仁愛版九年級化學(xué)上冊專題知識總結(jié)

1、學(xué)習(xí)必備精品知識點(diǎn)專題 1走進(jìn)化學(xué)殿堂單元 1化學(xué)使生活更美好課題 1化學(xué)是一門研究物質(zhì)的基礎(chǔ)科學(xué)一、化學(xué)研究的對象及發(fā)展用途1、 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成 、結(jié)構(gòu) 、性質(zhì)和變化、制備和用途。2、 原子論（ 道爾頓 ）和分子學(xué)說（ 阿伏加德羅 ）的創(chuàng)立， 奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ) 。物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。3、 1869 年，俄國的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。4、 我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早,對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。5、 用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣二、物質(zhì)的變化1、概念：物理變化沒有生成其它物質(zhì)的變化。例: 石

2、蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)化學(xué)變化有其它物質(zhì)生成的變化例: 煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、判斷變化 依據(jù) ：是否有其它（新）物質(zhì)生成。 有則是化學(xué)變化，無則是物理變化3、相互關(guān)系： 常常伴隨發(fā)生， 有化學(xué)變化則一定有物理變化,有物理變化則不一定有化學(xué)變化。4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱 、吸熱 、發(fā)光 、變色 、放出氣體 和生成沉淀 。三、物質(zhì)的性質(zhì)1. 物理性質(zhì)：物質(zhì) 不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出 的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。2. 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì) 在化學(xué)變化中表現(xiàn)出 的性質(zhì)?？扇夹浴⒀趸?、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性

3、、毒性等。3.它們的 區(qū)別 是：物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來。4.觀察與思考實(shí)驗(yàn) 1 和實(shí)驗(yàn) 2 的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)內(nèi)容觀察到的現(xiàn)象變化類型實(shí)驗(yàn) 1步驟 1砂紙打磨的鎂帶一分為二鎂條變短物理變化步驟 2一截鎂帶放入稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生； 試管外壁發(fā)燙化學(xué)變化步驟 1研磨堿式碳酸銅 （銅綠）銅粒由顆粒狀變粉末狀物理變化實(shí)驗(yàn) 2步驟 2 加熱分解堿式碳酸銅銅綠由綠色變黑色；試管內(nèi)壁上有水珠；化學(xué)變化澄清的石灰水邊渾濁。四、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。聯(lián)系： 在變化語句中加“能”或“可以”或“易” “會”“難于”等詞語，變成

4、了相應(yīng)的性質(zhì)。物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成實(shí)例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時(shí)會發(fā)生石蠟熔化的現(xiàn)象（物理變化） 。在發(fā)生物理變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化。學(xué)習(xí)必備精品知識點(diǎn)物理性質(zhì)物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出概念來的性質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的實(shí)質(zhì)性質(zhì)。顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬實(shí)例 度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等確定 由

5、感官直接感知或由儀器測定區(qū)別 是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時(shí)所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性等通過化學(xué)變化方可知注意：物質(zhì)的性質(zhì)是由組成和結(jié)構(gòu)共同決定的，組成相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，他們的性質(zhì)和用途也存在差異。如金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)。課題 2生活中處處有化學(xué)P6課題 3化學(xué)使生活更美好P8單元 2如何學(xué)習(xí)化學(xué)課題 1學(xué)會用化學(xué)語言描述物質(zhì)及其變化1.化學(xué)用語包括元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等。2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式：磷（P） + 氧氣（ O2）點(diǎn)燃P2O5）五氧

6、化二磷（化學(xué)方程式： 4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5 ）是固體，不是氣體課題 2學(xué)會用科學(xué)探究的方法學(xué)習(xí)化學(xué)一、化學(xué)研究的對象是物質(zhì)，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ) 。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。二、對蠟燭及其燃燒的探究實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、結(jié)論、解釋現(xiàn)象觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成觀察蠟燭的顏色、乳白色固態(tài)圓柱狀顏色： 乳白色點(diǎn)形態(tài)、形狀狀態(tài)： 固態(tài)燃用小刀切下一塊石浮在水上，難溶于水，密度比水小 ，硬度小 ，難溶于水前蠟，投入水中硬度小用火柴點(diǎn)燃蠟燭， 觀火焰分為焰心、內(nèi)焰、石蠟具有可燃性 , 其火焰分為焰外焰三層 ，第二層最明

