浙江省2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題10第六單元物質(zhì)的定量分析課件蘇教版

1、第六單元物質(zhì)的定量分析 考點(diǎn)物質(zhì)的定量分析考點(diǎn)物質(zhì)的定量分析( (考試要求考試要求:a:a、b b、c;c;考查頻率考查頻率:6:6年年1010卷卷8 8考考) ) 【必備知識(shí)排查必備知識(shí)排查】【梳理自查梳理自查】1.1.食醋總酸含量的測(cè)定食醋總酸含量的測(cè)定(1)(1)原理原理:_:_。(2)(2)儀器的選擇儀器的選擇: :移液管、容量瓶、酸式滴定管、移液管、容量瓶、酸式滴定管、_、滴定管夾、鐵、滴定管夾、鐵架臺(tái)、架臺(tái)、_、玻璃棒、洗耳球等。、玻璃棒、洗耳球等。(3)(3)實(shí)驗(yàn)藥品實(shí)驗(yàn)藥品: :標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑。標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑。chch3 3cooh+naoh cooh+naoh

2、 chch3 3coona+hcoona+h2 2o o堿式滴定管堿式滴定管錐形瓶錐形瓶(4)(4)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟樣品準(zhǔn)備樣品準(zhǔn)備: :用用25 ml25 ml移液管吸取市售食醋移液管吸取市售食醋25 ml,25 ml,置于置于250 ml250 ml容量瓶中容量瓶中, ,加水稀加水稀釋至刻度釋至刻度; ;量取樣品溶液量取樣品溶液: :用酸式滴定管或移液管量取待測(cè)食醋樣品用酸式滴定管或移液管量取待測(cè)食醋樣品v ml(vv ml(v值為值為25 ml25 ml左右左右) )于錐形瓶中于錐形瓶中, ,加加2 23 3滴酚酞滴酚酞; ;把標(biāo)準(zhǔn)把標(biāo)準(zhǔn)naohnaoh溶液裝入堿式滴定管溶液裝入堿式滴定

3、管; ;滴定滴定: :用用naohnaoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)食醋溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)食醋溶液; ;平行實(shí)驗(yàn)平行實(shí)驗(yàn): :再量取樣品溶液再量取樣品溶液, ,用用naohnaoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定, ,重復(fù)重復(fù)2 23 3次次; ;數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理: :依據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)依據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù), ,計(jì)算每次測(cè)得的食醋中醋酸的質(zhì)量計(jì)算每次測(cè)得的食醋中醋酸的質(zhì)量m(chm(ch3 3cooh),m(chcooh),m(ch3 3cooh)=_,cooh)=_,則則100 ml100 ml食醋中所食醋中所含醋酸的質(zhì)量為含醋酸的質(zhì)量為:m(ch:m(ch3 3cooh)=_,cooh)=_,根據(jù)根據(jù)3 3次接

4、近的平行測(cè)定值可計(jì)算食醋中的總酸含量的平均值。次接近的平行測(cè)定值可計(jì)算食醋中的總酸含量的平均值。c(naoh)v(naoh)m(chc(naoh)v(naoh)m(ch3 3cooh)cooh)3100250c naoh v naoh m ch coohv252.2.鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論與解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論與解釋(1)(1)取樣取樣: :取三塊鍍鋅鐵皮取三塊鍍鋅鐵皮(a(a、b b、c,c,截自同一塊鍍鋅鐵皮截自同一塊鍍鋅鐵皮),),分別量出它們的長度、寬度分別量出它們的長度、寬度并記錄并記錄長長l1 1 cm, cm,寬寬l2 2 c

5、m cm實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論與解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論與解釋(2)(2)稱量稱量: :用電子天平用電子天平( (精度精度0.001 g)0.001 g)分別分別稱量三塊鍍鋅鐵皮稱量三塊鍍鋅鐵皮(a(a、b b、c)c)的質(zhì)量的質(zhì)量鐵皮質(zhì)量鐵皮質(zhì)量m m1 1(a)=a(a)=a1 1 g gm m1 1(b)=b(b)=b1 1 g gm m1 1(c)=c(c)=c1 1 g g(3)(3)除鋅除鋅: :將鍍鋅鐵皮將鍍鋅鐵皮a a放入燒杯中放入燒杯中, ,加入加入約約40 ml 6 moll40 ml 6 moll-1-1鹽酸。反應(yīng)時(shí)用玻鹽酸。反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮璃棒小心翻動(dòng)鍍

6、鋅鐵皮, ,使鐵皮兩邊鋅鍍使鐵皮兩邊鋅鍍層都充分反應(yīng)層都充分反應(yīng), ,到反應(yīng)速率突然減小時(shí)到反應(yīng)速率突然減小時(shí)( (產(chǎn)生氣泡的速率變得極慢產(chǎn)生氣泡的速率變得極慢),),立即將未反立即將未反應(yīng)的鐵皮取出應(yīng)的鐵皮取出, ,用自來水沖洗掉附著的酸用自來水沖洗掉附著的酸液液加入鹽酸后加入鹽酸后, ,鍍鋅鐵皮表面產(chǎn)生鍍鋅鐵皮表面產(chǎn)生大量氣泡大量氣泡, ,一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡的速率明顯減慢。鋅鍍層反應(yīng)完的速率明顯減慢。鋅鍍層反應(yīng)完后鐵直接反應(yīng)后鐵直接反應(yīng), ,速率減慢速率減慢實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論與解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論與解釋(4)(4)烘干并稱量烘干并稱量: :將鐵片放在石棉網(wǎng)上將鐵

7、片放在石棉網(wǎng)上, ,用用酒精燈小火烘干酒精燈小火烘干, ,冷卻后用電子天平稱量冷卻后用電子天平稱量鐵皮質(zhì)量鐵皮質(zhì)量m m2 2(a)=a(a)=a2 2 g g(5)(5)重復(fù)實(shí)驗(yàn)重復(fù)實(shí)驗(yàn): :分別用分別用b b、c c重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟步驟(3)(3)、(4)(4)m m2 2(b)=b(b)=b2 2 g gm m2 2(c)=c(c)=c2 2 g g(6)(6)數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理: :處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù), ,求出鍍鋅鐵求出鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度皮的鋅鍍層厚度( (已知已知: :鋅的密度鋅的密度=7.14 gcm7.14 gcm-3-3) )h= h= 12mm2 s【易錯(cuò)辨

