化學(xué)反應(yīng)及其能量變化復(fù)習(xí)

1、3強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后能 電離的電解質(zhì)溶于水后只有 電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物某些共價化合物某些共價化合物電離程度 電離 電離完全完全部分部分電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)完全完全部分部分強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)實(shí)例絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)；強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO等；弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；水也是弱電解質(zhì) ( (1) )理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的關(guān)鍵：化合物；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電( (即自身能否電離) )。如單質(zhì)Fe、氯水( (混合物)

2、 )均能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)；酒精的水溶液( (混合物) )不能導(dǎo)電，但也不是非電解質(zhì)。( (2) )常見強(qiáng)電解質(zhì)“六強(qiáng)酸”：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI。A、A大多數(shù)元素形成的堿，如NaOH、KOH、Ca( (OH) )2、Ba( (OH) )2等。中學(xué)學(xué)過的大多數(shù)鹽。注意注意【自我檢測】下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_( (均填序號) )；屬于弱電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_。氨氣氨水鹽酸醋酸硫酸鋇氯化鈉二氧化碳?xì)錃馑鸢福?二、離子反應(yīng)和離子方程式1離子反應(yīng)( (1) )概念：在中有參加或生成的反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)。( (2) )實(shí)質(zhì)：溶液中某種離子的濃度減小。(

3、(3) )類型：離子互換型和氧化還原型。( (4) )發(fā)生的條件是：、物質(zhì)。水溶液離子生成難溶物生成易揮發(fā)物生成難電離2離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。3離子方程式的書寫步驟( (1) )寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。( (2) )把寫成離子形式，、等仍用化學(xué)式表示。( (3) )刪去不參加反應(yīng)的離子。( (4) )檢查離子方程式兩邊和是否相等。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽弱酸、弱堿、難溶鹽、各元素的原子個數(shù)離子的電荷數(shù)氧化物、單質(zhì)4離子方程式的意義離子方程式是表示離子反應(yīng)。例如，離子方程式HOH=H2O表示。同一類型的所有的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在溶液中反應(yīng)，并生成可溶性鹽【自我檢測】寫出離子反

4、應(yīng)方程式常犯的錯誤( (1) )Cu2H=Cu2H2錯誤的原因是：_。( (2) )Cu( (OH) )2溶于稀H2SO4：HOH=H2OCaCO3溶于醋酸溶液：CaCO32H=Ca2H2OCO2錯誤的原因是：_。( (3) )Na2H2O=Na2OHH2Fe3Cu=Fe2Cu2錯誤的原因是：_。( (4) )2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O錯誤的原因是：_不相等。( (5) )過量CO2通入Ca( (OH) )2溶液中：CO2Ca22OH=CaCO3H2O錯誤的原因是：_。答案：( (1) )反應(yīng)不符合事實(shí)( (2) )化學(xué)式拆寫錯誤( (3) )電荷不守恒( (4) )化合價

5、升降總數(shù)( (或得電子失電子數(shù)) )( (5) )生成物不對 離子方程式的正確判斷( (1) )看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客觀事實(shí)。( (2) )看“=”“”“”“”等是否正確。( (3) )看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如不能寫成H，不能寫成COOH等。( (4) )看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba( (OH) )2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2與SO-的離子反應(yīng)，又要寫Cu2與OH的離子反應(yīng)。( (5) )看電荷是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2Cl2=Fe32Cl，而應(yīng)寫成2Fe2Cl2=2Fe32Cl，同時

6、兩邊各原子數(shù)也應(yīng)相等。( (6) )看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba( (OH) )2溶液反應(yīng)不能寫成HOHSO-Ba2=BaSO4H2O，應(yīng)寫成2H2OHSO-Ba2=BaSO42H2O。( (7) )看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)方程式的影響。如：往FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；往FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。( (1) )Ca( (OH) )2溶于水，如果是澄清石灰水可寫成Ca2、OH，如果是石

7、灰乳寫成化學(xué)式Ca( (OH) )2。( (2) )NH3參加或生成反應(yīng)：氨水作為反應(yīng)物時寫成NH3H2O或NH3；作為生成物時，若在加熱條件或濃度很大時，寫為NH3。特別提醒( (3) )較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng)，這類離子反應(yīng)要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧。如Mg( (HCO3) )2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，不可忽視Mg( (OH) )2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定；明礬與足量Ba( (OH) )2溶液反應(yīng)，不可忽視Al( (OH) )3的兩性；NH4HSO4溶液與足量Ba( (OH) )2溶液反應(yīng)，不可忽視NH3H2O也是弱電解質(zhì)；新制氯水與少量FeBr2溶液反應(yīng)，不可忽視Fe2、Br都能被

