鈉鎂及其化合物z

1、鈉及其化合物鈉及其化合物 全球海洋儲鹽量多達(dá)全球海洋儲鹽量多達(dá)5億億億億噸噸,若將其提取出來平鋪于若將其提取出來平鋪于陸地，地面會加高陸地，地面會加高150m。海洋中海洋中NaCl的總儲量的總儲量可達(dá)可達(dá)4億億噸。億億噸。元素在地殼中的含量，元素在地殼中的含量，鈉占第鈉占第6位。位。鈉元素鈉元素只能以只能以化合態(tài)化合態(tài)存在存在 NaClNa2SO410H2ONaNO3食鹽食鹽芒硝芒硝Na2CO3純堿純堿一、鈉一、鈉1、存在、存在銀白色有金屬銀白色有金屬光澤的固態(tài)光澤的固態(tài)質(zhì)軟質(zhì)軟 0.97g.cm-397.8良好良好色態(tài)色態(tài) 硬度硬度密度密度熔點(diǎn)熔點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性2、鈉的物理性質(zhì)、鈉的物

2、理性質(zhì)介于水和煤油之間介于水和煤油之間還原性還原性結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì) 決定決定Na結(jié)結(jié) 論論 失電子失電子 Na+l大家在初中比較系統(tǒng)地學(xué)習(xí)過鐵的化大家在初中比較系統(tǒng)地學(xué)習(xí)過鐵的化學(xué)性質(zhì)。請大家回憶一下鐵能與哪些物學(xué)性質(zhì)。請大家回憶一下鐵能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？質(zhì)反應(yīng)？鐵能與氧氣、氯氣、硫、水、鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)。 鈉能否在空氣中燃燒；能否與氯氣、硫反應(yīng)。鈉能否在空氣中燃燒；能否與氯氣、硫反應(yīng)。p鈉能否與水反應(yīng)；鈉能否與水反應(yīng)； 取鈉與酸（如稀鹽酸）反應(yīng)；取鈉與酸（如稀鹽酸）反應(yīng)； 取鈉與硫酸銅溶液水反應(yīng)，看它能否置換出銅。取鈉與硫酸銅溶液水反應(yīng)，看它能否置換出銅。l請根據(jù)以上學(xué)習(xí)方法猜想并設(shè)計(jì)探究

3、請根據(jù)以上學(xué)習(xí)方法猜想并設(shè)計(jì)探究金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)。金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)。2Na+S=Na2S(研磨研磨)鈉和硫粉混合研磨現(xiàn)象鈉和硫粉混合研磨現(xiàn)象:火星四射、發(fā)生爆炸火星四射、發(fā)生爆炸常溫下常溫下:4Na+O2 =2Na2O(白色白色)空氣中鈉的切面變暗空氣中鈉的切面變暗點(diǎn)燃條件點(diǎn)燃條件: 2Na+O2 Na2O2(淡黃色淡黃色)2Na+Cl2 2NaCl 現(xiàn)象現(xiàn)象:劇烈燃燒、產(chǎn)生白色的煙劇烈燃燒、產(chǎn)生白色的煙3、鈉的化學(xué)性質(zhì)、鈉的化學(xué)性質(zhì)（1）鈉與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)）鈉與非金屬單質(zhì)的反應(yīng):（2）鈉與水的反應(yīng)）鈉與水的反應(yīng): 浮浮游游熔熔響響紅紅產(chǎn)生的氣體推動金屬鈉來回游動產(chǎn)生的氣體推動金屬鈉來回游動

4、金屬鈉的密度小于水金屬鈉的密度小于水反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱, ,鈉的熔點(diǎn)較低鈉的熔點(diǎn)較低劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng), ,產(chǎn)生氣體并燃燒產(chǎn)生氣體并燃燒有堿性物質(zhì)生成有堿性物質(zhì)生成將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中: :2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 （3）鈉與鹽酸的反應(yīng)）鈉與鹽酸的反應(yīng):2Na+2H+ =2Na+H2 注意注意: :鈉與鹽酸反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈鈉與鹽酸反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈, ,其原其原因是鈉無論是與酸反應(yīng)還是與水反應(yīng)其實(shí)質(zhì)都因是鈉無論是與酸反應(yīng)還是與水反應(yīng)其實(shí)質(zhì)都是與是與H H+ +反應(yīng)反應(yīng), ,鹽酸中的鹽酸中的H H+ +濃度遠(yuǎn)大于