7、心、內(nèi)焰、外焰三層, 第二層最察蠟燭火焰亮，內(nèi)層暗亮, 內(nèi)層暗點(diǎn)取一根火柴， 迅速平火柴桿 接觸外焰部分先外焰溫度最高燃放在火焰中， 1s 后取出變黑蠟用一干燥燒杯， 罩在燭火焰上方，片刻，取下燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰火焰上方的燒杯， 迅速水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳向燒杯內(nèi)倒入少量石學(xué)習(xí)必備精品知識點(diǎn)灰水，振蕩將蠟燭熄滅觀察有白煙熄白煙是石蠟的蒸汽 。蠟燭燃燒時(shí)滅用火柴點(diǎn)燃剛熄滅先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，蠟白煙燃燒而后 蒸汽燃燒時(shí)的白煙燭三、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究1、原理：、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。、氧氣支持燃燒（使帶火星的木條復(fù)

8、燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。2、現(xiàn)象和結(jié)論：把空氣通入澄清的石灰水中，不會出現(xiàn)渾濁； 而把呼出的氣體通入石灰水中會出現(xiàn)的渾濁，證明呼出的氣體比空氣中CO2 的含量高。燃著的木條在空氣中能夠燃燒，而呼出的氣體使燃著的木條熄滅，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。放在空氣中的玻璃片不出現(xiàn)水霧，而對著玻璃片呼氣則玻璃片上會出現(xiàn)水霧，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高?？偟慕Y(jié)論：“ 兩多一少 ” 人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少 。3、鑒別氧氣和二氧化碳的方法：方法：用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi)，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳；方法：分別

9、倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。四、實(shí)驗(yàn)探究的方法：A、提出科學(xué)問題；B、假想和猜測；C 、制定計(jì)劃；D、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；E、收集證據(jù)；F、解釋與結(jié)論；G、反思與評價(jià)；H 、表達(dá)與交流。五、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：1、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)2、關(guān)注物質(zhì)的變化3、關(guān)注物質(zhì)變化的過程及其現(xiàn)象并進(jìn)行比較和分析，以得出可靠的結(jié)論課題 3學(xué)會通過實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)化學(xué)一、常用的儀器 （儀器名稱不能寫錯(cuò)別字）反應(yīng)容器可直接受熱 的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙能間接受熱 的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時(shí)，需加石棉網(wǎng) ）常存放藥品的儀器：廣口瓶 （裝固體）、細(xì)口瓶（裝液體）、滴瓶（裝少量液體） 、集氣瓶 （裝氣體）

10、用加熱儀器：酒精燈計(jì)量儀器：托盤天平（稱固體質(zhì)量）儀 分離儀器：漏斗、量筒（量液體體積）取用儀器：藥匙（用來取粉末或小顆狀固體）、鑷子（用來取塊狀或較大顆粒固體）、膠頭滴管（用來取少量液體）器夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽不能加熱的儀器：量筒、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶1、 試管（ 1）、用途： 在常溫或加熱時(shí)，用作少量試劑的反應(yīng)容器。溶解少量固體。收集少量氣體的容器用于裝配成氣體的發(fā)生器。（ 2）、注意事項(xiàng) ：a、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，要先預(yù)熱，然后才能集中受熱，以防止試管受熱不學(xué)習(xí)必備精品知識點(diǎn)均而破裂。

11、b、加熱時(shí)， 試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時(shí)間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應(yīng)夾在的中上部（鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3 處）。c、加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流，使試管炸裂。d、加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過試管容積的1/3 （防止液體受熱溢出） ，使試管與桌面約成 45°的角度，管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。2、 燒杯（ 1）、用途： 溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)（ 2）、注意事項(xiàng) ：受熱時(shí)外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積

12、的 1/3（防止加熱沸騰使液體外溢） 。3、燒瓶 ：有圓底燒瓶，平底燒瓶。用途： 常用做較大量的液體間的反應(yīng) 也可用做裝置氣體發(fā)生器4、錐形瓶用途： 加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器注意： 使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過其容積的1/2 ，加熱時(shí)溶液的量不應(yīng)超過容積的2/35、膠頭滴管用途： 吸取和滴加少量液體。注意： 先排空再吸液 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； 除吸同一試劑外，用過后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑（防止試劑相互污

13、染。 ） 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶內(nèi)，不得弄臟，也不能用水沖冼。6、量筒用于量取一定量體積液體的儀器，精確到 0.1毫升。注意： 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，不能對量筒加熱。 也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)操作注意： 在量液體時(shí)， 要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差） ；讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。7、托盤天平 ：稱量儀器， 精確到 0.1 克。8、集氣瓶 ：（瓶口上邊緣磨砂，無塞）用途： 用于收集氣體或短時(shí)間貯存少量氣體。用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應(yīng)器。注意事項(xiàng)： 不能加熱 收集或