8、氯氣氧化等。( (4) )混合順序不同，離子反應(yīng)不同，這類離子反應(yīng)應(yīng)注意各物質(zhì)量的變化。如：NaOH與AlCl3溶液、Na2CO3與HCl、Na2S與FeCl3、氯水與FeBr2、NH3H2O與AgNO3、NH3H2O與CuSO4等。( (2010江蘇高考卷) )下列離子方程式表達(dá)正確的是( () )A用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl2H2OCl2H22OHB用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O32OH=H2OC用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O解析：A項(xiàng)，正確的離子方程式為2Na2Cl2NaCl

9、2；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，正確的離子方程式為2OH2NO2=H2O；D項(xiàng)，CaCO3是難溶物，不能拆開寫。答案：B變式訓(xùn)練1.( (2010全國) )能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( () )A將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24H=Fe32H2ONOD將銅屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2解析：A項(xiàng)，應(yīng)為：Fe2H=Fe2H2；B項(xiàng)，應(yīng)為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C項(xiàng)，應(yīng)為：3Fe24H=3Fe3NO2H2O。答案：D離子共存判斷溶液中離子能否大量共存可概括為“一

10、色、二性、三特、四反應(yīng)?！币簧＜慈芤侯伾?。若限定無色溶液，則Cu2、Fe3、Fe2、等有色離子不能存在。二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子( (如、S2、CH3COO等) )均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H及弱堿陽離子( (如、Al3、Mg2、Fe3等) )均不能大量存在；酸式弱酸根離子( (如、HS、等) )在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可能大量存在。三特。指三種特殊情況。不能大量共存：H2O=Al( (OH) )3H”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2、Fe2、I等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；與CH3COO、，Mg2與等組合中，雖然兩種離子都能水解且水

11、解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存( (加熱就不同了) )。四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2與、與OH、H與CH3COO等；氧化還原反應(yīng)，如Fe3與I，( (H) )與Fe2，( (H) )與Br，H與等；雙水解反應(yīng)，如Al3與、Al3與等；絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3與SCN等?？紤]離子間是否發(fā)生反應(yīng)外，還要注意一些隱含條件。如“無色透明”“強(qiáng)酸( (強(qiáng)堿) )性”；水電離產(chǎn)生的c( (H) )1013molL1以及強(qiáng)氧化性條件，如：H、和H、ClO等。還要注意是“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”

12、等。( (2010安徽) )在pH1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是( () )解析：pHpH為為1 1時，溶液中有大量時，溶液中有大量H H，A A項(xiàng)，項(xiàng)，ClOClO與與H H不能大量共存。不能大量共存。C C項(xiàng)，酸性條件下與項(xiàng)，酸性條件下與CHCH3 3CHOCHO發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存。發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存。D D項(xiàng)，項(xiàng)，與與H H生成生成H H2 2SiOSiO3 3沉淀而不共存。沉淀而不共存。B B項(xiàng)各離子與項(xiàng)各離子與H H可以大量共存。故選可以大量共存。故選B B。答案：B變式訓(xùn)練2.( (2010江蘇) )常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( () )解析：

13、A項(xiàng)，酸性溶液中Fe2可被氧化；B項(xiàng)，該溶液無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，都不能存在；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e3與SCN不能大量共存。答案：C離子方程式的書寫及正誤判斷，離子能否大量共存，是歷年高考的重要內(nèi)容。它要求考生對化學(xué)用語的規(guī)范使用，綜合化學(xué)原理、元素化合物知識分析能力提高有所幫助。1離子方程式的書寫及判斷要注意兩個變化，一是由定性型向定量型的轉(zhuǎn)化。如酸式鹽和堿反應(yīng)時，堿的“過量”和“少量”，F(xiàn)eBr2和Cl2反應(yīng)時，Cl2的“過量”和“少量”等，二是離子方程式的書寫與電化學(xué)知識，反應(yīng)速率，電離平衡等知識的綜合應(yīng)用。2離子的共存問題，由于考查的知識點(diǎn)多，靈活性強(qiáng)，區(qū)分度好，很受出題人的青睞，以后仍是