5、水中的濃度遠(yuǎn)大于水中的H H+ +濃濃度度, ,所以鈉與鹽酸比與水反應(yīng)劇烈所以鈉與鹽酸比與水反應(yīng)劇烈. .若鈉過量先若鈉過量先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1、將鈉投入到下列溶液中將鈉投入到下列溶液中,反應(yīng)劇烈程度由強(qiáng)到弱的是反應(yīng)劇烈程度由強(qiáng)到弱的是水水NaOH 0.1mol/LHCl 0.1mol/L硫酸鐵溶液硫酸鐵溶液 B. A.C. D. C C2、將鈉、鎂、鋁各將鈉、鎂、鋁各0.2mol分別放入分別放入1L0.1molL-1的鹽酸的鹽酸中中,放出氫氣的量放出氫氣的量 NaAl=Mg例例1在燒杯中加入水和苯在燒杯中加入水和苯(密度密度0.88 gcm3)各各50

6、 mL將一小粒金屬鈉將一小粒金屬鈉(密度密度0.97 gcm3)投入燒投入燒杯中觀察到的現(xiàn)象可能是杯中觀察到的現(xiàn)象可能是A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動鈉在水層中反應(yīng)并四處游動 B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動 D.鈉在苯與水的界面處上、下跳動鈉在苯與水的界面處上、下跳動DD題型一題型一（4）與鹽溶液反應(yīng)）與鹽溶液反應(yīng)有酸有酸H+為先為先,無酸無酸H2O為先為先,最后考慮生成的堿最后考慮生成的堿和鹽的反應(yīng)和鹽的反應(yīng).以以CuSO4溶液為例溶液為例現(xiàn)象：鈉溶解，放出無色無味氣體，有藍(lán)色沉淀現(xiàn)象：鈉溶解，放出無色無味氣體，

7、有藍(lán)色沉淀2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2+Cu(OH)2（5 5）與熔融鹽的反應(yīng)）與熔融鹽的反應(yīng)4NaTiCl4=4NaClTi熔融熔融NaKCl = NaClK熔融熔融( (制備金屬鉀制備金屬鉀) )3、將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中中,有氣體放出有氣體放出,且溶液質(zhì)量減輕的是且溶液質(zhì)量減輕的是AHCl BNaOH CK2SO4 DCuSO4D4、下列能用于撲滅金屬鈉著火的是下列能用于撲滅金屬鈉著火的是A.干冰滅火劑干冰滅火劑 B.黃沙黃沙 C.干粉干粉(含含NaHCO3)滅火劑滅火劑 D.泡沫滅火劑泡沫滅火劑B B4 4、鈉的

8、制備和用途、鈉的制備和用途2NaCl=2NaCl2 電解電解熔融熔融制備：制備：用途：用途：制取制取Na2O2，鈉是一種鈉是一種 ，工業(yè)上用，工業(yè)上用它它 等；等；另外鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，另外鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，是是 ；鈉也可用于制鈉也可用于制 。強(qiáng)還原劑強(qiáng)還原劑還原金屬鈦、鋯、鈮還原金屬鈦、鋯、鈮原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑高壓鈉燈高壓鈉燈保存：保存： 加煤油密封加煤油密封隔絕氧氣和水隔絕氧氣和水鈉與煤油不反應(yīng)鈉與煤油不反應(yīng)鈉的密度大于煤油鈉的密度大于煤油思考思考:金屬鈉在空氣中的如何變化？金屬鈉在空氣中的如何變化？銀白色銀白色(Na)粉末粉末(Na2CO3)結(jié)塊結(jié)塊