14、貯存氣體時(shí)，要配以毛玻璃片遮蓋。 在瓶內(nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時(shí)，若有固體生成，瓶底應(yīng)先加少量水或鋪少量細(xì)沙。9、廣口瓶用途： 用于盛放固體試劑10、細(xì)口瓶用途： 用于盛放液體試劑11、漏斗用途： 用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。12、長頸漏斗用途： 用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體。若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下（防止氣體從長頸漏斗中逸出）13、試管夾用途： 用于夾持試管，給試管加熱。1/3）注意事項(xiàng)： 使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口 手握長柄，不要把手指按在短柄上。14、鐵架臺用途： 用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。15、酒精燈

15、用途： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器注意事項(xiàng)：學(xué)習(xí)必備精品知識點(diǎn)使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立放在試驗(yàn)臺上，以防止?jié)L動(dòng)和便于取用。使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更好燃燒，火焰保持較高的的溫度）。燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應(yīng)少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴點(diǎn)燃酒精燈 （防止酒精灑出引起火災(zāi)） 。酒精燈的外焰最高，應(yīng)用外焰部分加熱。要先預(yù)熱再集中加熱。要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿炸裂）用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將

16、火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)， 應(yīng)用燈帽蓋滅。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且再用時(shí)不易點(diǎn)燃）不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。16、玻璃棒用途： 攪拌（加速溶解） 、引流（過濾或轉(zhuǎn)移液體） 。注意事項(xiàng)： 攪拌時(shí)不要碰撞容器壁 用后及時(shí)洗干凈17、藥匙 用途： 取用粉末或小顆粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。二、藥品的取用規(guī)則1、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不觸、不聞 。即： 不準(zhǔn)嘗藥品的味道 不準(zhǔn)用手接觸藥品 不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味2、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無說明的液體

17、取1-2ml ，固體蓋滿試管底部即可。3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器。三、固體藥品的取用工具： 塊狀或較大顆粒的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽 。1、取用塊狀固體用鑷子。 (一橫二放三慢豎 )步驟： 先把容器 橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立 起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立 ）步驟： 先把試管 橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意： 使用后的藥匙或鑷

18、子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。四、液體藥品的取用 ：“多用倒，少用滴 ”。工具：量筒和滴管。1、取用大量液體時(shí)可直接用試劑瓶傾倒。步驟： 瓶蓋倒放 在實(shí)驗(yàn)臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使 標(biāo)簽向著手心 （防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），瓶口 緊挨 試管口， 緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落）；倒完液體后，應(yīng) 立即 蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染） ，標(biāo)簽向外放回原處。2、取用少量液體時(shí)可用膠頭滴管。要領(lǐng)： 懸、垂 。3、取用一定量液體時(shí) 可用量筒和膠頭滴管。注意事項(xiàng)：使用量筒時(shí)，要做到：當(dāng)傾倒至接近所需刻度時(shí)改用膠頭滴管滴 讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹液面的最低處保持

19、水平 若仰視則讀數(shù)偏低 ，液體的實(shí)際體積讀數(shù)俯視則讀數(shù)偏高 ，液體的實(shí)際體積讀數(shù)五、 固體試劑的稱量儀器： 托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能精確到0.1 克）學(xué)習(xí)必備精品知識點(diǎn)步驟： 調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復(fù)位使用托盤天平時(shí)，要做到：左物右碼： 添加砝碼要用 鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后?。环Q量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零 。左盤質(zhì)量 =右盤質(zhì)量 +游碼質(zhì)量即：藥品的質(zhì)量 =砝碼讀數(shù) +游碼讀數(shù)若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù) 游碼讀數(shù) 任何藥品都不能直接放在盤中稱量：干燥固體可放在 紙上 稱量，易潮解藥品要放在燒杯中稱量。注意： 稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝

20、碼，再移動(dòng)游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動(dòng)游碼。六、加熱 ：先預(yù)熱，后對準(zhǔn)液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱儀器，用外焰加熱。給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯；給固體加熱可使用干燥的試管。 液體： 、用干抹布擦拭試管的外壁，、管口不能對著自己和旁人，、試管夾從管底套上和取下，、試管與桌面成 45 度固體：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預(yù)熱后集中在藥品部位加熱。注意 ： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不

