物質的量的計算

1、物質的量及相關計算物質的量及相關計算高考復習高考復習NmVcnNAMNAMVm V（aq）V（aq） Vm物質的量是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁物質的量是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁表示含有一定數(shù)目微觀粒子集體的表示含有一定數(shù)目微觀粒子集體的物理量物理量。單位是。單位是 。物質的量（物質的量（n n）阿伏伽德羅常數(shù)（阿伏伽德羅常數(shù)（N NA A）表示表示 g g 1212C C所含有的原子個數(shù)，即所含有的原子個數(shù)，即1 1 molmol物質所含有物質所含有的微粒數(shù)。單位是的微粒數(shù)。單位是 ，數(shù)值約為，數(shù)值約為 。摩爾質量（摩爾質量（M M） 表示單位物質的量的物質所具有的質量。單位：表示單位物質的量的物質所具

2、有的質量。單位： ；數(shù)值等于數(shù)值等于( (以克為單位以克為單位) ) 。氣體摩爾體積（氣體摩爾體積（V Vm m） 表示一定溫度、壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積，單表示一定溫度、壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積，單位：位： ；在標準狀況下（溫度；在標準狀況下（溫度 ，壓強，壓強 ），），數(shù)值為：數(shù)值為： 。影響的外界因素：。影響的外界因素： 和和 。6.026.0210102323摩爾（摩爾（mol）1212g molg mol-1-1molmol-1-1相對原子質量相對原子質量(或相對分子質量或相對分子質量)L molL mol-1-10101kPa101kPa22.422.4溫度

3、溫度壓強壓強 例例11標準標準狀況下以下狀況下以下3 3種物質種物質18 g H18 g H2 2O O 11.2 L11.2 L H H2 2S S氣體氣體 0.5 mol0.5 mol苯，下列排列順序正確苯，下列排列順序正確的的 是是 ( )( ) A A. .密度：密度： B B. .體積：體積： C C. .質量：質量： D D. .氫原子數(shù)：氫原子數(shù)： A A 例例22某某氣體的摩爾質量是氣體的摩爾質量是M M g/molg/mol, ,分子數(shù)分子數(shù)為為X X, ,在標準狀況下在標準狀況下所占的體積是所占的體積是V V L L, ,質量質量是是m m g g。某元素原子的摩爾質量是。

4、某元素原子的摩爾質量是A A g/molg/mol, ,原子原子個數(shù)個數(shù)是是Y Y。阿伏加德羅常數(shù)為。阿伏加德羅常數(shù)為N NA A，試說明下列各式，試說明下列各式 表示的意義。表示的意義。（1 1） 。（2 2） 。（3 3） 。（4 4） 。（5 5） 。ANMANNVmMmAVNMX一個氣體分子的質量一個氣體分子的質量 原子的物質的量原子的物質的量氣體的密度氣體的密度 氣體的物質的量氣體的物質的量 氣體的密度氣體的密度(1)2.24LCO(1)2.24LCO2 2中含有的原子數(shù)為中含有的原子數(shù)為0.3N0.3NA A(2)0.1L3.0mol/L(2)0.1L3.0mol/L的的NHNH4

5、 4NONO3 3溶液中含有的溶液中含有的NHNH4 4+ +數(shù)目為數(shù)目為0.3N0.3NA A(3)5.6g(3)5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3N0.3NA A(4)4.5gSiO(4)4.5gSiO2 2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3N0.3NA A(5)(5)常溫下常溫下11.2L11.2L甲烷含有甲烷分子數(shù)為甲烷含有甲烷分子數(shù)為0.5N0.5NA A個個(6)5.6g(6)5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3N0.3NA A個個(7)1mol/LNaCl(7)1mol/LN