9、(Na2CO3.10H2O)變白色固體變白色固體(NaOH)變暗變暗(Na2O)表面成液體表面成液體(NaOH潮解潮解)與與H2O與與O2與與CO2風(fēng)化風(fēng)化題型四題型四例例6將將4.34gNa、Na2O、 Na2O2的混合物與足量的混合物與足量的水反應(yīng)的水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體混合氣體,將該氣體點(diǎn)燃將該氣體點(diǎn)燃,恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng),則原固體混合物則原固體混合物中中Na、Na2O、 Na2O2的物量之比為的物量之比為A1:1:1 B 1:1:2 C 1:2:1 D 4:3:2D1.1.氧化鈉和過氧化鈉性質(zhì)氧化鈉和過氧化鈉性質(zhì)氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉顏色

10、顏色白色白色淡黃色淡黃色化合物類型化合物類型堿性氧化物堿性氧化物過氧化物過氧化物生成條件生成條件常溫和氧氣反應(yīng)常溫和氧氣反應(yīng)加熱與氧氣反應(yīng)加熱與氧氣反應(yīng)電子式電子式氧的化合價(jià)氧的化合價(jià)-2-2-1-1化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵離子鍵離子鍵、非極性鍵離子鍵、非極性鍵穩(wěn)定性穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定比比NaNa2 2O O穩(wěn)定穩(wěn)定二二. .鈉的化合物鈉的化合物(2)(2)氧化鈉和過氧化鈉化學(xué)性質(zhì)氧化鈉和過氧化鈉化學(xué)性質(zhì)名稱名稱氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉與水與水反應(yīng)反應(yīng)與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)與與COCO2 2與鹽與鹽制法制法用途用途制制NaOHNaOH漂白劑、供氧劑、氧化劑漂白劑、供氧劑、氧化劑4、下列物質(zhì)間的反應(yīng)：下

11、列物質(zhì)間的反應(yīng)：Na+H2ONa2O+H2ONO2+H2OCl2+H2OF2+H2ONa2O2+H2O中，屬于氧化中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（是（ ）A B C D D5、將將Na2O2和過量的和過量的NaHCO3混合，在密混合，在密閉容器中加熱后，最后排出氣體物質(zhì)，則閉容器中加熱后，最后排出氣體物質(zhì)，則所得殘留固體的成分（所得殘留固體的成分（ ）A Na2O和和Na2O2 B Na2O2和和Na2CO3C Na2CO3 D Na2CO3和和NaOHC 6、 高于高于100C時(shí)時(shí), CO2和水蒸氣組成和水蒸氣組成的混合氣的

12、混合氣0.5mol與足量的與足量的Na2O2充分充分反應(yīng)后，固體增重反應(yīng)后，固體增重3.6g,則則CO2與水與水蒸氣的平均摩爾質(zhì)量是蒸氣的平均摩爾質(zhì)量是 。 23.2g/mol7 7、將將14.4gCO14.4gCO2 2和和COCO的混合氣體，通的混合氣體，通過裝有足量過裝有足量NaNa2 2O O2 2的干燥管并反復(fù)引的干燥管并反復(fù)引燃，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了燃，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了11.211.2克，則原混合氣體中克，則原混合氣體中COCO2 2的質(zhì)量的質(zhì)量為為 . .8.8g【遷移訓(xùn)練】取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好

13、也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是( ) AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11D【解析】采用巧解法解題：分析題意要滿足題給條件。必須是物質(zhì)燃燒消耗氧氣的量等于CO2和H2O與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的量。所 以 ： A 、 B 滿 足 上 述 結(jié) 果 ； C 項(xiàng) 可 以 改 寫 為(CO)6(H2)6的形式，故C正確；而D項(xiàng)C12H22O11可改寫為(CO)11(H2)11C的形式，故D項(xiàng)不能滿足上述結(jié)果。 【參考答案】D下列四種物質(zhì)下列四種物質(zhì)CH2O2COCH3OH酒精酒精(C2H6O)各各取取mg,分別在過量的純氧中燃燒分別在過量的純氧中燃燒,充分反應(yīng)后充分反應(yīng)