21、能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。七、簡易裝置氣密性檢查 ：步驟： 連接好裝置； 將導(dǎo)管的一端浸入水中；用手緊握試管；過一會兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。八、儀器的洗滌 ：清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗滌干凈了。九、過濾 ：是分離不溶性固體與液體的一種方法 （即：一種溶，一種不溶，一定用過濾方法） 。操作要點(diǎn)：“一貼、”“二低、”“三靠”“一貼” 指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二低” 指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠” 指燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁十、物質(zhì)的溶解：1少量固體的溶解（振

22、蕩溶解）手臂不動(dòng)、手腕動(dòng)2較多量固體的溶解（攪拌溶解）儀器：燒杯、玻璃棒十一、 氣體的制取、收集1、常用氣體的發(fā)生裝置、固體與固體之間反應(yīng)，需要加熱，用制O2 裝置；一定要用酒精燈。、固體與液體之間且不需要加熱，用制CO2 裝置；一定不需要酒精燈。2、常用氣體的收集方法： （一般有毒排水、無毒排空）、排水法 適用于不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)。 不需要驗(yàn)滿（當(dāng)有氣泡從集氣瓶口冒出時(shí)，說明氣體已收集滿）。、排空氣法 ： 導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底。 需要驗(yàn)滿 。A ：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體。B：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體 。十二、 氣體的驗(yàn)滿 ：O2 的驗(yàn)滿：用帶火星

23、的木條放在瓶口。CO2 的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明某氣體為CO2 的方法是用澄清石灰水。專題 2空氣和水學(xué)習(xí)必備精品知識點(diǎn)單元 1多組分的空氣課題 1 空氣的成分一、空氣成分的研究史法國科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5 的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測定：1、裝置圖 （見書 P28）2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ：、紅磷燃燒，放出熱量，冒出白煙、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的 1/5 。3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約

24、占空氣總體積的1/5 。4、原理 : 表達(dá)式：磷（ P） +氧氣（ O2）點(diǎn)燃五氧化二磷（ P2O5）化學(xué)方程式： 4P + 5O點(diǎn)燃2P O2255、注意事項(xiàng)： A、所用的紅磷必須過量 ，如果紅磷過少則氧氣沒有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾C、裝置的氣密性要好（否則測量結(jié)果偏?。〥、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。思考 ：可否換用木炭、硫等物質(zhì)？答：不能用木炭或硫（因?yàn)槟咎炕蛄蛉紵龝a(chǎn)生氣體，造成瓶內(nèi)氣體體積變化小）6、實(shí)際實(shí)驗(yàn)中，如果測得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是： A 紅磷量不足；。B 裝置氣密性差； C 未冷卻至室溫就打開彈簧夾三、空氣的主要

25、成分（按體積分?jǐn)?shù)）： 氮?dú)猓?N 2） 78% ，氧氣（ O2） 21% （氮?dú)獗妊鯕饧s為4： 1），稀有氣體 0.94%，二氧化碳（ CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì) 0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物1、純凈物：由 一種 物質(zhì)組成的。絕對純凈的物種是沒有的。2、混合物： 兩種或多種 物質(zhì)組成的。這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。五、空氣是一種寶貴的資源1、氮?dú)猓簾o色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。氧氣的

26、用途動(dòng)植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮?dú)獾挠猛咀鞅Ｗo(hù)氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體的用途作保護(hù)氣制多種用途的電光源等六、空氣的污染及防治。1、 造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO ）、二氧化氮（ NO 2 ）、二氧化硫（SO 2）和煙塵。2、污染來源： 空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題： 溫室效應(yīng) （二氧化碳含量過多引起） 、臭氧空洞 （飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨 （由二氧化硫、二氧化氮引起） 。4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植

27、樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。“綠色化學(xué)”學(xué)習(xí)必備精品知識點(diǎn)的核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點(diǎn)：充分利用資源和能源，原料無毒無害減少向環(huán)境排放廢物原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放 （在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。單元2氧氣課題 1氧氣的性質(zhì)一、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L ，略大于空氣 。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水 。（可用排水法收集） ，4、三態(tài)變化

28、：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（很活潑）（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體） 燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光 ，放出熱量，生成一種無色無味氣體 ，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。點(diǎn)燃文字表達(dá)式：碳（C） +氧氣（ O2）二氧化碳（ CO2）化學(xué)方程式C+O2點(diǎn)燃CO22、硫粉（淡黃色） 燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中： 發(fā)出 微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體 。在氧氣中 :發(fā)出 明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體 。文字表達(dá)式硫（ S） + 氧氣（ O2）點(diǎn)燃二氧化硫（ SO2）

