江蘇省朱寨鎮(zhèn)朱寨中學(xué)2016屆高三下期4月月考化學(xué)試卷參考word

1、江蘇省朱寨鎮(zhèn)朱寨中學(xué)2016屆高三下期4月月考化學(xué)試卷（蘇教版，解析版）1下列幾種物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（ ）A.水和重水 B. 氧氣和臭氧 C. 2甲基丁烷和新戊烷 D.氘和氚【答案】C【解析】分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)不同的核素互稱為同位素。由同一種元素形成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體。水和重水都表示水分子，化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的，不屬于同分異構(gòu)體。氧氣和臭氧屬于同素異形體，氘和氚屬于同位素。所以正確的答案是C。2化學(xué)科學(xué)的特征是A研究物質(zhì)的變化 B制造新物質(zhì)C認(rèn)識(shí)分子和制造分子 D做實(shí)驗(yàn)【答案】C【解析】試題分析：化學(xué)科學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，它

2、體現(xiàn)了化學(xué)的創(chuàng)造性和實(shí)用性，選項(xiàng)C符合題意?？键c(diǎn)：化學(xué)科學(xué)的特征3某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其名稱正確的是A5-乙基-2-己烯 B3-甲基庚烯 C3-甲基-5-庚烯 D5-甲基-2-庚烯【答案】D【解析】推薦精選試題分析：根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)命名方法，可知該化合物的名稱是5-甲基-2-庚烯，因此選項(xiàng)是D?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的系統(tǒng)命名的知識(shí)。4下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是 A.NaCl B.Na2O C.CaCl2 D.C02 【答案】D【解析】試題分析：全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，所以D正確，其余都是離子化合物，答案選D?？键c(diǎn)：考查共價(jià)化合物和離子化合物的判斷點(diǎn)評(píng)：全部由共價(jià)鍵形成的化

3、合物是共價(jià)化合物，而含有離子鍵的化合物是離子化合物，這說明在離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但在共價(jià)化合物不可能存在離子鍵。5下列混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系不正確的是（ ）A物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)B 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)C 物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合，離子濃度的大小順序是 c (Na+)c (HCO3-) c(CO32)c(OH-) c(H)DNH4Cl溶液中：c(H+) = c(NH3H2O)

4、 +c(OH-)【答案】B【解析】試題分析：A、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，推薦精選c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= 2c(Na+)，正確；B、0.1 mol/L Na2CO3溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)，錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合，離子濃度的大小順序是碳酸鈉水解程度大，碳酸根離子濃度小于碳酸氫根離子，c (Na+)c (HCO3-) c(CO32)c(OH-) c(H)，正確；D、NH4Cl溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(H+)= c(NH3H2O)+

5、c(OH-)，正確?？键c(diǎn)：考查鹽的水解守恒關(guān)系6膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是 A膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm100nm之間 B膠體粒子有吸附性C膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙D膠體粒子能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象【答案】A【解析】試題分析：分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，能體現(xiàn)分散質(zhì)粒子直徑的大小不同只有A，選A?？键c(diǎn)：分散系的區(qū)別。7如圖所示，杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié) 杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃 CuSO4 溶液，一段時(shí)間后，下 列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化） （ ）

6、A杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為 A 端高 B 端低 推薦精選B杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為 A 端低 B 端高 C當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A 端低，B 端高；為導(dǎo)體時(shí)，A 端高，B 端低D當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A 端高，B 端低；為導(dǎo)體時(shí)，A 端低，B 端高【答案】D【解析】試題分析：杠桿若為絕緣體，則加入硫酸銅溶液后鐵球與銅球不能形成原電池，鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，鐵進(jìn)入溶液56g,析出銅64g，鐵球上附著有銅，質(zhì)量增加，B端低，A端高；若杠桿為導(dǎo)體，則鐵、銅、硫酸銅溶液形成原電池，銅球上有銅析出，質(zhì)量增加，所以A端低，B端高，答案選D?？键c(diǎn)：考查原電池的形成，對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析能力82010年7月3日，福