14、后,將所得的混將所得的混合物全部與足量的合物全部與足量的Na2O2固體充分反應(yīng)固體充分反應(yīng),試回答下列問題試回答下列問題(1)固體質(zhì)量恰好增加固體質(zhì)量恰好增加mg 的是的是. (2)固體質(zhì)量增加值不足固體質(zhì)量增加值不足mg 的是的是. (3)固體質(zhì)量增加值大于固體質(zhì)量增加值大于mg 的是的是.答案答案:(1)CO CH3OH(2)CH2O2 (3) C2H6O將等物質(zhì)的量的鈉、氧化鈉、過氧化將等物質(zhì)的量的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、和氫氧化鈉分別投入過量的鈉、和氫氧化鈉分別投入過量的 100g100g水中，得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為水中，得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%a%、b%b%、c%c%、d%d%的四種溶液

15、，則的四種溶液，則a a、b b、c c、d d的的大小關(guān)系為大小關(guān)系為 。b=cad名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉化學(xué)式化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗稱俗稱純堿、蘇打純堿、蘇打小蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)白色粉末白色粉末白色細(xì)小晶體白色細(xì)小晶體屬類屬類正鹽正鹽酸式鹽酸式鹽溶解度溶解度(同溫同溫)大大小小(相對于前者相對于前者)2.2.碳酸鈉、碳酸氫鈉碳酸鈉、碳酸氫鈉(1)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)碳酸鈉（碳酸鈉（Na2CO3)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1澄清石灰水中滴加碳酸鈉澄清石灰水中滴加碳酸鈉氯化鈣溶液中滴加碳酸鈉氯化鈣溶液中滴加碳酸鈉現(xiàn)象現(xiàn)象？Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

16、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3：用：用PH試紙測定碳酸鈉溶液的試紙測定碳酸鈉溶液的PH值值測定結(jié)果：溶液呈堿性測定結(jié)果：溶液呈堿性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4：熱的碳酸鈉溶液能去油污（堿性）熱的碳酸鈉溶液能去油污（堿性）純堿或蘇打純堿或蘇打從鹽類角度分析從鹽類角度分析:碳酸鈉能和哪些物質(zhì)反應(yīng)碳酸鈉能和哪些物質(zhì)反應(yīng)?與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（慢）（慢）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （快）（快）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 2： 把少量鹽酸分別加入盛著碳酸鈉把少量鹽酸分別加入盛著碳酸鈉和碳酸氫鈉的兩支試管中。和碳酸氫鈉的兩支試管中。現(xiàn)象：均

17、有無色氣體產(chǎn)生，但后者速率較快！現(xiàn)象：均有無色氣體產(chǎn)生，但后者速率較快！碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉思考：把稀鹽酸滴入盛有思考：把稀鹽酸滴入盛有Na2CO3溶液的試管中。溶液的試管中。 或或 把把Na2CO3溶液滴入盛有稀鹽酸的試管中。溶液滴入盛有稀鹽酸的試管中。觀察現(xiàn)象是否相同？觀察現(xiàn)象是否相同？實(shí)驗(yàn)：分別加熱碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體實(shí)驗(yàn)：分別加熱碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2現(xiàn)象：現(xiàn)象：HCl剛滴入剛滴入Na2CO3時(shí)開始沒氣體，后來產(chǎn)生時(shí)開始沒氣體，后來產(chǎn)生氣體氣體! Na2CO3滴入滴入HCl ，馬上產(chǎn)生較多的氣體！，馬上產(chǎn)生較多的

18、氣體！現(xiàn)象：現(xiàn)象：碳酸鈉受熱沒有變化。碳酸氫鈉受熱，碳酸鈉受熱沒有變化。碳酸氫鈉受熱，試管壁有無色液滴，放出無色氣體，該氣體使試管壁有無色液滴，放出無色氣體，該氣體使石灰水變渾濁。石灰水變渾濁?？捎没サ螌?shí)驗(yàn)鑒別可用互滴實(shí)驗(yàn)鑒別Na2CO3 和和HCl溶液溶液Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCl滴入滴入Na2CO3(2)(2)化學(xué)性質(zhì)（歸納）化學(xué)性質(zhì)（歸納）溶液酸堿性溶液酸堿性: 溶液均為堿性溶液均為堿性,pH7同物質(zhì)的量同物質(zhì)的量濃度時(shí)濃度時(shí),Na2CO3溶液的堿性比溶液的堿性比NaHCO3強(qiáng)強(qiáng).熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性: Na2CO3