29、化學(xué)方程式點(diǎn)燃S+O2SO2實(shí)驗(yàn)時(shí)， 要在瓶底裝少量水 （吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式：磷（P） +氧氣（ O2）點(diǎn)燃五氧化二磷（ P2O5）化學(xué)方程式： 4P + 5O2點(diǎn)燃252P O注意：五氧化二磷（P2O5 ）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)1、鎂帶（銀白色固體）燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 在空氣中， 劇烈燃燒，發(fā)出 耀眼的白光 ，放出熱量，生成 白色粉末狀固體 。文字表達(dá)式：鎂（Mg ） + 氧氣（ O2）點(diǎn)燃氧化鎂（ MgO ）化學(xué)方程式 ：2Mg + O 2點(diǎn)燃 2MgO2、鐵

30、絲（銀白色固體）燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 在氧氣中， 劇烈燃燒， 火星四射 ，放出熱量，生成一種黑色固體 。文字表達(dá)式：鐵（Fe）+ 氧氣（ O2）點(diǎn)燃四氧化三鐵（ Fe3O4）化學(xué)方程式： 3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4注意： 集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。 鐵絲在空氣中不能燃燒 。（三）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，稱為緩慢氧化 。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等?？偨Y(jié)：1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大學(xué)習(xí)

31、必備精品知識點(diǎn)量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng) 。氧氣具有 氧化性 。2、物質(zhì)在氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×?。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生；固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體時(shí)，一般都會產(chǎn)生煙；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定就是燃燒，如：緩慢氧化。課題 2氧氣的制備一、氧氣的工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。 是物理變化降溫加壓蒸發(fā)空 氣液態(tài)空氣氮?dú)夥悬c(diǎn)低（ 196），先蒸發(fā)出來液態(tài)氧沸點(diǎn)較高（183）裝入天藍(lán)色鋼瓶具體過程 :二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（是化

32、學(xué)變化 ）1 、過氧化氫溶液（俗名： “雙氧水）”制取氧氣A 、藥品：過氧化氫（H 2O 2）和二氧化錳（黑色粉末MnO 2 ）B 實(shí)驗(yàn)原理：MnO 2表達(dá)式：過氧化氫（H 2O2）水（ H2O） + 氧氣（ O2）化學(xué)方程式 ： 2H 2O2MnO22H2O+ O2 注： MnO 2 在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用C、裝置： 固體與液體反應(yīng)類型，不需加熱注意事項(xiàng) ：、分液漏斗可以用長頸漏斗代替， 但其下端應(yīng)該伸入液面以下， 防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。2 、用氯酸鉀或高錳酸鉀制

33、取氧氣A 、藥品： 高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達(dá)式：氯酸鉀（KClO 3） MnO 2 氯化鉀（ KCl ） + 氧氣（ O2）方程式： 2KClO 3MnO 22KCl + 3O 2注意： MnO 2 在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用 加熱高錳酸鉀：表達(dá)式：高錳酸鉀（KMnO 4 ）錳酸鉀（ K 2MnO 4） + 二氧化錳（ MnO 2）+ 氧氣（ O2）方程式： 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2學(xué)習(xí)必備精品知識點(diǎn)C、裝置：加熱固體制氣體（與加熱氯酸鉀的為同一類）D、操作步驟： 連接

34、裝置：先下后上，從左到右的順序。 檢查 裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。 裝入 藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽） 固定 裝置：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部 加熱 藥品：先使試管均勻受熱，后在固體部位用酒精燈外焰加熱。 收集 氣體：a、若用 排水法 收集氣體，導(dǎo)管略伸進(jìn)集氣瓶口。當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再收集（因?yàn)樽钤缗懦龅臍怏w是空氣） ；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，把集氣瓶正放 在桌面上 (因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯?，防止氣體逸出。b、若用 向上排空氣法

35、收集氣體，收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）。先將導(dǎo)管 移出水面再停止加熱E、注意事項(xiàng)：a). 試管口要略向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部。b). 導(dǎo)管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c). 用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d). 排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e). 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面 ,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿檢驗(yàn)： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，