6、aCl溶液中含有溶液中含有N NA A個個NaNa+ +(8)(8) 30g30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為甲醛中含共用電子對總數(shù)為4N4NA A(9)(9)標準狀況下，標準狀況下，22.4L22.4L氦氣與氦氣與22.4L22.4L氟氣所含原子數(shù)均為氟氣所含原子數(shù)均為2N2NA A(10)(10)相同條件下，相同條件下， N N2 2和和O O3 3的混合氣體與等體積的的混合氣體與等體積的N N2 2所含原所含原子數(shù)相等子數(shù)相等高考常見題型高考常見題型-阿伏加德羅常數(shù)的考查阿伏加德羅常數(shù)的考查(11)1.0L 1.0mol/LCH(11)1.0L 1.0mol/LCH3 3COOHCOOH溶液

7、中，溶液中，CHCH3 3COOHCOOH分子數(shù)為分子數(shù)為N NA A(12)Na(12)Na2 2O O2 2與與COCO2 2反應生成反應生成11.2LO11.2LO2 2( (標準狀況標準狀況) )，反應中轉移，反應中轉移的電子數(shù)為的電子數(shù)為2N2NA A(13)46gNO(13)46gNO2 2和和N N2 2O O4 4的混合物含有的原子數(shù)為的混合物含有的原子數(shù)為3N3NA A(14)10g46%(14)10g46%的乙醇水溶液中所含的乙醇水溶液中所含H H原子個數(shù)為原子個數(shù)為0.6N0.6NA A(15)2molSO(15)2molSO2 2和和1molO1molO2 2在一定條件

8、下充分反應后，在一定條件下充分反應后，SOSO3 3的分的分子數(shù)為子數(shù)為2N2NA A(16)(16)常溫常壓下，常溫常壓下，3.2gO3.2gO3 3所含的原子數(shù)為所含的原子數(shù)為0.2N0.2NA A(17)18gD(17)18gD2 2O O所含電子數(shù)為所含電子數(shù)為10N10NA A(18)1L 1mol/L(18)1L 1mol/L飽和飽和FeClFeCl3 3溶液滴入沸水中完全水解生成溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)Fe(OH)3 3膠粒膠粒N NA A個個(19)1molNa(19)1molNa2 2O O2 2固體中含離子總數(shù)為固體中含離子總數(shù)為4N4NA A(20)(20)

9、標準狀況下，標準狀況下，22.4L22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目為己烷中含共價鍵數(shù)目為19N19NA A“阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)”的高考試題常見錯誤：的高考試題常見錯誤：1.運用氣體摩爾體積時沒有注意到適用條件和適用對象運用氣體摩爾體積時沒有注意到適用條件和適用對象2.根據(jù)質量求算物質的量時把摩爾質量算錯根據(jù)質量求算物質的量時把摩爾質量算錯3.待求粒子不明確，物質結構不清楚待求粒子不明確，物質結構不清楚4.反應歷程模糊，電子轉移分析不仔細反應歷程模糊，電子轉移分析不仔細5.沒有考慮到化學平衡的存在沒有考慮到化學平衡的存在阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律及其推論1.同溫同壓下，相同體積的

10、任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。T、P相同相同同溫同壓下，氣體的物質同溫同壓下，氣體的物質的量與其體積成正比的量與其體積成正比 T、P相同相同同溫同壓下，氣體的密度同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質量（或摩與其相對分子質量（或摩爾質量）成正比爾質量）成正比 T、V相同相同同溫同體積下，氣體的壓同溫同體積下，氣體的壓強與其物質的量成正比強與其物質的量成正比 2.理想氣體狀態(tài)方程：理想氣體狀態(tài)方程：pV=nRT (R為常數(shù)為常數(shù)) 1122nnVV1122MMD1122pnpn 例例33同同溫同壓下，溫同壓下，x x g g的甲氣體和的甲氣體和y

11、 y g g的乙氣體占有的乙氣體占有 相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述下列敘述錯誤的是錯誤的是 ( )( )A.A.x xy y等于甲與乙的相對分子質量之比等于甲與乙的相對分子質量之比B.B.x xy y等于等質量的甲與乙的分子個數(shù)之比等于等質量的甲與乙的分子個數(shù)之比C.C.x xy y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D.D.y yx x等于同溫同體積下等質量的甲與乙的壓等于同溫同體積下等質量的甲與乙的壓 強之比強之比解析解析 T T、p p一定的氣體，一定的氣體，因因 V V甲甲= =V V乙乙，n n甲甲= =n

