河南省鶴壁市淇濱高級中學2021-2021學年高二上學期第二次周考試題

1、河南省鶴壁市淇濱高級中學2021-2021學年高二上學期第二次周考試題考試時間：90分鐘，分值：100，可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65Ag108第I卷選擇題一、單項選擇題共20個小題，每題3分，共60分。1 .一定條件下，化學反響2H2+ O2=2H2O的能量變化如下圖，那么反響的熱化學方程式可表示為 2 mol H41 mol O能 fit F1A E=u kJ的1 mol電molfur1 mol HjO(g)A£

2、=ckJ1 mal HjOCOA . H2(g) + 2O2(g)=H 20(g)AH = (a + b) kJ/molB. 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)AH= 2(b a) kJ/mol1C. H2(g) + 2O2(g)=H 20(1)AH = (b+ c a) kJ/molD. 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)AH = 2(a b c) kJ/mol2. ： NH3(g) + HCI(g)=NH 4CI(s)AH1 = 176 kJ/mol液態(tài)水 NH 3(g)=NH 3(aq)AH2= 35.1 kJ/mol液態(tài)水 HCI(g) =HCI(aq)AH3= 7

3、2.3 kJ/mol NH3(aq) + HCl(aq)=NH 4Cl(aq)AH4= 52.3 kJ/mol液態(tài)水那么反響 NH4CI(s) =NH4Cl(aq)的 AH5 為()A . + 16.3 kJ/mol B. 16.3 kJ/mol C.+ 335.7 kJ/mol D. 335.7 kJ/mol3. 在一定條件下，當64 g SO2氣體被氧化成 SO3氣體時，共放出熱量 98.3 kJ，SO2在此條件下轉化率為 80%，據此，以下熱化學方程式正確的選項是()1 .A . SO2(g) + 2O2(g) SO3(g) AH = 98.3 kJ/molB. 2SO2(g) + 02

4、(g)S03(l)AH = - 196.6 kJ/mol1C. S02(g) + 202(g)S03(g) AH = - 122.9 kJ/molD. 2S02(g) + 02(g) -S03(g) AH = + 196.6 kJ/mol4.在同溫同壓下，以下各組熱化學方程式中，AH2>AH1的是()A.2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)AH12H2(g) + O2(g)=2H2O(l)AH2B.S(g) + O2(g)=SO2(g)AH1S(s) + O2(g)=SO2(g)AH2C.1C(s) + 02(g)=C0(g)AH1C(s) + O2(g)=CO2(g)AH2D.

5、2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)AH11 12H2(g) + 2Cl2(g)=HCl(g)AH25在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反響：xA( g)+ yB (g) L三zC (g),平衡時，測得A的濃度為0.50 mol?L-1，在溫度不變時，把容器容積縮小到原來的0.5倍，使其重新到達平衡，測得 A的濃度為0.90mol?L-1。以下有關判斷正確的選項是()A . x+y v zB .平衡逆向移動 C. A的轉化率降低 D . C的體積分數升高6. 在密閉容器中將 CO和水蒸氣的混合物加熱到800C時，有以下平衡：C0+H20 亠 CO2+H2,且K=1。假設用2molC

6、0和5mol H2O相互混合并加熱到 800C，反應到達平衡狀態(tài)，那么以下說法正確的選項是()A .此時水的轉化率為 71.4%B .此時CO2的體積分數為 20.4%C.假設再向容器內通入 5mol H2O，那么到達新平衡時，H2O的轉化率升高D 假設沉著器內移走 5mol H2O，那么到達新平衡時，CO的轉化率升高7. 反響 mA(s) + nB(g) 三pC(g) AH v 0,在一定溫度下，平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如下圖，以下表達中一定正確的選項是() m + nv px點表示的正反響速率大于逆反響速率n > p x點比y點時的反響速率慢 假設升高溫度，該反響的