7、建省紫金礦業(yè)集團(tuán)有限公司銅礦濕法廠發(fā)生污水滲漏事故，導(dǎo)致汀江部分河段污染，銅離子是污水的主要成分。下列說法正確的是() A該污水呈酸性 B該污水呈堿性 C污水中銅離子有殺菌作用，對(duì)水質(zhì)沒有影響 D向被污染水質(zhì)中加入大量的氫氧化鋇，可以治理被污染的水質(zhì)【答案】A【解析】正確答案：AA正確，該污水呈酸性，Cu2 只有在酸性條件下存在；B不正確，堿性條件下生成Cu(OH)2 沉淀； C不正確，污水中銅離子有殺菌作用，對(duì)水質(zhì)有影響，銅為重金屬，有毒；推薦精選D不正確，向被污染水質(zhì)中加入大量的氫氧化鋇，不能治理被污染的水質(zhì)，Ba2 也是重金屬離子，有毒。92A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應(yīng)

8、，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是A(A)=0.7 molL-1min-1 B(B)=0.3 molL-1min-1C(C)=0.9 molL-1min-1 D(D)=1.1 molL-1min-1【答案】A【解析】試題分析：用同種物質(zhì)表示反應(yīng)速率，根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，用A物質(zhì)表示，B、v(A)=2v(B)=0.6mol/(Lmin)；C、v(A)=2v(C)/3=0.6mol/(Lmin)；D、v(A)=2v(D)/4=0.55mol/(Lmin)。故A選項(xiàng)反應(yīng)速率最大，A選項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比。10下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某溫度時(shí)

9、X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是AX的平衡轉(zhuǎn)化率為85%B第6 min 后，反應(yīng)就終止了C第6 min 后，若降低溫度，正速率增大，逆速率減少，平衡向正方向移動(dòng)D若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將小于85%推薦精選【答案】AD【解析】試題分析：，X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%，故A正確；第6 min 后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；降低溫度，正、逆速率都減少，故C錯(cuò)誤；H0，升高溫度平衡左移，X的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡。11下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是 （ ）ANa和H2O BCa(OH)2溶液和NaCl溶液CCa(OH)2溶液和Na2CO 3溶液 D

10、Na2O 2和H2O【答案】B【解析】試題分析：A、Na和H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，錯(cuò)誤；B、Ca(OH)2溶液和NaCl溶液不反應(yīng)，不能生成氫氧化鈉，正確；C、Ca(OH)2溶液和Na2CO 3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，錯(cuò)誤；D、Na2O 2和H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查鈉及其化合物的性質(zhì)。12將0.03mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此過程中C(H)與Cl2用量的關(guān)系是A B推薦精選C D【答案】A【解析】略13鉍（Bi）位于元素周期表中A族，其價(jià)態(tài)為3價(jià)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈

11、無色，取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色關(guān)于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)題意，+3價(jià)Bi較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）中Bi元素的化合價(jià)是+5價(jià)。所以鉍酸鈉（NaBiO3）具有氧化性。根據(jù)表中的反應(yīng)現(xiàn)象，鉍酸鈉（NaB

12、iO3）與硫酸錳反應(yīng)溶液為紫紅色，說明有高錳酸根離子生成，Mn元素的化合價(jià)升高，則硫酸錳作還原劑，高錳酸根離子是氧化產(chǎn)物，氧化性NaBiO3KMnO4；加入過量的過氧化氫溶液，紫紅色消失，說明高錳酸根離子與過氧化氫反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，高錳酸根離子作氧化劑，過氧化氫作還原劑，被氧化為氧氣，有氣泡產(chǎn)生，所以氧化性KMnO4H2O2；再加入適量的KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，因?yàn)檫^氧化氫是過量的所以過氧化氫與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，過氧化氫被還原為水，碘是氧化產(chǎn)物，所以氧化性H推薦精選2O2I2，因此，綜合三個(gè)反應(yīng)得出結(jié)論，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹a