12、n乙乙乙乙乙甲甲甲MMyxMyMx,B 例例44在三個密閉容器中分別充入在三個密閉容器中分別充入Ne Ne 、H H2 2、O O2 2三種氣三種氣體，在以下各種情況下排列正確的是體，在以下各種情況下排列正確的是 （ ）A.A.當它們的體積、溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度當它們的體積、溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度 (H (H2 2) ) (Ne) (Ne) (O(O2 2) )B.B.當他們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強當他們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p (Hp (H2 2) ) p(Ne) p(Ne) p(Op(O2 2) )C.C.當它們的質量、溫度和壓強均相同時

13、，三種氣體的體積當它們的質量、溫度和壓強均相同時，三種氣體的體積V(OV(O2 2) ) V(Ne) V(Ne) V(HV(H2 2) )D.D.當它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體的質量當它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體的質量m(Hm(H2 2) ) m(Ne) m(Ne) m(Om(O2 2) )B B氣體摩爾體積的求解方法氣體摩爾體積的求解方法1.1.已知某氣體已知某氣體8g,8g,在標準狀況下的體積為在標準狀況下的體積為11.2L,11.2L,求該氣體的相求該氣體的相對分子質量。對分子質量。2.2.已知某氣體相對于空氣的密度為已知某氣體相對于空氣的密度為0.552,0.5

14、52,求該氣體的相對分子求該氣體的相對分子質量。質量。3.3. 空氣的主要成分為氮氣和氧氣，若兩者的體積分數(shù)分別是空氣的主要成分為氮氣和氧氣，若兩者的體積分數(shù)分別是80%80%和和20%,20%,求空氣的相對分子質量。求空氣的相對分子質量。111222= ,MD MMDMmMn22.4M 1122112212%n Mn MMM nM nnn 例例55 在一定條件下，某化合物在一定條件下，某化合物X X受熱分解：受熱分解：2 2X X A A +2+2B B+4+4C C測得反應后生成的混合氣體對測得反應后生成的混合氣體對H H2 2的相對密度為的相對密度為11.43,11.43,在相同條件下，

15、在相同條件下，X X的相對分子質量是的相對分子質量是 ( )( )A.11.43A.11.43B.22.85B.22.85C.80.01C.80.01D.160.02D.160.02 例例66在一容積為在一容積為5L5L的密閉容器中放入的密閉容器中放入1molO1molO2 2，放電發(fā)生如下反，放電發(fā)生如下反應：應：3O3O2 2=2O=2O3 3，在一段時間后，測得有，在一段時間后，測得有30%30%的的O O2 2轉化為臭氧，若轉化為臭氧，若溫度和體積不變，對所得氣體的下列說法中不正確的是（溫度和體積不變，對所得氣體的下列說法中不正確的是（ ） A. A.平均摩爾質量為平均摩爾質量為31.

16、8gmol31.8gmol-1-1 B. B.質量仍為質量仍為32g32g C.C.密度與原氣體密度相同密度與原氣體密度相同 D.D.對氫氣的相對密度不變對氫氣的相對密度不變CAD物質的量為核心的基本計算物質的量為核心的基本計算依據(jù)化學方程式的計算依據(jù)化學方程式的計算N N2 2+3+3H H2 2 2 2NHNH3 3物質的分子數(shù)之比物質的分子數(shù)之比 物質的量之比物質的量之比氣體體積之比氣體體積之比物質的質量之比物質的質量之比13 213 213 213 213 213 2286 34 286 34 例例77一一定量的液態(tài)化合物定量的液態(tài)化合物XYXY2 2，在一定量，在一定量O O2 2中

17、恰好完中恰好完 全反應：全反應：XYXY2 2（l l）+3+3O O2 2（g g） XOXO2 2（g g） +2+2YOYO2 2（g g）, ,冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為積為672 672 mLmL，密度為，密度為2.56 2.56 g/Lg/L，則：，則： （1 1）反應前）反應前O O2 2的體積是的體積是 mLmL； （2 2）化合物）化合物XYXY2 2的摩爾質量是的摩爾質量是 ； （3 3）在）在XYXY2 2分子中，分子中，X X、Y Y兩元素質量比為兩元素質量比為316316，則，則X X、Y Y兩元素分別為兩元素分別為 和和