8、析易錯(cuò)辨析】判斷正誤判斷正誤( (正確的打正確的打“”“”, ,錯(cuò)誤的打錯(cuò)誤的打“”)”)(1)kmno(1)kmno4 4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝。溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝。( () )提示提示: :。kmnokmno4 4能腐蝕堿式滴定管的橡膠活塞能腐蝕堿式滴定管的橡膠活塞, ,應(yīng)用酸式滴定管盛裝。應(yīng)用酸式滴定管盛裝。(2)(2)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí), ,滴定管、錐形瓶均用待測(cè)液潤洗。滴定管、錐形瓶均用待測(cè)液潤洗。( () )提示提示: :。中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)。中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí), ,錐形瓶不能用待測(cè)液潤洗錐形瓶不能用待測(cè)液潤洗, ,否則結(jié)果偏高。否則結(jié)果偏高。(3)(3)滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)滴

9、定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液時(shí), ,其液面一定要調(diào)在其液面一定要調(diào)在0 0刻度?？潭取? () )提示提示: :。調(diào)整液面高度只要在。調(diào)整液面高度只要在“0 0刻度刻度”或或“0 0刻度以下刻度以下”均可。均可。(4)(4)將液面在將液面在0 ml0 ml處的處的25 ml25 ml的酸式滴定管中的液體全部放出的酸式滴定管中的液體全部放出, ,液體的體積大于液體的體積大于25 ml25 ml。( () )提示提示: :。在。在25 ml25 ml刻度處下還有一段液體刻度處下還有一段液體, ,故液體全部放出后故液體全部放出后, ,液體體積大于液體體積大于25 ml25 ml。(5)(5)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)若

10、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)naohnaoh溶液溶液, ,滴定前仰視滴定前仰視, ,滴定后俯視滴定后俯視, ,則測(cè)定值偏大。則測(cè)定值偏大。( () )提示提示: :。滴定前仰視。滴定前仰視, ,滴定后俯視滴定后俯視, ,會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏小會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏小, ,結(jié)果偏結(jié)果偏低。低?！娟P(guān)鍵能力提升關(guān)鍵能力提升】【要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納】滴定分析法的分類及酸堿指示劑的選擇滴定分析法的分類及酸堿指示劑的選擇1.1.滴定分析法的類型滴定分析法的類型(1)(1)酸堿滴定法酸堿滴定法: :利用中和反應(yīng)進(jìn)行滴定的方法。利用中和反應(yīng)進(jìn)行滴定的方法。(2)(2)配位滴定法配位滴定法: :利用配位反應(yīng)進(jìn)行滴定

11、的方法。利用配位反應(yīng)進(jìn)行滴定的方法。(3)(3)沉淀滴定法沉淀滴定法: :利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定的方法。利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定的方法。(4)(4)氧化還原滴定法氧化還原滴定法: :利用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行滴定的方法。利用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行滴定的方法。2.2.酸堿中和滴定曲線和酸堿指示劑的選擇酸堿中和滴定曲線和酸堿指示劑的選擇酸、堿滴定過程中酸、堿滴定過程中, ,滴定開始滴定開始phph變化緩慢變化緩慢, ,當(dāng)酸、堿接近完全反應(yīng)時(shí)當(dāng)酸、堿接近完全反應(yīng)時(shí),ph,ph會(huì)出現(xiàn)會(huì)出現(xiàn)突變突變( (滴定突躍滴定突躍) )。過后若繼續(xù)滴加。過后若繼續(xù)滴加,ph,ph又會(huì)緩慢變化。在又會(huì)緩慢變化。在phph突變的范圍內(nèi)

12、突變的范圍內(nèi), ,溶溶液濃度變化很小。滴定時(shí)應(yīng)選擇在液濃度變化很小。滴定時(shí)應(yīng)選擇在phph突變范圍內(nèi)變色的物質(zhì)作指示劑。突變范圍內(nèi)變色的物質(zhì)作指示劑。(1)(1)幾種常見滴定曲線。幾種常見滴定曲線。(2)(2)常用酸堿指示劑的變色范圍。常用酸堿指示劑的變色范圍。指示劑指示劑phph變色范圍變色范圍顏色顏色顏色顏色甲基橙甲基橙3.1 4.4 3.1 4.4 紅色紅色(ph3.1)(ph4.4)(ph4.4)甲基紅甲基紅4.4 6.24.4 6.2紅色紅色(ph4.4)(ph6.2)(ph6.2)石蕊石蕊5.0 8.05.0 8.0紅色紅色(ph5.0)(ph8.0)(ph8.0)酚酞酚酞8.2

13、10.08.2 10.0無色無色(ph8.2)(ph10.0)(ph10.0)(3)(3)酸堿指示劑的選擇。酸堿指示劑的選擇?！拘骂}快遞新題快遞】命題角度命題角度. .物質(zhì)的定量分析物質(zhì)的定量分析1. h1. h2 2s s2 2o o3 3是一種弱酸是一種弱酸, ,實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用0.01 moll0.01 moll-1-1的的nana2 2s s2 2o o3 3溶液滴定碘水發(fā)生的反溶液滴定碘水發(fā)生的反應(yīng)為應(yīng)為i i2 2+2na+2na2 2s s2 2o o3 3 =2nai+na =2nai+na2 2s s4 4o o6 6, ,下列說法正確的是下列說法正確的是( () ) a.a

14、.該滴定反應(yīng)可用甲基橙作指示劑該滴定反應(yīng)可用甲基橙作指示劑b.nab.na2 2s s2 2o o3 3是該反應(yīng)的還原劑是該反應(yīng)的還原劑c.c.該滴定反應(yīng)可選用如圖所示裝置該滴定反應(yīng)可選用如圖所示裝置d.d.該反應(yīng)中每消耗該反應(yīng)中每消耗2 mol na2 mol na2 2s s2 2o o3 3, ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol4 mol【解析解析】選選b b。碘水顯酸性。碘水顯酸性, ,甲基橙在該溶液中顯紅色甲基橙在該溶液中顯紅色, ,當(dāng)用當(dāng)用nana2 2s s2 2o o3 3溶液滴定達(dá)溶液滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)槌壬浇K點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)槌壬? ,顏色變化不