13、BiO3、KMnO4、H2O2、I2，答案選C?？键c(diǎn)：考查對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的分析，氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用【答案】B【解析】試題分析：溶液中加入氫氧化鈉，0.1摩爾氫氧化鈉先和0.1摩爾鹽酸反應(yīng)，沒有沉淀，后0.3摩爾氫氧化鈉和0.1摩爾氯化鋁反應(yīng)生成沉淀，再有0.1摩爾氫氧化鈉溶解沉淀，所以選C?？键c(diǎn)：考查鋁的化合物的性質(zhì)和氫氧化鋁的兩性15化學(xué)與生活(15分)（1）(4分)防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)。下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是_。(填字母)A利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源B將廢電池深埋，以減少重金屬的污染推薦精選C利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙

14、烯減少白色污染材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。材料種類很多，通?？煞譃榻饘俨牧?、無機(jī)非金屬材料(包括硅酸鹽材料)、高分子合成材料及復(fù)合材料。生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的 ，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是 。（2）(5分)材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類生活。光導(dǎo)纖維的主要成份是_。橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過_措施可增大強(qiáng)度和彈性。居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性氣體物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是_。安裝有汽車尾氣催化光解設(shè)施，它能將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境

15、循環(huán)的無毒氣體，寫出CO和NO在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）(6分)食品和藥品關(guān)系人的生存和健康。城市餐飲業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”，“地溝油”的主要成分是油脂。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和_(填名稱)。棉花纖維的化學(xué)成分是_(填化學(xué)式)。金屬腐蝕會(huì)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的 ，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。為提高人體素質(zhì)，食鹽加碘、食物補(bǔ)碘已引起人們的重視。加碘食鹽中加的含碘化合物是_ _(填化學(xué)式)。維生素對(duì)人體的作用很大，某同學(xué)到了傍晚時(shí)就看不見東西，患了夜盲癥，可能的原因之一是他體內(nèi)缺

16、乏_，另一同學(xué)在刷牙時(shí)牙齦經(jīng)常出血，他可能缺乏_?！敬鸢浮浚?）、 B 無機(jī)非金屬材料 ， 陶瓷 （2）、 SiO2 硫化 甲醛推薦精選2CO2NO=N22CO2 （3）、高級(jí)脂肪酸 ( C6H10O5)n 原電池 KIO3 維生素A 維生素C【解析】試題分析：（1）A利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源，正確，B.將廢電池深埋，同樣會(huì)污染環(huán)境，錯(cuò)誤，C利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料，正確；選B，玻璃、陶瓷、水泥成分中含有硅酸鹽屬于無機(jī)非金屬材料；陶瓷的生產(chǎn)原料為粘土，不需要使用石灰石；（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅， 橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施可增

17、大強(qiáng)度和彈性，居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性氣體物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是甲醛，安裝有汽車尾氣催化光解設(shè)施，它能將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，則CO和NO在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2NO=N22CO2（3） “地溝油”的主要成分是油脂，油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解可生成甘油和高級(jí)脂肪酸，棉花纖維的化學(xué)成分是纖維素，纖維素的化學(xué)式是( C6H10O5)n，金屬腐蝕會(huì)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。為提高人體素質(zhì)，食鹽加碘、食物

18、補(bǔ)碘已引起人們的重視。加碘食鹽中加的含碘化合物是KIO3 ，維生素對(duì)人體的作用很大，某同學(xué)到了傍晚時(shí)就看不見東西，患了夜盲癥，可能的原因之一是他體內(nèi)缺乏維生素A ，另一同學(xué)在刷牙時(shí)牙齦經(jīng)常出血，他可能缺乏維生素C?？键c(diǎn)：考查環(huán)境污染的治理和防治，無機(jī)非金屬材料及應(yīng)用，16亞硝酸鈉外觀與食鹽相似, 有咸味, 誤食會(huì)引起中毒, 致死量 0.3g0.5g. 工業(yè) 用鹽中含有亞硝酸鈉. 已知 NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：_NO2- + _I- + _H+ =_NO + _I2 + _H2O 請(qǐng)回答下列問題（1）配平上面離子方程式（在“ _” 上填上系數(shù)）（2）某工廠廢液中含有 3%5%的 NaNO2，