18、 （填名稱）。（填名稱）。 672 672 碳碳硫硫76 76 g molg mol-1-1 例例88在在2020時一鋼性容器內部有一時一鋼性容器內部有一個個不不漏氣且可滑動漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室的活塞將容器分隔成左右兩室。左左室充入室充入N N2 2，右室充，右室充入入H H2 2和和O O2 2，活塞正好，活塞正好停留在停留在離左端的離左端的1/41/4處（如圖甲處（如圖甲所示），然后點燃所示），然后點燃H H2 2和和O O2 2，反應完畢后恢復到原來溫，反應完畢后恢復到原來溫度，活塞恰好停在中間度，活塞恰好停在中間( (如圖乙所示如圖乙所示),),水蒸氣的體積水蒸氣的體

19、積可忽略可忽略, ,則反應則反應前前H H2 2和和O O2 2的體積比可能是（的體積比可能是（ ） 圖甲圖甲 圖乙圖乙A A.3 34 4 B.B.45 45 C.C.6 62 2 D.D.7 72 2 N N2 2H H2 2+ +O O2 2BDBD 例例99氨氣氨氣具有還原性具有還原性, ,在銅的催化作用下在銅的催化作用下, , 氨氣和氟氣反應生成氨氣和氟氣反應生成A A和和B B。A A為銨鹽，為銨鹽，B B在標準在標準 狀況下為氣態(tài)。在此反應中，若每有狀況下為氣態(tài)。在此反應中，若每有1 1體積氨氣體積氨氣 參加反應，同時有參加反應，同時有0.750.75體積氟氣參加反應；若體積氟氣

20、參加反應；若 每有每有8.96 8.96 L L氨氣（標準狀況）參加反應，同時氨氣（標準狀況）參加反應，同時 生成生成0.3 0.3 molmol A A。 （1 1）寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式：）寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式： 。 （2 2）在標準狀況下，每生成）在標準狀況下，每生成2.24 2.24 L L B B，轉移電，轉移電子的物質的量為子的物質的量為 molmol。0.60.64 4NHNH3 3+3+3F F2 2 3 3NHNH4 4F F+ +NFNF3 3溶液的配制與分析溶液的配制與分析高考復習高考復習物質的量濃度的相關計算物質的量濃度的相關計算物質的量濃度表達式物質

21、的量濃度表達式 例例12.5g12.5g膽礬加水配制成膽礬加水配制成200mL200mL的溶液，求溶液的物質的量的溶液，求溶液的物質的量濃度濃度 例例22質量分數(shù)為質量分數(shù)為98%98%、密度為、密度為1.84 g/cm1.84 g/cm3 3的的5 ml5 ml濃硫酸加水配濃硫酸加水配制成制成100 mL100 mL溶液，求溶液的物質的量濃度溶液，求溶液的物質的量濃度 例例33標準狀況下，標準狀況下，VLVL氨氣通入氨氣通入1L1L水中，求所得溶液的物質的量水中，求所得溶液的物質的量濃度（溶液密度為濃度（溶液密度為 g/cm g/cm3 3 ）BBncVc(CuSOc(CuSO4 4)=0.

22、05mol/L)=0.05mol/Lc(Hc(H2 2SOSO4 4)=0.92mol/L)=0.92mol/L/10001722400mol LVcV物質的量濃度（物質的量濃度（c c）與質量分數(shù)（）與質量分數(shù)（）的關系式）的關系式設該溶液的密度為設該溶液的密度為 g/cm g/cm3 3 ，溶質的摩爾質量，溶質的摩爾質量M M g/mol g/mol，溶，溶液體積為液體積為1L,1L,求物質的量和質量分數(shù)的關系求物質的量和質量分數(shù)的關系飽和溶液溶解度（飽和溶液溶解度（S S）與質量分數(shù)（）與質量分數(shù)（）的關系式）的關系式飽和溶液溶解度（飽和溶液溶解度（S S）與物質的量濃度（）與物質的量濃

