO的轉(zhuǎn)化率降低，故 A錯(cuò)誤；B.增大的H2O (g)濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率增大，故 B正確；C.使用催化劑

50、加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，故 C錯(cuò)誤；D.降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率增大，故 D正確.故選：BD.(5)原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極放電，在堿性條件下，氫氣放電生成水，負(fù)極電極反應(yīng)式為 H2 - 2e +2OH 一2H2O.故答案為：H2 - 2e +2OH 2H 2O.點(diǎn)評：考查燃燒熱概念、熱化學(xué)方程式書寫與計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)與計(jì)算、平衡常數(shù)、原電池等，是對知識的綜合應(yīng)用，難度中等，注意理解把握燃燒熱的概念.19. (8分)如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖.已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O(1)寫出下列電極反應(yīng)式：通入

51、CH30H的電極的電極反應(yīng)式是：CH3OH-6e +80H 6H 2O+CO3上,B (石墨)電極的電極反應(yīng)式為：40H - 4e=0。+2H20.巾解(2)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O:4Ag+0 2T+4HN0 3.(3)當(dāng)乙池中A (Fe)極的質(zhì)量增加 5.40g時(shí)，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子0.05mol .甲港考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.專題：電化學(xué)專題.分析：(1)甲池能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，為原電池，通入甲醇的電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH 3OH - 6e +8OH 6H2O+CO3?,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e =4OH

52、；乙池為電解池，A是陰極、B是陽極，陽極上氫氧根離子放電、陰極上銀離子放電；(2)乙池中陽極上氫氧根離子放電、陰極上銀離子放電；(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量.解答： 解：(1)甲池能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，為原電池，通入甲醇的電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH -6e +8OH6H2O+CO32，乙池為電解池，石墨作陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH - 4e =O2 f +2H2O,故答案為：CH 30H - 6e +8OH6H2O+CO32 ； 4OH - 4e =。2"2H2O;(2)乙池中陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上銀離子放電生成銀

53、，所以電池反應(yīng)式為電解4AgNO 3+2H2O;4Ag+O 2 T +4HNO3,故答案為：電解4AgNO 3+2H2O!4Ag+O 2 T +4HNO 3；(3)鐵電極上析出銀，電極反應(yīng)式為Ag+e =Ag , n (Ag)=上4°營=0.05mol ,根據(jù)銀和108g/niol轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=n (Ag) =0.05mol,串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，所以甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子0.05mol,故答案為：0.05.點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，正確判斷原電池和電解池是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等.20. （12 分）（1） 25c時(shí)，pH=12.0 的 KOH 溶液中，由水電離出的 c （OH ） =1 M0 12mol/L ;pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的 c （OH）=1 M0 2mol/L.（2）常溫下 0.1mol?L 1 CH3COONa 溶液 PH=8用離子方程式表示 CH3COONa溶液PH=8的原因：CHgCOO +HgO? CH3COOH+OH按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(示分子除外)c (Na+) >c