19、直接排放會(huì)造成水體污染, 加入下列物質(zhì) 中的某一種就能使 NaNO推薦精選2轉(zhuǎn)化為不引起污染的 N2，該物質(zhì)是_ANaCl BH2SO4 CNH4Cl DH2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ .（3）在反應(yīng) 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2 +8H2O中 ，若生成 71gCl2，則被氧化的 HCl 的質(zhì)量是_g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_?！敬鸢浮浚?10 分） （1） 2NO2-+ 2I -+4H+ =2NO+ I2+2H2O （2） C NO2- +NH4+ =N2+2H2O（3） 73 2NA（或 1.204 1024）【解析】試題分析：（1）氮元素化合價(jià)從+3降低到+2，碘

20、元素化合價(jià)從-1升高到0，根據(jù)電子守恒，二者比例為2:2，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平即可得 2NO2-+ 2I -+4H+ =2NO+ I2+2H2O。 （2） 亞硝酸鈉變成氮?dú)?，氮元素的化合價(jià)降低，所以加入的是有還原性的物質(zhì)，即氯化銨，選C，二者反應(yīng)生成氮?dú)夂退吐然c，離子方程式為：NO2- +NH4+ =N2+2H2O 。（3）71克氯氣生成說明有73克氯化氫被氧化，轉(zhuǎn)移2摩爾電子?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)17如圖所示為實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試完成下列問題： (1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是_氣體。推薦精選 (3)中的品紅溶液

21、_，證明SO2有_性。 (4)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。 (5)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。 (6)的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 【答案】(1)Na2SO3+H2SO4(濃) Na2SO4+SO2+H2O (2)石蕊試液變?yōu)榧t色 酸性 (3)褪色 漂白 (4)溶液變渾濁 氧化 (5)碘水褪色 還原 (6)吸收SO2 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O 【解析】SO2是一種既有還原性，又有氧化性，還有漂白性的酸性氣體。18（12分）下圖為苯和溴取代反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置。其中A為帶支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。填寫下列空白：

22、推薦精選（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：_該反應(yīng)的類型為_反應(yīng)。（2）鐵屑粉的作用是 ；反應(yīng)開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為 ；能說明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的現(xiàn)象為_。（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有_（填字母）。（4）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除步驟簡(jiǎn)單，操作方便，成功率高；各步現(xiàn)象明顯；對(duì)產(chǎn)品便于觀察這三個(gè)優(yōu)點(diǎn)外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是 ?！敬鸢浮浚?2分） （2分） 取代（1分）（2）和溴反應(yīng)生成催化劑溴化鐵（1分） 石蕊試液變紅，導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生（2分） E中有淡黃色沉淀生成或石蕊試液變紅（任寫一

23、個(gè)）（2分）（3）DEF （2分）（4）對(duì)尾氣進(jìn)行處理，防止對(duì)空氣造成污染（2分）【解析】19（9分）下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)原理氣體發(fā)生裝置制備氧氣H2O2O2 制備氨氣NH4ClNH3制備氯氣HClCl2推薦精選（1）從上述氣體制備原理中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是 。（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表中的空格中。（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)，將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是 ，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明

24、顯缺陷是 。C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: ?！敬鸢浮?9分，每空1分)（1）Cl2 ； NH3 （2） ； ； 或（3）溶液變?yōu)樗{(lán)色；無尾氣吸收裝置。2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl（2分）【解析】試題分析：（1） （1） 制氧氣、制氯氣是氧化還原反應(yīng)，制氨氣是復(fù)分解反應(yīng)，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是制氯氣；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是制氨氣；（2） 制氧氣是液體與固體混合不加熱制氣體應(yīng)選裝置，制氨氣是加熱固體混合物制氣體應(yīng)選裝置，制氯氣是液體與固體混合物加熱或不加熱制氣體應(yīng)選裝置或；（3）推薦精選 通入氯氣后，A中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=I2+2KCl,I2