23、度（c c）的關系式）的關系式1000cM100SS1000(100)ScMS練習練習1.1.已知已知單位體積的稀單位體積的稀溶液中溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多子數(shù)越多, ,該該溶液溶液的的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是（ ） A.0.01 A.0.01 mol/Lmol/L的蔗糖的蔗糖溶液溶液 B.0.01 mol/L B.0.01 mol/L 的的CaClCaCl2 2溶液溶液 C.0.02 C.0.02 mol/Lmol/L的的NaClNaCl溶液溶液 D.0.02 mol/LD.0.02 mol/L的的CHCH3

24、3COOHCOOH溶液溶液 C C練習練習2.2.有硫酸鎂溶液有硫酸鎂溶液500 mL,500 mL,它的密度它的密度 是是1.20 g/cm1.20 g/cm3 3，其中鎂離，其中鎂離子的質量分數(shù)是子的質量分數(shù)是4.8%4.8%， 則有關該溶液的說法不正確的是則有關該溶液的說法不正確的是 ( )( ) A. A.溶質的質量分數(shù)是溶質的質量分數(shù)是24.0%24.0% B. B.溶液的物質的量濃度是溶液的物質的量濃度是2.4 mol/L2.4 mol/L C. C.溶質和溶劑的物質的量之比是溶質和溶劑的物質的量之比是140140 D. D.硫酸根離子的質量分數(shù)是硫酸根離子的質量分數(shù)是19.2%1

25、9.2%C C練習練習3.3.某結晶水合物的化學式為某結晶水合物的化學式為 RnHRnH2 2O,O,其相對分子質量其相對分子質量為為M M。2525時，將時，將a ga g該晶體溶于該晶體溶于b gb g水中恰好可形成水中恰好可形成V mLV mL飽飽和溶液。下列關系中正確的是（和溶液。下列關系中正確的是（ ）A.A.飽和溶液的物質的量濃度為飽和溶液的物質的量濃度為B.B.飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為C.25C.25時時R R的溶液度為的溶液度為D.D.飽和溶液的密度為飽和溶液的密度為11000 (18 )a Mncmol LMV(18 )%()a MnM ab100

26、 (18 )18a MnSgnaMb1(18 )a Mng LabC C溶液的稀釋和溶液的混合相關計算溶液的稀釋和溶液的混合相關計算 例例44某工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的某工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，要求該萃取液中硫酸的濃度為萃取液，要求該萃取液中硫酸的濃度為3 mol/L3 mol/L，氫氟酸的濃度，氫氟酸的濃度為為8 mol/L8 mol/L，現(xiàn)有一批回收酸液共，現(xiàn)有一批回收酸液共400 L400 L，經測定其中氫氟酸濃，經測定其中氫氟酸濃度為度為 12 mol/L12 mol/L，硫酸的濃度為，硫酸的濃度為1 mol/L1 mol/L?，F(xiàn)

27、要用此回收酸液配?，F(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液制上述萃取液,400 L,400 L回收酸液經稀釋可以得回收酸液經稀釋可以得 L 8 mol/LL 8 mol/L的氫氟酸的氫氟酸1.1.稀釋定律：稀釋前后溶質的質量、物質的量保持不變稀釋定律：稀釋前后溶質的質量、物質的量保持不變m m1 1=m=m2 2c c1 1V V1 1=c=c2 2V V2 2600600 例例66將密度為將密度為1.8 g cm1.8 g cm-3-3、質量分數(shù)為、質量分數(shù)為87%87%和密度為和密度為1.2 1.2 g cmg cm-3-3、質量分數(shù)為、質量分數(shù)為27%27%的兩種硫酸溶液等體積混合，混合的兩種硫酸