19、NaHCO3與酸反應(yīng)與酸反應(yīng): : Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O劇烈程度劇烈程度:NaHCO3 Na2CO3與堿反應(yīng)與堿反應(yīng):NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOHNaHCO3+ Ca(OH)2(Ca(OH)2過量時(shí)過量時(shí))2NaHCO3+ Ca(OH)2(NaHCO3過量時(shí)過量時(shí))與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)Na2CO3+ BaCl2 =BaCO3+2NaCl與與H2O+CO2反應(yīng)反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 =2

20、NaHCO3 （飽和溶液）（飽和溶液）(3)相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化Na2CO3 +H2O+CO2 = 2NaHCO3NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2ONa2CO3加熱、加加熱、加NaOH+H2O+CO2NaHCO32NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 思考、怎樣鑒別思考、怎樣鑒別碳酸鈉碳酸鈉和和碳酸氫鈉碳酸氫鈉 加熱固體加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體 的是碳酸氫鈉。的是碳酸氫鈉。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2(2)(2)在溶液中加入相同濃度的鹽酸，在溶液中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈 的是碳酸氫鈉。的是碳

21、酸氫鈉。CO32- + Ca2+ = CaCO3(3)(3)溶解，加入氯化鈣溶液，溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。(4)溶解，測溶解，測pH，pH值相對大的是碳酸鈉溶液。值相對大的是碳酸鈉溶液。8、下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的變化，對生成物沒有物用量或反應(yīng)條件的變化，對生成物沒有影響的是（影響的是（ ）A、NaOH和和NaHCO3 B、Na和和O2C、NaOH和和CO2 D、Na2CO3和和HClA9、要除去要除去CO2氣體中所混有的少量氣體中所混有的少量HCl氣體，最好的方法是將混合氣體通過氣體，最好的方法是

22、將混合氣體通過（ ）A、飽和、飽和NaHCO3溶液溶液 B、Na2CO3溶液溶液C、飽和石灰水、飽和石灰水 D、燒堿溶液、燒堿溶液A10、欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質(zhì)，加入的物質(zhì)最宜選用（雜質(zhì)，加入的物質(zhì)最宜選用（ ） A干冰干冰 B鹽酸鹽酸 C氫氧化鈉氫氧化鈉 D氫氧化鈣氫氧化鈣A31.2gKOH和和KHCO3的混合物在密閉的混合物在密閉容器中加熱到容器中加熱到250,排氣冷卻后排氣冷卻后,發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量減少了混合物質(zhì)量減少了3.2g,若原混合物中若原混合物中KOH和和KHCO3的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為amol和和bmol,則有則有( )A a=b

23、 B abC ab D 無法確定無法確定BA.Na+、CO32- B.Na+、HCO3- C.Na+ 、HCO3-、CO32- D.Na+、OH-11、向含向含0.1molNaOH溶液中通入標(biāo)況下溶液中通入標(biāo)況下1.68LCO2后后,溶液中存在的主要離子是溶液中存在的主要離子是C12、下列離子方程式的書寫中，錯(cuò)誤的是下列離子方程式的書寫中，錯(cuò)誤的是A.鈉跟水反應(yīng)鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B.碳酸氫鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2C.過量二氧化碳跟苛性鉀反應(yīng)：過量二氧化碳跟苛性鉀反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2OD.硫酸

24、氫鉀和氫氧化鋇按等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)硫酸氫鉀和氫氧化鋇按等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD12、某干燥粉末可能由某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成中的一種或幾種組成.將該粉末將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)與足量的鹽酸反應(yīng),有氣體有氣體X逸出逸出,X通過足量的通過足量的NaOH溶液后體積縮小溶液后體積縮小(同溫同溫,同壓下測定同壓下測定).若將原若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱,也有氣體放出也有氣體放出,且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉

25、末的質(zhì)量,下列下列判斷正確的是判斷正確的是A粉末中一定有粉末中一定有Na2O、Na2O2和和Na2CO3B粉末中一定不含有粉末中一定不含有Na2CO3和和NaClC粉末中一定不含有粉末中一定不含有Na2O和和NaClD不能肯定粉末里是否含有不能肯定粉末里是否含有Na2CO3和和NaClD(4)制取制取侯氏制堿法侯氏制堿法:Na2CO31942年我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了年我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法侯氏制堿法” NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 由氯化鈉制備碳酸鈉由氯化鈉制備碳酸鈉學(xué)生閱讀侯氏制堿法的有關(guān)資料并思考下列

26、問題學(xué)生閱讀侯氏制堿法的有關(guān)資料并思考下列問題:1化學(xué)反應(yīng)原理是什么？化學(xué)反應(yīng)原理是什么？ 3和和CO2兩種氣體，哪一種先通入飽和的兩種氣體，哪一種先通入飽和的NaCl溶液中？為什么？溶液中？為什么？NaHCO3和和NH4Cl兩種物質(zhì)，為何是兩種物質(zhì)，為何是 NaHCO3 先從溶液中結(jié)晶析出？先從溶液中結(jié)晶析出？聯(lián)合制堿法的聯(lián)合意義何在？聯(lián)合制堿法的聯(lián)合意義何在？聯(lián)合制堿法時(shí)還能得到什么副產(chǎn)品？聯(lián)合制堿法時(shí)還能得到什么副產(chǎn)品？ NH3易溶于水易溶于水, 通入通入NaCl溶液時(shí)溶液時(shí), 先形成弱堿性環(huán)境有利于吸收先形成弱堿性環(huán)境有利于吸收CO2碳酸氫鈉的溶解度較小碳酸氫鈉的溶解度較小NaHCO3

27、和和NH4Cl3. 3.用途用途 碳酸鈉碳酸鈉是一種非常重要的化工原料，在是一種非常重要的化工原料，在玻玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品油、冶金、食品等工業(yè)中有廣泛的用途。等工業(yè)中有廣泛的用途。生活中，常用熱的純堿溶液來生活中，常用熱的純堿溶液來除去油污除去油污。 碳酸氫鈉碳酸氫鈉是是發(fā)酵粉發(fā)酵粉的主要成分，也用于制的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑發(fā)泡劑。請把物質(zhì)和相請把物質(zhì)和相應(yīng)用途聯(lián)起來應(yīng)用途聯(lián)起來A、Na2O2B、Na2CO3C、NaHCO

28、3a洗滌劑洗滌劑b漂白劑漂白劑c治胃酸過多的藥劑治胃酸過多的藥劑d發(fā)酵粉發(fā)酵粉e制玻璃制玻璃f潛水艇中供氧劑潛水艇中供氧劑課堂練習(xí)課堂練習(xí)元元 素素 名名 稱稱鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫鈁鈁符號符號LiNaKRbCsFr核電荷數(shù)核電荷數(shù)311193755原子原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)示意圖示意圖三三. .堿金屬堿金屬原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)相似性：相似性： 遞變性：遞變性：（LiCs）最外層電子數(shù)均為最外層電子數(shù)均為1個(gè)個(gè)核外電子層數(shù)逐漸增加核外電子層數(shù)逐漸增加核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大結(jié)論：都是非?；顫姷慕饘?，易失電子，結(jié)論：都是非?；顫姷慕饘伲资щ娮?， 表現(xiàn)強(qiáng)還原性表現(xiàn)強(qiáng)還原性失電子能