14、高考的熱點(diǎn)。離子共存類試題發(fā)展趨勢是：( (1) )增加限制條件，如強(qiáng)酸性，無色透明，甲基橙呈紅色，在NaHCO3溶液中等。( (2) )定性中有定量，如由水電離出c( (H) )1013 mol/L的溶液中等。1( (2009全國理綜) )含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是( () )Ax0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a，2BrCl2=Br22ClCxa，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解析：因?yàn)檫€原性Fe2

15、Br，在FeBr2溶液中通入Cl2時先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，通入過量Cl2時發(fā)生反應(yīng)：2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl，所以當(dāng)x0.5a時只發(fā)生前一個反應(yīng)，當(dāng)x1.5a時只發(fā)生后一個反應(yīng)，當(dāng)0.5ax4.4pH4.4的溶液中呈黃色，故呈黃色的溶液可能顯酸的溶液中呈黃色，故呈黃色的溶液可能顯酸性，故性，故“I IH H”不共存，故不共存，故A A錯；石蕊呈藍(lán)色的溶液顯堿性，錯；石蕊呈藍(lán)色的溶液顯堿性，“OHOH”不共存，故不共存，故B B錯；錯；AlAl3 3水解顯酸性，水解顯酸性，ClOClO水解顯堿性，水解顯堿性，兩者水解反應(yīng)相互促進(jìn)，故兩者水解反應(yīng)相互促進(jìn)

16、，故C C錯。錯。答案：D提示：注意選項(xiàng)敘述的變化形式。1( (2010全國) )下列反應(yīng)中，可用離子方程式HOH=H2O表示的是( () )ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg( (OH) )22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O解析：A項(xiàng)的離子方程式為H2O；B項(xiàng)為Mg( (OH) )22H=Mg22H2O；C項(xiàng)為OH=H2O；D項(xiàng)符合要求。答案：D2( (2010廣東) )能在溶液中大量共存的一組離子是( () )解析：A項(xiàng)，Ag與Cl生成AgCl沉淀；B項(xiàng)，F(xiàn)e3在酸性環(huán)境中能把I氧化為I2，且H與反應(yīng)生成

17、H2O和CO2；D項(xiàng)，Al3與發(fā)生雙水解不能共存，且Mg2與生成沉淀。答案：C3( (2010天津) )下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是( () )A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：6H5H2O2=2Mn25O28H2O解析：B項(xiàng)，離子方程式?jīng)]有配平；C項(xiàng)，HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D項(xiàng)，常溫下濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成Cl2。答案：A4( (2009寧夏理綜)

18、 )能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( () )A向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2OH=CaCO3H2OD在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe24H=3Fe32H2ONO解析：A項(xiàng)，CO2過量應(yīng)生成；B項(xiàng)，SO2具有還原性，應(yīng)被氧化成CaSO4；C項(xiàng)，還應(yīng)生成Mg( (OH) )2沉淀。答案：D5( (2009全國理綜) )下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是( () )解析：A項(xiàng)加入

19、NaOH溶液后只有氣體放出，沒有沉淀生成；B項(xiàng)不能共存；C項(xiàng)中加入NaOH溶液后只有沉淀生成，沒有氣體放出；D項(xiàng)中Mg2與OH可生成沉淀，與OH可生成氣體。答案：D6為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，做了如下三組實(shí)驗(yàn)：編號實(shí)驗(yàn)( (1) )實(shí)驗(yàn)的目的是_。( (2) )實(shí)驗(yàn)證明了_離子和_離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另兩種離子沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？_。( (3) )實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為_。答案：( (1) )驗(yàn)證Cu2與Cl不發(fā)生離子反應(yīng)( (2) )Ba2溶液藍(lán)色不變( (3) )AgCl=AgCl ( (1) )理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的關(guān)鍵：化合物；在水溶液里或

20、熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電( (即自身能否電離) )。如單質(zhì)Fe、氯水( (混合物) )均能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)；酒精的水溶液( (混合物) )不能導(dǎo)電，但也不是非電解質(zhì)。( (2) )常見強(qiáng)電解質(zhì)“六強(qiáng)酸”：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI。A、A大多數(shù)元素形成的堿，如NaOH、KOH、Ca( (OH) )2、Ba( (OH) )2等。中學(xué)學(xué)過的大多數(shù)鹽。注意注意【自我檢測】下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_( (均填序號) )；屬于弱電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_。氨氣氨水鹽酸醋酸硫酸鋇氯化鈉二氧化碳?xì)錃馑鸢福?( (3) )Na2H2O=Na2OHH2Fe3Cu=Fe2Cu2錯誤的原因是：_。( (4) )2MnO3