7、平衡常數增大A .B .只有C .只有D.&密閉容器中進行以下反響： M(g) + N(g)-R(g) + 2 L,如下圖R%是R的體積分10:Pa/SOTaxIO'Pax KTPaA.正反響吸熱，L為氣體C.正反響放熱，L為氣體B .正反響吸熱，D .正反響放熱,L為固體或純液體L為固體或純液體9 某模擬 人工樹葉電化學實驗裝置如以下圖所示，該裝置能將H20和C02轉化為02和燃料C3H8O,以下說法正確的選項是A 該裝置將化學能轉化為光能和電能B a 電極的反響為:3CO2+ 18H + - 18eC3H8O+ 5H2OC.每生成1 mol O2,有44 g CO2被復原D

8、 .該裝置工作時 H +從b極區(qū)向a極區(qū)遷移10.以下說法正確的選項是A .常溫下，將pH = 3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH = 4B .為確定某酸 H2A是強酸還是弱酸，可測 NaHA溶液的pH。假設pH > 7貝U H2A是弱酸; 假設pH V 7,那么H2A是強酸C.用0.2000 mol?L-1 NaOH標準溶液滴定 HCI與CH3COOH的混合液混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol?L-1，當pH=7時，溶液中的酸恰好完全中和D .相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 mol?L-1 鹽酸、0.1 mol?L-1氯化鎂溶液、0.1

9、mol?L-1硝酸銀溶液中，Ag +濃度：'11.以下各電離方程式中，書寫正確的選項是(A . CH3COOH <L H + + CH3COO -C. Al(OH) 3=Al 3+ + 3OH-)B . KHSO4、L K + H + + SO2D. NaH2PO4Na + H2PO412.在25C時，用蒸餾水稀釋1 mol/L中始終保持增大趨勢的是的醋酸溶液至0.01 mol/L，隨溶液的稀釋，以下各項+A矽)c(CH 3COOH)+ 一_c(CH3COOH)C c(CH3COOH)Dc(H ) c(CH 3COO)B.c(H+)C. c(CH3COO)D.c(CH3COOH)

10、13.水的電離過程為H2O' H + OH-,不冋溫度下其平衡常數為Kw(25C ) 1.0氷0 14,K(35 °C )= 2.1 X014。以下表達正確的選項是()A .向水中參加 NaHC0 3溶液會抑制水的電離B . 35C時純水中c(H + )> c(OH )C.向水中參加 NaHS0 4溶液會抑制水的電離D . c(H + )隨著溫度的升高而降低pH=7，那么混合溶液中，離子濃度關系:c (OH )= c (H+) c (S2 )+c (H2S)16.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。那么以下描述正確的選項是14. Kai(H2C

11、O3)> Ka(HClO) > Ka2(H2CO3)?，F將 0.1 mol L1 次氯酸溶液與 0.1 mol L一1碳酸鈉溶液等體積混合，在所得混合溶液中各種離子濃度關系正確的選項是()A . c(Na+ )> c(ClO)> c(HCO 3) > c(H +)+ B. c(Na )> c(HCO3) >c(ClO ) >c(OH )C. c(HClO) + c(ClO )= c(HCO3) + c(H2CO3)D. c(Na )+ c(H )= c(HCO3) + c(ClO ) + c(OH )+ c(CO3 )15. 以下關于溶液中離子的

12、說法正確的選項是()A . 0.1 mol L1 的 Na2CO3溶液中離子濃度關系：c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)B. 0.1 mol L1的NH4CI和0.1 mol L1的NH3 H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關系： c (Cl ) > c (NH 4+) > c (H+) > c (OH )C. 常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量鹽酸使溶液的c (Na+)=c (CH3COO )D. 0.1 mol L 1的NaHS溶液中離子濃度關系：A .該溶液可由pH = 3的CH3COOH與pH = 11的NaOH溶液等體積混合而成B .

