湖南省常德市桃源縣第七中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、湖南省常德市桃源縣第七中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 銻(sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：     2sb2s33o26fesb4o66fes      sb4o66c4sb6co   關(guān)于反應(yīng)、反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 a反應(yīng)中的氧化劑分別是sb2s3、sb4o6   

2、;b反應(yīng)中每生成3 mol fes時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子 c反應(yīng)說(shuō)明高溫下sb的還原性比c強(qiáng) d每生成4 mol sb時(shí)，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為43參考答案：b略2. 標(biāo)況下，電解一定物質(zhì)的量濃度的cuso4溶液一段時(shí)間后，加入0.2molcu(oh)2固體使溶液完全恢復(fù)到初始狀態(tài)，則此過(guò)程中共產(chǎn)生氣體a.   6.72l        b.  8.96l      

3、60;   c. 11.2l            d. 5.6l參考答案：b略3. 下列操作不能達(dá)到目的的是a.將25g溶于100 ml蒸餾水中，配制100mol l.0 mol/lcuso4溶液b.檢驗(yàn)nh4時(shí)，往試樣中加入naoh溶液，微熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的    氣體c.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體d.用銀氨溶液鑒別葡萄糖和蔗糖參考答案：a4. 室溫時(shí)，濃度都為0.1mol/l的ha 、hc、 hd

4、三種一元酸溶液，其中ha溶液中c(h+)=0.01mol/l， hc的ph值為3，hd溶液中c(oh-)=10-13mol/l，則三種酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽在物質(zhì)的量濃度和溫度相同的條件下，溶液的ph值由大到小的順序?yàn)?#160;                               a. 

5、naa > nac > nad         b.  nac > naa > nadc.  nad > naa > nac         d.   nac > nad > naa參考答案：b5. 下列表述正確的是a人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅b提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是新型無(wú)機(jī)非金屬材料c某種和田玉的化學(xué)

6、成分為ca2mg3fe2(si4o11)2(oh)2，改寫(xiě)成氧化物表示為：2cao·3mgo·fe2o3·8sio2·h2od太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能參考答案：d6. 如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） qr t  w a氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：rqb元素t的離子半徑元素r的離子半徑c與w同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵dq可形成多種含氧酸參考答案：b考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用 分析：由元素在周

7、期表中的位置可知，q、r在元素周期表第二周期，t、w在元素周期表第三周期，由題意可知，t元素為金屬，t為金屬鋁，q為碳元素、r為氮元素、w為硫元素a、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；b、元素t的離子即為鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖而r的離子半徑氮離子，兩者電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越?。籧、同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，因此成鍵的原子都不顯電性這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，相同原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵；d、q的酸性氧化物是否不至一種，q是碳解答：解：由元素在周期表中的位置可知，q、r在元素周期表第二周期，t、w在元素周期表第三周期，由題意可知，t

8、元素為金屬，t為金屬鋁，q為碳元素、r為氮元素、w為硫元素a、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定r的非金屬性比q的非金屬性強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：rq，故a正確；b、元素t的離子即為鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖而r的離子半徑氮離子，兩者電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以元素t的離子半徑元素r的離子半徑，故b錯(cuò)誤；c、與s同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子，即h2o2分子中既有ho極性鍵又有oo非極性鍵，故c正確；d、q是碳，可以形成無(wú)機(jī)碳酸和有機(jī)羧酸如甲酸，草酸等，故d正確；故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素周期表、元素周期律、共價(jià)鍵的極性、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)難度較大 7.

9、 以下實(shí)驗(yàn)：為檢驗(yàn)rx是碘代烷，將rx與naoh水溶液混合后再加入agno3溶液；實(shí)驗(yàn)室里用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱至140制乙烯；用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，用排水法收集氫氣；在試管中加入2ml 10%的cuso4溶液，滴入2%的naoh溶液46滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5ml，加熱至沸騰來(lái)檢驗(yàn)醛基為檢驗(yàn)淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后再加入銀氨溶液，水浴加熱。其中可能失敗的實(shí)驗(yàn)是a       b       c    

10、60;  d參考答案：a略8. 下列物質(zhì)加入溴水，經(jīng)振蕩，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是na2s    naoh    乙酸    鎂粉    裂化汽油    甲苯a、          b、          c、   