15、明顯顏色變化不明顯, ,因此該滴定反應(yīng)不可用甲基因此該滴定反應(yīng)不可用甲基橙作指示劑橙作指示劑, ,應(yīng)該用淀粉溶液作指示劑應(yīng)該用淀粉溶液作指示劑,a,a項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ;在該反應(yīng)中在該反應(yīng)中,i,i的化合價(jià)降低的化合價(jià)降低, ,得到電子得到電子, ,作氧化劑作氧化劑,na,na2 2s s2 2o o3 3中的中的s s的化合價(jià)升高的化合價(jià)升高, ,失去電子失去電子,na,na2 2s s2 2o o3 3是該反應(yīng)的是該反應(yīng)的還原劑還原劑,b,b項(xiàng)正確項(xiàng)正確;na;na2 2s s2 2o o3 3是強(qiáng)堿弱酸鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽, ,其溶液顯堿性其溶液顯堿性, ,應(yīng)該使用堿式滴定管應(yīng)該使用堿式滴定管,

16、 ,不能用酸式滴定管不能用酸式滴定管,c,c項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ;該反應(yīng)中每消耗該反應(yīng)中每消耗2 mol na2 mol na2 2s s2 2o o3 3, ,轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2 mol2 mol電子電子,d,d項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(20212.(2021麗水模擬麗水模擬) )閱讀下列材料閱讀下列材料, ,并完成相應(yīng)填空并完成相應(yīng)填空某實(shí)驗(yàn)興趣小組為了測(cè)定鍍鋅鐵皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某實(shí)驗(yàn)興趣小組為了測(cè)定鍍鋅鐵皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(zn),w(zn),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。( (方案甲方案甲) )測(cè)定試樣與測(cè)定試樣與6 moll6 moll-1-1鹽酸溶液反應(yīng)前后固體的質(zhì)量變化鹽酸溶液反應(yīng)前后固體

17、的質(zhì)量變化, ,流程如下流程如下: :(1) (1) 操作操作中鍍層反應(yīng)完的標(biāo)志是中鍍層反應(yīng)完的標(biāo)志是_。操作。操作的名稱是的名稱是_。(2)(2)操作操作中中, ,檢驗(yàn)鐵片已洗凈的方法是檢驗(yàn)鐵片已洗凈的方法是_。(3)(3)若要進(jìn)一步計(jì)算鋅鍍層厚度若要進(jìn)一步計(jì)算鋅鍍層厚度, ,還需知道的物理量是鍍鋅鐵皮的表面積還需知道的物理量是鍍鋅鐵皮的表面積s s、_。( (方案乙方案乙) )測(cè)定試樣與測(cè)定試樣與6 moll6 moll-1-1的燒堿溶液反應(yīng)生成的氫氣體積的燒堿溶液反應(yīng)生成的氫氣體積, ,裝置如下裝置如下: : 已知已知: :鋅易溶于強(qiáng)堿溶液鋅易溶于強(qiáng)堿溶液:zn+2naoh+2h:zn+

18、2naoh+2h2 2o =nao =na2 2zn(oh)zn(oh)4 4+h+h2 2(4)(4)配制配制250 ml 6 moll250 ml 6 moll-1-1的的naohnaoh溶液溶液, ,需要量取需要量取48%48%的濃的濃naohnaoh溶液溶液( (密度為密度為1.506 gcm1.506 gcm-3-3)_ml,)_ml,用規(guī)格為用規(guī)格為_ml_ml量筒量取。量筒量取。(5)(5)為精確測(cè)定為精確測(cè)定h h2 2體積體積, ,在反應(yīng)結(jié)束并冷卻后在反應(yīng)結(jié)束并冷卻后, ,用針筒在儲(chǔ)液瓶左側(cè)乳膠管處進(jìn)用針筒在儲(chǔ)液瓶左側(cè)乳膠管處進(jìn)行抽氣行抽氣, ,直至直至_為止。若省略此步驟為

19、止。若省略此步驟, ,測(cè)得的體積數(shù)據(jù)將測(cè)得的體積數(shù)據(jù)將_(_(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“不變不變”) )。(6)(6)已知鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為已知鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為m g,m g,加入燒堿溶液的體積為加入燒堿溶液的體積為v v1 1 ml( ml(所有體積數(shù)據(jù)均所有體積數(shù)據(jù)均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況, ,下同下同),),最終液體量瓶中水的體積為最終液體量瓶中水的體積為v v2 2 ml, ml,針筒抽出氣體的針筒抽出氣體的體積為體積為v v3 3 ml ml。選擇合理數(shù)據(jù)。選擇合理數(shù)據(jù), ,計(jì)算計(jì)算w(zn) =_w(zn) =_。【解析解析】(1)(1)測(cè)定試樣與測(cè)定試樣與6

20、mol6 moll l-1-1鹽酸溶液反應(yīng)前后固體的質(zhì)量變化鹽酸溶液反應(yīng)前后固體的質(zhì)量變化, ,反應(yīng)完反應(yīng)完的標(biāo)志是生成氫氣的速率突然減慢的標(biāo)志是生成氫氣的速率突然減慢, ,得到的固體需要放在石棉網(wǎng)上用酒精燈烘得到的固體需要放在石棉網(wǎng)上用酒精燈烘干干; ;(2)(2)操作操作中中, ,檢驗(yàn)鐵片已洗凈的方法是檢驗(yàn)洗滌液中是否含有氯離子檢驗(yàn)鐵片已洗凈的方法是檢驗(yàn)洗滌液中是否含有氯離子, ,即取最即取最后一次洗滌液后一次洗滌液, ,加入硝酸銀溶液加入硝酸銀溶液, ,無白色沉淀產(chǎn)生無白色沉淀產(chǎn)生, ,則鐵片已洗凈則鐵片已洗凈; ;(3)(3)計(jì)算鋅鍍層厚度計(jì)算鋅鍍層厚度, ,實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅

21、的質(zhì)量, ,還需知道的物理量是鍍鋅鐵皮的表面還需知道的物理量是鍍鋅鐵皮的表面積積s s、金屬鋅的密度、金屬鋅的密度; ;(4)(4)配制配制250 ml 6 mol250 ml 6 moll l-1-1的的naohnaoh溶液溶液, ,設(shè)需要量取設(shè)需要量取48%48%的濃的濃naohnaoh溶液溶液( (密度為密度為1.506 g1.506 gcmcm-3-3) )溶液體積為溶液體積為x ml,x ml,得到得到0.2500.2506=(x6=(x1.5061.50648%)48%) , ,得到得到x83,x83,選擇選擇100 ml100 ml量筒量筒; ;140(5)(5)用針筒在儲(chǔ)液瓶左

22、側(cè)乳膠管處進(jìn)行抽氣保證生成的氫氣全部進(jìn)入儲(chǔ)液瓶用針筒在儲(chǔ)液瓶左側(cè)乳膠管處進(jìn)行抽氣保證生成的氫氣全部進(jìn)入儲(chǔ)液瓶, ,直至儲(chǔ)液瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面相平直至儲(chǔ)液瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面相平, ,從而使內(nèi)外壓強(qiáng)相等從而使內(nèi)外壓強(qiáng)相等, ,如果忽略此步驟使測(cè)如果忽略此步驟使測(cè)定結(jié)果偏小定結(jié)果偏小; ;(6)zn+2naoh+2h(6)zn+2naoh+2h2 2o =nao =na2 2zn(oh)zn(oh)4 4+h+h2 2,反應(yīng)中鋅的物質(zhì)的量和氫氣相同反應(yīng)中鋅的物質(zhì)的量和氫氣相同, ,已已知鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為知鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為m g,m g,加入燒堿溶液的體積為加入燒堿溶液的體積為v v1 1 ml( ml(

23、所有體積數(shù)據(jù)均已折算所有體積數(shù)據(jù)均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況至標(biāo)準(zhǔn)狀況, ,下同下同),),最終液體量瓶中水的體積為最終液體量瓶中水的體積為v v2 2 ml, ml,針筒抽出氣體的體積為針筒抽出氣體的體積為v v3 3 ml ml。鋅的物質(zhì)的量。鋅的物質(zhì)的量= =氫氣物質(zhì)的量氫氣物質(zhì)的量=( =( 1010-3-3+ + 1010-3-3) mol,) mol,鋅的質(zhì)量鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)= = 2v22.43v22.4323323vv106565vv1022.4100%100%m22.4 m。答案答案: :(1)(1)生成氫氣的速率突然減慢生成氫氣的速率突然減慢( (合理即可合理即可) )烘干烘干( (

24、或放在石棉網(wǎng)上用酒精或放在石棉網(wǎng)上用酒精燈烘干燈烘干) )(2)(2)取最后一次洗滌液取最后一次洗滌液, ,加入硝酸銀溶液加入硝酸銀溶液, ,無白色沉淀產(chǎn)生無白色沉淀產(chǎn)生, ,則鐵片已則鐵片已洗凈洗凈( (或測(cè)定最后一次洗滌液的或測(cè)定最后一次洗滌液的ph,ph,接近中性亦可接近中性亦可) )(3)(3)金屬鋅的密度金屬鋅的密度(4)83(4)83100100(5)(5)儲(chǔ)液瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面相平偏小儲(chǔ)液瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面相平偏小(6)(6) 32365vv10100%22.4 m【加固訓(xùn)練加固訓(xùn)練】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水

25、合肼(n(n2 2h h4 4hh2 2o):co(nho):co(nh2 2) )2 2+2naoh+naclo=na+2naoh+naclo=na2 2coco3 3+n+n2 2h h4 4hh2 2o+nacl,nacloo+nacl,naclo過量時(shí)過量時(shí), ,易發(fā)生反應(yīng)易發(fā)生反應(yīng): :n n2 2h h4 4hh2 2o+2naclo =no+2naclo =n2 2+2nacl+3h+2nacl+3h2 2o o實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一: :制備制備naclonaclo溶液溶液( (實(shí)驗(yàn)裝置如圖實(shí)驗(yàn)裝置如圖1 1所示所示) )(1)(1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方

26、程式是_。實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二: :制取水合肼制取水合肼( (實(shí)驗(yàn)裝置如圖實(shí)驗(yàn)裝置如圖2 2所示所示) )控制反應(yīng)溫度控制反應(yīng)溫度, ,將分液漏斗中溶液緩將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸瓶中慢滴入三頸瓶中, ,充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液, ,收集收集108108114 114 餾餾分。分。(2)(2)分液漏斗中的溶液是分液漏斗中的溶液是_(_(填字母填字母););a.co(nha.co(nh2 2) )2 2溶液溶液b.naohb.naoh溶液溶液c.naohc.naoh和和co(nhco(nh2 2) )2 2混合溶液混合溶液d.naohd.naoh和和nacl

27、onaclo混合溶液混合溶液選擇的理由是選擇的理由是_。實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)三: :測(cè)定餾分中肼含量測(cè)定餾分中肼含量稱取餾分稱取餾分5.000 g,5.000 g,加入適量加入適量nahconahco3 3固體固體, ,加水配成加水配成250 ml250 ml溶液溶液, ,移出移出25.00 ml,25.00 ml,用用0.100 0 moll0.100 0 moll-1-1的的i i2 2溶液滴定。滴定過程中溶液滴定。滴定過程中, ,溶液的溶液的phph保持在保持在6.56.5左右。左右。( (已知已知:n:n2 2h h4 4hh2 2o+2io+2i2 2=n=n2 2+4hi+h+4hi+h2

28、2o)o)(3)(3)配制配制250 ml250 ml溶液所需儀器除分析天平、燒杯、玻璃棒外溶液所需儀器除分析天平、燒杯、玻璃棒外, ,還需還需_ _ _。(4)(4)滴定過程中滴定過程中,nahco,nahco3 3能控制溶液的能控制溶液的phph在在6.56.5左右左右, ,用離子方程式解釋其原因用離子方程式解釋其原因: :_;_;(5)(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗i i2 2溶液的平均值為溶液的平均值為20.00 ml,20.00 ml,餾分中水合肼餾分中水合肼(n(n2 2h h4 4hh2 2o)o)的質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為_。【解析解析】(1)(1)氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離