13、該溶液可由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.參加適量的 NaOH，溶液中離子濃度為 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D .參加適量氨水，c(CH 3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH 4+)之和17. 25C時，5種銀鹽的溶度積常數(Ksp)分別是：AgClAg 2SO4Ag2SAgBrAgII1.8 W101.4 彳0-56.3 1O-507.7 10-138.51 10-16 |F列說法正確的選項是()A .氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大B 將硫酸銀溶解于水后，向其中參加少量硫化鈉固體，不能得到黑

14、色沉淀C.在 5mL1.5 XI0-5 mol?L-1 的 NaCI 溶液中,參加 1 滴1mL 約 20 滴1.0 >10-3mol?L-1 的 AgNO 3 溶液，不能觀察到白色沉淀D. 在燒杯中放入6.24 g硫酸銀固體，加200 g水，經充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL,溶液中Ag +的物質的量濃度為 0.2 moI?L-1。18.鐵一鎳蓄電池充電放電時發(fā)生的反響為:Fe+ NiO2+ 2H2OFe(OH)2+ Ni(OH) 2關于此蓄電池的以下說法中不正確的選項是A .放電時Fe為負極B. 充電時陰極的電極反響式為NiOH 2 2e=NiO2 + 2H +C. 放電

15、時 NiO2 的反響為 NiO2+ 2e + 2H2O=NiOH 2+ 2OH D .蓄電池的電極必須浸在堿性電解質溶液中19. 以下離子方程式屬于鹽類的水解，且書寫正確的選項是A . NaHCO3 溶液：HCO3 + H2OCO3 + H3O+B. NaHS 溶液：HS + H2OH2S+ OHC. Na2CO3溶液：CO3+ 2H2O H2CO3+ 2OH D . NH4Cl 溶于 D2O 中：NH；+ D2O=NH3D2O+ H+20. 空間實驗室 天宮一號的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池RFC, RFC是一種將水電RFC工作原理示意圖，有關說法解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。

16、以下圖為 正確的選項是弋阻A. 轉移0.1 mol電子時，a電極產生1.12 L H2B. b電極上發(fā)生復原反響C. 酸性電解質溶液中 H*移向c電極D. d電極上發(fā)生的電極反響是：O2+ 4H + + 4e=2H2O第n卷非選擇題二、非選擇題共 3個小題，40分21. 12分1如圖是1mol NO 2和1mol CO反響生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出 NO2和 CO 反響的熱化學方程式： 我國實施 嫦娥探月行動的長征火箭中使用偏二甲肼(CH3)2N NH2作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反響放出大量熱量C2H8N2Q) + 8H2O2(I)=N 2(g) + 2CO2(g)+ 12H

17、2O(g) AH = - 2500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反響生成液態(tài)水，那么反響中放出的熱量 Q2 500 kJ(填 Z 或 二。(3)由甲醇、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反響的電極反響式為 2CO(g)CO2(g) + C(s), T = 980 K 時，AH T AS= 0。當體系溫度高于 980 K 時，AH T AS的正負符號為 ，所以在冶金工業(yè)中，以C作為復原劑溫度高于 980 K時的氧化產物是以 為主，低于980 K時以為主。22. (15分)CoCl2 6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取Co

18、Cl2 6H2O的一種新工藝流程如以下圖：鈷與鹽酸反響的化學方程式為：Co + 2HCl=CoCl 2+ H2f CoCl2 6H2O熔點86C，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110120C時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。 局部陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH) 3Fe(OH)2Co(OH) 2Al(OH) 3開始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2請答復以下問題:在上述新工藝中， 用 鹽酸代替原工藝中 鹽酸與硝酸的混酸直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為。參加過氧化氫的作用是參加碳酸鈉調節(jié) pH至a, a的范圍是 。操作I包含 3個

19、根本實驗操作，它們是 和過濾。為測定產品中 COCI26H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中參加足量的AgN03溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質量。通過計算發(fā)現產品中C0CI2 6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是 。23. (13分)某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。實驗一配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 moI/L的醋酸溶液，用 0.2 moI/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。答復以下問題：(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和。為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗 NaOH溶液的體積如下：實驗序號1234消耗NaOH溶液的體積(mL)19.0519.0018.1018.95那么該醋酸溶液的準確濃度為 。(保存小數點后四位)實驗二 探究濃度對醋酸電離程度