29、力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸增強(qiáng)三三. .堿金屬堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)的物理性質(zhì)相似性：相似性：銀白色金屬光澤，良銀白色金屬光澤，良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。密度小，質(zhì)軟，熔沸密度小，質(zhì)軟，熔沸點(diǎn)較低。點(diǎn)較低。 遞變性遞變性（LiCs）隨著核電荷數(shù)遞增隨著核電荷數(shù)遞增(2)熔沸點(diǎn)逐漸降低熔沸點(diǎn)逐漸降低(1)密度趨于增大密度趨于增大(反常反常)單質(zhì)的化單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)相似性：相似性：（1）活潑金屬單質(zhì)，有強(qiáng)還原性）活潑金屬單質(zhì)，有強(qiáng)還原性 （2）與鈉相似，都能與氧氣、）與鈉相似，都能與氧氣、 水和水和 酸溶液等反應(yīng)。酸溶液等反應(yīng)。

30、（3）它們的氫氧化物（）它們的氫氧化物（ROH ） 是強(qiáng)堿。是強(qiáng)堿。 遞變性：遞變性：（LiCs）（1）金屬性增強(qiáng)，即還原性逐漸增強(qiáng)）金屬性增強(qiáng)，即還原性逐漸增強(qiáng)（3）氫氧化物堿性逐漸增強(qiáng)。）氫氧化物堿性逐漸增強(qiáng)。（2）與）與O2反應(yīng)：反應(yīng)：Li：Li2ONa:K、Rb、Cs：更復(fù)雜的氧化物更復(fù)雜的氧化物常溫：常溫：Na2O：Na2O2焰色反應(yīng)：焰色反應(yīng)： 多種金屬或它們的化合物灼燒時(shí)使多種金屬或它們的化合物灼燒時(shí)使火焰呈特殊的顏色，這在化學(xué)上叫火焰呈特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。焰色反應(yīng)。1.屬于什么變化？屬于什么變化？2.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可使用哪幾種金屬絲？焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可使用哪幾種

31、金屬絲？鉑絲、光潔無銹的鐵絲、或鎳、鉻、鎢絲鉑絲、光潔無銹的鐵絲、或鎳、鉻、鎢絲3.每次試驗(yàn)完后，應(yīng)注意什么？每次試驗(yàn)完后，應(yīng)注意什么？4.一些金屬或金屬離子的焰色反應(yīng)的顏色一些金屬或金屬離子的焰色反應(yīng)的顏色鉀鉀 紫色紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃透過藍(lán)色鈷玻璃)鈉鈉 黃色黃色例例 下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是堿金屬的單質(zhì)及合金在通常情況下都是銀白色的固堿金屬的單質(zhì)及合金在通常情況下都是銀白色的固體體堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物。堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物。堿金屬都是典型的金屬，具有強(qiáng)還原性。堿金屬都是典型的金屬，具有強(qiáng)還原性。所有堿金屬的氧化物都屬于堿性氧

32、化物。所有堿金屬的氧化物都屬于堿性氧化物。由于堿金屬形成的堿均為強(qiáng)堿，所以堿金屬形成的由于堿金屬形成的堿均為強(qiáng)堿，所以堿金屬形成的鹽均不會水解顯中性。鹽均不會水解顯中性。堿金屬都可以保存在煤油里。堿金屬都可以保存在煤油里。將鋰投入冷水中，能浮在水面并能立即燃燒。將鋰投入冷水中，能浮在水面并能立即燃燒。雖然自然界含鉀的物質(zhì)都易溶于水，但土壤中鉀含雖然自然界含鉀的物質(zhì)都易溶于水，但土壤中鉀含量太少，故需施鉀肥。量太少，故需施鉀肥。土壤中鉀元素的含量不少，但大多數(shù)以難溶于水的礦物質(zhì)形式存在，農(nóng)作物難以吸收土壤中鉀元素的含量不少，但大多數(shù)以難溶于水的礦物質(zhì)形式存在，農(nóng)作物難以吸收四四. .小結(jié)小結(jié)鎂及