28、溶液等體積混合，混合液的密度為液的密度為1.54 g cm1.54 g cm-3 -3 ，則混合液的物質的量濃度是，則混合液的物質的量濃度是 例例55濃度為濃度為3mol/L3mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液40mL40mL和濃度為和濃度為2mol/L2mol/L的鹽酸的鹽酸60ml60ml混合，求混合后溶液中的混合，求混合后溶液中的H H+ +濃度。濃度。2.2.混合規(guī)律：混合規(guī)律：C C1 1V V1 1+C+C2 2V V2 2=C=C混混V V混混混合后溶液體積問題：混合后溶液體積問題：V V1 1+V+V2 2一般體積不能相加，計算方法一般體積不能相加，計算方法若為稀溶液且沒給出混合液

29、密度則忽略體積變化可直接相加若為稀溶液且沒給出混合液密度則忽略體積變化可直接相加V V混混= =V V混混= =m混混c(Hc(H+ +)=3.6mol/L)=3.6mol/Lc(Hc(H2 2SOSO4 4)=9.9mol/L)=9.9mol/L3.3.溶質相同、質量分數(shù)不同的兩溶液混合定律溶質相同、質量分數(shù)不同的兩溶液混合定律（1）等體積混合）等體積混合當溶液密度當溶液密度大于大于1 g/cm3時，必然是溶液濃度越大，密度越大，時，必然是溶液濃度越大，密度越大，（如（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液）等體積混合后等多數(shù)溶液）等體積混合后質量分數(shù)質量分數(shù) (a%+b%)/2

30、。當溶液密度當溶液密度小于小于1 g/cm3時，必然是溶液越濃，密度越小時，必然是溶液越濃，密度越小,（如（如酒精酒精、氨水氨水溶液）等體積混合后，質量分數(shù)溶液）等體積混合后，質量分數(shù)1 g/cm3還是還是221 1 D. D.1 12 2221 1C CC C一定物質的量濃度溶液的配制一定物質的量濃度溶液的配制1.1.所需儀器所需儀器（1 1）當溶質為固體時，應選用）當溶質為固體時，應選用(2)(2)當溶質為液體時當溶質為液體時, ,應選用應選用其中量筒用來量取蒸餾水，也可不用。注意天平讀數(shù)的精確度其中量筒用來量取蒸餾水，也可不用。注意天平讀數(shù)的精確度其中滴定管或移液管用來量取液體溶質。注意

31、滴定管其中滴定管或移液管用來量取液體溶質。注意滴定管( (移液管移液管) )和和10mL10mL量筒讀數(shù)的精確度量筒讀數(shù)的精確度托盤托盤天平天平(電子天平電子天平)燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管容量瓶容量瓶量筒量筒滴定管滴定管(移液管移液管)量筒量筒燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管容量瓶容量瓶（3 3）容量瓶的使用方法和注意事項）容量瓶的使用方法和注意事項容量瓶上標有刻度線、容量瓶上標有刻度線、 和和 ，使用，使用前前要要 。查查漏檢漏檢查查方法：方法： 。使用容量瓶前用蒸餾水洗，但不能用待配使用容量瓶前用蒸餾水洗，但不能用待配溶液潤溶液潤洗。洗。不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解

32、或不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋稀釋，容量瓶，容量瓶也不能作為反應容器或長期貯存溶液。也不能作為反應容器或長期貯存溶液。溫度溫度體積體積檢查是否漏水檢查是否漏水加水加水倒立倒立觀察觀察正立，瓶塞旋轉正立，瓶塞旋轉180180倒立倒立觀察觀察2.2.溶液配制過程溶液配制過程(1)(1)天平的砝碼上粘有其他物質或已生銹天平的砝碼上粘有其他物質或已生銹(2)(2)砝碼殘缺砝碼殘缺(3)(3)調整天平零點時，游碼放在了刻度線的右端調整天平零點時，游碼放在了刻度線的右端(4)(4)藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼(5)(5)稱量易潮解的物質（如稱量易潮解的物質（如NaOHNaOH）時間過長）時間過長(6)(6)溶質中含有其他雜質溶質中含有其他雜質(7)(7)用量筒量取液態(tài)溶質時，仰視讀數(shù)用量筒量取液態(tài)溶質時，仰視讀數(shù)(8)(8)用量筒量取液態(tài)溶質時，俯視讀數(shù)用量筒量取液態(tài)溶質時，俯視讀數(shù)3.3.溶液配制過程中的誤差分