29、子方程式是氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是clcl2 2+2oh+2oh- -=cl=cl- -+clo+clo- -+h+h2 2o o。(2)(2)根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)co(nhco(nh2 2) )2 2+2naoh+naclo=na+2naoh+naclo=na2 2coco3 3+n+n2 2h h4 4hh2 2o+nacl,o+nacl,反應(yīng)物是反應(yīng)物是co(nhco(nh2 2) )2 2、naohnaoh、naclonaclo溶液溶液, ,由于由于naclonaclo具有較強(qiáng)的氧化性具有較強(qiáng)的氧化性,n,n2 2h h4 4hh2 2o o具有較強(qiáng)具有較強(qiáng)的還原性的還原性

30、, ,如果如果naclonaclo溶液裝在燒瓶中溶液裝在燒瓶中, ,反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被沒有反應(yīng)完的次反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被沒有反應(yīng)完的次氯酸鈉氧化氯酸鈉氧化, ,所以分液漏斗中的溶液是所以分液漏斗中的溶液是naohnaoh和和naclonaclo的混合溶液。的混合溶液。(3)(3)配制配制250 ml250 ml溶液需要溶液需要250 ml250 ml容量瓶容量瓶, ,定容時(shí)還需要膠頭滴管。定容時(shí)還需要膠頭滴管。(4)(4)由于由于nahconahco3 3能消耗反應(yīng)生成的氫碘酸并生成二氧化碳?xì)怏w放出能消耗反應(yīng)生成的氫碘酸并生成二氧化碳?xì)怏w放出, ,所以在反應(yīng)所以在反應(yīng)體系中加入體系中加入na

31、hconahco3 3能控制溶液的能控制溶液的phph在在6.56.5左右左右, ,其離子方程式是其離子方程式是 +h+h+ + = =h h2 2o+coo+co2 2。3hco(5)25 ml(5)25 ml水合肼溶液消耗水合肼溶液消耗n(in(i2 2)= 0.100 0 mol)= 0.100 0 moll l-1-10.02 l=0.002 mol,0.02 l=0.002 mol,據(jù)據(jù)n n2 2h h4 4h h2 2o+2io+2i2 2 =n =n2 2+4hi+h+4hi+h2 2o,o,計(jì)算計(jì)算250 ml250 ml水合肼溶液含有水合肼溶液含有n(nn(n2 2h h4

32、 4h h2 2o)o)=0.002 mol=0.002 mol 2=0.01 mol,2=0.01 mol,其質(zhì)量為其質(zhì)量為0.01 mol0.01 mol50 g50 gmolmol-1-1=0.5 g,=0.5 g,則餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%。答案答案: :(1)cl(1)cl2 2+2oh+2oh- -=cl=cl- -+clo+clo- -+h+h2 2o o(2)d(2)d如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中, ,反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化(3)250 ml(3)250 ml容量瓶、膠頭滴管

33、容量瓶、膠頭滴管(4) +h(4) +h+ + =h =h2 2o+coo+co2 2(5)10%(5)10%250 ml25.00 ml3hco課時(shí)提升作業(yè)課時(shí)提升作業(yè)三十五物質(zhì)的定量分析三十五物質(zhì)的定量分析【基礎(chǔ)鞏固練基礎(chǔ)鞏固練】1.1.下列技術(shù)手段或儀器在化學(xué)研究中的應(yīng)用的說法中不正確的是下列技術(shù)手段或儀器在化學(xué)研究中的應(yīng)用的說法中不正確的是( () )a.a.用電子天平可直接稱出某個(gè)分子或原子的質(zhì)量用電子天平可直接稱出某個(gè)分子或原子的質(zhì)量b.b.用用phph計(jì)測(cè)定溶液的計(jì)測(cè)定溶液的phphc.c.用移液管量取用移液管量取25.00 ml25.00 ml溶液溶液d.d.用用25.00 m

34、l25.00 ml堿式滴定管量取堿式滴定管量取14.80 ml naoh14.80 ml naoh溶液溶液【解析解析】選選a a。單個(gè)分子或原子的質(zhì)量極小。單個(gè)分子或原子的質(zhì)量極小, ,難以用電子天平直接稱出。難以用電子天平直接稱出。2.2.用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度時(shí)用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度時(shí), ,不正確的是不正確的是( () )a.a.測(cè)定食醋中醋酸的濃度時(shí)測(cè)定食醋中醋酸的濃度時(shí), ,需要用濃度約為需要用濃度約為0.100 0 moll0.100 0 moll-1-1 naoh naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液, ,可以直接取可以直接取naohnaoh固體配制固體配制0.100

35、0 moll0.100 0 moll-1-1 naoh naoh溶液進(jìn)行滴定溶液進(jìn)行滴定b.b.標(biāo)定堿液的基準(zhǔn)物質(zhì)很多標(biāo)定堿液的基準(zhǔn)物質(zhì)很多, ,如草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀等如草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀等, ,其中最常其中最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀用的是鄰苯二甲酸氫鉀c.c.在酸堿滴定中在酸堿滴定中, ,每次指示劑的用量很少每次指示劑的用量很少, ,僅用僅用1 12 2滴或滴或2 23 3滴滴, ,不可多用不可多用d.d.若鄰苯二甲酸氫鉀加水后加熱溶解若鄰苯二甲酸氫鉀加水后加熱溶解, ,不等其冷卻就進(jìn)行滴定不等其冷卻就進(jìn)行滴定, ,對(duì)標(biāo)定結(jié)果有對(duì)標(biāo)定結(jié)果有影響影響【解析解析】選選a a。由

