江蘇省蘇州市吳江區(qū)汾湖中學(xué)2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期學(xué)業(yè)水平考試試卷(1)

1、江蘇省蘇州市吳江區(qū)汾湖中學(xué)2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期學(xué)業(yè)水平考試試卷考試時間：75分鐘。試卷總分：100分本試卷分第I卷選擇題和第n卷非選擇題兩局部。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 58.7第I卷選擇題共78分、單項選擇題：本局部共26小題，每題3分，共78分。在每題的4個選項中，只有 1個選項是符合要求的。1 以下化學(xué)式書寫正確的選項是 B.過氧化鈉：Na2O2D .硫酸鉀：KSO 4D . H2SO4A .水：H2O2C.氧化亞鐵：Fe2O32. 以下物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 A . H2B. AlC . CH43. 以下氣體中，既可用濃硫

2、酸枯燥，又可用固體氫氧化鈉枯燥的是A . Cl2B . SO2C . H2D . NH34. 以下含有共價鍵的離子化合物是A . NH4CIB . H2OC . N2D . MgCl25.以下說法正確的選項是A.石墨是電解質(zhì)B .干冰是氧化物C .鋁熱劑是純潔物D .冰醋酸是混合物6.金剛石硬度高、耐磨性好，可廣泛用于切割、磨削、鉆探等工業(yè)中。一種人造金剛石的生產(chǎn)方法為：4Na + CCl 470= C + 4NaCl。該反響屬于A.化合反響B(tài) .分解反響C.置換反響D .復(fù)分解反響7.以下分子中有4個原子核的是A . HFB . NH3C . H2OD . CH4&以下說法正確的選項

3、是A . 14C與14N互為同位素ch3 CHCHCH廠 ch3B. CH和CHC-CH3互為同分異構(gòu)體3CHaC. H2與CH4互為同系物D . SO2與SOa互為同素異形體9. 以下有關(guān) Na2COa和NaHCOa的說法中，正確的選項是A .熱穩(wěn)定性：Na2COav NaHCOaB .相同溫度下在水中的溶解度：NazCOaV NaHCOaC.取1 mol L1的兩種溶液，分別滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2COa溶液D .取等質(zhì)量的兩種固體分別與等濃度等體積的鹽酸反響，生成氣泡較快的是NaHCOa溶液10. 以下各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A. H、CO2、NOa2+B. Ba2

4、 、SOT、NOaC. Na、Cl、HCOaD. Ag*、K J C11.以下過程有熱量放出的是)A .斷開氫氣中的 HH鍵B . Ba(OH) 2 8H2O 晶體與 NH 4CI晶體反響C. C與H2O(g)反響D. Na與H2O反響12. 當(dāng)其他條件不變時，以下說法正確的選項是A .用濃硫酸代替稀硫酸可以加快和鋅反響制取氫氣的速率B .用鋅粉代替鋅塊與稀硫酸反響可以加快制取氫氣的速率C.當(dāng)可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反響速率均為零D .在合成氨反響中，增大N2濃度可以使H2的轉(zhuǎn)化率到達(dá)100%13. 將粗鹽精制并配制一定體積一定濃度的NaCI溶液的過程中，涉及到以下操作，其中操作正確的

5、選項是B .蒸發(fā)C .稱量彳14.右圖關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的選項是A .過濾A. 能與醋酸發(fā)生中和反響B(tài) .能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘C.能使紫色石蕊試液變紅色D .能與金屬鈉反響生成氫氣B .乙烯與溴水反響D.實驗室制取乙酸乙酯15. 以下各 反響屬加成反響的是A .甲烷與氯氣反響C.葡萄糖與銀氨溶液反響16. 以下化學(xué)用語正確的選項是A .環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12B .鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.二氧化碳分子的電子式：Q C 0.：D .次氯酸鈣的電離方程式：CaCIO 2=Ca" + 2CI0 17. 以下反響的離子方程式書寫正確的選項是A .向KI溶液中通入少量氯氣：CI2+

6、2=2C+ I2B .向AICI 3溶液中滴入少量氨水：Al3+ + 30H一 =AI0H3jC.向NaHC03溶液中滴入少量稀硫酸：2H + + CO2=C02 f+ H2OD .向Fe2S043溶液中參加少量鐵粉：Fe3* + Fe=2F$CI02：18. CI02是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。以下反響可制得2KCI0 3+ H2C2 04 + H2S04=2CI02 件 K2S04+ 2C02 f+ 2缶0。以下判斷正確的選項是A . KCI0 3在反響中失去電子B . H2C204是氧化劑C. H2SO4發(fā)生氧化反響D .生成2 mol ClO 2時有2 mol電子轉(zhuǎn)移1