33、其化合物鎂及其化合物 思考：思考：、如何實(shí)現(xiàn)、如何實(shí)現(xiàn)Mg2+ 的富集和分離？的富集和分離？可以加入一種試劑使可以加入一種試劑使Mg2+ 沉淀沉淀、是不是直接往海水中加沉淀劑？、是不是直接往海水中加沉淀劑？不是，因?yàn)楹Ｋ械牟皇?，因?yàn)楹Ｋ械腗g2+ 的濃度很小，直接加沉淀的濃度很小，直接加沉淀劑不利于劑不利于Mg2+ 的沉淀，而且會增大沉淀劑的用量，的沉淀，而且會增大沉淀劑的用量，我們可以先將海水濃縮，再加沉淀劑我們可以先將海水濃縮，再加沉淀劑、從綜合角度考慮選用哪種試劑作沉淀劑好？、從綜合角度考慮選用哪種試劑作沉淀劑好？Ca(OH)2即石灰乳即石灰乳思考思考：如何由貝殼制得氫氧化鈣？如何由

34、貝殼制得氫氧化鈣？貝殼(CaCO3)煅燒煅燒CaOCa(OH)22、如何制得無水、如何制得無水MgCl2 ？3、由、由MgCl2 到到Mg究竟用還原法還是電究竟用還原法還是電解法好？解法好？思考：先加鹽酸反應(yīng)，再濃縮得先加鹽酸反應(yīng)，再濃縮得MgCl26H2O晶體，晶體，然后再將然后再將MgCl26H2O晶體在晶體在HCl氣氛中加氣氛中加熱脫水即可得無水熱脫水即可得無水MgCl2 1、請?jiān)O(shè)計(jì)由、請?jiān)O(shè)計(jì)由Mg(OH)2到到Mg的可能途徑。的可能途徑。由于鎂本身比較活潑，用還原法比較困難，工由于鎂本身比較活潑，用還原法比較困難，工業(yè)上常使用電解熔融的氯化鎂得到鎂業(yè)上常使用電解熔融的氯化鎂得到鎂 海水

35、海水 Mg（OH）2 Mg（OH）2 過濾過濾 MgCl2溶液溶液 鹽酸鹽酸 HCl MgCl26H2O 蒸發(fā)蒸發(fā)結(jié)晶結(jié)晶 MgCl2 干燥干燥 Cl2 Mg 電解電解 貝殼貝殼 CaO 石灰乳石灰乳 水水 煅燒煅燒 基本步驟及主要反應(yīng)制堿：制堿：CaCO3 CaOCO2 CaOH2O=Ca(OH)2沉淀：沉淀：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2酸化：酸化：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶：析出MgCl26H2O晶體脫水：脫水：MgCl26H2O MgCl26H2O(防止Mg2水解)電解：電解：MgCl2 MgCl2通電通電 過濾，加鹽酸

36、過濾，加鹽酸 加熱加熱 電解電解海水 母液 b c 煅燒 a 濃縮濃縮貝殼 石灰乳 a ； b ； c 。MgCl2溶液練習(xí)練習(xí)根據(jù)討論，在下列方框中填入合適的物質(zhì)的化學(xué)式根據(jù)討論，在下列方框中填入合適的物質(zhì)的化學(xué)式完成工業(yè)上用海水提鎂的工藝流程，完成工業(yè)上用海水提鎂的工藝流程，并寫出并寫出a、b、c三個(gè)步驟的化學(xué)方程式：三個(gè)步驟的化學(xué)方程式：CaOMg(OH)2MgCl26H2OMgCl2MggCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2通電制合金（與銅、鋁、錫、錳、鈦等）制合金（與銅、鋁、錫、錳、鈦等）制耐火材料（制耐火材料（MgO）熔點(diǎn)高）熔點(diǎn)高植物葉綠素組成成分植物葉綠素組成成分鎂的用途鎂的用途二二. .鎂鎂 1.1.鎂的結(jié)構(gòu)鎂的結(jié)構(gòu)(1)(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)2.2.鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂在空氣中燃燒有三個(gè)反應(yīng)鎂在空氣中燃燒有三個(gè)反應(yīng)a.和非氧化性酸反應(yīng)和非氧化性酸反應(yīng)(鹽酸、稀硫酸等鹽酸、稀硫酸等)(3)和酸反應(yīng)