36、于。由于naohnaoh固體易吸收空氣中的固體易吸收空氣中的coco2 2和水分和水分, ,不能直接配制堿標(biāo)準(zhǔn)不能直接配制堿標(biāo)準(zhǔn)溶液溶液, ,而必須用標(biāo)定法而必須用標(biāo)定法,a,a項(xiàng)錯(cuò)誤。作為定量分析用的基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具有摩爾質(zhì)量項(xiàng)錯(cuò)誤。作為定量分析用的基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具有摩爾質(zhì)量較大的特性較大的特性, ,鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量大鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量大, ,且不易吸收水分且不易吸收水分, ,是標(biāo)定堿的一種是標(biāo)定堿的一種良好的基準(zhǔn)物質(zhì)良好的基準(zhǔn)物質(zhì),b,b項(xiàng)正確。指示劑本身呈弱酸性或堿性項(xiàng)正確。指示劑本身呈弱酸性或堿性, ,若使用較多指示劑勢(shì)若使用較多指示劑勢(shì)必對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成影響必對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成影響,

37、c,c項(xiàng)正確。終點(diǎn)是根據(jù)酚酞的變色來判定的項(xiàng)正確。終點(diǎn)是根據(jù)酚酞的變色來判定的, ,酚酞的變酚酞的變色范圍是色范圍是ph=8.2ph=8.210,10,因此因此, ,如果在熱的溶液中滴定影響酚酞指示劑的變色范如果在熱的溶液中滴定影響酚酞指示劑的變色范圍圍,d,d項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。3.3.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的naohnaoh溶液溶液, ,下列各操作中會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是下列各操作中會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是( () )a.a.滴定前酸式滴定管需用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定前酸式滴定管需用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b.b.用蒸餾水洗凈錐形瓶后用蒸餾水洗凈錐形瓶后, ,立即裝入一定體積的立即裝入一定

38、體積的naohnaoh溶液后進(jìn)行滴定溶液后進(jìn)行滴定c.c.往盛有往盛有20.00 ml naoh20.00 ml naoh溶液的錐形瓶中溶液的錐形瓶中, ,滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定d.d.用蒸餾水洗凈錐形瓶后用蒸餾水洗凈錐形瓶后, ,再用再用naohnaoh溶液潤洗溶液潤洗, ,然后裝入一定體積的然后裝入一定體積的naohnaoh溶液溶液【解析解析】選選d d。錐形瓶不能用待測(cè)液潤洗。錐形瓶不能用待測(cè)液潤洗, ,否則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。否則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。4.4.某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

39、實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后, ,取出取出b b中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有要的玻璃儀器有_。(2)(2)若對(duì)調(diào)若對(duì)調(diào)b b和和c c裝置的位置裝置的位置,_(,_(填填“能能”或或“不能不能”) )提高提高b b中氯酸鉀的中氯酸鉀的產(chǎn)率。產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究(3)(3)在不同條件下在不同條件下kclokclo3 3可將可將kiki氧化為氧化為i i2 2或

40、或kiokio3 3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響, ,其中系列其中系列a a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下實(shí)驗(yàn)的記錄表如下( (實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):):試管編號(hào)試管編號(hào)1 12 23 34 40.02 moll0.02 moll-1-1 ki/ml ki/ml1.01.01.01.01.01.01.01.0kclokclo3 3(s)/g(s)/g0.100.100.100.100.100.100.100.106.0 moll6.0 moll-1-1 h h2 2soso4 4/ml/ml0 03.03.06.06.09

41、.09.0蒸餾水蒸餾水/ml/ml9.09.06.06.03.03.00 0實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象系列系列a a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)1 1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_。若若2 2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液黃色溶液”, ,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色; ;假假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一設(shè)氧化產(chǎn)物唯一, ,還原產(chǎn)物為還原產(chǎn)物為kcl,kcl,則此反應(yīng)的離子方程式為則此反應(yīng)的離子方程式為_。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量(4)(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為使用如圖裝置該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為使用如圖裝置,

42、,加熱加熱15.0 ml15.0 ml飽和氯水試樣飽和氯水試樣, ,測(cè)定測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_。( (不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因) )(5)(5)根據(jù)下列資料根據(jù)下列資料, ,為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案( (不必描述操作過程的細(xì)不必描述操作過程的細(xì)節(jié)節(jié)):_):_。資料資料:.:.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑; ;.次氯酸或氯氣可被次氯酸或氯氣可被soso2 2、h h2 2o o2 2、feclfecl2 2等物質(zhì)還原成等物質(zhì)

43、還原成clcl- -?！窘馕鼋馕觥?1)(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后, ,由取出由取出b b中試管進(jìn)行的操作中試管進(jìn)行的操作( (冷卻結(jié)晶、過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌洗滌) )可知可知, ,該實(shí)驗(yàn)操作過程中需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭該實(shí)驗(yàn)操作過程中需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管滴管;(2)cl;(2)cl2 2與熱的與熱的kohkoh溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成kclokclo3 3、kclkcl和和h h2 2o,o,與冷的與冷的kohkoh溶液反應(yīng)生溶液反應(yīng)生成成kclokclo、kclkcl和和h h2 2o o。因此。因此, ,若將裝置若將裝置b b、c

44、c的位置對(duì)調(diào)的位置對(duì)調(diào), ,可以除去可以除去clcl2 2中的雜質(zhì)氣中的雜質(zhì)氣體體hcl,hcl,故能提高故能提高b b中中kclokclo3 3的產(chǎn)率。的產(chǎn)率。(3)(3)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知:ki:ki、kclokclo3 3的的物質(zhì)的量及濃度不變物質(zhì)的量及濃度不變, ,改變的是硫酸溶液的體積和水的多少改變的是硫酸溶液的體積和水的多少, ,二者的總體積相二者的總體積相等等, ,由此可見系列由此可見系列a a實(shí)驗(yàn)的目的是研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影實(shí)驗(yàn)的目的是研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響響; ;設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)1 1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是作對(duì)照實(shí)驗(yàn)號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是

45、作對(duì)照實(shí)驗(yàn), ,比較影響結(jié)果。根據(jù)比較影響結(jié)果。根據(jù)2 2號(hào)試管號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液黃色溶液”, ,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色, ,證明生成了證明生成了i i2 2; ;若氧若氧化產(chǎn)物唯一化產(chǎn)物唯一, ,還原產(chǎn)物為還原產(chǎn)物為kcl,kcl,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、電荷守恒及元素根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、電荷守恒及元素原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為 +6i+6i- -+6h+6h+ + = cl = cl- -+3i+3i2 2+3h+3h2 2o o。(4)(4)該該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不可行的主要原因是溶