36、說明是氧氣；驗(yàn)滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。三、催化劑：1、 概念：在化學(xué)反應(yīng)中能 改變 其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（ 加快或變慢 ），但本身的 化學(xué)性質(zhì) 和質(zhì)量在反應(yīng)前后 不變 的物質(zhì)。2、 特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)） 、一改變（反應(yīng)速率）注意：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量催化劑不是反應(yīng)物也不是生成物一種催化劑只針對某一反應(yīng)。不同的反應(yīng)，催化劑可能不同某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種課題 3氧氣的用途一、氧氣的用途（ 1）、供給呼吸： 醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（ 2）、支持燃燒： 煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑二、化學(xué) 反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：由兩

37、種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（簡稱“多合一” ）：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。（簡稱：“一變多”）：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。（注意：是“氧”而不只是限于“氧氣）”有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。學(xué)習(xí)必備精品知識點(diǎn)單元 3自然界的水課題 1寶貴的水資源一、水資源1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有 80 多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H 2O，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。3、

38、我國水資源的狀況分布不均，人均量少二、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對水重復(fù)利用，循環(huán)使用2、水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣） ；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染： 工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、 提倡零排放； 生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。課題 2水的組成一、水的組成1 、水的組成 ：（ 1）電解水的實(shí)驗(yàn)A. 裝置水電解器B. 電源種類 - 直流電C. 加入硫酸或氫氧化鈉的目的

39、- 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D. 化學(xué)反應(yīng)：文字表達(dá)式： ：水（ H2O）通電氫氣（ H2） + 氧氣（ O2）化學(xué)方程式2通電22：2HO2H+ O 產(chǎn)生位置負(fù)極正極電解水口訣：體積比2： 1質(zhì)量比1：8正氧負(fù)氫，氫二氧一E. 檢驗(yàn)：O-木條復(fù)燃2- 出氣口置一根帶火星的木條H- 出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰2（ 2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。2、水的性質(zhì)40C 時(shí)密度最大，為1g/cm3物理性質(zhì)：無色無味的液體、化學(xué)性質(zhì)：通電分解通電文字表達(dá)式：水（H2O）氫氣（ H2） +氧氣（ O2）化學(xué)方程式： 2H 2O通電2H 2+O23、氫氣1、物理性質(zhì)： 密度最小的氣體（向

40、下排空氣法） （氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無味的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性 （用途：高能燃料；焊接和切割金屬）文字表達(dá)式：氫氣（H2） +氧氣（ O2）點(diǎn)燃水（ H2 O）化學(xué)方程式： 2H + O點(diǎn)燃2H O點(diǎn)燃前，要 驗(yàn)純222學(xué)習(xí)必備精品知識點(diǎn)現(xiàn)象： 發(fā)出 淡藍(lán)色火焰 ，放出熱量，有水珠 產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純二、物質(zhì)的分類單質(zhì)： 由同種元素 組成的 純凈物例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物： 由不同種元素 組成的 純凈物例：水、高錳酸鉀等氧化

41、物： 由兩種元素 組成，且其中之一為氧元素 的化合物例：二氧化硫、水等注意 :單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物。課題 3水的凈化一、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾1、沉淀：靜置，讓水中的不溶性固體顆粒下沉到底部。2、過濾適用范圍： 用于分離難溶性固體與液體操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼 漏斗的內(nèi)壁“二低”：（ 1）濾紙的邊緣 低于漏斗口（ 2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（ 2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠 在三層濾紙的一邊（ 3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯口 緊靠 玻璃棒儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流過濾后，如果濾液

42、仍然渾濁，可能原因有:A 承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣C 濾紙破損3、吸附常用的吸附劑：活性炭 （具有吸附性） ：除去水中的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。4、蒸餾： 利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法蒸餾的裝置：見書各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)降低水的硬度沉淀過濾吸附蒸餾二、硬水與軟水1、定義硬水是含有 較多可溶性鈣、鎂化合物的水。例： 井水。軟水是 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例： 開水，雨水 。2 鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3 硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸4長期使用 硬水的壞處 ：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易

43、結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法） ，其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。專題 3物質(zhì)的構(gòu)成單元 1構(gòu)成物質(zhì)的微粒課題 1物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的學(xué)習(xí)必備精品知識點(diǎn)構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3 、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。課題 2構(gòu)成物質(zhì)的微粒一、原子1 、含義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、原子的構(gòu)成（ 1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識質(zhì)子（帶正電）原子核(帶正電 )原子中子（不帶電）電子（帶負(fù)電）（ 2）在原子中由于原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù) ）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性因此， 對于原子： 核