25、遇淀粉變藍(lán)；B中發(fā)生Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；C中發(fā)生2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl，氯氣有毒，整套實(shí)驗(yàn)裝置無尾氣吸收裝置，易造成空氣污染?？键c(diǎn)：氣體制備實(shí)驗(yàn)20已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度為1.12 g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（2）所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為_mol（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)_。【答案】（6分）（1）10.7% （2分）（2）0.2

26、5 （2分） （3）3:2 （2分）【解析】試題分析：由題意知，n(NaOH)=3.00 molL-110010-3L=0.300 mol（1)NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=10.7%（2）所得溶液中含有NaCl和NaClO，根據(jù)Na+守恒可得：n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)，所以n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0.300 mol-0.050 0 mol=0.250 mol（3）NaClO物質(zhì)的量為0.0500mol，則Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 0.0500mol 0.100mol 0.0500mol 所以與HCl反應(yīng)的Na

27、OH為：0.300mol-0.100mol=0.200mol 推薦精選HCl + NaOH = NaCl + H2O 0.200mol 0.200mol H2與Cl2 反應(yīng)生成HCl H2 + Cl2 2HCl0.100 mol 0.100 mol 0.200 mol所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)=(0.100 mol+0.050 0 mol)：0.100 mol=3：2考點(diǎn)：本題考查溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算、元素守恒、化學(xué)方程式的計(jì)算。 21如圖所示的無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，部分生成物和反應(yīng)條件已略去。其中A與F是兩種酸式鹽；常溫下B、C、Y、Z是氣體，

28、且B能使Z的水溶液褪色；E是一種常見的化肥；X中含有20個(gè)電子。(1)寫出X的電子式：_ ；E中含有的化學(xué)鍵類型是_。(2)Z與C以物質(zhì)的量之比31反應(yīng)也能生成G，同時(shí)生成另一種二元化合物H，已知該反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，則H的化學(xué)式為_。H大量用于面粉的漂白和消毒，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)將體積均為560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的B和Z同時(shí)緩緩?fù)ㄈ胨?，得?.0 L溶液，則溶液中c(H)_mol/L。(4)AG七種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_種?！敬鸢浮?1)共價(jià)鍵和離子鍵(若答上“配位鍵”也正確)(2)NCl3NCl33H2O=3HClONH3(或NCl34H2O=3HClO

29、NH3H2O)推薦精選(3)0.1(4)5【解析】本題考查了無機(jī)化合物的推斷、電解質(zhì)、化學(xué)計(jì)算以及化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)，意在考查考生的推理能力和分析能力。根據(jù)題意可推知：A為NH4HSO3，B為SO2，C為NH3，D為H2O，E為NH4Cl，F(xiàn)為NaHSO3，G為HCl，W為NaCl，X為NaOH，Y為H2，Z為Cl2。(1)NaOH的電子式為；NH4Cl中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。(2)根據(jù)題意，Z與C發(fā)生反應(yīng)3Cl2NH3=3HClNCl3，NCl3與水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為NCl33H2O=3HClONH3。(3)根據(jù)題意可知，等物質(zhì)的量的B和Z同時(shí)緩緩?fù)ㄈ胨?，發(fā)生反應(yīng)Cl2SO22H2O=4HSO42-2Cl，560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體為0.025 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，生成0.1 mol H，c(H)0.1 mol/L。(4)AG七種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有NH4HSO3、H2O、NH4Cl、NaHSO3、HCl，共5種；SO2和NH3為非電解質(zhì)。22選做(12分)【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為148。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；有機(jī)物M中含氧官能團(tuán)名稱是_。（2）條件I為_；EH的反應(yīng)類型為_。（3）N的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列要求的物