46、液中存在小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不可行的主要原因是溶液中存在clcl2 2的重新溶解以及的重新溶解以及hclohclo分解生成分解生成hclhcl和和o o2 2等等, ,無法測(cè)定試樣含氯總量。無法測(cè)定試樣含氯總量。(5)(5)由于由于hclohclo具有強(qiáng)氧化性會(huì)破具有強(qiáng)氧化性會(huì)破壞酸堿指示劑壞酸堿指示劑, ,因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)不能用酸堿指示劑因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)不能用酸堿指示劑, ,可以利用氯水的強(qiáng)氧化性可以利用氯水的強(qiáng)氧化性, ,向該溶液中加入足量的向該溶液中加入足量的h h2 2o o2 2溶液溶液,h,h2 2o o2 2把氯元素完全還原為把氯元素完全還原為clcl- -,h,h2 2o o2 2被

47、氧化成被氧化成o o2 2, ,然后加熱除去過量的然后加熱除去過量的h h2 2o o2 2, ,冷卻冷卻, ,再加入足量的再加入足量的agnoagno3 3溶液溶液, ,過濾、洗滌生成的過濾、洗滌生成的agclagcl沉淀沉淀, ,干燥后稱量沉淀質(zhì)量干燥后稱量沉淀質(zhì)量, ,結(jié)合氯原子守恒即可確定其中含有的氯元素結(jié)合氯原子守恒即可確定其中含有的氯元素的質(zhì)量。的質(zhì)量。3clo答案答案: :(1)(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管( (不填不填“膠頭滴管膠頭滴管”也可也可) )(2)(2)能能(3)(3)研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)

48、產(chǎn)物的影響硫酸濃度為硫酸濃度為0 0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)的對(duì)照實(shí)驗(yàn) +6i+6i- -+6h+6h+ + = cl = cl- -+3i+3i2 2+3h+3h2 2o o(4)(4)存在存在clcl2 2的重新溶解的重新溶解,hclo,hclo分解等分解等, ,此方案無法測(cè)定試樣含氯總量此方案無法測(cè)定試樣含氯總量( (或其他合或其他合理答案理答案) )(5)(5)量取一定量的試樣量取一定量的試樣, ,加入足量的加入足量的h h2 2o o2 2溶液溶液, ,加熱除去過量的加熱除去過量的h h2 2o o2 2, ,冷卻冷卻, ,再加入再加入足量的硝酸銀溶液足量的硝酸銀溶液, ,稱量沉淀質(zhì)量稱量沉淀質(zhì)量

49、( (或其他合理答案或其他合理答案) )3clo5.k5.k3 3fe(cfe(c2 2o o4 4) )3 33h3h2 2o(o(三草酸合鐵酸鉀晶體三草酸合鐵酸鉀晶體) )是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。它是翠綠色晶體要原料。它是翠綠色晶體, ,溶于水溶于水, ,難溶于乙醇難溶于乙醇,110 ,110 下失去結(jié)晶水下失去結(jié)晶水,230 ,230 分解分解, ,可以鐵屑為原料制備可以鐵屑為原料制備, ,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為fe(s)+hfe(s)+h2 2soso4 4 = feso = feso4 4+h+h2 2fesofeso4

50、4+h+h2 2c c2 2o o4 4+2h+2h2 2o = feco = fec2 2o o4 42h2h2 2o+ho+h2 2soso4 42fec2fec2 2o o4 42h2h2 2o+ho+h2 2o o2 2+h+h2 2c c2 2o o4 4+3k+3k2 2c c2 2o o4 4 = 2k = 2k3 3fe(cfe(c2 2o o4 4) )3 3+6h+6h2 2o o制備流程如下制備流程如下: :(1)(1)步驟加入稀硫酸要過量步驟加入稀硫酸要過量, ,其目的是其目的是_。(2)(2)步驟操作為在沉淀中加入飽和步驟操作為在沉淀中加入飽和k k2 2c c2 2

51、o o4 4溶液溶液, ,并用并用40 40 左右水浴加熱左右水浴加熱, ,再向再向其中慢慢滴加足量的其中慢慢滴加足量的30% h30% h2 2o o2 2溶液溶液, ,此過程中水溫需保持此過程中水溫需保持40 40 左右左右, ,可能的原可能的原因是因是_。(3)(3)步驟煮沸的目的是步驟煮沸的目的是_。(4)(4)步驟操作包括步驟操作包括_ _ _、過濾、洗滌、干燥。、過濾、洗滌、干燥。(5)(5)步驟操作中所用洗滌劑最合適的是步驟操作中所用洗滌劑最合適的是_ _( (填選項(xiàng)字母填選項(xiàng)字母) )。a.a.草酸鈉溶液草酸鈉溶液 b.b.蒸餾水蒸餾水c.c.乙醇乙醇d.kcld.kcl溶液溶

52、液(6)(6)為測(cè)定產(chǎn)品的純度為測(cè)定產(chǎn)品的純度, ,用酸性用酸性kmnokmno4 4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定, ,反應(yīng)如下反應(yīng)如下:2 :2 + +5 5 +16h+16h+ + = 2mn = 2mn2+2+10co+10co2 2+8h+8h2 2o o稱取稱取5.00 g5.00 g產(chǎn)品溶于水產(chǎn)品溶于水, ,配制成配制成100 ml100 ml溶液溶液, ,取出取出20 ml20 ml于錐形瓶中于錐形瓶中, ,用用0.100 0 moll0.100 0 moll-1-1酸性酸性kmnokmno4 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定, ,滴定終點(diǎn)時(shí)滴定終點(diǎn)時(shí), ,消耗消耗kmnokmno

53、4 4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00 ml24.00 ml。滴定過程中發(fā)現(xiàn)滴定過程中發(fā)現(xiàn), ,開始滴入一滴開始滴入一滴kmnokmno4 4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液, ,紫紅色褪去很慢紫紅色褪去很慢, ,滴入一定量滴入一定量后紫紅色很快褪去后紫紅色很快褪去, ,其原因是其原因是_。計(jì)算得產(chǎn)品中計(jì)算得產(chǎn)品中k k3 3fe(cfe(c2 2o o4 4) )3 33h3h2 2o(m=491.0 gmolo(m=491.0 gmol-1-1) )的百分含量為的百分含量為_(_(假設(shè)產(chǎn)品中的雜質(zhì)不與假設(shè)產(chǎn)品中的雜質(zhì)不與kmnokmno4 4反應(yīng)反應(yīng)) )。4mno224c o下列操作會(huì)引起滴定結(jié)果偏高的是下列