11、0;      d、參考答案：c略9. a由al2o3、fe3o4、al、cu中的某幾種粉末混合而成，設(shè)計(jì)成份分析方案如下，下列分析不正確的（）a當(dāng)m1m2時(shí)，溶液a中陰離子只有1種b生成藍(lán)色溶液的離子方程式為：cu+2fe3+cu2+2fe2c要確定混合物中是否含al，可取a加入適量稀hcld當(dāng)m2m3=2.96g，fe3o4的質(zhì)量至少為2.32 g參考答案：a考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物分析：a、當(dāng)m1m2時(shí)，說(shuō)明至少有al2o3、al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液；b、fe3o4與鹽酸反應(yīng)

12、生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價(jià)鐵離子有強(qiáng)氧化性；c、金屬氧化物與酸反應(yīng)生成水，無(wú)氫氣，而銅與鹽酸不反應(yīng)在；d、因固體質(zhì)量改變的金屬氧化物的溶解，和三價(jià)鐵與銅單質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)；解答：解：a、當(dāng)m1m2時(shí)，說(shuō)明至少有al2o3、al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液，而過(guò)量的氫氧化鈉，陰離子不至一種，故a錯(cuò)誤；b、fe3o4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價(jià)鐵離子有強(qiáng)氧化性，發(fā)生cu+2fe3+cu2+2fe2+，故b正確；c、金屬氧化物與酸反應(yīng)生成水，無(wú)氫氣，而銅與鹽酸不反應(yīng)在，可取a加入適量稀hcl，如果有氣體產(chǎn)生，證明鋁的存在，故c正確；d、因固體質(zhì)量改變的金屬氧化物的溶解，和三價(jià)鐵與銅

13、單質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)，cu+2fe3+=cu2+2fe2+，fe3o42fe3+cu，也就是四氧化三鐵和銅的物質(zhì)的量大于1：1，m2m3=2.96g才符合，最小值為1：1，即2.96g××100%=2.32 g，故d正確；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)金屬元素及化合物的綜合應(yīng)用，難度較大，要通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，再結(jié)合定量計(jì)算得出結(jié)論10. 以下化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是 a 乙酸的分子式：c2h4o      b 苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：c 甲烷的電子式：      d 乙醛分子的結(jié)構(gòu)式：參考

14、答案：c試題分析：a乙酸為含有2個(gè)c的一元飽和羧酸，乙酸的分子式為：c2h4o2，故a錯(cuò)誤；b為環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，苯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故b錯(cuò)誤；c甲烷為共價(jià)化合物，甲烷的電子式為：，故c正確；d乙醛分子中含有1個(gè)甲基和1個(gè)醛基，乙醛正確的結(jié)構(gòu)式為：，故d錯(cuò)誤；故選c11. 在下列各溶液中，離子可能大量共存的是a無(wú)色的堿性溶液中：cro42、k+、na+、so42b使ph試紙變紅的溶液中：nh4+、na+、so42、clc含有大量clo的溶液中：k、h、i、so42d水電離產(chǎn)生的c(h+) =1012mol·l1的溶液中：na、fe2、so42、no3 參考答案：b略12. 下列與化

15、學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是a反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量b放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率c應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱d同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同參考答案：c略13. 已知25%的氨水密度為0.91 g/cm3 5%的氨水密度為0.98 g/cm3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                     

16、60;     ()a等于15%          b大于15%       c小于15%           d無(wú)法估算參考答案：c略14. （2009·全國(guó)卷）物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為n2o，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是(  

17、  ) a.14                b.15                c.23                d.25參考

18、答案：a 設(shè)有2 mol zn與5 mol硝酸反應(yīng)，則必生成2 mol zn(no3)2，則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為4 mol，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1 mol。15. （2002·廣東廣西卷）11.在一定溫度下，向a l密閉容器中加入1 mol x氣體和2 mol y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： x（g）+2y（g）2z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（    ） a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化b.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化c.容器內(nèi)x、y、z的濃度之比為122d.單位時(shí)間消耗0.1 mol x同時(shí)生成0.2 mol z參考答案：ab略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1

19、個(gè)小題，共10分）16. 硫代硫酸鈉（na2s2o3）是環(huán)保部門(mén)監(jiān)測(cè)有害氣體常用的一種藥品，硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過(guò)程中?；烊肷倭康膩喠蛩徕c（na2so3）某化學(xué)課外活動(dòng)小組利用下列裝置來(lái)測(cè)定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量（已知na2s2o3+h2so4na2so4+so2+s+h2o）（1）寫(xiě)出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式       （2）組裝儀器前，甲同學(xué)用裝置b、c檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，則裝置c中應(yīng)盛有     ，觀察到現(xiàn)象為    （3）乙同學(xué)稱(chēng)取m1g硫代硫酸