7、9用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A . 16 gO2中含有的氧分子數(shù)為 NaB. 1 mol鎂原子中含有的電子數(shù)為NaC. 常溫常壓下，11.2 L H2中含有的氫分子數(shù)為 0.5NaD. 1L 1 mol/L BaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為Na20. 以下實驗方法正確的選項是 A .用分液漏斗別離乙酸和乙酸乙酯B .用品紅溶液鑒別 SO2和CO2兩種氣體C.用銅粉除去FeCl2溶液中少量的FeCbD .用盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去 CO2中混有的HCI氣體21. 氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反響原理示意圖如圖。以下有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的選項是A .該電

8、池工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B .該電池中電極b是正極，發(fā)生復(fù)原反響C.外電路中電流由電極a通過導(dǎo)線流向電極 bD .該電池的總反響為 2H2+ O2=2H2O22. 以下說法不正確的選項是 B .碘的非金屬性比氯弱D .第三周期中，金屬性最強(qiáng)的是鋁A .鈉的金屬性比鋰強(qiáng)C.V A族中原子半徑最小的是氮23. 以下有關(guān)硅及其化合物的描述不正確的選項是A . SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維B. H2SiO3可以用二氧化硅和水反響制得C.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的D .盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是因為玻璃能與NaOH溶液反響24. 為排除CO32、SO32離子的干擾，在檢驗A

9、 .先參加BaCl2溶液，后再參加 HNO3C.先參加 BaNO32溶液，后再參加 HCI25. 工業(yè)上利用反響 3CI2+ 2NH3= N2+ 6HCI A .假設(shè)管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B 該反響中CI2是氧化劑C. 該反響屬于復(fù)分解反響D. 該反響生成 1moIN2有6mol電子轉(zhuǎn)移SO42 一離子時，以下方法可行的是 B.先參加HCI，后再加AgNO 3溶液D .先參加 HCI，后再參加 BaCl2溶液檢查氯氣管道是否漏氣。以下說法錯誤.的是26. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。以下情況會對人體健康造成較大危害的是A .用CI2對自來水進(jìn)行消毒殺菌B .用SO2漂白食品C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁

10、附著的水垢CaCO3D .用小蘇打NaHCO3發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭第n卷非選擇題二、非選擇題：本局部共 3小題，共22分。27. 6分A、B、C、D四種有機(jī)物，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：+ O2+ O2+ AA催化咖熱B 催化劑C濃硫加熱DD的化學(xué)式為 C4H8O2，那么： 寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：A、C。 寫出以下反響的化學(xué)方程式：A B : 。C D : 。28. 6分某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCb溶液，準(zhǔn)備采用如圖步驟：血咗加過譽(yù) 過歳5舍并區(qū)M乙 g価潑*磁極(含有)一'A 請寫出上述實驗中參加或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式: ，B ( 1)濾渣加過量的化

11、學(xué)方程式 (2)含有的濾液與反響的化學(xué)方程式為29. (10分)堿式氧化鎳NiO(OH)可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳(Ni2+)廢液為原料生產(chǎn)NiO(OH)的一種工藝流程如下：Nng 漕液11 SO*1 11Ni:+廢七一沆淀*討修卜T犧浴*調(diào)曲:過濾11迪液I沁用II參加Na2CO3溶液時，確認(rèn) Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是 濾液n中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 。寫出在空氣中加熱 Ni(OH) 2制取 NiO(OH)的化學(xué)方程式 假設(shè)加熱不充分，制得的NiO(OH)樣品中會混有Ni(OH) 2,為測定加熱后所得樣品中NiO(OH)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：稱取9.00 g樣品溶于稀硫酸，參

12、加100 mL 1.0 mol L 1 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL ,用0.010 mol L一1 KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,試通過計算確定 NiO(OH)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫 出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)。測定過程中涉及反響如下：NiO(OH) + Fe2+ + 3H + = Ni2+ Fe3+ 2H2O5Fe2 + MnO 4 + 8H = 5Fe3 + Mn2 + 4H 2O 假設(shè)加熱溫度過高，用以上方法測得樣品中NiO(OH)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏高，可能的原因是【參考答案】一、單項選擇題：本局部共

13、23小題，每題3分，共78分。在每題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的。1. B 2. D3. C 4. A 5.B 6. C7.B8.B 9.D 10. C 11. D 12. B 13. B14. D 15.B 16. D 17. A 18. D19.D20. B 21. C 22. D 23.B 24.D25.C26. B27. 6 分CH3CH2OHCH3C00H 2CH3CH2OH + 022CH3CHO + 2H2O濃硫酸CH3COOH + C2H5OH t CH 3COOC2H5+H2O25.6 分 Fe FeCl2 Fe+2HCI= FeCl 2+H22FeCl2+Cl2=2 FeCl329. 10 分 靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加12滴Na2CO3溶液，無沉淀生成1分 Na2SO41 分 4NiOH 2+ O= 4 NiOOH + 2H2O 2 分 消耗 KMnO4物質(zhì)的量：0.01 mol L71XQ.02L = 2X104 mol與 NiOOH反響后剩余的 Fe2+物質(zhì)的量：2X104 mol 3X 200 吃0= 0.01 molFe2