54、操作會(huì)引起滴定結(jié)果偏高的是_。a.a.滴定管用蒸餾水洗滌后滴定管用蒸餾水洗滌后, ,立即裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液立即裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液b.b.滴定前尖嘴部分無氣泡滴定前尖嘴部分無氣泡, ,滴定后有氣泡滴定后有氣泡c.c.搖動(dòng)錐形瓶過程中有液體濺出搖動(dòng)錐形瓶過程中有液體濺出d.d.接近終點(diǎn)時(shí)接近終點(diǎn)時(shí), ,用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴【解析解析】以鐵屑為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體以鐵屑為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體k k3 3fe(cfe(c2 2o o4 4) )3 3 3h3h2 2o o的流程的流程: :鐵和硫酸反應(yīng)鐵和硫酸反應(yīng):fe+h:fe+h2 2soso

55、4 4 = feso = feso4 4+h+h2 2,硫酸亞鐵和草酸反應(yīng)硫酸亞鐵和草酸反應(yīng):feso:feso4 4+ +h h2 2c c2 2o o4 4+2h+2h2 2o o = fec fec2 2o o4 42h2h2 2o+ho+h2 2soso4 4, ,加入草酸鉀、雙氧水生成加入草酸鉀、雙氧水生成k k3 3fe(cfe(c2 2o o4 4) )3 3 3h3h2 2o o。(1)(1)添加過量稀硫酸添加過量稀硫酸, ,可使鐵粉完全溶解可使鐵粉完全溶解, ,同時(shí)還能抑制溶液中同時(shí)還能抑制溶液中fefe2+2+的水解。的水解。(2)(2)溫度保持溫度保持4040左右左右,

56、,可防止溫度過高過氧化氫分解可防止溫度過高過氧化氫分解, ,溫度太低影響反應(yīng)速率。溫度太低影響反應(yīng)速率。(3)(3)為防止過量過氧化氫對(duì)產(chǎn)品純度的影響為防止過量過氧化氫對(duì)產(chǎn)品純度的影響, ,需要借助煮沸除去。需要借助煮沸除去。(4)(4)通過將濃縮后的溶液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品。通過將濃縮后的溶液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品。(5)(5)為減小三草酸合鐵酸鉀晶體的溶解為減小三草酸合鐵酸鉀晶體的溶解, ,提高產(chǎn)品的量提高產(chǎn)品的量, ,步驟可選擇乙醇作洗步驟可選擇乙醇作洗滌劑。滌劑。(6)(6)滴定過程中發(fā)現(xiàn)滴定過程中發(fā)現(xiàn), ,隨著滴入隨著滴入kmnokmno4 4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)

57、準(zhǔn)溶液, ,反應(yīng)速率逐漸加快反應(yīng)速率逐漸加快, ,可能原因可能原因是反應(yīng)中生成的是反應(yīng)中生成的mnmn2+2+起催化作用起催化作用, ,加快反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率; ;設(shè)產(chǎn)品中設(shè)產(chǎn)品中k k3 3fe(cfe(c2 2o o4 4) )3 3 3h3h2 2o o的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為x x5k5k3 3fe(cfe(c2 2o o4 4) )3 3 3h3h2 2o o15 15 6 6 5 5 6 6x x24.0024.001010-3-30.100 0(mol)0.100 0(mol) x=2x=21010-3-3 mol mol224c o4mno35x624.00 100.100

58、0k k3 3fe(cfe(c2 2o o4 4) )3 3 3h3h2 2o o的質(zhì)量為的質(zhì)量為2 21010-3-3491.0=0.982 (g)491.0=0.982 (g)k k3 3fe(cfe(c2 2o o4 4) )3 3 3h3h2 2o o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%=98.2%,100%=98.2%,由由c(c(待測(cè)待測(cè))= )= 可知可知, ,酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗, ,滴定管用蒸餾滴定管用蒸餾水洗滌后水洗滌后, ,立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液, ,標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小, ,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大, ,測(cè)定結(jié)果測(cè)定結(jié)果偏

59、高偏高, ,故故a a符合符合; ;滴定前滴定管尖嘴處無氣泡滴定前滴定管尖嘴處無氣泡, ,滴定后有氣泡滴定后有氣泡, ,讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小減小, ,測(cè)定結(jié)果偏低測(cè)定結(jié)果偏低, ,故故b b不符合不符合; ;搖動(dòng)錐形瓶過程中有液體濺出搖動(dòng)錐形瓶過程中有液體濺出, ,說明消耗標(biāo)準(zhǔn)說明消耗標(biāo)準(zhǔn)液減少液減少, ,測(cè)定結(jié)果偏低測(cè)定結(jié)果偏低, ,故故c c不符合不符合; ;接近終點(diǎn)時(shí)接近終點(diǎn)時(shí), ,用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴端懸掛的液滴, ,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液增多導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液增多, ,測(cè)定結(jié)果偏高測(cè)定結(jié)果偏高, ,故故d d符合。符合。0.982 g1

60、 gc()v()v()標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)待測(cè)答案答案: :(1)(1)使鐵屑充分利用使鐵屑充分利用, ,同時(shí)制得的同時(shí)制得的fesofeso4 4溶液呈酸性溶液呈酸性, ,防止防止fefe2+2+的水解的水解(2)(2)溫度太高雙氧水容易分解溫度太高雙氧水容易分解, ,溫度太低反應(yīng)速率太慢溫度太低反應(yīng)速率太慢( (答案合理即可答案合理即可) )(3)(3)除除去過量的雙氧水去過量的雙氧水(4)(4)冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶(5)c(5)c(6)(6)生成的生成的mnmn2+2+起催化作用起催化作用98.2%98.2%a a、d d【提能增分練提能增分練】1.1.某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的