20、鈉樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)組裝好上述儀器后，應(yīng)首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是     ；為了較準(zhǔn)確地測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果，裝置a、c中應(yīng)分別盛有    和    裝置b中滴入過(guò)量稀h2so4且充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r(shí)間，其目的是       若實(shí)驗(yàn)前后裝置c的質(zhì)量分別為m2g、m3g，裝置d的質(zhì)量分別為m4g、m5g，則求樣品中na2so3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（設(shè)為a）的計(jì)算式為     參考答案：（1）

21、na2s2o3+h2so4na2so4+so2+s+h2o；（2）品紅，品紅溶液褪色；（3）檢查裝置氣密性；氫氧化鈉溶液，濃硫酸溶液；將裝置中的二氧化硫排除以被d完全吸收； =+； 【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量【分析】（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫、硫酸鈉和水（2）反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色檢驗(yàn)二氧化硫的存在；（3）分析裝置圖是利用d吸收生成的二氧化硫計(jì)算，需要檢查裝置氣密性；為了準(zhǔn)確測(cè)定二氧化硫氣體的質(zhì)量，需要防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣對(duì)測(cè)定結(jié)果的干擾，利用空氣通入把生成的氣體全部趕入裝置d中吸收，需要先通過(guò)氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二

22、氧化碳，生成的氣體中含有水蒸氣需要通過(guò)裝置c中的濃硫酸干燥；充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r(shí)間是為了把生成的氣體全部趕入裝置d中完全吸收；依據(jù)裝置d吸收氣體質(zhì)量變化計(jì)算生成的二氧化硫質(zhì)量，二氧化硫是亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉于硫酸反應(yīng)生成列式計(jì)算；【解答】解：（1）硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過(guò)程中?；烊肷倭康膩喠蛩徕c（na2so3），na2s2o3+h2so4na2so4+so2+s+h2o，故答案為：na2s2o3+h2so4na2so4+so2+s+h2o；（2）硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過(guò)程中?；烊肷倭康膩喠蛩徕c（na2so3），na2s2o3+h2so4na2so4+so2+s+h2o，

23、na2so3+h2so4=na2so4+so2+h2o，生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，可以檢驗(yàn)二氧化硫的存在，裝置c中應(yīng)盛有品紅溶液；故答案為：品紅，品紅溶液褪色；（3）分析裝置圖是利用d吸收生成的二氧化硫計(jì)算，需要檢查裝置氣密性；故答案為：檢查裝置氣密性；為了準(zhǔn)確測(cè)定二氧化硫氣體的質(zhì)量，需要防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣對(duì)測(cè)定結(jié)果的干擾，利用空氣通入把生成的氣體全部趕入裝置d中吸收，需要先通過(guò)氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，生成的氣體中含有水蒸氣需要通過(guò)裝置c中的濃硫酸干燥，裝置a、c中應(yīng)分別盛有；氫氧化鈉溶液，濃硫酸溶液；故答案為：氫氧化鈉溶液，濃硫酸溶液；充分反應(yīng)后，需關(guān)

24、閉活塞b，打開(kāi)活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r(shí)間是為了把生成的氣體全部趕入裝置d中完全吸收，減少測(cè)定誤差；故答案為：將裝置中的二氧化硫排除以被d完全吸收；依據(jù)裝置d吸收氣體質(zhì)量變化計(jì)算生成的二氧化硫質(zhì)量，二氧化硫是亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉于硫酸反應(yīng)生成列式計(jì)算，裝置d的質(zhì)量分別為m4 g、m5 g，吸收的二氧化硫質(zhì)量為m5 g、m54g，；樣品中na2so3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則硫代硫酸鈉的質(zhì)量=m1（1a）g，亞硫酸鈉的質(zhì)量為m1ag，依據(jù)硫元素守恒計(jì)算生成的二氧化硫物質(zhì)的量： =+，故答案為： =+；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2000·上海卷）26.二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡（no2濃度約為0.0125 mol/l）。下圖中的曲線(xiàn)表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。 （1）請(qǐng)計(jì)算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速度：（2）若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線(xiàn)。（3）若在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線(xiàn)畫(huà)出加入催化劑